精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试卷

2025年下期衡阳县三中毕业班第三次月考 化学试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 有关相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，K-39，S-32，Fe-56，Cu-64，Al-27，Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醛空间填充模型： B. 镁原子最外层电子云轮廓图： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 基态铬原子的价层电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛分子式为，图示空间填充模型的原子种类、数量及相对大小均符合乙醛的结构特点，A正确； B．镁原子最外层电子为电子，轨道电子云轮廓图为球形：，B错误； C．基态氮原子能级有3个电子，根据洪特规则，电子应分占不同简并轨道且自旋平行，图示轨道电子排布违反洪特规则，应为：，C错误； D．基态铬原子满足洪特规则特例，半满结构能量更低更稳定，价层电子排布式为，而非给出的，D错误； 故选A。 3. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 4. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 中键的数目为 C. 溶液含有的氧原子数目为 D. 反应生成时转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol，故A错误； B．CO2结构为O=C=O，包含2个C-Oσ键，和2个键，因此44g(1mol)CO2中σ键的数目为2NA，故B正确； C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C错误； D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D错误； 故答案为B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C. 铁与过量稀硝酸反应： D. 二氧化硫通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液和过量氨水反应只生成氢氧化铝沉淀，，故A错误； B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：，故B错误； C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故C正确 ； D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误； 故答案为：C。 6. 下列实验装置中能达到实验目的的是 A B C D A. 除去Cl2中少量HCl B. 蒸干制备胆矾 C. 熔融纯碱 D. 制备Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应，A错误； B．用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B错误； C．熔融纯碱时使用铁坩埚，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D错误； 故选B。 7. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M＞R＞X B. 与均为极性分子 C. 最高价含氧酸酸性：R＞Y D. 第一电离能：Z＞R＞X 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质均为SO2，故M为O或S，X为S或O，结合B项信息可知，M为S，X为O，R可形成三键的单质气体即N2，则R为N，X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小即Z为F，Y的基态原子价层p轨道有2个电子，即2p2，故Y为C，综上分析可知，M为S、R为N，X为O、Y为C、Z为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为O、R为N、X为S，故原子半径：M＞R＞X ，A正确； B．由分析可知，M为S，X为O，Y为C，故MX2即SO2为V形结构，正负电荷中心不重合属于极性分子，故YX2即CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．由分析可知，R为N，Y为C，已知非金属性N＞C，则最高价含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C正确； D. 由分析可知，X为O、R为N、Z为F，故第一电离能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正确； 故答案为：B。 9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A错误； B．工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故B正确； C．工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选B。 10. 废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图： 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作a是萃取 C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料 【答案】B 【解析】 【分析】用热纯碱溶液洗涤废铁屑表面的油污。加入稀硫酸后，将铁单质转化为亚铁离子，再加入碳酸氢铵，促进亚铁离子水解得到沉淀。通过过滤、洗涤、煅烧，得到氧化铁，据此分析； 【详解】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确； B.操作a是过滤，故B项错误； C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，故C项正确； D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确； 综上，本题选B。 11. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 12. 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. 一定条件下，a和c反应可生成b C. a的催化氧化可直接生成c D. c和水反应生成b和d 【答案】B 【解析】 【分析】a、b、c、d分别是、、、。 【详解】A．与活泼金属如钠等反应，表现氧化性，A错误； B．和在一定条件下发生归中反应可生成，B正确； C．催化氧化得到NO，不能直接制备，C错误； D．和反应生成和NO，不能生成，D错误； 故选B。 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过量Fe与稀HNO3反应，最终生成Fe2+，滴入KSCN不会显红色，但现象描述为变红，结论矛盾，错误； ②浓HNO3分解生成的NO2溶于溶液使溶液显黄色，现象和结论均正确； ③稀HNO3与Al反应生成NO，应有气泡，无现象的描述错误； ④浓HNO3使试纸先变红（酸性）后褪色（强氧化性），结论正确； 正确的有②④，故选D。 14. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：(共4小题，共58分) 15. 硝酸铈铵[]为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 已知：邻二氮菲与Fe2+在pH为2～9时形成橙红色配合物。 Ⅰ．制备Ce2(CO3)3 实验步骤如下： (i)组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。 (ii)保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。 (iii)一段时间后，关闭旋塞d，打开a． (iv)通入过量CO2后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入CeCl3溶液，得白色沉淀。 回答下列问题： （1）若固体A是生石灰，其发生化学反应生成气体的化学方程式是_______________________。 （2）多孔球泡的作用是____________________________________________________________，该实验装置除存在缺少二氧化碳的除杂装置外，另外的一处缺陷为____________________________________________________________________________________。 （3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______(填“是”或“否”)，其原因是______________________________________________________。 （4）逐滴加入CeCl3溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生该反应的离子方程式为__________________________。 Ⅱ．制备粗品并测定纯度 ①将制得的Ce2(CO3)3经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得Ce(OH)4，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2～9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中只发生反应)，重复操作2～3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。 （5）粗产品中的纯度为__________________(用含、、、的代数式表示)。下列操作可能会使测定结果偏高的是______(填字母)。 A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） （2） ①. 增大CO2与溶液的接触面积，增大CO2的吸收效率 ②. 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸 （3） ①. 否 ②. 能平衡气压，不打开玻璃塞，液体能顺利流下 （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】本实验旨在制备硝酸铈铵并测定其纯度。首先利用启普发生器制备，利用浓氨水和生石灰制备。将通入三颈烧瓶的水中形成氨水，再通入过量生成碳酸氢铵溶液。随后滴加溶液，发生反应生成沉淀。将沉淀经过氧化、转化等步骤制得硝酸铈铵粗产品。最后通过氧化还原滴定法，利用标准溶液滴定，根据消耗的标准溶液体积计算产品的纯度。 【小问1详解】 生石灰为，与浓氨水中的水反应生成并放出大量热，促使一水合氨分解生成氨气，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 多孔球泡表面有许多小孔，能增大气体与液体的接触面积，从而提高的吸收效率。氨气极易溶于水，右侧通氨气的导管直接伸入液面以下，极易引发倒吸，这是该装置除缺少除杂装置外的另一处缺陷。 【小问3详解】 恒压滴液漏斗带有侧管，可以平衡漏斗内和烧瓶内的气压，因此不需要打开上方的玻璃塞，液体也能在重力作用下顺利滴下。 【小问4详解】 通入过量后，氨水转化为碳酸氢铵溶液，溶液中主要存在，加入溶液后生成沉淀，同时放出气体，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 滴定过程中发生反应，则待测液中。样品总物质的量为。样品的纯度为； A项，配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致待测液中溶质损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低； B项，滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高； C项，锥形瓶中有少量蒸馏水，对待测液中溶质的物质的量无影响，测定结果不变； D项，滴定前仰视、滴定后俯视，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低。 故选B。 16. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣（主要含铁酸镓[]、铁酸锌(ZnFe2O4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质）获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）Ga的价层电子排布式是____________，Fe3+的价层电子排布式是____________。 （2）ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。 （3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为__________________。 （4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为__________________，检验“滤液1”中是否含有Fe3+的试剂为______________________________(填名称)。 （5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为__________________。 （6）“电解”反萃取液(溶质为Na[Ga(OH)4])制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）5.3 （4） ①. Zn2+ ②. 硫氰化钾溶液 （5） （6）NaOH 【解析】 【分析】炼锌矿渣（主要含Ga2(Fe2O4)3、ZnFe2O4及少量Fe等）先用稀硫酸浸出，使Ga、Fe、Zn等金属元素转化为可溶性硫酸盐进入溶液；随后向浸出液中加入H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+和Ga3+同时转化为氢氧化物沉淀，而Zn2+因氢氧化物溶度积较大仍留在溶液中成为滤液1；滤饼用盐酸溶解后，加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，利用萃取剂将Ga3+与Fe2+分离，则水层得到FeCl2溶液，有机相经NaOH溶液反萃取后得到含Na[Ga(OH)4]的溶液；电解Na[Ga(OH)4]溶液在阴极析出粗镓，粗镓与CH3Br反应生成Ga(CH3)3，最后在NH3气氛中通过MOCVD（金属有机化学气相沉积）技术制得目标产物GaN。 【小问1详解】 Ga是31号元素，位于第四周期第III主族，价层电子排布式为 4s24p1，Fe是26号元素，Fe3+失去4s2和1个3d电子后，价层电子排布为 3d5，故答案为4s24p1、3d5； 【小问2详解】 由题目所给信息①可得“在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+”。因此ZnFe2O4与稀硫酸反应时，Fe元素最终以Fe3+（即Fe2(SO4)3）形式存在，同时，锌元素的价态也没有发生变化，因此，反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，调节溶液的pH的目的是将溶液中的铁离子、镓离子转化为氢氧化铁、氢氧化镓沉淀，由溶度积可知，溶液中镓离子完全沉淀时，铁离子已经完全沉淀，溶液中镓离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度应大于，则“调pH”时需要调节的溶液pH最小值为，故答案为5.3； 【小问4详解】 由分析可得，“滤液1”中主要含有的金属阳离子为Zn2+；溶液中加入硫氰酸根离子能与Fe3+反应生成红色的硫氰化铁，硫氰酸根离子不和Zn2+产生变色反应，可用于检验Fe3+，因此能用硫氰化钾作为检测试剂，故答案为Zn2+、硫氰化钾； 【小问5详解】 由分析可知，“转化2”加入铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 电解Na[Ga(OH)4]溶液时，阴极发生还原反应：；阳极发生氧化反应：；总反应生成金属Ga和NaOH，因此废液主要成分为NaOH，可循环用于反萃取步骤，故答案为NaOH。 17. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生反应 ，回答下列问题： 化学键 N≡N H-H N-H 键能(kJ/mol) 946 436 391 （1）依据键能信息，ΔH=____________kJ/mol。 （2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高H2的平衡转化率的是____________(填字母)。 A. 固定体系体积，加大N2投料量 B. 升高反应体系的温度 C. 降低平衡体系的压强 D. 改用效果更好的催化剂 （3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母) A. 气体的密度保持不变 B. N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗1molN2，同时消耗2molNH3 （4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强(P)的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度(T)的变化示意图如下图所示。 ①300℃条件下平衡时，氨的体积分数随压强的变化曲线为__________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为______________________。 （5）、条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数Kp=____________。 （6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为________________________________________________。 【答案】（1）-92 （2）A （3）CD （4） ①. a ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变 ； 【小问2详解】 A．固定体积加大投料量，反应物浓度增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，的转化率提高，A正确； B．升高温度，反应速率加快，但该反应为放热反应，平衡逆向移动，转化率降低，B错误； C．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动，转化率降低，C错误； D．催化剂能加快反应速率，但不影响化学平衡，转化率不变，D错误； 故选A。 【小问3详解】 A．恒容条件下气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．物质的量之比等于化学计量数之比不能作为平衡的标志，B错误； C．气体总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化，当平均摩尔质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，C正确； D．消耗表示正反应速率，同时消耗表示逆反应速率，二者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ① 该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的体积分数增大，故随压强变化的曲线为a和b；该反应为放热反应，相同压强下，温度越低，平衡越向正反应方向移动，的体积分数越大，对应的曲线在上方，故为曲线a； ② 平衡常数仅受温度影响，M、N点温度相同（均为），故；该反应放热，温度越低平衡常数越大，Q点温度为，低于M、N点，故，综合可得； 【小问5详解】 设初始时和的物质的量分别为和，反应消耗的为，根据三段式：，平衡时总物质的量为 ，由氨气的体积分数为60%可得：，解得，平衡时、、的物质的量分别为、、，总物质的量为，各气体的分压分别为：，，，压强平衡常数 ； 【小问6详解】 由图可知，生成氨气的一极通入，发生还原反应，结合质子传导膜传导过来的生成，电极反应式为。 18. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)： 已知：I． II． III． （1）化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。 反应③的反应类型为___________。 （2）扁桃酸的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________种。 （5）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________ 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) ③. 氧化反应 （2） （3） （4）4 （5） 【解析】 【分析】光照条件下，苯的同系物发生侧链上的取代反应，则由甲苯与Cl2、光照条件下制得的C7H7Cl为，C7H7Cl发生水解反应生成A为；依据信息Ⅰ、Ⅱ，B为，可确定扁桃酸为。由G的结构简式，依据信息Ⅲ，采用逆推法，可确定F为，E为；C为，D为。 【小问1详解】 由分析可知，化合物A为，官能团名称为羟基；C为，物质的名称为：对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)。 反应③为A()→B()，则反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 由分析可知，扁桃酸的结构简式为。 【小问3详解】 反应②为C7H7Cl()发生水解反应生成A()，化学方程式为。 【小问4详解】 化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则苯环上连有的取代基可能为，所以满足条件的X有4种。 【小问5详解】 以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料，合成肉桂醛()，依据信息Ⅲ，可确定要合成，需制得。由制得，需经过水解、氧化操作，则合成路线为：。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期衡阳县三中毕业班第三次月考 化学试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 有关相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，K-39，S-32，Fe-56，Cu-64，Al-27，Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醛空间填充模型： B. 镁原子最外层电子云轮廓图： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 基态铬原子的价层电子排布式： 3. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 4. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 中键的数目为 C. 溶液含有的氧原子数目为 D. 反应生成时转移的电子数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C. 铁与过量稀硝酸反应： D. 二氧化硫通入氯化钡溶液中： 6. 下列实验装置中能达到实验目的的是 A B C D A. 除去Cl2中少量HCl B. 蒸干制备胆矾 C. 熔融纯碱 D. 制备Cl2 7. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M＞R＞X B. 与均为极性分子 C. 最高价含氧酸酸性：R＞Y D. 第一电离能：Z＞R＞X 9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 10. 废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图： 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作a是萃取 C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料 11. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 12. 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. 一定条件下，a和c反应可生成b C. a的催化氧化可直接生成c D. c和水反应生成b和d 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 14. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 第Ⅱ卷 二、非选择题：(共4小题，共58分) 15. 硝酸铈铵[]为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 已知：邻二氮菲与Fe2+在pH为2～9时形成橙红色配合物。 Ⅰ．制备Ce2(CO3)3 实验步骤如下： (i)组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。 (ii)保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。 (iii)一段时间后，关闭旋塞d，打开a． (iv)通入过量CO2后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入CeCl3溶液，得白色沉淀。 回答下列问题： （1）若固体A是生石灰，其发生化学反应生成气体的化学方程式是_______________________。 （2）多孔球泡的作用是____________________________________________________________，该实验装置除存在缺少二氧化碳的除杂装置外，另外的一处缺陷为____________________________________________________________________________________。 （3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______(填“是”或“否”)，其原因是______________________________________________________。 （4）逐滴加入CeCl3溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生该反应的离子方程式为__________________________。 Ⅱ．制备粗品并测定纯度 ①将制得的Ce2(CO3)3经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得Ce(OH)4，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2～9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中只发生反应)，重复操作2～3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。 （5）粗产品中的纯度为__________________(用含、、、的代数式表示)。下列操作可能会使测定结果偏高的是______(填字母)。 A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 16. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣（主要含铁酸镓[]、铁酸锌(ZnFe2O4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质）获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）Ga的价层电子排布式是____________，Fe3+的价层电子排布式是____________。 （2）ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。 （3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为__________________。 （4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为__________________，检验“滤液1”中是否含有Fe3+的试剂为______________________________(填名称)。 （5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为__________________。 （6）“电解”反萃取液(溶质为Na[Ga(OH)4])制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为______(填化学式)。 17. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生反应 ，回答下列问题： 化学键 N≡N H-H N-H 键能(kJ/mol) 946 436 391 （1）依据键能信息，ΔH=____________kJ/mol。 （2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高H2的平衡转化率的是____________(填字母)。 A. 固定体系体积，加大N2投料量 B. 升高反应体系的温度 C. 降低平衡体系的压强 D. 改用效果更好的催化剂 （3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母) A. 气体的密度保持不变 B. N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗1molN2，同时消耗2molNH3 （4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强(P)的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度(T)的变化示意图如下图所示。 ①300℃条件下平衡时，氨的体积分数随压强的变化曲线为__________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为______________________。 （5）、条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数Kp=____________。 （6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为________________________________________________。 18. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)： 已知：I． II． III． （1）化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。 反应③的反应类型为___________。 （2）扁桃酸的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________种。 （5）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $