精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025黄梅县育才高级中学高一12月月考化学试卷 一、选择题 1. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 2. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系中分散质为 B. 所得的分散系属于悬浊液 C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即分子直径 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 4. 若某原子的摩尔质量是M g·mol-1，则一个该原子的真实质量约为 A. M g B. M/NA g C. NA/M g D. 1/M g 5. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（ ） A. 58% B. 42% C. 36% D. 64% 6. 向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A. FeCl3溶液中分散质粒子直径小于1nm B. 红褐色液体是FeCl3胶体 C. 铁盐净水利用了胶体的吸附性 D. 浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂 7. 下列说法不正确的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C. 久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D. 新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 8. 下列说法中正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电 B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质 9. 下列说法正确的是（ ） ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ④熔融的电解质都能导电 A. ①③ B. ②④ C. 只有③ D. 只有④ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B. BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：+ 2H+= CO2↑ + H2O D. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 11. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙的物质的量为1 mol C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 13. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水 ④定容时俯视容量瓶液面 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D. NaN3中氮元素的化合价为3价 二、填空题 16. 下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： (1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。  ①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl (2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水； 化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。  (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 17. 回答小题： （1）4.9 g含__________个分子，能和______mol NaOH完全反应。 （2）含有相同碳原子数的CO和，其质量比为______。 （3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为______。 （4）标准状况下有①44.8 L，②个NH3分子，③85 g三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________（填序号）。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是______。 （6）8 g甲烷约含________个甲烷分子， ________ mol氢原子。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为_______。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和_______(填化学式)溶液除去混有的杂质。 （2）生成的总反应的化学方程式为_______。 （3）向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是_______。 （4）取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为_______g。 （5）举例说明的两种工业用途：_______、_______。 19. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是___。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___。 （3）G处的现象是__。 （4）用化学方程式表示处尾气吸收装置中的反应原理：__。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025黄梅县育才高级中学高一12月月考化学试卷 一、选择题 1. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 2. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系中分散质为 B. 所得的分散系属于悬浊液 C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即分子直径 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红褐色，而磁流体为黑色，分散质不可能是，A错误； B．分散质粒子大小在36~55 nm之间，属于胶体范围，悬浊液粒子直径大于100 nm，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用光束照射该分散系会产生此现象，C正确； D．胶体分散质是大量胶粒集合体，并非单个，D错误； 故答案选C。 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不反应，能够大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4. 若某原子的摩尔质量是M g·mol-1，则一个该原子的真实质量约为 A. M g B. M/NA g C. NA/M g D. 1/M g 【答案】B 【解析】 【详解】该原子的质量为，且原子包含个原子，因此单个原子质量为，B正确。 故答案选B。 5. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（ ） A. 58% B. 42% C. 36% D. 64% 【答案】A 【解析】 【详解】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m 2×84 106 62 m 10.0g-8.45g=1.55g m=4.2g 所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g ， 混合物中碳酸钠的质量分数为。 故选A。 6. 向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A. FeCl3溶液中分散质粒子直径小于1nm B. 红褐色液体是FeCl3胶体 C. 铁盐净水利用了胶体的吸附性 D. 浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．FeCl3在溶液中完全电离产生Fe3+和Cl-，分散质粒子直径小于1nm，A项正确； B．该实验制得的红褐色液体是Fe(OH)3胶体，B项错误； C．Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质使之沉淀，铁盐净水利用了胶体的吸附性，C项正确； D．浑浊的水是悬浊液，属于分散系，其中水是分散剂，悬浮颗粒是分散质，D项正确； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C. 久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D. 新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的在光照条件下发生分解反应：，逸出的气体为，A正确； B．新制氯水中含有分子，因此溶液呈黄绿色，B正确； C．久置氯水中氯气和水反应，电离产生，完全分解，最终成为稀盐酸，溶液中含有大量，遇溶液发生反应，产生白色沉淀，C正确； D．新制氯水光照时，是分解产生，无逸出，且分解生成强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，D错误； 故答案选D。 8. 下列说法中正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电 B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解答。 【详解】A.根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类，能够导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质，导电的原因为有自由移动的离子，本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离出自由移动的离子，故A正确； B.纯水的导电性很差，水的电离程度很小，属于弱电解质，故B错误； C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物也有可能为电解质，如活泼金属氧化物在熔融状态下也能电离出阴阳离子，能够导电，属于化合物，属于电解质，故C错误； D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以三氧化硫的水溶液导电,但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质,故D错误； 综上所述，本题选A。 【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物等，电解质溶液导电靠的是溶液中自由移动的离子，金属导电靠的是自由移动的电子。 9. 下列说法正确的是（ ） ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ④熔融的电解质都能导电 A. ①③ B. ②④ C. 只有③ D. 只有④ 【答案】C 【解析】 【详解】①难溶物不一定是非电解质，如CaCO3、BaSO4在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质，故①错误； ②物质并非只有电解质和非电解质，如单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故②错误； ③电解质溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，在电场的作用下，阴阳离子发生定向移动，产生电流，故③正确； ④分子类型的电解质在熔融状态下不能电离，不能导电，如AlCl3，故④错误； 故答案为C。 【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物且为化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无关。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B. BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：+ 2H+= CO2↑ + H2O D. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．与交换成分后无沉淀、气体、弱电解质生成，二者不发生反应，且为可溶强电解质，B错误； C．是微溶的电解质，在溶液中溶解度很小，一般不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为：+ 2H+= CO2↑ + H2O+Mg2+，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，需写化学式，该离子方程式符合反应事实和物质拆分规则，D正确； 故答案选D。 11. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙的物质的量为1 mol C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．28g 的物质的量为1 mol，含有的氮原子物质的量为2 mol，原子数为，A错误； B．的摩尔质量为，4g 的物质的量为：，B错误； C．1mol 分子的质量为，1mol氧原子的质量为，前者质量是后者的2倍，C错误； D．和均只由氧原子构成，24 g的二者所含氧原子的物质的量均为，氧原子数目相等，D正确； 故答案选D。 12. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 【答案】B 【解析】 【详解】A项，由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，则摩尔质量之比等于质量之比，即A与B的摩尔质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为a:b，故A项正确； B项，根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，A与B两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，故B项错误； C项，A与B的相对分子质量之比为a:b，根据可得，同质量的A和B的物质的量之比，故C项正确； D项，同温同压下，相同体积的A和B的物质的量相等，根据可得，，故D项正确； 故答案选B。 13. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水 ④定容时俯视容量瓶液面 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小； ②没有洗涤烧杯，损失溶质，使配制溶液浓度偏小； ③容量瓶内有少量水对结果无影响； ④定容时俯视液面，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏大； 答案选A。 14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化剂得到电子化合价降低，发生还原反应，还原剂失去电子，化合价升高发生氧化反应，A正确； B．例如，有单质参加，但是没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．例如，氧化剂还原剂都是氯气，C错误； D．金属单质失电子越容易，其还原性越强，D错误； 故选A。 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D. NaN3中氮元素的化合价为3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中转化为N2，N的化合价由+5降低到0，N2为还原产物，化合价降低5价，得到5e-，有2分子KNO3参加反应，生成1分子N2，一共得到10e-，NaN3中N平均化合价为，转化为N2，N的化合价由升高到0，N2为氧化产物，化合价升高价，平均失去e-，有10分子NaN3参加反应，生成15分子N2，一共失去10e-,因此氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1，A正确； B．反应中中化合价降低，是氧化剂，中化合价升高，是还原剂，二者不是同一物质，B错误； C．该反应每转移10个电子，会生成16个分子，C错误； D．中为+1价，因此氮元素的平均化合价为价，D错误； 故答案选A。 二、填空题 16. 下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： (1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。  ①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl (2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水； 化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。  (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 【答案】 ①. 化合物 ②. ②⑤ ③. 能 ④. 易分解 ⑤. KIO3=K++ 【解析】 【分析】(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物，能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐； (2)根据储藏方法和食用方法确定碘酸钾的溶水性和热稳定性； (3)盐电离产生金属阳离子和酸根离子。 【详解】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，故答案为：化合物；②⑤； (2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解； (3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、，故其在水中的电离方程式为：KIO3=K++。 17. 回答小题： （1）4.9 g含__________个分子，能和______mol NaOH完全反应。 （2）含有相同碳原子数的CO和，其质量比为______。 （3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为______。 （4）标准状况下有①44.8 L，②个NH3分子，③85 g三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________（填序号）。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是______。 （6）8 g甲烷约含________个甲烷分子， ________ mol氢原子。 【答案】（1） ①. （或0.05） ②. 0.1 （2）7：11 （3）15：14 （4）③①② （5）（或） （6） ①. 0.5 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 由题，，分子数；为二元酸，与反应的计量比为，故消耗的物质的量为； 【小问2详解】 相同碳原子数的和物质的量相等，根据，质量比等于摩尔质量之比，即； 【小问3详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比；等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，故。 【小问4详解】 三种气体物质的量：①；②；③，排序得③>①>②； 【小问5详解】 同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，得反应式，结合原子守恒，每个含1个、3个，化学式为（或）； 【小问6详解】 摩尔质量为，，分子数为；每个含4个氢原子，故。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为_______。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和_______(填化学式)溶液除去混有的杂质。 （2）生成的总反应的化学方程式为_______。 （3）向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是_______。 （4）取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为_______g。 （5）举例说明的两种工业用途：_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）过滤 （4）2.52 （5） ①. 制皂 ②. 造纸 【解析】 【分析】浓氨水中加NaCl形成饱和溶液，然后再通入CO2，CO2与NH3及H2O反应生成(NH4)2CO3，生成物再与过量CO2及H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度在四种盐中最低，所以高浓度的溶液中Na+和最先过饱和形成NaHCO3晶体析出，过滤、洗涤晶体后加热分解NaHCO3，获得Na2CO3和CO2，滤液经处理后获得NH4Cl； 【小问1详解】 石灰石与稀盐酸反应制CO2，CaCO3难溶，不可拆，HCl是易溶强电解质，可拆，CaCl2是可溶盐，可拆，所以离子方程式是“”；稀盐酸中HCl易挥发，故生成的CO2气体中混有HCl，利用饱和“NaHCO3”溶液，吸收HCl； 【小问2详解】 根据分析可知NaHCO3生成的化学方程式是“”； 【小问3详解】 过饱和析出的NaHCO3晶体，可以通过“过滤”与反应液分离； 【小问4详解】 设NaHCO3分解生成的CO2质量是x，将数据代入化学方程式计算， 解之得x=0.66g，所以NaHCO3的质量是； 【小问5详解】 是一种重要的化工原料，工业上可用于“纺织、制皂、造纸和制玻璃”等。 19. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是___。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___。 （3）G处的现象是__。 （4）用化学方程式表示处尾气吸收装置中的反应原理：__。 【答案】 ①. 除去氯气中的水蒸气 ②. E中布条不褪色，F中布条褪色 ③. 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 ④. 棉花团变为蓝色 ⑤. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；C为饱和食盐水，可除去HCl杂质，D为浓硫酸可除去水蒸气；E中为红色干布条，F中为红色湿布条，干燥的有色布条不褪色，而湿布条褪色；G中蘸有淀粉碘化钾溶液的棉花团发生置换反应生成碘，导致淀粉溶液显蓝色；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。 【详解】(1)根据实验装置图知，D中盛放浓硫酸的目的是除去氯气中的水蒸气； (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性； (3)生成的氯气与G处碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以处的现象是棉花团变为蓝色； (4)氯气有毒，尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $