精品解析：云南省玉溪第一中学（北校区）2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

玉溪一中2028届高二上学期开学考 化学学科试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 硅是良好的半导体材料，可以用来生产光导纤维 D. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 2. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 3. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： B. Y和Z的最简单氢化物的稳定性：Y<Z C. Z、W形成的简单离子半径： D. W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 4. 双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A. 复合材料电极上发生还原反应 B. 电极上发生的反应为： C. 溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D. 电极更换为电极，电流方向不变 5. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C. 图丙表示反应 的能量变化示意图 D. 图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 6. 已知：① ② ③ 则：的反应热为 A. B. C. D. 7. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 8. 下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 9. 在一定条件下进行反应，下列说法正确的是 A. 平衡建立过程中始终大于 B. 平衡时反应进行至该条件下的最大限度 C. 在容器中只加入将不发生反应 D. 平衡时反应停止以保持各组分浓度恒定 10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 11. 某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A. 加压， B. 降温， C. 使用催化剂， D. HI分解反应的平衡常数的表达式为 12. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低 13. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡： ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 A. A B. B C. C D. D 14. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应前后压强之比为2:3 C. 反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3中得到Cl2O。 （1）仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为：___________________________________。 （2）装置B中盛放的试剂是__________。实验需要按Cl2和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气，通入空气的目的是________________________________。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是__________(填序号)。 A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. CCl4 （4）装置F中的碱石灰除尾气处理外，另一作用是______________________________。 （5）已知氯气和潮湿Na2CO3反应生成Cl2O和另外两种盐，还原产物的化学式为__________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加____________________，若观察到产生______________，即可证明。 16. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。NO和NO2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如NO和NH3在一定条件下发生反应：。回答下列问题： （1）在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a． b．容器内压强不再随时间的变化而变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d．容器内 e．有12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）已知断开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、390.8 kJ，一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应的________kJ·mol-1。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应，该反应中随时间的变化如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.004 0.004 0.004 ①用N2O4的浓度变化表示0~2 s内该反应的平均速率________________；在第5 s时，NO2的转化率为________(转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比)；该反应的化学平衡常数为____________。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。 （4）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为______极，N电极上发生的电极反应为__________________________。 17. 法国化学家勒夏特列根据大量事实，总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强、浓度等)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。现有反应：，达到平衡后，当升高温度(其他条件不变，下同)时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且________(填“”“=”或“”)。 （2）减压使容器容积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 18. 以生物质为原料的化工生产路线，是实现绿色可持续发展的路径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： （1） 下列说法正确的是________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能提供能量 c．一定条件下，乙醇可以与Na、O2、CuO、CH3COOH发生反应 d．1 mol乳酸分子能与2 mol NaOH发生反应 （2）丙烯酸所含官能团的名称为________________。反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为________(填化学式)。 （3）与乳酸含有相同官能团且互为同分异构体的结构简式为_________________。 （4）写出反应③的化学方程式____________________________________________，该反应的类型为________________。 （5）反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2028届高二上学期开学考 化学学科试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 硅是良好的半导体材料，可以用来生产光导纤维 D. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可抑制葡萄酒中氧化酶的活性，防止酒液氧化变质，同时能抑制杂菌繁殖，合规添加的SO2可起到杀菌、抗氧化的作用，是葡萄酒生产中允许使用的食品添加剂，A正确； B．氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化是将化合态的转化为，不属于氮的固定，B错误； C．硅是良好的半导体材料，可用于生产芯片、太阳能电池等；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，C错误； D．贝壳粉的主要成分为，属于碳酸盐，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 答案选B。 3. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： B. Y和Z的最简单氢化物的稳定性：Y<Z C. Z、W形成的简单离子半径： D. W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 【答案】C 【解析】 【分析】X最外层电子数是内层电子数的2倍，短周期中为；X、Y、Z同属第二周期，仅X、Y相邻且原子序数依次增大，故Y为，Z为；W为原子序数大于的短周期金属，常温下与水反应生成，故W为。 【详解】 A．X的最高价氧化物对应水化物为，Y的为，酸性，即，A正确； B．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．与形成的为离子化合物，仅含离子键，不存在共价键，D正确； 故选C。 4. 双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A. 复合材料电极上发生还原反应 B. 电极上发生的反应为： C. 溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D. 电极更换为电极，电流方向不变 【答案】B 【解析】 【分析】左侧复合材料电极中，​转化为，O元素从-1价降为-2价，得电子，因此复合材料电极为正极，发生还原反应；右侧Pt电极中，转化为​，O元素从-1价升为0价，失电子，因此Pt电极为负极，发生氧化反应。 【详解】A．复合材料电极是正极，得电子发生还原反应，A正确； B．Pt电极处于碱性电解质溶液中，电极反应不能生成，正确的负极反应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极在阳离子交换膜左侧，因此从右侧负极区向左侧正极区移动，C正确； D．Pt原本就是负极，更换为Fe电极后，Fe是活泼金属，仍在右侧失电子作负极，正负极位置不变，因此外电路电流方向不变，D正确； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C. 图丙表示反应 的能量变化示意图 D. 图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．断开化学键所吸收，形成化学键所释放的能量，图丙所示错误，故C错误； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D正确； 故选：C。 6. 已知：① ② ③ 则：的反应热为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律，2×反应②+反应①-反应③可得反应，=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)= -488.3kJ/mol，故选：C。 7. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，A正确； B．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误； C．盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确； 故选B。 9. 在一定条件下进行反应，下列说法正确的是 A. 平衡建立过程中始终大于 B. 平衡时反应进行至该条件下的最大限度 C. 在容器中只加入将不发生反应 D. 平衡时反应停止以保持各组分浓度恒定 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应正向建立平衡时，平衡建立过程中v正始终大于v逆，化学反应逆向建立平衡时，平衡建立过程中v正始终小于v逆，故A错误； B．化学反应进行至该条件下的最大限度时，即反应达到平衡状态，故B正确； C．在容器中只加入HI，反应可以逆向建立平衡，故C错误； D．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应仍在进行，保持各组分浓度恒定，故D错误； 故选：B。 10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 11. 某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A. 加压， B. 降温， C. 使用催化剂， D. HI分解反应的平衡常数的表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K值只与温度有关，加压K不变，故A错误； B．反应为放热反应，降温，平衡正向移动，K增大，，故B错误； C．使用催化剂，平衡不移动，K不变，，故C正确； D．HI分解反应方程式为2HI(g) = H2(g)+I2(g)，平衡常数表达式为，故D错误。 答案选C。 12. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确； B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误； C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误； D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6之后转化率更低，故D错误； 本题答案选A。 13. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡： ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确； B．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误； C．增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误； 故选A。 14. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应前后压强之比为2:3 C. 反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L−0.05mol/L)/ 0.1mol/L=50%，故A正确； B．在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误； C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，K= c2(Z)/ c(X)c3(Y) =0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正确； D．化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3中得到Cl2O。 （1）仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为：___________________________________。 （2）装置B中盛放的试剂是__________。实验需要按Cl2和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气，通入空气的目的是________________________________。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是__________(填序号)。 A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. CCl4 （4）装置F中的碱石灰除尾气处理外，另一作用是______________________________。 （5）已知氯气和潮湿Na2CO3反应生成Cl2O和另外两种盐，还原产物的化学式为__________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加____________________，若观察到产生______________，即可证明。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 稀释Cl2O，防止Cl2O浓度过大发生爆炸，同时将Cl2O全部赶入装置E中 （3）C （4）避免空气中的水蒸气进入装置E （5） ①. NaCl ②. 硝酸酸化的AgNO3溶液 ③. 白色沉淀 【解析】 【分析】本实验的目的是制备。装置A中利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去，同时通入空气稀释生成的并将其赶入后续装置；装置C中与潮湿的反应生成；由于易与水反应，装置D用浓硫酸进行干燥；沸点低（3.8℃）且受热易分解，装置E采用冰水浴冷凝收集；装置F中碱石灰用于吸收尾气并防止空气中水蒸气进入E中。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a带有玻璃塞和旋塞，为分液漏斗； A中发生实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 装置B用于除去中的HCl杂质，应盛放饱和食盐水； 已知高浓度时易爆炸，通入空气可稀释防止爆炸，同时作为载气将生成的全部赶入装置E中收集。 【小问3详解】 沸点为3.8℃，受热易分解，需在低温下冷凝收集，故选冰水混合物，即C。 【小问4详解】 易与水反应，装置F中碱石灰除了吸收未反应的有毒尾气防止污染空气外，另一重要作用是防止空气中的水蒸气进入装置E中导致发生水解。 【小问5详解】 与潮湿的发生歧化反应，氯元素化合价由0价部分升高到+1价（生成），部分降低到-1价（生成），化合价降低发生还原反应，故还原产物为；检验氯离子需取少量固体加水溶解，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀则证明含有氯离子。 16. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。NO和NO2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如NO和NH3在一定条件下发生反应：。回答下列问题： （1）在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a． b．容器内压强不再随时间的变化而变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d．容器内 e．有12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）已知断开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、390.8 kJ，一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应的________kJ·mol-1。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应，该反应中随时间的变化如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.004 0.004 0.004 ①用N2O4的浓度变化表示0~2 s内该反应的平均速率________________；在第5 s时，NO2的转化率为________(转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比)；该反应的化学平衡常数为____________。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。 （4）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为______极，N电极上发生的电极反应为__________________________。 【答案】（1）bc （2）+90.8 （3） ①. ②. 90% ③. ④. 反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小 （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 a．未指明正逆反应速率，且速率之比不等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下，压强不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； c．容器内的物质的量分数不再变化，说明各组分含量保持不变，达到平衡状态，c正确； d．各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，d错误； e．断裂N-H键和生成键均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，e错误； f项，恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，f错误； 故选bc； 【小问2详解】 反应的焓变，即； 【小问3详解】 ① 0~2s内，的物质的量变化量，其平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，则；第5s时，反应已达平衡，的转化率为；平衡时，生成的物质的量为，其浓度，该反应的化学平衡常数； ② 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小； 【小问4详解】 M电极通入转化为，氮元素化合价由-3价升高到0价，失去电子发生氧化反应，故M电极为负极；N电极通入转化为，发生还原反应，为正极，在碱性环境下的电极反应式为。 17. 法国化学家勒夏特列根据大量事实，总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强、浓度等)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。现有反应：，达到平衡后，当升高温度(其他条件不变，下同)时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且________(填“”“=”或“”)。 （2）减压使容器容积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）增大 （3） ①. 增大 ②. 减小 （4）减小 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动。减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，故逆反应方向气体分子数更多，即 。 【小问2详解】 减小压强使容器容积增大时，平衡向逆反应方向移动，反应物A的物质的量增加。由于反应前后均为气体，混合气体的总质量保持不变，因此A的质量分数增大。 【小问3详解】 容积不变时加入B，增大了反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，促使另一种反应物A进一步反应，故A的转化率增大；但由于加入B的量远大于平衡正向移动所消耗的B的量，故B自身的转化率减小。 【小问4详解】 升高温度，平衡向正反应方向移动，导致B的物质的量减小，C的物质的量增大。在容器体积不变的情况下，B的浓度减小，C的浓度增大，因此两者的浓度之比 将减小。 【小问5详解】 催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能改变化学平衡状态。因此加入催化剂后平衡不发生移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变。 18. 以生物质为原料的化工生产路线，是实现绿色可持续发展的路径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： （1） 下列说法正确的是________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能提供能量 c．一定条件下，乙醇可以与Na、O2、CuO、CH3COOH发生反应 d．1 mol乳酸分子能与2 mol NaOH发生反应 （2）丙烯酸所含官能团的名称为________________。反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为________(填化学式)。 （3）与乳酸含有相同官能团且互为同分异构体的结构简式为_________________。 （4）写出反应③的化学方程式____________________________________________，该反应的类型为________________。 （5）反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式____________________________。 【答案】（1）c （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. H2O （3） （4） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （5） 【解析】 【分析】纤维素水解生成葡萄糖，然后转化为乙醇；淀粉水解为葡萄糖，然后转化为乳酸，发生消去反应生成丙烯酸，再和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，发生加聚反应生成PEA。 【小问1详解】 a．淀粉、纤维素，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，a错误； b．人体内，淀粉能发生水解反应，而纤维素不行，b错误； c．一定条件下，乙醇可以与Na反应生成乙醇钠和氢气、与发生燃烧或催化氧化反应、与CuO加热反应生成乙醛、与发生酯化反应，c正确； d．乳酸中只有羟基能和氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，1 mol乳酸分子能与1 mol NaOH发生反应，d错误； 故答案选c。 【小问2详解】 ①丙烯酸官能团：碳碳双键、羧基； ②在反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，根据原子守恒，推测该小分子为H2O。 【小问3详解】 乳酸：，官能团：羟基、羧基，分子式，所以同分异构体为。 【小问4详解】 ①丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水：； ②反应类型为酯化反应或取代反应。 【小问5详解】 反应④为加聚反应，单体：，PEA结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $