湖南省浏阳市第八中学2025-2026学年高三上学期质量监测 化学试题

浏阳八中2025年10月质量监测试卷 高三化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 P:31 Co:59 Fe:56 一、单选题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药 B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应 C．是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2．实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是（ ） A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B．NaCl的电子式： C．中阴离子的VSEPR模型： D．HCl中共价键的形成过程： 3．只用一种试剂就可将稀五种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．关于反应，下列说法正确的是（ ） A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成1mol ，转移4mol电子 5．下列基本概念和理论叙述错误的是（ ） A．铍原子最外层的电子云轮廓如图则该铍原子处于激发态 B．依次断开中的4个键，所需能量不相等 C．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，它们既有一定的金属性，又有一定的非金属性 D．、、都是含有极性键的非极性分子 6．结构决定性质。下列原因分析错误的是（ ） 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： 7．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性： B．沸点：H2X＞H2Z C．原子半径： D．电负性： 8．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．滴加石蕊显红色的溶液：K＋、Cl—、Na＋、MnO4—、SO B．某透明溶液：Na＋、Fe3＋、SCN—、Cl— C．滴加酚酞显红色的溶液：Na＋、HCO3—、SO、Cl— D．加入铝片可以产生H2的溶液：K＋、Mg2+、Cl—、SO 9．铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是（ ） A． 过量的a与稀硝酸反应可生成g B．d在空气中受热可分解得到b C．向f的溶液中滴加溶液，溶液变为红色 D．h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 10．下列实验操作完全正确的是（ ） 编号 实验 操作 A． 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B． 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C． 证明某溶液中含Fe2+ 取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液 D． 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-  = CaCO3↓ +  H2O C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ =  Ca2+ + CO2↑ + H2O D．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O 12．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 NA B．上述反应生成32 g N2H4时，转移电子数为2 NA C．4.48 L NH3含σ键数目为0.6 NA D．2 mol N2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为4 NA 13．实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的 C．用装置丙干燥并收集 D．用装置丁蒸干溶液获得 14．储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A.晶胞中含有2个 B．的配位数为2 C．晶体密度的计算式为 D．(ⅰ)和(ⅱ)之间的距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。 (1)外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：_____________________________________。 ①请将上述反应补充完整并配平 。 ②上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 ③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为 mol。 ④某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填字母序号)。 A． B． C． D．浓 (2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． ①上述反应中，、、的氧化性由强到弱的顺序是 。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为 。 ③用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目 。 16(12分)．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验Ⅰ： (1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是 (填化学式，下同)。 (2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是 ；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是 。 实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 (3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是 ，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是 ，澄清石灰水变浑浊的是 (填“a”或“b”)。 实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定 (4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。 下列说法错误的是___________(填字母)。 A．滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽 B．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中 C．在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体 D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中 (5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为 ×100%(用a、b表示)。 17(15分)．江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题： (1)Ni元素在元素周期表中位置 。 (2)[Cu(NH3)4]Cl2是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。 ①1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为 NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后H-N-H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为 (填标号)。 A．sp3　　　　　　　B．dsp2　　　　　　　　　C．sp2　　　　　　　　　D．sp (3)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ•mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ•mol﹣1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 。 (4)在第二周期中，第一电离能比N高的元素是 。 (5)磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示： ①乙为甲的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，则D点坐标为 。 ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示)。 18(15分).碳酸亚铁()是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备的装置如下图所示。 已知：为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始时，打开、，关闭，其目的是 ；一段时间后 (填具体操作)，使溶液进入仪器c中。 (3)仪器d中的试剂为，其作用是 。 (4)实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到粗品。 ①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是 。 ②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是 。 (5)由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质 (填化学式)。若用代替，可制得更纯净的，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是 。 答案第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $