湖北省黄梅县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

高一年级10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Br-80 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．下列关于胶体的说法，正确的个数有 (1)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 (2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 (3)纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (5)溶液是电中性的，胶体是带电的 (6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 (8) “血液透析”利用了胶体的性质 (9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ A．3 B．4 C．5 D．6 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 4．图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序，因此氯化钠固体可以导电 B．水分子破坏了固体Na+和Cl-之间的相互作用，形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离 D．上述过程用符号表征为NaCl=Na+＋Cl- 5．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．向饱和溶液中通入过量产生白色晶体： C．向溶液中加过量的溶液： D．溶液与少量的溶液混合： 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中： B．加入的溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．使紫色石蕊变红的溶液中： 7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．③ 8．已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是 A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 9．现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．在溶液中可能发生反应： B．是的还原产物，是的氧化产物 C．还原性强弱顺序为 D．只除去含有和混合溶液中的，应加入 10．用下列方法均可制得氧气： ①  ②  ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为     A．3∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1 11．已知：苯的密度为0.879、难溶于水，钠的密度为0.971，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦某物质灼烧时，焰色为黄色，该物质一定只含钠元素 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 12．探究与水的反应，实验如下： (已知：、)下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同 D．通过③不能比较酸性： 13．一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是 A． B．和的混合气 C． D． 14．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在Na+、Ba2+、 B．一定存在Na+、K+、 C．可能存在K+、、 D．一定存在Na+、K+、 15．现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线对应与反应 B．稀和的浓度相同 C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．a曲线对应的反应中数目一直在减少 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16．Ⅰ．现有下列11种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；⑪氢氧化铁胶体 (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)能导电的是 (填序号)。 (3)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。 (4)实验室制备⑪涉及的化学方程式为 。 Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。 (5)沉淀的化学式：沉淀2： 。 (6) 从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有 17．按要求填空： (1)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知与足量的KOH反应生成，则是属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 (2)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 (3)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理为：在碱性条件下，用次氯酸钠氧化，写出该反应的离子反应方程式： 。 (4)已知氧化性：，写出下列离子方程式： a．少量氯气与溶液反应： 。 b．氯气与溶液以个数比1：1反应： 。 (5)已知反应：浓，若产生，则被氧化的HCl为 g。 (6)纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 。 (7)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为 。 18．(1)铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 ①判断胶体是否成功制备的具体操作是 。 ②某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 ③该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是 。原因是 。 A．    B． (2)当温度和压强一定时，向混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为： 。 ②随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点 D点填“>”、“”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系： (用a、b和c表示)。 19．某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 (1)装置A中上方箭头所指仪器的名称为 。 (2)装置B中的试剂为 。 (3)步骤②中，观察到 现象，再点燃酒精灯。 (4)若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为 。 (5)收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。 A． B． C．NaOH D． (6)将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是 。 (7)综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为 。 试卷第4页，共4页 高一年级10月月考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A B C D A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C D B 16．(1)④⑤⑥⑧⑩ (2)①③⑤⑦⑪ (3) (4) (5) (6)漏斗、玻璃棒、烧杯 17．(1)正盐 (2) (3) (4) (5)73 (6)1：4 (7) 18．(1) ①用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 ②渗析 ③ B 氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子 (2) ① ② ③ 19．(1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO3溶液 (3)E中石灰水变浑浊 (4)2Na+O2Na2O2 (5)D (6)碳 (7)4Na+3CO2C+2Na2CO3 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $