精品解析：云南省昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A. 风力发电机 B. 硅太阳能电池 C. 铅蓄电池 D. 电解水装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电机是将动能转化为电能，不是化学能转化为电能，A错误； B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，并非化学能转化为电能，B错误； C．铅蓄电池是原电池，工作时发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确； D．电解水装置是将电能转化为化学能，不是化学能转化为电能，D错误； 综上，答案是C。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 与金属Al反应放出的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液可能为酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，会与、反应生成沉淀，、，因此不能大量共存，A错误； B．与金属Al反应放出的溶液可能是酸或碱，当溶液呈酸性时，具有强氧化性，会被氧化，，因此不能大量共存，B错误； C．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，可能是酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，会与反应；若为碱性溶液，会与反应，，因此不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且溶液澄清透明，能大量共存，D正确； 故选D。 3. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故选项A错误； B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故选项B正确； C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误； D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故选项D错误。 答案选B。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mLKMnO4溶液 C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能将试纸直接伸入待测溶液中，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，故A错误； B．KMnO4溶液有强氧化性，用酸式滴定管装，故取用15.00mLKMnO4溶液用酸式滴定管，故B正确； C．存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl不影响平衡的移动，溶液的颜色不变，故C错误； D．加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化铝，故D错误； 答案选B。 5. 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱过量的目的就是使不足量的HCl完全反应，A正确； B．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速一次性倒入盛装有盐酸的小烧杯中，并且迅速盖上杯盖，且反应过程用环形玻璃搅拌器上下搅拌混合液，使得酸碱混合均匀、充分反应，使溶液各处温度相同，B错误； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误； 故选A。 6. 反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A. 反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B. 反应中，该反应的反应热 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中C最稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应为吸热反应，即反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，A正确； B．由图可知反应中，该反应的反应热，B正确； C．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，C不正确； D．能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 闪锌矿（ZnS）遇到溶液转变为铜蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾与草酸在酸性条件下的反应中，草酸是弱酸，不能拆分成离子形式，正确的离子方程式：，A错误； B．泡沫灭火器的原理是与的双水解反应，而非，方程式中的反应物错误，正确的离子方程式为，B错误； C．与少量反应时，生成的会与结合生成HClO，正确的产物应包含HClO而非，应为，C错误； D．ZnS的溶度积大于CuS，因此ZnS可转化为更难溶的CuS，D正确； 故选D。 8. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成两种气体。反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到第6 s时达到平衡 C. 反应进行到1 s时，D的平均反应速率为 D. 由图可知，参与反应的其中一种气体的平衡转化率可能是60% 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A和D的物质的量随时间在增加，故A和D为生成物，B和C的物质的量随时间在减少，故B和C为反应物，各物质的物质的量在第6秒时开始保持不变，即反应为可逆反应，反应达到平衡状态，根据6 s内反应物与生成物浓度变化，，，，，可知反应的化学方程式为，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，该反应的化学方程式为，A正确； B．根据分析可知，各物质的物质的量在第6秒时开始保持不变，即反应为可逆反应，反应达到平衡状态，B正确； C．反应进行到1 s时D的平均反应速率为，C错误； D．根据分析可知，B和C的平衡转化率可能是60%和80%，D正确； 故选C。 9. 科学探究表明利用甲烷可以除去，反应为 。下列说法正确的是 A. 上述反应在温度低时不能自发进行 B. 上述反应的化学平衡常数的表达式为 C. 及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 在其他条件不变的情况下，使用适当催化剂，可以提高的去除率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，，的反应，一定存在，在温度低时能自发进行，A错误； B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数的表达式为，B正确； C．及时分离出，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．催化剂不影响平衡的移动，不可以提高的去除率，D错误； 故选B。 10. 冰醋酸溶液中存在电离平衡，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列相关说法错误的是 A. 其他条件不变，升高温度，醋酸的电离常数增大 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，增大，A正确； B．加水越多，越利于电离，故电离程度：a＜b＜c，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，增大，平衡逆向移动，溶液中增大、减小，C正确； D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（）反而越小，D正确； 故选B。 11. 碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. 理论上，每转移电子，有生成 B. 发生还原反应 C. 正极发生反应 D. 电池工作时向正极方向移动 【答案】A 【解析】 【分析】锌粉为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，石墨作正极，得电子，发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．根据正极电极反应式可知，理论上，每转移电子，有（质量为88 g）生成，则每转移电子，有生成，A正确； B．为负极发生氧化反应，B错误； C．电解质为（碱性），正极发生反应，C错误； D．电池工作时向负极方向移动，D错误； 故选A。 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1 mol/L的溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在NaF溶液中，钠元素物料守恒为，电荷守恒为，两式相减得。当pH = 9时，室温下、，所以，A正确； B．“除钙”生成氟化钙沉淀，上层清液中存在沉淀溶解平衡，故，即，B正确； C．在0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中，碳元素物料守恒为，电荷守恒为，两式相减得，C正确； D．“沉镍”时，原式生成的氢离子会继续与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，故完整净离子方程式应为，D错误； 故选D。 13. 下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 用pH计测定同浓度NaF溶液和溶液： 酸性： B 常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡，溶液显黄色 为弱碱 C 向盛有的试管中滴加5滴溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀 D 将溶液与1 mL 1 mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与反应有可逆性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．同浓度两种盐溶液中，NaF溶液的pH小于醋酸钠溶液的pH，说明氟离子的水解程度小于醋酸根离子的水解程度，因此HF的酸性强于醋酸，A正确； B．甲基橙呈黄色只能说明混合液的pH在其黄色变色范围以上；盐酸和氨水浓度未知，等体积混合后不能据此判断一水合氨为弱碱，B错误； C．硝酸银与氯化钠先生成氯化银白色沉淀；因硝酸银用量过量，继续加入碘化钾时仍有银离子可生成碘化银黄色沉淀，因此该操作不能证明氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，C错误； D．氯化铁与碘化钾反应后，氯化铁明显过量；加入KSCN显红色是剩余铁(Ⅲ)离子与硫氰酸根离子反应的现象，不能说明氯化铁与碘化钾的反应具有可逆性，D错误； 故答案为A。 14. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得 ，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_________。 （2）在中燃烧生成和的难以测量，原因是_________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是_________（写出热化学方程式，焓变用表示）。 （3）与发生反应生成过程中的能量变化如图所示，则生成，反应过程中_________（填“吸收”或“放出”）的热量为_________。 （4）如图表示第ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表_________（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：_________。 （5）已知： ：1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放的能量为_________。 【答案】（1） （2） ①. 难以控制只生成CO ②. （3） ①. 放出 ②. 270 kJ （4） ①. S ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物（和）的总能量高于生成物[和]的总能量，该反应为放热反应，其焓变 ，因此热化学方程式为：； 【小问2详解】 苯在氧气中不完全燃烧时，很难控制反应完全停留在生成的阶段，通常会伴随的生成，因此直接测量其生成的焓变非常困难。根据盖斯定律，若已知的燃烧热，只需再知道苯完全燃烧生成和的热化学方程式，即可通过计算间接求得苯不完全燃烧生成的焓变； 【小问3详解】 根据图示，断裂和的化学键共需吸收能量 ；形成释放能量 ，由于释放的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，生成放出的热量为 。因此，生成时放出的热量为； 【小问4详解】 第ⅥA族元素从上到下（、、、）非金属性依次减弱，与氢气化合越来越困难，生成气态氢化物时放出的热量依次减少（或吸收的热量依次增加），结合图像数据可知，a、b、c、d分别对应、、、的氢化物，故c代表元素。由图可知，生成吸收热量（），则其分解反应为放热反应，热化学方程式为：； 【小问5详解】 设破坏硫硫键所需的能量为，根据公式 ，可列等式：，解得 ，因为生成化学键释放的能量等于破坏该化学键吸收的能量，所以生成硫硫键所释放的能量为 。 16. 合成气（CO和）是重要的工业原料气，由合成气制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应的_________；CO和分子中的化学键分别视为和，则估算该反应的需要_________（填数字）种化学键的键能。 （2）下列措施中，既能提高反应中平衡产率又能加快反应速率的有_________（填序号）。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将0.2 mol CO和0.2 mol 通入1 L恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2. ①0~5 min内_________。 ②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．与的体积比保持不变 D． （4）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下只发生反应： 其中CO的平衡转化率随温度、压强的变，化关系如图所示。 ①_________0（填“>”“<”或“=”，下同）。 ②_________。 ③X点和Y点对应的化学平衡常数_________。 ④不改变反应温度，CO平衡转化率由Z点达到Y点的措施有_________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）b （3） ①. ②. C （4） ①. < ②. > ③. = ④. 增大起始时的投料比，增大压强 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由 得到，因此。估算该反应的焓变需要反应物和生成物中所有化学键的键能，包括CO中的、 中的、中的和、中的，共计5种。 【小问2详解】 a．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低； b．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强可加快反应速率且平衡正向移动，产率提高； c．加入催化剂只能加快反应速率，不改变平衡转化率； 故选b。 【小问3详解】 ① 设转化的为xmol，根据反应方程式，平衡时、、、的物质的量分别为（0.2-x）mol、（0.2-x）mol、xmol、xmol。混合气体总物质的量为（0.2-x）+（0.2-x）+x+x=0.4mol。由的体积分数为，可得，解得 。则。 ② A．反应前后气体分子数不变，恒温恒容下压强始终不变，A错误； B．恒容容器，反应前后气体质量不变，密度始终不变，B错误； C．与的体积比不变说明各组分含量不再变化，达到平衡状态，C正确； D． 只是某一时刻的浓度关系，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 【小问4详解】 ① 由图可知，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 。 ② 该反应正向为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，转化率增大。图中对应的转化率大于，故。 ③ X点和Y点温度相同，化学平衡常数仅与温度有关，故。 ④ Z点到Y点温度不变，转化率增大，可通过增大压强（由变为）或增大另一种反应物的浓度（即增大起始时的投料比）来实现平衡正向移动。 17. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则100℃时水溶液的离子积为_________。 （2）常温下向（一元酸）溶液中滴加的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为_________。 ②B点溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________。 （3）25℃时，几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 电离平衡常数 ， ①下列三种离子结合的能力由大到小的顺序是_________（填序号）。 a． b． c． ②溶液显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：_________。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是_________。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. = ③. （3） ①. acb ②. 碱性 ③. ④. 醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸性 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 B点时，，。 【小问2详解】 ①起点时，，电离出的，，； ②B点时，，溶液呈中性，，根据电荷守恒：，得出； ③C点恰好完全反应，此时pH>7，溶液呈碱性，，根据电荷守恒：，得出，则溶液中离子浓度大小关系为。 【小问3详解】 ①弱酸的电离常数越大，对应的酸酸性越强，其离子水解程度越小，结合氢离子能力越小，由电离常数大小可知，酸性，其酸根结合质子的能力由大到小的顺序为； ②在水中发生水解，，因此显碱性。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸性；由表中数据可知，酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，则向NaClO溶液中通入少量，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式是。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Ⅰ．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图甲所示的装置。 （1）图甲、图乙装置均在工作时，图甲中锌电极的作用与图乙中_________（填化学式）电极的作用相似，图乙中负极的电极反应式是_________。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。待镀铁制品应与直流电源_________（填“正”或“负”）极相连；通电后，溶液中的移向_________（填“阳”或“阴”）极。 Ⅱ．丙烷（）的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图所示。 （3）X极的电极反应式为_________。 （4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜（如图），当_________（填“阴”或“阳”）极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷_________L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负 ②. 阳 （3） （4） ①. 阴 ②. 0.224 【解析】 【小问1详解】 图甲是牺牲阳极法的金属防护：锌比铁活泼，作为负极（被氧化损耗），保护铁管道不被腐蚀。 图乙的电解质是溶液，不与反应，但可与自发反应，因此作负极、作正极，的作用和图甲中锌的作用一致，都是作负极、失电子被氧化；负极的电极反应为失去电子，在过量环境下生成，电极反应式是； 【小问2详解】 铁上镀铜应该用铜作阳极，铁作阴极，含有的溶液作电解液，纯铜与外接电源的正极相连，作阳极；待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连；电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的移向阳极； 【小问3详解】 电池工作时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，丙烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为； 【小问4详解】 电镀时，镀件（铁制器件）作阴极，铜离子在阴极得电子析出铜，因此阴极质量增加；阴极质量增加6.4 g铜时，6.4 g铜的物质的量为，根据，转移电子数为，电极反应式为；丙烷的物质的量为，标准状况下丙烷的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A. 风力发电机 B. 硅太阳能电池 C. 铅蓄电池 D. 电解水装置 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 与金属Al反应放出的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 3. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mLKMnO4溶液 C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 5. 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 6. 反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A. 反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B. 反应中，该反应的反应热 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中C最稳定 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 闪锌矿（ZnS）遇到溶液转变为铜蓝： 8. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成两种气体。反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到第6 s时达到平衡 C. 反应进行到1 s时，D的平均反应速率为 D. 由图可知，参与反应的其中一种气体的平衡转化率可能是60% 9. 科学探究表明利用甲烷可以除去，反应为 。下列说法正确的是 A. 上述反应在温度低时不能自发进行 B. 上述反应的化学平衡常数的表达式为 C. 及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 在其他条件不变的情况下，使用适当催化剂，可以提高的去除率 10. 冰醋酸溶液中存在电离平衡，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列相关说法错误的是 A. 其他条件不变，升高温度，醋酸的电离常数增大 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越小 11. 碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. 理论上，每转移电子，有生成 B. 发生还原反应 C. 正极发生反应 D. 电池工作时向正极方向移动 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1 mol/L的溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 13. 下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 用pH计测定同浓度NaF溶液和溶液： 酸性： B 常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡，溶液显黄色 为弱碱 C 向盛有的试管中滴加5滴溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀 D 将溶液与1 mL 1 mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与反应有可逆性 A. A B. B C. C D. D 14. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_________。 （2）在中燃烧生成和的难以测量，原因是_________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是_________（写出热化学方程式，焓变用表示）。 （3）与发生反应生成过程中的能量变化如图所示，则生成，反应过程中_________（填“吸收”或“放出”）的热量为_________。 （4）如图表示第ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表_________（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：_________。 （5）已知： ：1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放的能量为_________。 16. 合成气（CO和）是重要的工业原料气，由合成气制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应的_________；CO和分子中的化学键分别视为和，则估算该反应的需要_________（填数字）种化学键的键能。 （2）下列措施中，既能提高反应中平衡产率又能加快反应速率的有_________（填序号）。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将0.2 mol CO和0.2 mol 通入1 L恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2. ①0~5 min内_________。 ②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．与的体积比保持不变 D． （4）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下只发生反应： 其中CO的平衡转化率随温度、压强的变，化关系如图所示。 ①_________0（填“>”“<”或“=”，下同）。 ②_________。 ③X点和Y点对应的化学平衡常数_________。 ④不改变反应温度，CO平衡转化率由Z点达到Y点的措施有_________。 17. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则100℃时水溶液的离子积为_________。 （2）常温下向（一元酸）溶液中滴加的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为_________。 ②B点溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________。 （3）25℃时，几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 电离平衡常数 ， ①下列三种离子结合的能力由大到小的顺序是_________（填序号）。 a． b． c． ②溶液显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：_________。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是_________。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是_________。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Ⅰ．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图甲所示的装置。 （1）图甲、图乙装置均在工作时，图甲中锌电极的作用与图乙中_________（填化学式）电极的作用相似，图乙中负极的电极反应式是_________。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。待镀铁制品应与直流电源_________（填“正”或“负”）极相连；通电后，溶液中的移向_________（填“阳”或“阴”）极。 Ⅱ．丙烷（）的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图所示。 （3）X极的电极反应式为_________。 （4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜（如图），当_________（填“阴”或“阳”）极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷_________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $