精品解析：黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科 第一次月考试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：选必1章- 3章1节+必修) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是 A. 锌铜原电池 B. 燃气燃烧 C. 电动车充电 D. 风力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌铜原电池为化学能转化为电能的装置，A符合题意； B．燃气燃烧为化学能转化为热能和光能，B不符合题意； C．电动车充电为电能转化为化学能，C不符合题意； D．风力发电为动能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 D. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越低，反应速率越小，则将食物放入电冰箱内，可以减小食物腐败的速率，选项A正确； B．铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大，而不是因改变浓度，选项B错误； C．食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化，减慢食品变质的速率，选项C错误； D．烘焙糕点使用小苏打是为了产生气体使糕点疏松多孔，不是作催化剂，选项D错误； 答案选A。 3. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。 【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/mol，属于吸热反应，A错误； B．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误； C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确； D．断键应吸收能量，断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，D错误； 故选：C。 4. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A. +86.9kJ/mol B. +652.9kJ/mol C. -86.9kJ/mol D. -652.9kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律③+①×-②×可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(-128.1) +(-483.6)×-(-566.0)×=-86.9kJ/mol，故选：C。 5. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大 C. 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的ΔS<0，反应的吉布斯自由能G=H-TS，当ΔG<0 时，反应可以自发进行，且该反应ΔS<0，能在低温下自发进行，可推得反应的ΔH<0，A错误； B．这是一个吸热反应。当温度升高时，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。温度升高，分子运动加剧，无论是正反应速率还是逆反应速率都会增大，B正确； C．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，C正确； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D正确； 故选A。 6. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1 ④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由已知2 s后C的浓度为0.6 mol·L－1，根据n＝cV可知C的物质的量为1.2 mol。则： 　　　　 ①.，①错误； ②.，②正确； ③根据“三段式”可知，2 s时物质A的浓度＝，③正确； ④根据“三段式”可知，2 s时物质B的浓度＝，④错误。 故选C。 7. 分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氧气 () ①　 ②　 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 () ③　 ④　 ⑤　 ⑥　 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳，则 ① ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，因此氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1； ④ ，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热，即为-2221.5kJ•mol-1； 故选D。 8. 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是 A. 保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加 D. 升高温度，反应的正逆速率均增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持容器压强不变，充入非反应气体氦气，容器体积增大，组分浓度减小，化学反应速率减慢，故A说法正确； B．保持容器体积不变，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B说法错误； C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，即反应后逆反应速率增加，故C说法正确； D．升高温度，化学反应速率加快，即正逆反应速率均加快，故D说法正确； 答案为B。 9. 乙酸和乙醇发生酯化反应：。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是 A. 反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应 B. 反应达到平衡后的物质的量不可能为0.008mol C. 加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含 D. 和分子中均含时，说明该反应已达平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸热、放热与反应条件无关，故A错误； B．由用量可知乙酸过量，若乙醇完全反应消耗的物质的量为0.04mol，则剩余的物质的量为0.01mol，因该反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，则试剂消耗的物质的量小于0.04mol，平衡后的物质的量大于0.01mol，因此不可能为0.008mol，故B正确； C．酸醇酯化时，酸脱羟基醇脱羟基氢，因此加入后，反应混合物中只有和乙酸乙酯中存在，故C错误； D．由上述分析可知和分子中始终含有，不能据此判断平衡状态，故D错误； 故选：B。 10. 在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是 A. 容器内气体的密度不随时间而变化 B. 容器内的总压强不随时间而变化 C. 容器内气体的颜色不随时间而变化 D. H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，，m不变，V不变，密度比变，不能判断反应是否达平衡状态，A错误； B．该反应前后气体的分子数不变，压强不变，不能判断反应是否达平衡状态，B错误； C．在反应体系中，为紫色气体，当体系颜色不变时，各组分浓度不变，反应达平衡状态，C正确； D．、、气体的浓度之比为1：1：2的状态，不一定是平衡状态，D错误； 故选C。 11. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO2、SO3均为0.8 mol/L C. SO3为0.4 mol/L D. SO2为0.35 mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】，该反应为可逆反应，物质浓度范围：0＜c(SO2)＜0.4 mol/L，0＜c(O2)＜0.2 mol/L，0＜c(SO3)＜0.4 mol/L。 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误； B．根据分析和硫原子守恒可知c(SO2)+ c(SO3)=0.4mol/L，当SO2、SO3均为0.8 mol/L时，0.8 mol/L+0.8 mol/L<0.4 mol/L，故B错误； C．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误； D． SO2为0.35mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.35mol/L小于0.4mol/L，故D正确； 故答案为：D。 12. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B．T℃时，平衡时的平衡常数K=，故若时，平衡正向进行则，故B错误； C．反应前后的气体系数和在变化，故恒容时，压强在变化，故压强保持不变时，该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．可逆反应反应物的转化率不能达到100%，故D错误； 故选C。 13. 有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】图I在t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动；图II在t0时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；图III 乙的反应速率较大，但CO的转化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响； 【详解】A．该反应放热，升高温度速率都增大且平衡向逆反应方向移动，图象符合，A正确； B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，B正确； C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，图象符合，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，D错误； 故选D。 14. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确； B．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确； C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确； D．加入冰醋酸，电离常数不变，D错误； 故选D。 15. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确； B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确； C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误； D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 （3）已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 ②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。 （4）表中是部分共价键的键能。 共价键 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 【答案】（1）吸热 （2）A （3） ①. a ②. （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热； 【小问2详解】 “即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A； 【小问3详解】 ①与足量充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a； ②根据2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为： ，答案为： ； 【小问4详解】 反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为： ，答案为： 。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______ (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_______ ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 【答案】 ①. C ②. 保温隔热，减少热量的损失 ③. D ④. 3.4℃ ⑤. BD 【解析】 【分析】测定反应前烧中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差。由计算出中和热的值， 【详解】(1)为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入盐酸中，综上所述C符合题意，故选C； (2)碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失； (3) A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错； B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错； C．在振荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错； D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D； 答案选D (4)①由图表可知、(错误数据，应舍弃)、、，则，故答案为：； A．若在量取时仰视读数虽然偏小，则倒液读数偏多，又由题意氢氧化钠本身过量，所以对实验结果无影响，故A不选； B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选B； C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，会使隔热效果更好，故C不选； D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D； 答案选BD。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （2）合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。 【答案】（1） ①. K= [或Kp=] ②. a ③. 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小 （2） ①. 减小 ②. 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 ③. p3>p2>p1 ④. 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 【解析】 【小问1详解】 反应①的化学平衡常数K的表达式为K= [或Kp=] ；根据热化学方程式，反应①正方应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a。 【小问2详解】 由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。 反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p3＞p2＞p1。 19. 请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 （1）取0.1 mol(冰醋酸)做导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①CH3COOH的电离方程式是________________________。 ②a、b、c三点中pH最小的是__________。 ③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 （2）常温下4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。 ②保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。 A．醋酸钠固体　　　B．冰醋酸　　C．水　　D．氯化氢气体 ③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________ A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【答案】（1） ①. CH3COOHCH3COO-+H＋ ②. b ③. 增大 （2） ①. HClO<H2CO3<CH3COOH<HF ②. BD ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H＋。 ②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小。 ③稀释过程中醋酸的电离平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中体积相同，故溶液中增大。 【小问2详解】 ①已知Ka越大，说明对应的酸的酸性越强，由题干表中数据可知，Ka (HF)＞Ka (CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka (HClO)，故物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为HClO<H2CO3<CH3COOH<HF。 ②A．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，则由于CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，则CH3COOH的电离程度减小，c(H+)也减小，A不符合题意； B．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中加入冰醋酸，由于CH3COOH的浓度增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，c(H+)增大，B符合题意； C．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中加入水，稀释使弱电解质电离正向移动，则CH3COOH的电离程度增大，c(H+)减小，C不符合题意； D．保持温度不变，向0.010 mol·L-1的醋酸溶液中通入氯化氢气体，导致溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，D符合题意； 故答案选BD。 ③A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能说明醋酸为弱酸，A符合题意； B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4，说明CH3COOH只有部分发生电离，即说明醋酸是弱酸，B不符合题意； C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明稀释后溶液中c(H+)大于10-4 mol/L，说明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸中自由移动的离子浓度比盐酸中的小，即可说明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科 第一次月考试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：选必1章- 3章1节+必修) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是 A. 锌铜原电池 B. 燃气燃烧 C. 电动车充电 D. 风力发电 2. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 D. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 3. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 4. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A. +86.9kJ/mol B. +652.9kJ/mol C. -86.9kJ/mol D. -652.9kJ/mol 5. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大 C. 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 6. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1 ④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7. 分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氧气 () ①　 ②　 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 () ③　 ④　 ⑤　 ⑥　 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是 A. 保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加 D. 升高温度，反应的正逆速率均增加 9. 乙酸和乙醇发生酯化反应：。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是 A. 反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应 B. 反应达到平衡后的物质的量不可能为0.008mol C. 加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含 D. 和分子中均含时，说明该反应已达平衡状态 10. 在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是 A. 容器内气体的密度不随时间而变化 B. 容器内的总压强不随时间而变化 C. 容器内气体的颜色不随时间而变化 D. H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态 11. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO2、SO3均为0.8 mol/L C. SO3为0.4 mol/L D. SO2为0.35 mol/L 12. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 13. 有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 14. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 15. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 （3）已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 ②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。 （4）表中是部分共价键的键能。 共价键 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______ (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_______ ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （2）合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。 19. 请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 （1）取0.1 mol(冰醋酸)做导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①CH3COOH的电离方程式是________________________。 ②a、b、c三点中pH最小的是__________。 ③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 （2）常温下4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。 ②保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。 A．醋酸钠固体　　　B．冰醋酸　　C．水　　D．氯化氢气体 ③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________ A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $