精品解析：黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期高二化学第二次月考 一、单选题 1. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 2. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 3. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 4. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 5. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 6. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 7. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 8. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. A+B→C的反应一定要加热 B. 物质A、B、X、C中X最稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 9. 可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内生成同时生成 B. C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 10. 下列有关说法中错误的是(盐桥是浸满饱和溶液的琼脂) A. 锌是负极，发生氧化反应 B. 铜电极的电极反应式为： C. 电子经盐桥从锌电极流向铜电极 D. 盐桥中流向右侧烧杯 11. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 12. 利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D. 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 13. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 14. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 15. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 加入Al能放出的溶液：、、、 C. AgBr悬浊液的上清液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 16. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度的大小：c>b>a B. a点时， C. b点时， D. c点时， 17. 下列事实与盐类水解有关的共几项 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 18. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 19. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A. 激光 B. 焰色试验 C. 缓慢氧化放热 D. 霓虹灯 20. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔治 二、填空题 21. 按要求解答下列问题。 （1）基态硫原子的价电子排布式为___________。 （2）Si的简化电子排布式为___________。 （3）基态F原子核外电子的运动状态有___________种。 22. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________mL。 （2）①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式____________（填字母）； A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为_______。 23. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是___________。 ③0～2min内，=___________。 ④CO的平衡转化率为___________。 ⑤平衡时，的体积分数为___________。 24. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g（精确到小数点后一位）。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。滴定终点的现象为_______________。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________保留四位有效数字）。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是________填标号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 25. 依据原电池原理，请回答下列问题。 （1）以为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为___________。 （2）图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氢气一极的电极反应式为：___________。 26. 代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_______。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为_______，写出常温B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。 （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为_______。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二化学第二次月考 一、单选题 1. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意； D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意； 故答案为C。 2. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 3. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 4. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 5. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。 6. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误， B．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，B错误； C．电解过程中，d电极附近铜离子得到电子变为铜单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C错误； D．电解过程中，c电极附近氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，D正确； 故选D。 7. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 8. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. A+B→C的反应一定要加热 B. 物质A、B、X、C中X最稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应或放热反应，与是否需要加热等反应条件无关，A错误； B．能量越低越稳定，图中C物质具有的能量比X低，所以C物质比X稳定，由图只能看出A和B的总能量，无法确定二者具体的能量大小，所以无法判断这两种物质与其他物质的稳定性高低，B错误； C．由图可以看出，A和B的总能量大于C的总能量，C正确； D．由图可以看出第一步A+B→X，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，第二步X→C，反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，D错误； 故选C。 9. 可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内生成同时生成 B. C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误； C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误； 故选C。 10. 下列有关说法中错误的是(盐桥是浸满饱和溶液的琼脂) A. 锌是负极，发生氧化反应 B. 铜电极的电极反应式为： C. 电子经盐桥从锌电极流向铜电极 D. 盐桥中流向右侧烧杯 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜。 【详解】A．由分析可知，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，A正确； B．由分析可知，铜为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为，B正确； C．电子不能进入内电路，电池工作时，电子从锌片通过导线流向铜片，C错误； D．锌为原电池的负极，铜为正极，则电池工作时，阳离子向正极移动，故盐桥中的进入右侧，D正确； 故选C。 11. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，PbO2作正极，电解质溶液为H2SO4，放电时发生的总反应为Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 【详解】A．放电时Pb电极发生的反应为Pb-2e-+=PbSO4，Pb电极上有电子流出，A正确； B．PbO2作正极，电极发生的反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4，放电时，PbO2得到电子，B错误； C．铅蓄电池的电解液为硫酸，C正确； D．充电时，外接直流电源，将电能转化为化学能，D正确； 答案选B。 12. 利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D. 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A错误； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B正确； C．电解时，阳极的其他金属杂质也会放电，故电解液中溶液浓度减小，C错误； D．电解时，阳极粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Pt不失电子，则电解后，电解槽阳极底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D错误； 故选B。 13. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 14. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确； C．NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误； D．BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误； 故选B。 15. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 加入Al能放出的溶液：、、、 C. AgBr悬浊液的上清液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙变红的溶液呈强酸性，CH3COO−与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意； B．加入Al能放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，不可共存，若为强碱性，所有离子都能共存，B符合题意； C．AgBr悬浊液中含Ag+，AgI的溶解度比AgBr更小，所以I−会与Ag+生成AgI沉淀，C不符合题意； D．=1×10−12的溶液为强碱性，Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 16. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度的大小：c>b>a B. a点时， C. b点时， D. c点时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，V(NaOH)=0时，即0.1mol/L的H2A溶液的pH=2，溶液中c(H+)小于H2A浓度的2倍，说明H2A为二元弱酸，a点溶液中有一半的H2A和NaOH反应生成NaHA和H2O，则a点溶液中溶质为等物质的量浓度的H2A和NaHA；b点H2A和NaOH恰好完全反应生成NaHA，所以b点溶质为NaHA；c点有一半的NaHA和NaOH反应生成Na2A，所以c点的溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A。 【详解】A．a点溶质为H2A、NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为Na2A，溶液酸性越强，抑制水的程度越大，A2-促进水电离，所以水电离程度：c＞b＞a，故A正确； B．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H2A，溶液体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中含有A元素微粒的浓度之和降为原来的三分之二，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.067mol/L，故B错误； C．b点溶质为NaHA，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确； D．c点溶液中存在物料守恒，即存在2n(Na)=3n(A)，则存在2c(Na+)=3[在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故D正确； 故选：B。 17. 下列事实与盐类水解有关的共几项 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①泡沫灭火器工作原理：Al3+与发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关； ②配制FeSO4溶液加Fe粉：Fe粉用于防止Fe2+被氧气氧化，与盐类水解无关； ③Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶：Na2CO3水解生成OH-，与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致粘连，与盐类水解有关； ④铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混用：K2CO3水解呈碱性，促使水解生成NH3，导致氮流失，与盐类水解有关； ⑤明矾作净水剂：Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关； ⑥NaHSO4水溶液呈酸性：NaHSO4在水中完全电离为H+、Na+和，酸性源于电离而非水解，与盐类水解无关； 因此与盐类水解相关的为①、③、④、⑤，共4项；故答案选C。 18. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有1+1+3=5种，B正确； C．基态硫原子核外电子有16个，有16种运动状态的电子，C正确； D．同一轨道内的两个电子自旋方向应该相反，所以违反了泡利原理，D错误； 故选D。 19. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A. 激光 B. 焰色试验 C. 缓慢氧化放热 D. 霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，如激光、焰色试验、霓虹灯都与电子跃迁有关。激光与电子跃迁有关，故A不符合题意； B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B不符合题意， C．缓慢氧化放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关，故C符合题意； D．霓虹灯的各色的光是原子核外电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D不符合题意； 故选C。 20. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔治 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，故A错误； B．电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时能产生发射光谱，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直、能量相等，故C错误； D．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故D正确； 故选D。 二、填空题 21. 按要求解答下列问题。 （1）基态硫原子的价电子排布式为___________。 （2）Si的简化电子排布式为___________。 （3）基态F原子核外电子的运动状态有___________种。 【答案】（1）3s23p4 （2）[Ne]3s23p2 （3）9 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，基态硫原子的电子排布式为，因此其价电子排布式为； 【小问2详解】 硅为14号元素，基态硅原子的电子排布式为，因此其简化电子排布式为； 【小问3详解】 在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数，基态F原子核外有9个电子，因此基态F原子核外电子的运动状态有9种。 22. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________mL。 （2）①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式____________（填字母）； A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为_______。 【答案】（1）10.0 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. A ③. C （3） 【解析】 【小问1详解】 配制溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，由于容量瓶没有240mL的规格，因此需要250mL的容量瓶配制250mL稀硫酸，需要浓硫酸的体积为； 【小问2详解】 ①仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器； ②为减少热量的散失并且达到搅拌的效果，环形玻璃搅拌器应上下移动，故选A； ③倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C； 【小问3详解】 目标方程式为，根据盖斯定律可知目标方程式是由已知的三个方程式中的前两个相加，再减去第三个方程式得来的，故目标方程式的，则热化学方程式为。 23. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是___________。 ③0～2min内，=___________。 ④CO的平衡转化率为___________。 ⑤平衡时，的体积分数为___________。 【答案】（1）ac （2）ab （3） ①. ②. 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 ③. 0.1 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 恒温恒容下，充入，增大反应物浓度，能加快反应速率，a项正确；恒温恒容下，充入，虽然压强增大，但是参与反应的物质浓度没有变化，因此反应速率不变，b项错误；升高温度能加快反应速率，c项正确；将从体系中分离出来，减小了生成物浓度，速率减慢，d项错误。 【小问2详解】 的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，a项正确；恒温恒压容器中，气体密度保持不变，说明该反应已达到平衡状态，b项正确；的浓度之比为的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c项错误；，比例正确，但没有指明正向、逆向，d项错误。 【小问3详解】 ①点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。 ③利用三段式法可知： 末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：，，因此。 ④利用三段式法可知： 平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0.8倍，可得关系式：，解得，到达平衡消耗，该条件下，的平衡转化率为。 ⑤平衡时，的体积分数为。 24. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g（精确到小数点后一位）。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。滴定终点的现象为_______________。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________保留四位有效数字）。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是________填标号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 0.1200mol∙L-1 ⑤. a 【解析】 【小问1详解】 ①先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL，实验室没有240mL容量瓶，需要选择250mL容量瓶，因此必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶； ②配制0.1000mol/L的NaOH溶液250mL，需要NaOH的物质的量为 ，应称取的质量为（天平的精度为0.1g）； 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，需要选择碱性范围内变色的指示剂，因此加入的指示剂为酚酞； ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点时，醋酸完全反应，溶液变成红色，因此终点现象为当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，根据，可以求出醋酸待测液的浓度为； ④a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，会稀释标准液，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a。 25. 依据原电池原理，请回答下列问题。 （1）以为电极，可以组装如图所示原电池装置。 ①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为___________。 ②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为___________。 （2）图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氢气一极的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①若电解质溶液为稀硫酸，金属活泼性：Mg>Al，相对活泼金属作负极，则Mg作负极，Mg被氧化生成Mg2+，所以上发生的电极反应式为：； ②若电解质溶液为溶液，镁不能和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成和氢气，则Al作负极，Al被氧化生成，Al上发生的电极反应式为：； 【小问2详解】 该氢氧燃料电池的电解质溶液的溶质是，通氢气一极为负极，氢气失电子发生氧化反应，其电极反应式为：。 26. 代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_______。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为_______，写出常温B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。 （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为_______。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）或 （4） 【解析】 【分析】A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A为N元素；B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，因此B为Cl元素、C为K元素；D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的正三价离子的价层电子排布为，D的基态原子的价层电子排布为，因此D为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为，则E为Cu，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为N，原子序数为7，其基态原子的电子排布为，因此基态原子的电子排布图为； 【小问2详解】 由分析可知，B为Cl元素、C为K元素，为，有17个质子，18个电子，因此其结构示意图为；常温下和反应生成、和水，因此化学方程式为 【小问3详解】 由分析可知，D为Fe，原子序数为26，其基态原子的电子排布式为[Ar或； 【小问4详解】 由分析可知，E为Cu，原子序数为29，其基态原子的电子排布式为，因此基态原子的价层电子排布式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $