精品解析：天津市红桥区河北工业大学附属实验学校2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

2025届高三年级学情调研试卷 高三化学 以下数据可供解题时参考：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题4分，共48分） 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶（清），其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 B. 《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 的离子结构示意图： 3. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 D. g与f之间也可能发生反应 4. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 B. 吸收反应的总方程式是 C. 过程2的离子方程式是 D. 用代替NaClO脱硫效果更好 6. 下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 7. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 8. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 9. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 10. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 11. 下表列出25℃时不同羧酸的即（）。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 25℃时的大小： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 酸性强弱： D. 25℃时0.1 mol/L溶液的碱性强弱： 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B. 22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C. 180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D. 1molN2中，σ键的数目为3NA 第Ⅱ卷 二、填空题（共3题，共52分） 13. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）①基态S原子的简化电子排布式为_________。 ②的VSEPR模型名称为________，其空间结构为__________。 ③键角，请从分子结构解释原因：____________________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为______________。 （3）①的电子式为__________。 ②在25℃和101kPa下，与两种气体反应生成1 mol固体时，放出90.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________。 （4）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为__________。晶胞参数为apm，则该晶胞密度为________g/cm3（列式表达）。 14. 氨气（）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 （1）氨气的制备 ①实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为________________。 ②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为____________。其中氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”），反应中每生成2 mol，消耗的物质的量为______mol。 ③我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 该反应的化学方程式为_____________。反应中每转移6 mol，生成的体积为_______L（标准状况下）。 （2）氮肥的制备和应用 主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：硝酸盐[如]。 ①写出的化学方程式：______________________。 ②将转化为，列举两种不同类别的化合物M____________、____________（写化学式）。 ③常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制的溶液480 mL，需要固体的质量________g。 15. 研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 （1）汽车三元催化器中CO还原NO的反应为： 。部分化学键的键能数据如下表（设CO以键构成）： 化学键 C=O E（kJ/mol） 1076 945 745 由以上数据可求得NO的键能为________。 （2）已知几种物质的燃烧热（）数据如下： 物质 燃烧热（） 能表示燃烧热的热化学方程式为_________________。 （3）一定条件下，以和为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是______极，电极反应式为_____________； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将_________（填“升高”“不变”或“降低”）； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级学情调研试卷 高三化学 以下数据可供解题时参考：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题4分，共48分） 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶（清），其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 B. 《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．珐琅彩所用矿物颜料的主要成分为金属氧化物或无机盐，属于无机化合物，并非有机化合物，A错误； B．绢为蚕丝织品，主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，因此绢属于天然高分子制品，B正确； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C正确； D．青铜是铜锡合金，属于合金范畴，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 的离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子的电子排布为，根据洪特规则，其轨道表示式为，A错误； B．为V形分子，原子半径大于原子，该球棍模型符合分子的结构特点，B正确； C．丙炔含3个碳原子，结构简式为，其键线式应为，C错误； D．核外最外层电子数为8，结构示意图为，D错误； 故答案选B。 3. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 D. g与f之间也可能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】首先根据价类二维图确定各物质：a为、b为、c为、d为、e为、f为含的亚硫酸盐，g为含的硫酸盐。 A．可与、、浓硫酸发生归中反应生成单质，存在反应的可能性，A正确； B．具有还原性，久置空气中会被氧化为强酸，溶液酸性增强，pH减小，B正确； C．铜与浓硫酸共热产生的气体为，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，与无法反应生成沉淀，无明显现象，C正确； D．硫元素+4价和+6价为相邻价态，无法发生氧化还原反应，若g为正硫酸盐、f为正亚硫酸盐时，二者也无沉淀、气体等复分解反应发生，不存在反应的可能性，D错误； 故答案选D。 4. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A错误； B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B错误； C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确； D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误； 故选C。 5. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 B. 吸收反应的总方程式是 C. 过程2的离子方程式是 D. 用代替NaClO脱硫效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程1中，作氧化剂（元素从+1价降为-1价，得），作还原剂（元素从+3价升为+4价，1mol 共失），根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．吸收反应在碱性溶液中进行，反应物应包含，不会生成，正确总离子方程式为，选项给出的是酸性条件下的反应，B错误； C．过程2中反应物为和，产物为、和，配平后离子方程式符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．可与反应生成的结合生成微溶的，促使反应正向进行，因此用代替脱硫效果更好，D正确； 故答案选B。 6. 下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用NaOH溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇易溶于水，乙酸乙酯在饱和NaCl溶液中的溶解度较小。用饱和NaCl溶液洗涤含少量乙醇的乙酸乙酯，再静置分层并放出下层水相，可以除去乙醇，A正确； B．图中把水加入浓硫酸。浓硫酸溶于水时放出大量热，这样操作会使液体局部剧烈升温并飞溅；正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．用NaOH溶液吸收，锥形瓶上不能有活塞，否则氯气不能进入锥形瓶，气体不能被吸收，C错误； D．图中把固体放入量筒中溶解；量筒用于量取液体体积，不是溶解固体的容器，应在烧杯中加入水并用玻璃棒搅拌溶解，D错误； 故选A。 7. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。 【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误； B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误； 故选B。 8. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 9. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确； B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B正确； C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，故C错误； D．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式，产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，故D正确； 故选C。 11. 下表列出25℃时不同羧酸的即（）。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 25℃时的大小： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 酸性强弱： D. 25℃时0.1 mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F为吸电子基团，分子中F原子数目越多，吸电子诱导效应越强，羧酸酸性越强，越小，故，A正确； B．同主族元素从上到下电负性减小，电负性越大对键合电子的吸引能力越强，故吸引能力，B错误； C．电负性，的吸电子诱导效应强于，故酸性，C错误； D．由表中数据可知酸性，根据“越弱越水解”规律，酸性越弱对应强碱弱酸盐的水解程度越大、碱性越强，故碱性，D错误； 故答案选A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B. 22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C. 180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D. 1molN2中，σ键的数目为3NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误； B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确； D．1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、填空题（共3题，共52分） 13. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）①基态S原子的简化电子排布式为_________。 ②的VSEPR模型名称为________，其空间结构为__________。 ③键角，请从分子结构解释原因：____________________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为______________。 （3）①的电子式为__________。 ②在25℃和101kPa下，与两种气体反应生成1 mol固体时，放出90.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________。 （4）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为__________。晶胞参数为apm，则该晶胞密度为________g/cm3（列式表达）。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. V形 ④. O的电负性大于S，中成键电子对更靠近中心原子O，成键电子对之间的排斥力更大，因此键角更大 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①S原子的原子序数为16，其基态核外电子排布式为 ，故简化电子排布式为； ② 分子中，中心原子S的价层电子对数为 ，故其VSEPR模型名称为四面体形；由于含有2对孤电子对，其空间结构为V形（或角形）； ③键角大小与中心原子的电负性有关。O的电负性大于S， 中成键电子对更靠近中心原子O，成键电子对之间的排斥力更大，因此键角更大。 【小问2详解】 、、 均为分子晶体。分子间存在氢键，沸点反常高；和结构相似，相对分子质量H2Se >H2S，分子间范德华力更大，沸点更高；故沸点由高到低的顺序为 。 【小问3详解】 ①为离子化合物，由和构成，中N原子与4个H原子形成4对共用电子对，中S原子与H原子形成1对共用电子对且S原子有3对孤电子对，其电子式为 ； ②1 mol 与1 mol 气体反应生成1 mol 固体放出 90.4 kJ 热量，注明物质聚集状态和焓变，热化学方程式为。 【小问4详解】 观察晶胞结构，硫离子（白球）位于顶点和面心，数目为；锂离子（黑球）全部位于晶胞内部，数目为8。以顶点硫离子为例，距离最近的锂离子位于其周围8个小立方体的体心，每个晶胞贡献1个，8个晶胞共8个，故配位数为8。晶胞中含有4个，晶胞质量 ，晶胞参数为 ，体积 ，故密度 。 14. 氨气（）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 （1）氨气的制备 ①实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为________________。 ②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为____________。其中氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”），反应中每生成2 mol，消耗的物质的量为______mol。 ③我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 该反应的化学方程式为_____________。反应中每转移6 mol，生成的体积为_______L（标准状况下）。 （2）氮肥的制备和应用 主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：硝酸盐[如]。 ①写出的化学方程式：______________________。 ②将转化为，列举两种不同类别的化合物M____________、____________（写化学式）。 ③常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制的溶液480 mL，需要固体的质量________g。 【答案】（1） ①. ②. ③. 降低 ④. 3 ⑤. ⑥. 44.8 （2） ①. （或） ②. ③. （或等合理答案，需类别不同） ④. 8.0 【解析】 【小问1详解】 ①加热氯化铵和氢氧化钙，生成氯化钙、氨和水，按原子守恒配平可得。 ②氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下建立可逆反应，化学方程式为。氮元素由0价变为−3价，化合价降低；由计量数之比可知，生成2 mol氨消耗3 mol氢气。 ③图中进入LDH的是水和氮气，生成物是氨和氧气，按原子守恒配平可得。反应生成4 mol氨时转移12 mol电子，因此转移6 mol电子生成2 mol氨，标准状况下其体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L； 【小问2详解】 ①二氧化氮与水反应时，氮元素的化合价由+4价分别升高到+5价、降低到+2价，配平得；有氧气参与时，总反应可写为。 ②氨属于氢化物，一水合氨属于碱，碳酸铵属于盐，均能与硝酸反应生成硝酸铵，故可选择两种不同类别的化合物。 ③实验室需要配制480 mL该溶液，应选用500 mL容量瓶，故按500 mL（0.5 L）溶液计算；硝酸铵的摩尔质量为80 g/mol，所需物质的量和质量分别为。 15. 研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 （1）汽车三元催化器中CO还原NO的反应为： 。部分化学键的键能数据如下表（设CO以键构成）： 化学键 C=O E（kJ/mol） 1076 945 745 由以上数据可求得NO的键能为________。 （2）已知几种物质的燃烧热（）数据如下： 物质 燃烧热（） 能表示燃烧热的热化学方程式为_________________。 （3）一定条件下，以和为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是______极，电极反应式为_____________； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将_________（填“升高”“不变”或“降低”）； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为__________。 【答案】（1）  （2） （3） ①. 阴极 ②. ③. 降低 ④.   【解析】 【小问1详解】 反应的焓变 。设 的键能为 ，根据方程式 ，可得 。代入数据：，解得 。 【小问2详解】 燃烧热是指在 时， 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧生成的稳定氧化物为 和 。根据表格数据， 的燃烧热 ，故表示其燃烧热的热化学方程式为：。 【小问3详解】 ① 由图可知，电极 a 上 转化为 ，碳元素化合价由 降低到 ，发生得电子的还原反应，故电极 a 为阴极。左侧溶液为盐酸和 的混合溶液，环境呈酸性，其电极反应式为 。 ② 电极 b 上 转化为 ，发生失电子的氧化反应，为阳极。右侧溶液含氢氧化钾，呈碱性，电极反应式为 。由于反应不断消耗 ，导致 b 极一侧溶液的碱性减弱，pH 将降低。 ③ 在电解池中，阳离子向阴极移动。右侧阳极室（b 极区）中含有大量的 ，因此电解过程中通过阳离子交换膜向左侧阴极室（a 极区）移动的离子主要是 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $