精品解析：湖南省浏阳市第八中学2025-2026学年高三上学期质量监测 化学试题

浏阳八中2025年10月质量监测试卷 高三化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Co：59 Fe：56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药 B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应 C. 是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和都可以用作胃酸中和剂，制胃药；纯碱为碳酸钠碱性较强不用于治疗胃酸过多，A错误； B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应生成氢气和四氧化三铁，B正确； C．与水的反应生成氢气，中氢元素化合价升高，为还原剂；水中氢元素化合价降低为氧化剂，C正确； D．钾、钠元素焰色反应分别为紫色、黄色，用焰色反应可以鉴别，D正确； 故选A。 2. 实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是 A. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B. NaCl的电子式： C. 中阴离子的VSEPR模型： D. HCl中共价键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、呈黏稠状，A正确； B．NaCl是由Na+和Cl-形成的离子化合物，电子式为，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为0，故VSEPR模型为正四面体形，C正确； D．HCl中H原子的1s轨道上的电子（电子云轮廓图为球形）与Cl的2p轨道上的电子形成s－p σ键，故HCl中共价键的形成过程为，D项错误； 故答案选D。 3. 只用一种试剂就可将稀五种无色溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，且与H2SO4、Na2CO3、AgNO3都产生白色沉淀，无法区分，A不符合题意； B．FeCl2溶液和KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KSCN、稀H2SO4，B不符合题意； C．FeCl3溶液与稀H2SO4无现象，与NaOH生成红褐色Fe(OH)3沉淀，与Na2CO3生成CO2气体和Fe(OH)3沉淀，与AgNO3生成AgCl白色沉淀，与KSCN显血红色，五种现象均不同，C符合题意； D．Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO4，D不符合题意； 故选C。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，F元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，Mn元素化合价从+7降低到+4价，所以KMnO4做氧化剂，而H2O2中O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．依据上述分析可知，KMnO4为氧化剂，是还原剂，A错误； B．是Mn元素得电子化合价降低得到的还原产物，B错误； C．结合化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂物质的量之比为2：3，C正确； D．过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1mol ，转移2mol电子，D错误； 故选C。 5. 下列基本概念和理论叙述错误的是 A. 铍原子最外层的电子云轮廓如图则该铍原子处于激发态 B. 依次断开中的4个键，所需能量不相等 C. 位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，它们既有一定的金属性，又有一定的非金属性 D. 、、都是含有极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铍原子电子排布为1s22s2，最外层2s轨道全满，电子云为球形；为p电子云轮廓图，则铍原子中电子发生跃迁，为激发态，A正确； B．CH4中4个C-H键等同，但依次断开（分步解离）时，各步键解离能因分子结构变化而不同，所需能量不相等，B正确； C．类金属元素位于金属与非金属三角区边界，电负性约1.8，兼具金属性与非金属性，C正确； D．CH4分子为正四面体结构，BCl3分子为平面正三角形结构，均为非极性分子，但SO2分子为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子，D错误； 故选D。 6. 结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心碳原子价层电子对数，中心碳原子价层电子对数，二者中心原子的杂化方式不同，与电负性无关，A错误； B．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，B正确； C．18-冠-6的空腔直径与K⁺更适配，因此识别能力更强，分析正确，C正确； D．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选A。 7. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 沸点：H2X＞H2Z C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Z＜R＜X 【答案】C 【解析】 【分析】W与Li+电子层排布相同（核外2个电子）、且离子半径稍大的离子是，因此W为H元素；Z的价电子排布为，是16号元素S；X与Z同主族且为短周期元素，因此X是O元素；X的L层电子数为6，根据X的L层电子数:Y的M层电子数=3:2，可得Y的M层电子数为4，结合原子序数依次增大，Y是Si元素；R原子序数介于S和短周期末尾之间的主族元素，R是Cl元素。 【详解】A．非金属性，元素非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A正确； B．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故，原子半径顺序为，C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故，且电负性大于，故电负性，D正确； 故答案选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加石蕊显红色的溶液：K＋、Cl-、Na＋、MnO、SO B. 某透明溶液：Na＋、Fe3＋、SCN-、Cl- C. 滴加酚酞显红色的溶液：Na＋、HCO、SO、Cl- D. 加入铝片可以产生H2的溶液：K＋、Mg2＋、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加石蕊显红色含有H+，酸性条件下MnO有强氧化性，会氧化Cl-，不能大量共存，A错误； B．Fe3＋和SCN-反应，不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，和HCO反应生成CO和H2O，不能大量共存，C错误； D．加入铝片可以产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，K＋、Mg2＋、Cl-、SO在酸性、碱性条件下均能大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 过量的a与稀硝酸反应可生成g B. d在空气中受热可分解得到b C. 向f的溶液中滴加溶液，溶液变为红色 D. h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 【答案】D 【解析】 【分析】由铁元素的“价-类”二维图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为+2价铁盐、g为+3价铁盐、h为+6价铁盐。 【详解】A．Fe能和Fe3+反应生成Fe2+，过量的Fe与稀硝酸反应时先生成Fe(NO3)3，生成的Fe(NO3)3再和过量的Fe反应生成Fe(NO3)2，故A错误； B．Fe(OH)2在空气中易被氧化，受热不能分解得到FeO，故B错误； C．向+2价铁盐的溶液中滴加溶液无明显现象，向+3价铁盐的溶液中滴加溶液才会变为红色，故C错误； D．+6价铁盐具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌，故D正确； 故答案为：D。 10. 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A. 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B. 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C. 证明某溶液中含Fe2+ 取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液 D. 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．应把钠表面的煤油用滤纸擦去，烧杯中不能装满水，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，B错误； C．先滴加KSCN溶液再加入氯水，若先滴加氯水，则不能排除原溶液含有Fe3+的干扰，C错误； D．分液漏斗上层的液体应从上口倒出，下层的液体应从下口倒出，D正确； 故选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，选项A错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O，选项B正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑ + H2O，选项C错误；D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。答案选B。 12. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 NA B. 上述反应生成32 g N2H4时，转移电子数为2 NA C. 4.48 L NH3含σ键数目为0.6 NA D. 2 mol N2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为4 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定离子总数，A错误； B．32g N2H4为1 mol，反应中N的化合价从-3升至-2，每个N失去1个e⁻，1 mol N2H4转移2 mol电子，数目为2 NA，B正确； C．题目未指明4.48 L NH3是否处于标准状况下，无法计算σ键数目，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，实际生成NH3分子数小于4 NA，D错误； 故选B。 13. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误； B．和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误； C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确； D．易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误； 故选C。 14. 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (ⅰ)和(ⅱ)之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞的体积为的个数为的个数为，一个晶胞中含有2个，故晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。 （1）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： _____________________________________。 ①请将上述反应补充完整并配平________________________。 ②上述反应中氧化剂是_________，氧化产物是__________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____________。 ③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_______mol。 ④某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是________(填字母序号)。 A． B． C． D．浓 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． ①上述反应中，、、的氧化性由强到弱的顺序是____________________。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为______________________________________________。 ③用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目_______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. B （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应中Fe元素化合价由0价升高到+2价，每个Fe原子失去2个电子；N元素化合价由+3价降低到-3价，每个N原子得到6个电子。根据得失电子守恒，Fe与的系数比为。再结合质量守恒定律配平其他物质，补充的物质为，配平后的化学方程式为。 ② 中N元素化合价降低，作氧化剂；Fe元素化合价升高，作还原剂，其对应的产物为氧化产物。还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 ③ 标准状况下气体的物质的量为，生成转移电子，故生成转移电子的物质的量为。 ④ 转化为，N元素化合价降低，需要加入还原剂。无还原性；中N元素为-3价，具有还原性，能与发生归中反应生成，且不引起二次污染；和浓均具有强氧化性。故选B。 【小问2详解】 ① 反应B中作氧化剂，作还原剂，则氧化性；反应D中作氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，得出氧化性。故氧化性由强到弱的顺序为。 ② 转化为，O元素化合价升高，作还原剂；则作氧化剂，被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 ③ 反应D中，中Cr元素化合价由+3价升高到+6价，失去；中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到。双线桥法表示为：。 16. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验Ⅰ： （1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是___________(填化学式，下同)。 （2）继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是___________；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是___________。 实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 （3）按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是___________，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是___________，澄清石灰水变浑浊的是___________(填“a”或“b”)。 实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定 （4）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。 下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中 C. 在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体 D. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中 （5）乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为___________×100%(用a、b表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 检查装置的气密性 ②. ③. a （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，因为溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热； 【小问2详解】 由于碳酸钠的溶解度更大，继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是，两者的水溶液都显碱性，但是在浓度相等时，NaHCO3溶液的碱性更弱，故加入几滴酚酞试液，溶液变红，颜色较浅的是NaHCO3； 【小问3详解】 大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；其中试管A温度高，装固体，B装，碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 A．为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽，故A正确； B．根据装置③中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的纯度，所以装置①、④防止空气中的进入装置③中干扰实验，故B正确； C．若在装置②③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应放出二氧化碳，反应生成二氧化碳的质量增大，测定碳酸钠的纯度偏大，故C错误； D．为提高实验的准确性，反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中，故D正确； 答案为C； 【小问5详解】 设样品中碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠为y mol，由样品的质量可得，由剩余固体质量可得，解方程可得，则碳酸钠的质量为g，碳酸钠的质量分数为。 17. 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题： （1）Ni元素在元素周期表中的位置_____________。 （2）[Cu(NH3)4]Cl2是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。 ①1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为_____________NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后H-N-H键角_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为___________(填标号)。 A．sp3　　　　　　　B．dsp2　　　　　　　　　C．sp2　　　　　　　　　D．sp （3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ•mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ•mol﹣1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是____________________________________________________。 （4）在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________。 （5）磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示： ①乙为甲的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，则D点坐标为___________。 ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为_________________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 16 ②. 变大 ③. B （3）基态Cu失去1个电子后价电子排布为全充满的3d10，结构稳定，难以再失去第二个电子；而Fe失去1个电子后价电子排布为3d64s1，更易失去第二个电子，因此Cu的第二电离能更大 （4）F、Ne （5） ①.   ②.   【解析】 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，核外电子排布为[Ar]3d84s2，属于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 ①1个中，4个各含3个N-H σ键，共12个，加上Cu2+与4个N形成的4个配位σ键，共16个σ键，因此1 mol该配合物含16​个σ键；游离的N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，形成配合物后孤电子对用于形成配位键，排斥作用减弱，H-N-H键角变大。 ②Cu2+的价层电子对数为4，[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式为(若为杂化，则为四面体形)，只有B符合。 【小问3详解】 Cu+的价电子排布为3d10全充满稳定结构，再失电子难度极大；Fe⁺的价电子排布为3d64s1，4s电子能量高更易失去，因此Cu第二电离能远大于Fe。 【小问4详解】 第二周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，因N的2p轨道半充满，第一电离能大于同周期相邻的C、O，仅比N大的是同周期最右侧的F和Ne。 【小问5详解】 ①根据A、B的坐标基准，结合俯视图中D的空间位置，D点位于晶胞分成的8个小立方体中，右、上、前方的小立方体的体心，可得D点坐标为。  ②先计算晶胞总质量：该晶胞含4个CoP单元，晶胞体积，晶胞边长 ；面心位置的Co原子与顶点的Co原子距离最近，且为面对角线长的，即=。 18. 碳酸亚铁()是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备的装置如下图所示。 已知：为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验开始时，打开、，关闭，其目的是___________；一段时间后___________(填具体操作)，使溶液进入仪器c中。 （3）仪器d中的试剂为，其作用是___________。 （4）实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 ①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是___________。 ②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是_______。 （5）由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质___________(填化学式)。若用代替，可制得更纯净的，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2） ①. 将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应，利用生成的H2排出装置内原有空气 ②. 关闭K1、K3，打开K2 （3）液封，防止空气进入仪器c中氧化FeCO3 （4） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净 ②. （5） ①. Fe(OH)2 ②. 【解析】 【分析】实验开始时，打开、，关闭，利用生成的H2排出装置内原有空气；一段时间后关闭K1、K3，打开K2，利用b中产生的氢气把溶液压入仪器c中和碳酸钠反应生成，d中盛放水，防止空气进入仪器c中氧化FeCO3； 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 Fe2+易氧气被氧化。实验开始时，打开、，关闭，其目的是将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应，利用生成的H2排出装置内原有空气，防止Fe2+被氧化；一段时间后关闭K1、K3，打开K2，b中产生的氢气把溶液压入仪器c中。 【小问3详解】 在潮湿的空气中易被氧化为。仪器d中的试剂为，其作用是液封，防止空气进入仪器c中氧化FeCO3； 【小问4详解】 实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 ①中可能含有的杂质为硫酸钠，若最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，说明沉淀洗涤干净，确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净。 ②在潮湿的空气中易被氧气氧化为红褐色，发生反应的化学方程式是。 【小问5详解】 Fe2+与OH-反应生成难溶于水的Fe(OH)2，由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质Fe(OH)2。若用代替，可制得更纯净的，制备过程中产生无色气体二氧化碳，该反应的离子方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浏阳八中2025年10月质量监测试卷 高三化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Co：59 Fe：56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药 B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应 C. 是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2. 实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是 A. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B. NaCl的电子式： C. 中阴离子的VSEPR模型： D. HCl中共价键的形成过程： 3. 只用一种试剂就可将稀五种无色溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 5. 下列基本概念和理论叙述错误的是 A. 铍原子最外层的电子云轮廓如图则该铍原子处于激发态 B. 依次断开中的4个键，所需能量不相等 C. 位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，它们既有一定的金属性，又有一定的非金属性 D. 、、都是含有极性键的非极性分子 6. 结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 沸点：H2X＞H2Z C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Z＜R＜X 8. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加石蕊显红色的溶液：K＋、Cl-、Na＋、MnO、SO B. 某透明溶液：Na＋、Fe3＋、SCN-、Cl- C. 滴加酚酞显红色的溶液：Na＋、HCO、SO、Cl- D. 加入铝片可以产生H2的溶液：K＋、Mg2＋、Cl-、SO 9. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 过量的a与稀硝酸反应可生成g B. d在空气中受热可分解得到b C. 向f的溶液中滴加溶液，溶液变为红色 D. h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 10. 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A. 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B. 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C. 证明某溶液中含Fe2+ 取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液 D. 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O 12. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 NA B. 上述反应生成32 g N2H4时，转移电子数为2 NA C. 4.48 L NH3含σ键数目为0.6 NA D. 2 mol N2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为4 NA 13. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙干燥并收集 D. 用装置丁蒸干溶液获得 14. 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (ⅰ)和(ⅱ)之间的距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。 （1）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： _____________________________________。 ①请将上述反应补充完整并配平________________________。 ②上述反应中氧化剂是_________，氧化产物是__________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____________。 ③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_______mol。 ④某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是________(填字母序号)。 A． B． C． D．浓 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． ①上述反应中，、、的氧化性由强到弱的顺序是____________________。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为______________________________________________。 ③用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目_______________________。 16. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验Ⅰ： （1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是___________(填化学式，下同)。 （2）继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是___________；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是___________。 实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 （3）按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是___________，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是___________，澄清石灰水变浑浊的是___________(填“a”或“b”)。 实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定 （4）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。 下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中 C. 在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体 D. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中 （5）乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为___________×100%(用a、b表示)。 17. 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题： （1）Ni元素在元素周期表中的位置_____________。 （2）[Cu(NH3)4]Cl2是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。 ①1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为_____________NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后H-N-H键角_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为___________(填标号)。 A．sp3　　　　　　　B．dsp2　　　　　　　　　C．sp2　　　　　　　　　D．sp （3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ•mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ•mol﹣1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是____________________________________________________。 （4）在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________。 （5）磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示： ①乙为甲的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，则D点坐标为___________。 ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为_________________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。 18. 碳酸亚铁()是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备的装置如下图所示。 已知：为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验开始时，打开、，关闭，其目的是___________；一段时间后___________(填具体操作)，使溶液进入仪器c中。 （3）仪器d中的试剂为，其作用是___________。 （4）实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 ①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是___________。 ②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是_______。 （5）由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质___________(填化学式)。若用代替，可制得更纯净的，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $