精品解析：云南玉溪第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

机密★启用前 玉溪一中2026-2027学年上学期高二开学考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A. 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是用煤生产水煤气，煤的液化是用煤生产甲醇，故均为化学变化；而石油的常压分馏和减压分馏是利用组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作，故为物理变化，故A正确； B．传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误； C．石油裂化可以制得汽油，故裂化的目的是提高汽油的产量，故C正确； D．将苦卤浓缩通入氯气并过量进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到溴，故D正确； 故选：B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式 B. S2-的离子结构示意图 C. 含10个中子氧的核素符号 D. 乙酸的结构简式 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．甲基的电子式，故A错误； B．S2-的离子为18电子结构，离子结构示意图，故B正确； C．氧为8号元素，含10个中子氧的核素符号，故C错误； D．乙酸的结构简式，故D错误； 故答案为B。 3. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色 氧化性： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色说明一定存在Na+，可能存在K+，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+，A错误； B．将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色，说明生成了Br2，故可以说明氧化性，B正确； C．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C错误； D．钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D错误； 故选:B。 4. 下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量 B 过量 C 过量铜粉 D 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子可大量共存，是弱电解质，具有强氧化性，加入少量发生反应的离子方程式为，A错误； B．离子可大量共存，硫化氢具有还原性，加入过量后发生反应的离子方程式为，B正确； C．与因发生双水解反应而不能共存，C错误； D．和能发生反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为 B. 足量的浓盐酸与反应，生成的体积大约为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，中氢原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，个分子的物质的量为1 mol，标况下气体摩尔体积约为，故其体积约为22.4 L，A正确； B．题目未说明生成的处于标准状况下，无法确定其体积，B错误； C．标准状况下的物质的量为1 mol，与足量铁反应时，全部被还原为，1 mol 转移2 mol电子，即转移电子数为，C错误； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，D错误； 故选A。 6. 有机物是合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的是 A. 分子中含有种官能团 B. 分子中的碳原子可能全部共平面 C. 能与氢气发生加成反应 D. 该物质与饱和溶液反应产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有酯基、醚键、碳碳双键、羧基共4种官能团，并非3种，A错误； B．苯环、碳碳双键、羧基和酯基中的羰基均形成平面结构，单键可以旋转，碳原子本身可以通过单键的旋转与苯环的主平面处于同一个平面上，因此分子中的碳原子可能全部共平面，B正确； C．分子中的苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，C正确； D．只有羧基可与反应生成，1mol羧基与反应生成1mol ，因此1mol该物质反应产生1mol ，D正确； 故答案选A。 7. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. 中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. 中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于酸性溶液有强氧化性，乙醇最终被氧化为乙酸，A错误； B．钠的密度大于乙醇，加入后先下沉，反应过程中钠表面产生的氢气泡会使其浮力增大而上浮，上浮到一定位置气泡破裂后钠又会下沉，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，B正确； C．灼热的铜丝表面是黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C错误； D．应该是饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，D错误； 故选B。 8. 乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的现象是红色固体变成黑色 B. 过程②的化学方程式是： C. 由图可知，催化剂不参与化学反应过程 D. 将Cu换成Ag，也能实现乙醇催化氧化生成乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，Cu和反应生成CuO，红色固体变成黑色，A正确； B．由过程②中的箭头可知，CuO和是反应物，和Cu是产物，配平即可得到方程式：，B正确； C．根据图示可知，Cu是催化剂，参与了化学反应过程，C错误； D．Cu或Ag均可作为乙醇发生催化氧化的催化剂，D正确； 答案选C。 9. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终转化为化学能和电能 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。 【详解】A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能与电能，故A正确； B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误； C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故C错误； D．a极区Fe3+和Fe2+不断转化，所以a极区不需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液，故D错误； 答案选A。 10. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 氮气通过根瘤菌转化为氨或铵根离子是自然固氮的主要方式之一 C. 在雷雨天，空气中的与反应可生成 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．固氮是将游离态转化为化合态氮的过程，产物不一定是，例如雷雨天自然固氮的产物为，A符合题意； B．根瘤菌将转化为氨或铵根离子属于生物固氮，是自然固氮的主要方式之一，B不符合题意； C．雷雨天放电条件下，空气中的与可发生反应，生成，C不符合题意； D．自然界中氮单质、各类含氮化合物通过固氮、硝化、反硝化等过程相互转化，形成“氮循环”，D不符合题意； 故选A。 11. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B. W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C. W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D. X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，W的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以W为C元素；最外层电子数不能超过8，X的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以X为O元素；Y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S， 【详解】A．Y为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，故A正确； B．W为C，X为O，Z为S，均能形成的多种同素异形体，如石墨和金刚石，氧气和臭氧，单斜硫和斜方硫，故B正确； C．W、X和Y三种元素形成Na2CO3，其水溶液呈碱性，故C错误； D．X为O元素，和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正确； 故选C。 12. 在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式： B. 在0～3min内用表示的平均化学反应速率为 C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3～10min内，反应仍未达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3 mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO2)：n(H2)=0.1 mol : 0.3 mol=1 : 3，根据原子守恒知，反应还生成H2O，所以反应为，故A项错误； B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为，用表示的平均化学反应速率为，故B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体密度一直不变，当混合气体密度不再变化时，不能说明反应已经达到平衡状态，故C错误； D．根据反应的化学方程式计算可得出3 min时n(CH3OH)=0.1 mol，由图像可以看出，10 min时n(CH3OH)=0.1 mol，则3 min时反应达到平衡状态，即在3~10min内，反应处于平衡状态，故D项错误； 故选B。 13. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是 A. 从海水中获取淡水，历史最久的方法是反渗透法 B. 实验室中从海带中获得，需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C. 用水溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生反应的离子方程式为 D. 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是蒸馏法，反渗透法是后续发展的海水淡化技术，A错误； B．实验室从海带中获得的步骤包含灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏，需要的玻璃仪器除烧杯、分液漏斗、玻璃棒外，还有普通漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误； C．具有还原性，可将还原为，自身被氧化为，离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，C正确； D．从苦卤中提取镁的过程涉及的反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应，不存在置换反应，D错误； 故选C。 14. 为确定和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中溶质的浓度为 B. 该混合物中 C. 样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 D. 各组样品均发生反应：、 【答案】A 【解析】 【分析】通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。 【详解】A．根据c(5.28，1.92)，设为Fe2O3为xmol，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则反应的铜也为xmol，故5.28=160x+64x+1.92，解得x=0.015mol，n（H+）=6x=0.09mol，即n（H2SO4）=0.045mol，即稀硫酸中溶质的浓度为，A错误； B．由A可得， n(Cu)=xmol+ =0.045mol，n(Fe2O3)：n(Cu)=1：3，B正确； C．根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，C正确； D．样品中先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+与铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题： （1）④和⑧的元素符号分别为_______、_______。 （2）实验室中②的单质可保存在_______中，_______(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为_______。 （3）⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是_______(填字母)。 A.V1<V2　　　　　　B.V1>V2　　　　　　C.V1=V2 （6）在含有①⑦⑧简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①沉淀减少时发生反应的离子方程式为_______。 ②a为_______。 【答案】（1） ①. N ②. Al （2） ①. 固体石蜡 ②. ⑦ ③. Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ （3）Mg2+ （4）HF>HCl （5）AC （6） ①. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ②. 160 【解析】 【分析】①代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②至⑩代表的元素分别是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。 【小问1详解】 根据上述分析可知，④和⑧的元素符号分别为N、Al； 【小问2详解】 实验室中②的单质Li金属性较强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，密度小于煤油大于石蜡油，可保存在固体石蜡中；⑦的单质Mg在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应生成氢氧化镁和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，故⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 将等质量的Mg、Al分别投入等体积、等浓度的硫酸溶液中，当金属过量，产生的氢气由酸决定，则V1=V2；当酸不足时，设金属的质量为m，产生氢气的质量分别为、，则V1＜V2，故选AC； 【小问6详解】 ①、⑦、⑧简单阳离子分别为H+、Mg2+、Al3+，将含有H+、Mg2+、Al3+的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，由曲线可以得出，加入NaOH溶液的体积由0~20mL，发生反应H++OH-=H2O，在20~a段，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在a~b段，发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； ①沉淀减少时发生的离子方程式：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； ②从图中可以看出，m[Mg(OH)2]=11.6g，m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g，n[Mg(OH)2]==0.2mol，n[Al(OH)3]==0.1mol，则Mg2+、Al3+转化为Mg(OH)2、Al(OH)3，共需NaOH的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，V(NaOH)==0.14L=140mL，H+消耗NaOH溶液的体积为20mL，则a点的数值为：140mL+20mL=160mL。 16. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 _______=______________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______。 （7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势：_______。 【答案】（1）Fe、S （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ （4）Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]— （5） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. 4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ （6） （7）硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为铁元素和硫元素，故答案为：Fe、S； 【小问2详解】 酸浸时生成铁离子的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+； 【小问4详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则“除铝”过程中氢氧化钠溶液过量发生的反应为Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—； 【小问5详解】 ①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素，故答案为：加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素； ②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成Fe(OH)SO4沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓，故答案为：4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓； 【小问6详解】 由题意可知，反应消耗vmLcmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为=，故答案为：； 【小问7详解】 由题给流程可知，从物质充分利用的角度，硫铁矿制备硫酸和七水硫酸亚铁的优势是硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为硫酸和七水硫酸亚铁，故答案为：硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O。 17. 代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为____。 （2）装置B的作用是____，装置E的作用是____。 （3）装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为____。 （4）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为____。 （5）装置E反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，____。 （6）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。 已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. 吸收多余的是SO2(或尾气处理) （3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 （4）3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O （5）将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO （6）0.25mol·L-1 【解析】 【分析】装置A制备二氧化硫，装置B、D起安全瓶防倒吸作用，二氧化硫通入装置C中与碳酸钠、单质硫反应生成硫代硫酸钠，最后是尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 装置A制备二氧化硫，其中所发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 二氧化硫易溶于水，装置B的作用是作安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的是SO2(或尾气处理)。 【小问3详解】 装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，这说明第一步中有亚硫酸钠生成，则第一步反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。 【小问4详解】 S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中硫元素的最高价为+4价，即生成亚硫酸钠，根据氧化还原反应原理还有还原产物硫化钠生成，则反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。 【小问5详解】 装置E反应后烧杯中含有SO和CO，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，需要除去，则验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在CO。 【小问6详解】 7.9g硫代硫酸钠的物质的量是7.9g÷158g/mol＝0.05mol，根据方程式I2+2S2O＝S4O+2I-可知含I2溶液中I2的物质的量浓度为＝0.25mol·L-1。 18. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。 （2）E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。 （3）反应①的化学方程式为________________________________。 （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 溴原子或碳溴键 （2） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （3） （4） ①. 14 ②. （5） 【解析】 【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为 ，C为。对比D、F结构可知D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇；苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到 ，最后与苯甲醇发生酯化反应得到。 【小问1详解】 由分析可知A结构简式为，A的名称是甲苯；H中含有的非含氧官能团名称是：溴原子； 【小问2详解】 根据前面分析得到E的结构简式为，反应⑥是酯化反应(或取代反应)； 【小问3详解】 反应①为甲苯在光照条件下，甲基氢与氯气发生取代的反应，其化学方程式为：； 【小问4详解】 ①芳香化合物（含苯环）；②能水解+能银镜反应，说明必含甲酸形成的酯基（，甲酸酯的醛基结构可发生银镜反应），苯环上1个取代基：取代基为或，共2种；苯环上2个取代基：组合为和、和，每组取代基在苯环上有邻/间/对3种位置，共种；苯环上3个取代基：2个和1个，二取代苯再引入第三个取代基的位置异构共6种； 总计种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为； 【小问5详解】 苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到 ，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，表示为合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 玉溪一中2026-2027学年上学期高二开学考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A. 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式 B. S2-的离子结构示意图 C. 含10个中子氧的核素符号 D. 乙酸的结构简式 3. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色 氧化性： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 A. A B. B C. C D. D 4. 下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量 B 过量 C 过量铜粉 D 少量 A. A B. B C. C D. D 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为 B. 足量的浓盐酸与反应，生成的体积大约为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，中氢原子数目为 6. 有机物是合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的是 A. 分子中含有种官能团 B. 分子中的碳原子可能全部共平面 C. 能与氢气发生加成反应 D. 该物质与饱和溶液反应产生 7. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. 中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. 中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 8. 乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的现象是红色固体变成黑色 B. 过程②的化学方程式是： C. 由图可知，催化剂不参与化学反应过程 D. 将Cu换成Ag，也能实现乙醇催化氧化生成乙醛 9. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终转化为化学能和电能 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 10. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 氮气通过根瘤菌转化为氨或铵根离子是自然固氮的主要方式之一 C. 在雷雨天，空气中的与反应可生成 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 11. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B. W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C. W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D. X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 12. 在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式： B. 在0～3min内用表示的平均化学反应速率为 C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3～10min内，反应仍未达到平衡状态 13. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是 A. 从海水中获取淡水，历史最久的方法是反渗透法 B. 实验室中从海带中获得，需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C. 用水溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生反应的离子方程式为 D. 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解反应 14. 为确定和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中溶质的浓度为 B. 该混合物中 C. 样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 D. 各组样品均发生反应：、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题： （1）④和⑧的元素符号分别为_______、_______。 （2）实验室中②的单质可保存在_______中，_______(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为_______。 （3）⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是_______(填字母)。 A.V1<V2　　　　　　B.V1>V2　　　　　　C.V1=V2 （6）在含有①⑦⑧简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①沉淀减少时发生反应的离子方程式为_______。 ②a为_______。 16. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 _______=______________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______。 （7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势：_______。 17. 代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为____。 （2）装置B的作用是____，装置E的作用是____。 （3）装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为____。 （4）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为____。 （5）装置E反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，____。 （6）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。 已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___。 18. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_____________，H中非含氧官能团名称是________________。 （2）E的结构简式为_____________，反应⑥的反应类型为_______________。 （3）反应①的化学方程式为________________________________。 （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $