精品解析：福建省厦门市2025-2026学年厦门实验中学高二上学期1月月考化学试题

2025-2026学年厦门实验中学高二年段上学期月考试卷 化学试题 部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 凿壁借光 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 凿壁借光是穿墙壁引邻舍之烛光读书，烛光涉及燃烧，是放热过程，选项A不符合题意； B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙高温分解是吸热反应，选项B符合题意； C. 只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，是物理变化，选项C不符合题意； D. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，选项D不符合题意。 答案选B。 2. 下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是 A. 在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 B. 自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀 C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，改变了金属的内部结构，防止金属腐蚀，故A正确； B．生铁中含有Fe和C等物质，容易形成原电池，更易被腐蚀，故B正确； C．钢铁设备上连接铜块，形成铁、铜原电池，金属铁为负极，会加速设备的腐蚀，故C错误； D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连作阴极，阴极金属不放电，可有效的防止钢铁设备的腐蚀，故D正确； 故选：C。 3. 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意； B．锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符合题意； C．铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意； D．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意； 故选B。 4. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同 B. 所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，因此改用60mL0.50mol/L 盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放出热量多少与反应的物质的量有关，因此放出热量是不同的，故A说法正确； B．所加氢氧化钠溶液过量，其目的是保证盐酸完全被中和，故B说法正确； C．酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应迅速倒入小烧杯，减少热量损失，故C说法错误； D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D说法正确； 答案为C。 5. 下列说法或表示方法正确的是 A. C(s)的摩尔燃烧焓是，则的 B. 在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 由可知金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔燃烧焓是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变，C完全燃烧的稳定产物为，题给反应生成属于不完全燃烧，放出热量小于2mol完全燃烧放出的787，故，A错误； B．为弱酸，电离过程吸收热量，因此2mol与2mol的稀溶液反应生成2mol时，放出的热量小于，B正确； C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，C错误； D．该反应，为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故选B。 6. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 图2充电过程中，溶液中的pH变大 C. 若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a D. 若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1原电池中比活泼，为负极，总反应为，A错误； B．图2充电（电解）过程中，阳极放电生成，阳极区浓度增大，减小，B错误； C．图3中电流方向显示为电源正极，为负极，精炼铜时为阴极（纯铜），但电子不能在电解质溶液中迁移，不存在的电子路径，C错误； D．图4中铁接电源负极作阴极，为溶液时，在铁表面得电子析出，可实现在铁上镀铜，D正确； 故选D。 7. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g/mol2mol=46g，故D错误； 答案选C。 8. 某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠。下列说法错误的是 A. 丙烷为负极，发生氧化反应 B. a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜 C. 随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐增大 D. 制得反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入丙烷的为负极，发生氧化反应，在碱性环境中生成碳酸根离子，电极方程式为，A错误； B．b、c室电解水，b室H+与c室OH-以2：1的比例进入a室，a室反应产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜，B正确； C．随着电解反应的进行，b、c室电解水，故b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐增大，C正确； D．制得反应的化学方程式为，D正确； 答案选A。 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：(a＞0) B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D. 选择优良的催化剂可以改变反应速率，减少过程中的能耗和反应的焓变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应机理图可以得到两个分步反应，反应Ⅰ为：、反应Ⅱ为：，因此总反应为：，据此解答。 【详解】A．由能量图可知，反应Ⅱ的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：(a<0)，A错误； B．由分析可知，总反应为：，由能量图可知，总反应的反应物总能量低于生成物总能量，因此和的总能量小于和的总能量，B正确； C．是反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，属于中间产物，不是催化剂，C错误； D．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率、减少过程能耗，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 10. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，该粒子是中性粒子。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的电化学组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保双功能。下列说法错误的是 A. 甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极 B. 工作一段时间，b极区发生氧化反应 C. 工作一段时间后，乙池装置中d区始终无气体产生而c区有气体产生 D. d极区发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查原电池—电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极，乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成·OH，·OH氧化苯酚达到处理废水的目的； 【详解】A．甲池为原电池，可将化学能转化为电能，a极上得电子发生还原反应生成，故a极为正极，A不符合题意； B．b极上失电子发生氧化反应生成，C元素化合价升高，发生氧化反应，B不符合题意； C．乙池中c为阴极，水电离出的得电子生成，有气体产生，d为阳极，生成的将苯酚氧化为，d区也有气体产生，并非始终无气体，C符合题意； D．d极为阳极，水失电子生成羟基自由基和，电极反应为，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 电解有广泛应用，回答下列问题。 （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(从下面选项中选择)，此方法叫做_________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （2）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。 （3）采取以上两种方法，_________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 （4）如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是_________。 （5）过二硫酸钾(K2S2O8)可通过“电解—转化—提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 ①电解时铁电极连接电源的_________极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH关系如下图所示： 在阳极放电的主要离子为，阳极区电解质溶液的pH值范围是_________。阳极的电极反应式为_________。 ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_________(填“重结晶”或“蒸馏水洗涤”)。 【答案】（1） ①. C ②. 牺牲阳极的阴极 （2）负 （3）乙 （4）②①⑤④③ （5） ①. 负 ②. 0~2 ③. ④. 重结晶 【解析】 【小问1详解】 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠能够与水反应，不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为C；牺牲阳极的阴极； 【小问2详解】 电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为负； 【小问3详解】 因为电解池的保护比原电池保护更好，所以方法乙能使铁闸门保护得更好；故答案为乙。 【小问4详解】 ①为原电池，Zn做负极，发生氧化反应； ②为电解池，Zn为阳极，发生氧化反应； ③为电解池，Zn为阴极，发生还原反应； ④锌在氯化钠溶液中发生化学腐蚀，腐蚀速率慢于原电池负极的腐蚀速率； ⑤为原电池，Zn做负极，发生氧化反应； 原电池中两种金属的活泼性差距越大，电流越大，金属性Cu＞Sn，所以①中锌腐蚀的速率大于⑤，则腐蚀速率由快到慢的正确顺序是②①⑤④③，故答案为：②①⑤④③； 【小问5详解】 ①电解时硫酸氢根离子失去电子被氧化，所以铁作阴极，铁电极连接电源的负极。 ②常温下，在阳极放电的离子主要是，电解生成，由图存在的pH范围0～2，存在的pH范围0-6，阳极区电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为。 ③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。 12. 完成下列问题 （1）① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 （2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 （3）已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。 （4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. < ③. （2） （3） （4） ①. 吸热 ②. 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，根据反应①可知，消耗吸收的热量，则消耗吸收的热量为 。液态水转化为气态水的过程需要吸收热量，因此反应③（反应物为液态水）比反应①（反应物为气态水）吸收的能量更多，即 。根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其焓变 ，故热化学方程式为 。 【小问2详解】 化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。根据题给键能数据，该反应的 。 【小问3详解】 燃烧焓是指 纯物质完全燃烧生成指定产物（通常为稳定的氧化物）时所放出的热量。表示 摩尔燃烧焓的热化学方程式中， 的化学计量数必须为 ，且生成 和 ，故该热化学方程式为 。 【小问4详解】 由图可知，过程Ⅰ中 分子在催化剂表面解离为 原子和 原子，发生了化学键的断裂，断键需要吸收能量，故过程Ⅰ为吸热过程。已知过程Ⅰ的焓变为 ，过程Ⅱ的焓变为 ，根据盖斯定律，将过程Ⅰ和过程Ⅱ相加即可得到总反应，总反应的焓变等于两过程焓变之和，即 。因此该反应的热化学方程式为 。 13. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯 为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 。产生 的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②极区 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为 。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解 溶液可制备 。 上述过程用流程图表示如下： 则 的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________(填“由阳极室移向阴极室”或“由阴极室移向阳极室”)。 （3）电解硝酸工业的尾气可制备其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为 则通入的 与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ ③. 增大 ④. 阳 （2） ①. KOH ②. -e-= ③. 由阳极室移向阴极室 （3） ①. NO+5e-+6H+=+H2O ②. 1：4 【解析】 【小问1详解】 ①根据题意可知，Cl-放电生成ClO2的电极为阳极，接电源的正极；根据元素守恒，有水参加反应，同时生成H+，电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案为：正极；Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+； ②a极区为阴极区，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区OH-浓度增大，溶液的pH增大； ③根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜； 【小问2详解】 软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH小火加热至熔融，得到K2MnO4，Mn元素化合价由+4价升为+6价，则空气中的O2作氧化剂，化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，K+通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，所以D是氢氧化钾溶液，阳极上失电子生成，电极反应式为-e-=； 【小问3详解】 ①由图示可知，NO在阴极上得电子生成，电极反应式为NO+5e-+6H+=+H2O； ②NO在阳极上失电子生成，电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+，电解总反应式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故当实际参加反应的NO为8 mol时，要将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，还应通入2 mol NH3，则n(NH3)：n(NO)=2 mol：8 mol=1：4。 14. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下：回答下列问题： （1）下列物质属于离子化合物的有_________(填代号)。 A. B. H2O2 C. D. （2）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是__________________。“灼烧”的目的是__________________。 （3）气体X的化学式为_________。“溶解”时消耗H2O2的量比理论值明显偏高，这是由于部分H2O2被MnO2催化分解的缘故。机理如图 已知：① ② 则反应1的离子反应方程式为_____________________________________。 （4）MnO2常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备时，阳极的电极反应式为______________________；若转移的电子数为，左室溶液中最终的变化量为_________。 【答案】（1）D （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 除去混合物中的炭粉 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 增加 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)加入稀硝酸酸化，炭粉、不溶，其余溶解过滤后进入滤液1中，所得固体在空气中灼烧，碳转化为，得到的粗利用稀硫酸和双氧水溶解得到氧气和锰离子，加入碳酸钠溶液沉淀锰离子，得到碳酸锰，然后焙烧得到，据此解答。 【小问1详解】 、、均只含有共价键，属于共价化合物；含有离子键，属于离子化合物，故选D。 【小问2详解】  “酸浸”时将结块的炭包粉碎，可以增大固液接触面积，加快反应速率，使反应更充分。滤渣中含有不溶的炭粉，在空气中“灼烧”可使炭粉与氧气反应转化为气体从而被除去。 【小问3详解】 粗用和稀溶解时，作还原剂被氧化为，故气体X为。根据催化机理图可知，反应1中与在酸性条件下反应生成、和，离子方程式为。 【小问4详解】 放电时为原电池，正极发生还原反应，根据总反应方程式可知，在正极得电子生成，电极反应式为。 【小问5详解】 电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备，阳极上发生失电子的氧化反应生成，电极反应式为。转移电子数为，即，根据阳极反应式，左室生成；同时，为了保持溶液呈电中性，左室中每消耗并生成，净增加正电荷，即每转移电子会有通过阳离子交换膜移向右室。因此转移电子时，有移向右室，左室最终的变化量为增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年厦门实验中学高二年段上学期月考试卷 化学试题 部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 凿壁借光 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 2. 下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是 A. 在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 B. 自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀 C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 3. 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同 B. 所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 5. 下列说法或表示方法正确的是 A. C(s)的摩尔燃烧焓是，则的 B. 在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 由可知金刚石比石墨稳定 6. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 图2充电过程中，溶液中的pH变大 C. 若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a D. 若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜 7. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 8. 某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠。下列说法错误的是 A. 丙烷为负极，发生氧化反应 B. a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜 C. 随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐增大 D. 制得反应的化学方程式为 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：(a＞0) B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D. 选择优良的催化剂可以改变反应速率，减少过程中的能耗和反应的焓变 10. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，该粒子是中性粒子。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的电化学组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保双功能。下列说法错误的是 A. 甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极 B. 工作一段时间，b极区发生氧化反应 C. 工作一段时间后，乙池装置中d区始终无气体产生而c区有气体产生 D. d极区发生的电极反应： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 电解有广泛应用，回答下列问题。 （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(从下面选项中选择)，此方法叫做_________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （2）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。 （3）采取以上两种方法，_________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 （4）如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是_________。 （5）过二硫酸钾(K2S2O8)可通过“电解—转化—提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 ①电解时铁电极连接电源的_________极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH关系如下图所示： 在阳极放电的主要离子为，阳极区电解质溶液的pH值范围是_________。阳极的电极反应式为_________。 ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_________(填“重结晶”或“蒸馏水洗涤”)。 12. 完成下列问题 （1）① ② ③ 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。 （2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的_________。 （3）已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。 （4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。 13. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯 为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 。产生 的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②极区 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为 。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解 溶液可制备 。 上述过程用流程图表示如下： 则 的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________(填“由阳极室移向阴极室”或“由阴极室移向阳极室”)。 （3）电解硝酸工业的尾气可制备其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为 则通入的 与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。 14. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下：回答下列问题： （1）下列物质属于离子化合物的有_________(填代号)。 A. B. H2O2 C. D. （2）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是__________________。“灼烧”的目的是__________________。 （3）气体X的化学式为_________。“溶解”时消耗H2O2的量比理论值明显偏高，这是由于部分H2O2被MnO2催化分解的缘故。机理如图 已知：① ② 则反应1的离子反应方程式为_____________________________________。 （4）MnO2常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备时，阳极的电极反应式为______________________；若转移的电子数为，左室溶液中最终的变化量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $