云南昭通市市直中学2026-2027学年上学期高二开学考试 化学试卷

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域不能答题 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通市市直中学2026年秋季学期高二年级开学考试 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：N一140一16Na一23S一32Cu一64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量S0, B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 C.硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂 D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应 2.下列方程式书写正确的是 A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2—PbS↓ B.向Na2S203溶液中加入稀硫酸：S,03+2H—S↓+S02↑+H20 C.用惰性电极电解MgCL,水溶液：2C+2H,0通电C,↑+H,↑+20H D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++3Cu—2Fe+3Cu2+ 3.下列化学用语或相关说法正确的是 A.中子数为18的氯原子：Cl B.氯化铵和草木灰混合后施用于农田可增强肥效 C.03和02互为同位素 D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 高二化学ZT·第1页（共10页） 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.体积为1L的1mol·L NaHCO,溶液中，HC0,数目小于NA B.常温下，pH=2的H2S04溶液中，由水电离出的H的数目为102N C.电解熔融NaCl,阳极生成2.24L气体，外电路中通过电子的数目为0.2W D.标准状况下，2.24LS02与1.12L0,充分反应，生成的S03的质量为80g 5.将反应Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag设计成如图1所示的原电池，下列说法正确 的是 (G Cu A.电池工作时，Ag向正极移动 B.Cu电极为正极，发生氧化反应 AgNO C.电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向正极 溶液 D.理论上负极质量减少64g,外电路中通过0.5ol电子 图 6.下列实验的对应操作中，合理或者规范的是 光洁的铜丝 -CL I川 -FeCl NaOH 溶液 7溶液 A.进行氯化钠的焰色试验 B.测定氯水的pH C.制备无水FeCL3 D.喷泉实验 7.铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，结构如图2所示。下列有关铅蓄电池的说法正 确的是 稀硫酸 PbO, 图2 A.铅蓄电池是一种二次电池，可以无限次数充电放电 B.充电时，Pb连接电源的负极 C.放电时，正极反应为Pb02+4H+2e—Pb2++2H,0 D.充、放电时的电池反应为P%+P0,+2H,S0,专建2Ps0.+2H,0 高二化学ZT·第2页（共10页） 8.将非金属原子嵌入三嗪基石墨相氮化碳中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历 程如图3所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，T$表示过渡态。下 列说法正确的是 0.59 1S44034/Ts5 0.45 0.35 0.24 HCO_H*+H, TS66 0 /TS77 C0*+H*+H2 -0.48 -0.60 -0.37 H,C0*+H2 H,C0*+H,* H,CO_H* -0.89 CH,OH* 反应历程 图3 A.CO与H2吸附在催化剂表面生成CH,OH*的反应为放热反应 B.加入催化剂改变反应历程和△H,从而加快反应速率 C.整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 D.反应决速步骤的活化能为1.07eV 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，位于四个不同的主族，W、X同周 期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温 下，X2是一种能引起温室效应的气体。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为离子化合物 C.简单气态氢化物的稳定性：Z>W>X D.X、Z组成的一种化合物可用作自来水的杀菌消毒 10.在5L恒容密闭容器中投入1molC02和2molH2发生反应C02(g)+3H2(g)一 CH,OH(g)+HO(g)。在不同温度下，测得体系中CO,的物质的量随时间的变化关 系如图4所示。下列说法正确的是 n(CO,)/mol 0.6 0.5 M 10 15t/s 图4 高二化学ZT·第3页（共10页） A.该反应的△H>0 B.T1时，若起始投料改为2molC02和4molH2,达到平衡时C02的转化率不变 C.T2时，H2的平衡转化率为60% D.温度为T,时的化学平衡常数K,小于T,时的化学平衡常数K2 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中滴加稀盐酸酸化 溶液中一定含 A 产生白色沉淀 的BaCl2溶液 有S0 将盛有NH,Cl固体的试管 试管底部固体消失， NH,Cl固体受热 B 加热 试管口有晶体凝结 易升华 向0.1mol/L的HA溶液中 C 溶液变红 HA是弱电解质 滴入几滴石蕊 向FeCl3溶液中加入过量的 KI与FeCL,的反 KI溶液，充分反应后，再 溶液颜色变成红色 应为可逆反应 滴入几滴KSCN溶液 12.电催化还原硝酸盐制氨（装置如图5所示)为硝氮循环利用提供了一种有前景的方 法。该装置工作时，下列说法正确的是 CuO/石墨I NO. 质子交换膜 石墨Ⅱ NO. NH. Na,S0,溶液 图5 A.S0穿过质子交换膜移向石墨I电极 B.石墨Ⅱ电极上发生氧化反应，生成大量的H, C.CuO/石墨I电极上的电极反应式为NO?+9H+8e一NH3↑+3H,O D.一段时间后，Na2SO4溶液的浓度和pH均增大 高二化学ZT·第4页（共10页） 13.常温下，AgCl、AgC04的饱和溶液中离子浓度的关系如图6所示，已知： K(AgCl)=1×100,K(Ag,CO4)=1×1012。下列说法正确的是 -8 -4 -2 2 4 -8-10 lgc(Cl或lgc(CrO) 图6 A.L1表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B.常温下，若将AgCl溶解在稀盐酸中，溶解度降低，K不变 C.Ag2CrO(s)+2CI(aq)=2AgCl(s)+Cro(ag)K=1x10-8 D.常温下，将c(Ag)=0.1mol·L的溶液逐滴滴入10mL浓度均为0.0lmol·L的 KCl和K,CrO4的混合溶液中，Ag,CrO4先沉淀 14.常温下，K,C03溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的C02,0.1ol·LK,C03溶液中 各含碳粒子的物质的量分数与H的变化曲线如图7所示。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 16.37 10.25y 10 12 pH 图7 A0.1l·L'K,C0,溶液加水稀释时溶液中C0增大 c(C03) B.25℃时，pH=11.6的K,C03溶液中，由水电离出的c(H)=1×102.4mol·L1 C.由图可知，反应2HC0?一H2C03+C0号K=10388 D.1L0.1ol·LK,C0,溶液完全吸收标准状况下2.24LC02时，溶液中：c(K) 2[c(H,C03)+c(HC03)+c(C03)] 高二化学ZT·第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分）》 15.(15分)I.已知25℃时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： 酸 CH,COOH HF H2C204 HCIO K1=5.6×102 K 1.8×105 6.3×10-4 2.5×10-8 K2=1.5×104 (1)室温下，比较等体积等浓度的NaF溶液和CH,COONa溶液中的pH,NaF溶液 的pH CH,COONa溶液的pH(填“>”“<”或“=”)。 (2)室温下，0.lmol/L的NaHC,04溶液pH 7(填“>”“<”或 “=”),请通过计算说明理由： 0 (3)计算0.1mol/L的HCl0溶液中，c(Cl0)= mol/Lo Ⅱ.为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (4)分别按图8甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀 硫酸。 A Zn Cu Zn Cu 稀 图8 以下叙述中正确的是 (填序号)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两装置中铜片表面均有气泡产生 C.乙的外电路中电流的方向Cu→Zn D.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 高二化学ZT·第6页（共10页） (5)某甲烷燃料电池装置如图9所示，a、b均为惰性电极。 KOH溶液 图9 ①电池工作时，O,从 (填“A”或“B”)口通入，A的电极反应式为 ②电池工作一段时间后，KOH溶液的pH值 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 16.（15分)节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的 必然选择。请运用所学知识解决下列问题： (1)二甲醚（CH,OCH,)是一种清洁燃料，工业上常以C0和H,为原料生产 CH,0CH3,在催化反应室中（压强：2.0~10.0MPa,温度：230~280℃)进行。利 用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H,(g)+C0(g)=CH,0H(g）△H1=-90.8kJ/mol 22CH,OH(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ/mol ③C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H3=-41.3kJ/mol 总反应：3H2(g)+3C0(g)=CH,OCH3(g)+C02(g)的△H= kJ/mol, 该反应 (填“高温”“低温”或“任何温度”）能自发进行。 (2)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，为提高C0的转化率，可以采 取的措施是 (填序号)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.增加C0的浓度 (3)在1L的绝热容器中，下列不能说明总反应已达到平衡状态的是 (填 序号)。 A.单位时间内每生成1 mol CH,OCH,同时生成3 mol CO B.容器内气体密度不再改变 C.容器内的温度不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 高二化学ZT·第7页（共10页） (4)在一定温度(T℃)下，向2L恒容密闭容器中通入2.0 mol CH,0H气体，只发 生反应②，气体混合物中CH,OCH3的物质的量分数[中(CH3OCH3)]与反应时间(t) 有关数据如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 φ(CH,OCH3) 0 0.10 0.16 0.18 0.20 0.20 该温度下，反应开始至10min时，v(H20)= mol/(L·min),达到平衡时， CHOH的转化率为 (5)往1L恒容密闭容器中充入1mol C0和3molH2,发生反应①，在甲、乙不同催 化剂作用下，反应时间均为tin时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图10 所示： 甲醇的物质的量分数/% 30 6 20 15 10 T T,温度/℃ 图10 相同温度下催化效果更好的催化剂是 (填“甲”或“乙”)。已知c点时 反应达到平衡状态，计算T,温度下反应①的平衡常数K= (保留2位 小数)。 17.(14分)某矿渣的成分主要有Cu0,还有Pb0、Al203、Fe,04、Si02等杂质，工业上 用该矿渣获取胆矾的操作流程如图11所示： 稀硫酸 NaClO NaOH 矿渣 反应I 过滤 调pH=x 调pH=y 操作1 滤液 →CuS04·5H,0粗产品 固体混合物A 沉淀B 沉淀C 图11 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 3.4 1.6 5.8 沉淀完全pH 6.7 4.7 0 8.8 高二化学ZT·第8页（共10页） ②常温下，K[Fe(0H),]=1×108.9,当c(M+)≤105mol·L1时，可认为沉淀 完全。 (1)反应I中F,0,与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)固体混合物A中的成分是 (均填化学式)。 (3)加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe,写出相关反应离子方程式： (4)计算Fe+刚好完全沉淀时的pH (5)调节pH=y的目的是除去AI+,选用NaOH会引入杂质，工业上常选用 (填化学式)替代NaOH。 (6)利用制得的胆矾配制硫酸铜溶液，因胆矾溶解缓慢，实验室常用热水进行溶解， 但常常会出现浑浊，解决此问题的方法是在配制溶液的同时加入少量的 (填化学式，下同)；将所配得的C$04溶液蒸干并经高温灼烧后可能得到砖红色固 体，该固体为 18.(14分)氨是一种重要的化工原料，是工业制硝酸的基础，回答下列问题。 实验I实验室制备纯净干燥的氨气 图12 (1)图12装置A中制取氨气的化学方程式是 B中的试剂为 (2)C装置后接尾气吸收装置(A、B和D中液体均是水)，下列能用来吸收尾气的 装置是 (填序号)。 NH, 稀硫酸 四氯化碳 A B 实验Ⅱ模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图13所示装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为2N0+Na,0,二 高二化学ZT·第9页（共10页） 2NaNO,(部分夹持装置略去)。 一稀硝酸 过氧化钠 N2,号 弹簧夹 无水 酸性 无水 KMnO 氯化钙 氯化钙 铜粉 溶液 A B 0 图13 已知：①亚硝酸钠是白色固体。 ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的N2,然后 滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的八2。 (3)仪器a的名称为 实验前先通入一段时间N,的目的是 (4)装置E的作用是 (5)装置F中发生的离子反应为 (6)在装置D中加入8.0g混有杂质的过氧化钠样品（杂质不参与反应），与足量的 N0充分反应后，生成13.8g纯净的亚硝酸钠，该样品中过氧化钠的纯度为 高二化学ZT·第10页（共10页）ZT 昭通市市直中学2026年秋季学期高二年级开学考试化学答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 L,答题前，考生先将自已的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 ☑ 00]0四0000000 3.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 否中 和和刀和和和和和和 ■ 姓名 222I22四2四2四222I 3131313131313131313] ■ ④④④④④I④④④4④ ■ 考场号 575755555757575 贴条形码区 6]6]6]6]6]6]6]6]6]6] 刀刀刀刀刀刀刀刀刀 7刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 888888888 8 座位号 ■ 999999999 缺考 标记 口整簧踪耀整青复先贵考暴 第I卷 选择题 1A][B]C][D] 6 [A][B][CD] 11 [A B C][D 2 [A][B]C][D] 7IBI网D 12 [A][B][C][D] 3 A]B C D 8四B团D 131BD 4 A]BC [D] 9 A [BC D] 14AIBC☒D 5 A BC]D] 10 A]B C]D 第Ⅱ卷非选择题 15.(15分) (1) (2) (3)c(C10)= mol/L (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分) (1）△H= kJ/mol (2) (3) (4)v(H,0) mol/L·min) (5) K= 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通市市直中学2026年秋季学期高二年级开学考试 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B ⊙ D A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C D C B D 【解析】 1.牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是氟离子将牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更耐酸的氟磷 酸钙，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误。 2.由于Pbs的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方 程式为Pb2++FeS一PbS+Fe2+,A错误。惰性电极电解MgCL,溶液时，生成的OH会与 溶液中的Mg+结合生成Mg(O,沉淀，正确离子方程式为Mg2+2CIr+2H,0通电 CL2个+H2个+Mg(OHD2↓，C错误。用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3+Cu一2Fe2+Cu2+, D错误。 3.核素的表达式2X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z,中 子数为18的氯原子为C1,A错误。草木灰主要成分为K,CO3,KC0,为强碱弱酸盐， 水溶液呈碱性，与氯化铵混合时OH与NH反应生成NH,挥发，会降低肥效，B错误。 O3和O2互为同素异形体，C错误。 4.NaHCO3=Na+HCO,HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO,数目 小于NA,A正确。没有溶液的体积，B错误。使用22.4Lmol的时候需在标准状况下，C 错误。2.24LS02与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， 故生成的SO3质量无法计算，D错误。 5.该反应中Cú失电子作负极，B错误。原电池中电子只能在外电路的导线中移动，不能经 过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误。负极反应为 高二化学ZT参考答案·第1页（共6页） Cu-2e=Cu2+,Cu的物质的量为1mol时，外电路中通过2mol电子，D错误。 6.灼烧铜丝，火焰呈绿色，干扰氯化钠的焰色试验，应选择铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试 验，A错误。氯水中含有的HCIO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水 的pH,B错误。加热蒸发FeCL溶液时，Fe+会发生水解，且加热时生成的HCI挥发，会 促进Fe3+水解，最终得到Fe(OH)3,灼烧后转化为Fe,O3,无法得到无水FeCl3,C错误。 7.铅蓄电池是可充电的二次电池，反复充放电过程中，正负极材料会逐渐脱落、极板硫化、 活性物质损耗。电解液也会缓慢损耗。循环达到一定次数后，电池容量大幅衰减，最终彻 底失效，无法继续使用，A错误。放电时Pb作负极，充电时，负极连接电源的负极，B正 确。正极反应为PbO2+4H+SO子+2一PbSO4+2H20,C错误。放电时反应从左 向右进行，充电时反应从右向左进行，选项中可逆符号的充放电方向标注颠倒，D错误。 8.催化剂不改变反应的△H,B错误。整个过程没有非极性键的形成，C错误。反应的活化能 越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H,CO+H一H,CO_H 的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV,D错 误。 9.首先推断元素：常温下能引起温室效应的WX,为CO,,故W为C、X为O。二者最外层 电子数之和为4+6=10，结合原子序数依次增大、四种元素分属不同主族、Y和Z同周期 (第三周期)，可得Y为A1(最外层3个电子)、Z为C1(最外层7个电子，3+7=10)。 简单离子中，C有3个电子层，O2、A1+均为2个电子层。核外电子排布相同时核电荷 数越大半径越小，故离子半径C>O2>A1+,即Z>X>Y,A错误。Y与X、Z组成的 二元化合物分别为ALO3、A1CL3,其中AICl是共价化合物，B错误。非金属性O>CI>C, 非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，C错误。CO2具有氧化性，可用于自来水 的杀菌消毒，D正确。 10.温度越高反应速率越快，反应越先达到平衡，由图可知T2下反应先达到平衡，故T<T, 低温时CO2的物质的量少，说明正反应放热，△H<0,A错误。T时，若起始投料改为 2 mol CO2和4molH2,相当于增大压强，达到平衡时CO2的转化率增大，B错误。T平 衡时△n(C0,)=1mol-0.6mol=0.4mol,消耗△n(H2)=3×0.4mol=1.2mol,H2平衡转化 率为'：2m0x100%=60%,C正确。K与温度有关，由上述分析该反应为放热反应，升高 2mol 温度平衡逆向移动，因T<T,故工时的化学平衡常数K,大于T时的化学平衡常数K2, D错误。 高二化学ZT参考答案·第2页（共6页） 11.加入稀盐酸酸化的BaCL,溶液生成的白色沉淀可能是AgC1,无法证明溶液中一定含有 SO?,应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，A错误。将盛有NH,CI固体的试管加热，发生 反应NH,CI=△NH,个+HC个，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口 处有晶体出现，B错误。溶液变红没有体现出HA部分电离，C错误。 12.S0不能穿过质子交换膜移向石墨I电极，A错误。阳极反应为 2H,0-4e一O2个+4H生成的是H2,B错误。CuO/石墨I为阴极，发生得电子的 还原反应，且质子交换膜允许H通过，应用H配平，正确电极反应式为NO,+9H+8 一NH,个+3HO,C正确。电解过程中阳极区消耗了水，NaSO4溶液的浓度增大， pH不变，阳极生成的H+会全部迁移到阴极被消耗，N2SO4溶液本身没有Ht或OH的积 累或消耗，所以溶液的pH不变，D错误。 13.Km(AgC)=1×100,Kn(Ag2CrO4)=1×1012,随意取L2上点的数据，如(-4，-6)，则 c(CI)=1×104mol.L,c(Ag*)=1×10mol.L,乘积等于1×101o即Kp(AgCI),而带入 L1上的点，如(-4，-4)，则c(CO})=1x104mol.L,c(Ag+)=1×104mol.L, c2(Ag)c(CrO})=(1×104)2×1×104=1×102,即Km(Ag2CO4),所以L,表示Ag2CrO4的 饱和溶液中离子浓度的关系，L2表示AgC的饱和溶液中离子浓度的关系，A错误。溶度 积Kp只与温度有关（温度不变，Kp不变），因此K。不变，B正确。反应 Ag,C0,+2CT(aq)一2AgC(s)+C0(ag)平衡常数的表达式为：K=cC02), c2(C1) 上下同乘ce,得K=女0停=1i0,c每误.C0i)=C)-01mIEl AgC1形成沉淀所需c(Ag+)=1×108mol.L1，Ag2CrO4形成沉淀所需 c(Ag*)=1×105mol·L1,先形成AgCI沉淀，D错误。 14.K,C03溶液中存在CO}的水解，CO+H,O三HCO+OH、 HCO?+H,O三H,CO,+OH,结合图中曲线可知，在pH=6.37时，满足 cH,C0,)=cHc0,此时有K=cH):cHC0)=cH)=10.在pH=1025时， c(H,CO) 满足cHC0)=cC0),此时有K。-cH):cC02）-cH)=10,盐溶液浓度越低， c(HCO) 高二化学ZT参考答案·第3页（共6页） 水解程度越大，则0.1mol·L1K,CO,溶液加水稀释时，n(HCO)呈增加趋势，(CO)呈 减小趋势，则 HC0)的比值增大，A正确。在K,C0,溶液中，因CO的水解使溶液呈 c(CO) 碱性且溶液中的OH全部由H,O电离提供，则在pH=11.6的K,CO3溶液中，由水电离的 c(OH)=_ 104 H时10molL'=104molL',B正确。反应2HC0,一H,C0,+C0 c(H)·c(CO3) 的K=c,C0,)c(CO) c(HCO) c2(HC03) c(H)·cHCO3) ,代入分析中的数据可得到 c(H,CO,) K=2-10025 家-0西-10，C正痛。1L01l.LK,C0,的物质的量为01mol,标准状况 下2.24LCO2的物质的量为0.1，根据反应KCO3+CO2+H0一2KHC03, c(K)=c(HCO3)+c(HCO)+c(CO),D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)< (2)<(1分) HC,O,的水解平衡常数Kh2 Kw-1×1014 K5.6×1071.8x108<1.5×104, 电离大于水解，溶液显酸性（写出电离大于水解给1分，只要比较出K2>K2,均给2 分) (3)5.0×10-5 (4)CD (5)①B CH4-8e+10OH=CO号+7H20(未配平给1分) ②减小 【解析】(5)①由图中外电路电子流向可知，a极为负极，b极为正极。燃料电池中，燃料 在负极发生氧化反应，故氧气应从B口通入。 ②该甲烷燃料电池在碱性条件下的总反应为CH4+2KOH+2O2一K,CO3+3H2O,反应 消耗OH且生成水，导致溶液中OH浓度降低，因此KOH溶液的pH减小。 高二化学ZT参考答案·第4页（共6页） 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)-246.4 低温(1分) (2)c (3)B (4)0.01 40% (5)乙 1.33(写分数或未保留2位小数给1分) 【解析】(2)总反应正向为放热反应，升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，CO 的转化率降低，不符合题意。加入催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，不能 提高CO的转化率，b不符合题意。反应正向气体分子数减小，增大压强，反应速率加快， 且平衡正向移动，CO的转化率增大，℃符合题意。增加CO的浓度，反应速率加快，但 CO的转化率降低，d不符合题意。 (3)混合气体的密度。=，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不 变，不能说明反应已达平衡，B符合题意。M,=m,气体总质量不变，气体物质的量减 小，M增大直到保持不变，可以说明反应己经达到平衡，D不符合题意。 (4)反应②是等体反应，气体总物质的量不变，列以下三段式： 2CH,OH(g)≥ CH3OCH3(g)+H2O(g) 起始(mol) 2 0 0 10min(mol) 2×0.10 2×0.10 平衡(mo) 1.2 2×0.20 2×0.20 容器体积为2L,则10min时cH20)=0.1mol/L,vH20)=0.01mol/L·min), 平衡时，CHOH的转化率=0.80 ×100%=40%。 2.0 (5)由图，T℃之前，使用乙催化剂时甲醇的含量较高，对于反应①来说，相同温度下 催化效果乙更好。 T℃温度下，c点甲醇含量30%，由三段式： CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) 起始(mol)1 3 0 转化(mol)a 2a a 平衡(mol)1-a 3-2a a (CH,0H)=4-2a ×10%=30%,a=0,75,K=。075 0.25×1.52≈1.33。 高二化学ZT参考答案·第5页（共6页） 17.(每空2分，共14分) (1)Fe3O4+8H+—2Fe3++Fe2++4H20 (2)PbSO4、SiO2(填对2个2分，填对1个1分，只要填错1个都不给分) (3)C1O-+2Ht+2Fe2+=C1-+2Fe3++HO (4)2.7 (5)CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 (6)H2S04 Cu20 【解析】(5)调节pH=y,除去A+的方法是促进A1+的水解A1++3HO三A1(OH)3 +3Ht,加入CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均能消耗H+,使AI+完全水解。 (6)胆矾配制硫酸铜溶液出现浑浊的原因是Cu2++2H20三Cu(OH2+2H,加热促进 Cu2+水解为Cu(OH)2,加入HSO4抑制水解。 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)Ca(OH2+2NH,C1△-CaC,+2NH,↑+2H,0 碱石灰(1分)》 (2)AC (3)分液漏斗(1分) 排出装置中的空气 (4)防止F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯 (5)5N0+3MnO,+4Ht3Mn2++5NO,+2H20 (6)97.5% 【解析】(2)NH极易溶于水，要防止倒吸，B装置容易倒吸，D装置封闭，不能有效吸 收NH3且易发生危险。 (6)n(NaNO2)= m13.8g =0.2mol M 69g/mol 2NO+Na,0,△2NaNO2 1 2 0.1mol 0.2mol m(Na202)=nM =0.1molx78g/mol =7.8g 7.8g 过氧化钠的纯度为8.0g ×100%=97.5% 高二化学ZT参考答案·第6页（共6页）