精品解析：湖北省恩施市宏立高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度宏立高中化学12月月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一第1章-第4章第一节(人教版2019)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 纯碱 胆矾 B 碱石灰 胶体 C 熟石灰 氯水 氨水 D 烧碱 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（）是盐而非碱，胆矾（）是纯净物，A错误； B．碱石灰是混合物（CaO、NaOH）而非碱，是非电解质，B错误； C．是过氧化物而非碱性氧化物，氨水是混合物不是电解质，C错误； D．烧碱（NaOH）是碱，K2O是碱性氧化物，碘酒是混合物，KNO3是电解质，D正确； 故选D。 2. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中 代表的离子是氯离子，选项A正确； B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，选项B正确； C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，选项C正确； D．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，表示为，不需要通电，选项D错误； 答案选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 中子数为21的钾核素： C. 质量数为14的碳原子： D. O的一种核素：8O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氖的原子序数为10，质子数为10，中子数为12时，质量数应为10 + 12 = 22，正确表示应为 ，A错误； B. 钾的原子序数为19，质子数为19，中子数为21时，质量数应为19 + 21 = 40，正确表示应为 ，B错误； C. 碳的原子序数为6，质量数为14的碳原子是碳-14，中子数为14 - 6 = 8，表示 符合标准核素书写规范，C正确； D. 氧的原子序数为8，核素符号需标注质子数和质量数（格式为），D错误； 故选C。 4. 下列“科学家”与“科学成果”的对应关系中错误的是 A. 拉瓦锡提出了“燃烧的氧化学说” B. 阿伏加德罗提出了“分子学说” C. 波义尔提出了“原子学说” D. 门捷列夫发现了“元素周期律” 【答案】C 【解析】 【详解】A．拉瓦锡通过实验推翻燃素说，提出燃烧是物质与氧气的反应，A正确； B．阿伏加德罗提出分子学说以解释气体体积关系，补充原子论，B正确； C．波义尔是近代化学奠基人，但原子学说是道尔顿提出的，C错误； D．门捷列夫首次系统提出元素周期律并编制周期表，D正确； 故选C。 5. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和澄清石灰水中不断通入气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故A正确； B．向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； C．向NaOH溶液中通入至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确； D．向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低至到为0，则电导率下降到0，故D正确。 综上所述，答案为B。 6. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 用途 性质或原理 A 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 与、反应产生 B 氯气可用于制漂白粉 可与冷的石灰乳反应生成 C 常用作红色涂料 是一种红棕色粉末 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与人呼出的、反应产生氢氧化钠和氧气、碳酸钠和氧气，故可以用做潜水艇或呼吸面具供氧剂，故A正确； B．Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故氯气可用于制漂白粉，故B正确； C．Fe2O3是一种红棕色粉末，故常用作红色涂料，故C正确； D．小苏打可与盐酸反应，故在医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多，烧碱为氢氧化钠，碱性强，不可用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选D。 7. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+4价，用双线桥表示为：，B正确； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，又由+5价下降到0价，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，用双线桥表示为： ，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向稀硫酸中加入铁片： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳时，石灰石（主要成分）是难溶固体，应保留化学式，不能拆开，应写为，A错误； B．铜片与硝酸银溶液反应的离子方程式电荷和原子均不守恒，应写为，B错误； C．稀盐酸除铁锈（）生成和水，离子方程式为，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成和，是强电解质，可以拆成，离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中氯离子浓度为3mol/L，的溶液氯离子浓度为3mol/L，故A正确； B．的溶液中氯离子浓度为3mol/L，溶液中无氯离子，故B错误； C．的溶液中氯离子浓度为3mol/L，的溶液氯离子浓度为2mol/L，故C错误； D．的溶液中氯离子浓度为3mol/L ，的溶液中氯离子浓度为4mol/L，故D错误； 故答案为：A。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B. 标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C. 含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2 NA，A正确； B．在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，B错误； C．含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，C错误； D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数=0.1 NA，D错误； 故选A。 11. 下列实验能达到对应的目的的是 A．稀释浓硫酸 B．比较和的热稳定性 C．实验室收集一定量的 D．证明可被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，大试管的温度高应该盛放Na2CO3，小试管的温度低应该盛放NaHCO3，B错误； C．Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，气体从长导管进、短导管出，C错误； D．左侧FeSO4溶液加KSCN无现象（证明无 Fe3+），右侧加H2O2后溶液变红（生成了Fe3+），说明 Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+，能达到实验目的，D正确； 故选D。 12. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过碳的燃烧反应一步实现：；可通过二氧化碳与氢氧化钠反应一步实现：（需控制二氧化碳过量），因此A组各步转化均能通过一步反应实现，A不符合题意； B．可通过氯气与氢氧化钙反应一步实现：；可通过氯化钙与碳酸钠反应一步实现：，因此B组各步转化均能通过一步反应实现，B不符合题意； C．可通过铁与盐酸反应一步实现：；可通过氯化亚铁与氢氧化钠反应一步实现：，因此C组各步转化均能通过一步反应实现，C不符合题意； D．可通过铝与氧气反应一步实现：；但不能通过一步反应实现，因为氧化铝不溶于水，且无直接反应可生成氢氧化铝，通常需先转化为铝盐再与碱反应（如，然后），因此D组第二步转化不能通过一步反应实现，D符合题意。 故答案选D。 13. 下列体系中，离子能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：、K+、I-、 B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、Mg2+、Cl- C. 加入AgNO3产生白色沉淀的溶液：、K+、Cl-、 D. 0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子显紫色，在无色溶液中不能大量存在，且在酸性条件下能氧化I-，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与Mg2+会反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，B错误； C．四种离子之间不能发生任何反应，能大量共存；加入的AgNO3溶液电离产生的Ag+与Cl-反应会产生AgCl沉淀，C正确； D．NaHCO3溶液电离产生的与溶液中的OH-反应产生、H2O，而不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 14. 将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】从题给反应机理及示意图可知，在氧化CuS为S的反应中被还原为，随后在O2存在下又被氧化回，形成循环，理论上无需“不断补充FeCl3”，据此分析。 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为，A不符合题意； B．过程②中CuS与反应生成S、、，过程③中O2将氧化回，实现了的循环利用，因此无需不断补充，B符合题意； C．过程③中，O2将氧化回，铁元素化合价升高，C不符合题意； D．回收S的总反应为，D不符合题意； 故选B。 15. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性弱于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的氯元素化合价从+1价降为-1价，被还原，所以是氧化剂；中的铁元素从+3价升到+6价，被氧化，所以是还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．氧化剂的氧化性应强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，因此的氧化性强于，B错误； C．中Fe为+6价，具有强氧化性，能破坏细菌结构，故消毒作用基于其氧化性，C正确； D．根据反应方程式，2 mol 对应2 mol ，从+3价升高到+6价，每个失去，总共失去，因此，每生成1 mol ，转移的电子数为 3 mol， D错误； 故答案选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。如图所示实验装置用于验证Na2O2的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）填写表中空格。 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 _______ C _______ 与CO2和水反应 D NaOH溶液 _______ （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （4）检验E中收集到的气体方法是_______。 （5）若15.6gNa2O2与足量的CO2和H2O充分反应，理论上能收集____LO2(标准状况下)。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2） ①. 除去CO2气体中混入的HCl ②. 过氧化钠 ③. 吸收未反应的CO2气体 （3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 （4）往试管中插入带有火星的木条，木条复燃 （5）2.24 【解析】 【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【小问1详解】 A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 由分析可知，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，故答案为：除去CO2气体中混入的HCl；过氧化钠；吸收未反应的CO2气体； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 E中收集到的气体为O2，氧气用带火星的木条检验，检验方法是：往试管中插入带有火星的木条，木条复燃，故答案为：往试管中插入带有火星的木条，木条复燃； 【小问5详解】 根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，2Na2O2~O2，则若15.6gNa2O2与足量的CO2和H2O充分反应，理论上能收集=2.24LO2，故答案为：2.24。 17. 气体是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，在该反应中浓盐酸表现的性质是(填序号)___________。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性： ①、都极易溶于水，都难溶于(四氯化碳，有机溶剂)； ②可溶于水，易溶于。 装置C和E中的试剂分别是___________和___________(填字母代号) a．溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d． e．饱和石灰水 （3）图2是处选用的收集装置，其与装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （4）泡腾片由、固体酸(强酸)及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。 请补充框内物质并配平泡腾片在水中发生反应的离子方程式：___________。 ______+□__________________□ 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. b ②. d （3）d （4） 【解析】 【分析】装置A为氯气的发生装置，与浓盐酸共热可生成，因为浓盐酸有挥发性，故需用洗气瓶B中的饱和食盐水来除去中的HCl，再用盛有浓硫酸的洗气瓶C来干燥，亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气在装置D中发生反应生成，再用盛有的洗气瓶E除去未完全反应的氯气，因为的密度比空气大，所以选用向上排空气法收集，从集气瓶的长管进、短管出，再连接安全瓶G，最后接尾气吸收装置，以防气体逸出，污染空气。 【小问1详解】 与浓盐酸共热可生成、氯化锰和水，其离子方程式为：； 该反应HCl中氯元素的化合价从-1价升高到0价，故浓盐酸作还原剂；浓盐酸将二氧化锰溶解并形成氯化锰，还体现了浓盐酸的酸性。故答案为b。 【小问2详解】 装置A为氯气的发生装置，与浓盐酸共热可生成，因为浓盐酸有挥发性，故需用洗气瓶B中的饱和食盐水来除去中的HCl，再用盛有浓硫酸的洗气瓶C来干燥，亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气在装置D中发生反应生成，再用盛有的洗气瓶E除去未完全反应的氯气，故选b、d。 【小问3详解】 因为的密度比空气大，所以选用向上排空气法收集，从集气瓶的长管进、短管出，故其中与E装置导管相连的导管口是d。 【小问4详解】 中氯元素的化合价从+3价升高到+4价，则生成1个时，失去1个电子，同时，中氯元素的化合价从+3价降低到-1价，则生成1个时，得到4个电子，根据得失电子守恒，与的系数比4：1，设的系数为1，则的系数为4，的系数为5，再根据电荷守恒，的系数为4，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有，系数为2，则泡腾片在水中发生反应的离子方程式为：，故答案为。 18. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（ ）。 A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)； (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___； A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理 C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。 【答案】 ①. 500mL容量瓶 ②. 125 ③. B ④. ①④ ⑤. A ⑥. 25 【解析】 【分析】(1)根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据配制溶液的一般步骤判断需要的仪器和计算需要浓硫酸的体积； (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各选项进行排序； (3)依据浓硫酸稀释、定容的正确操作分析判断； (4)依据c=进行误差分析； (5)根据2KOH～H2SO4计算。 【详解】(1)需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶。用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，基本步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，还缺少的仪器：500mL容量瓶；质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度c== mol/L=18.4mol/L，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL，故答案为500mL容量瓶；125.0； (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：eadfcfgb，故答案为B； (3)稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；定容时视线应平视，不能仰视和俯视，故答案为①④； (4)A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生成影响，溶液浓度不变，故B不选；C．定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不选；故答案为A； (5)根据2KOH～H2SO4，中和100mL 2.3 mol/LKOH溶液后显中性，需要4.6mol/L稀硫酸的体积为=25 mL，故答案为25。 【点睛】本题的易错点为(1)中浓硫酸的体积的计算，要注意实验室中没有490mL的容量瓶，应该按照500mL计算。 19. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： （1）试剂a为____________ (填化学式)。 （2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是______________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_____________________。 （3）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是_____________(用化学方程式表示)。 （4）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中______________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为_______。 （5）Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为______________。 （6）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是____________ (只答一条即可)。 【答案】（1） （2） ①. 取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则证明滤液I中无 ②. 、 （3） 、 （4） ①. 、 ②. （5） （6） 既能杀菌消毒，又能净化水（或无毒、无二次污染等） 【解析】 【分析】该工艺流程以主要成分为Fe、Cu，还含少量Fe2O3的废金属屑为原料，先向废金属屑中加入少量稀硫酸（即试剂a），此时部分Fe、Fe2O3分别与稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3，生成的Fe2(SO4)3又会被体系中过量的Fe还原为FeSO4，Cu不发生反应，经过过滤后得到含有FeSO4的滤液I，以及剩余的Cu、Fe固体混合物；接着向Cu、Fe的固体混合物中加入足量稀硫酸，Fe与稀硫酸完全反应生成FeSO4，再次过滤后回收得到金属Cu，同时得到另一股含FeSO4的滤液II；将滤液I和滤液II合并后经过一系列提纯操作得到FeSO4固体，之后在氮气作保护气、700℃的条件下将FeSO4固体与Na2O2固体混合反应，最终制得目标产物高铁酸钠（Na2FeO4）固体。 【小问1详解】 由流程可知，滤液经过一系列操作最终得到固体，说明加入的试剂a提供且能溶解废金属屑中的Fe，故试剂a为稀硫酸，化学式为。 【小问2详解】 检验常用KSCN溶液，实验方法为取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则证明滤液I中无； 废金属屑中含有Fe和Cu，它们均具有还原性，能将溶于酸产生的还原为，离子方程式为或。 【小问3详解】 能与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应而变质，因此不能长时间暴露在空气中，相关的化学方程式为、。 【小问4详解】 在反应中，Fe元素化合价由+2升高到+6，部分O元素化合价由-1升高到0，化合价升高的物质作还原剂，故还原剂为和； 生成2 mol 时，Fe失去 mol电子，生成1 mol 失去2 mol电子，共转移10 mol电子，因此每生成1 mol 转移的电子数为。 【小问5详解】 在与水的反应中，Fe元素化合价由+6降低为+3，根据氧化还原反应中化合价有升必有降的规律，必然有元素化合价升高，只能是O元素由-2价升高为0价，故X为氧气，化学式为。 【小问6详解】 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物水解生成胶体，能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。因此用其代替处理饮用水的优点是既能杀菌消毒，又能净化水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度宏立高中化学12月月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一第1章-第4章第一节(人教版2019)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 纯碱 胆矾 B 碱石灰 胶体 C 熟石灰 氯水 氨水 D 烧碱 碘酒 A. A B. B C. C D. D 2. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 中子数为21的钾核素： C. 质量数为14的碳原子： D. O的一种核素：8O 4. 下列“科学家”与“科学成果”的对应关系中错误的是 A. 拉瓦锡提出了“燃烧的氧化学说” B. 阿伏加德罗提出了“分子学说” C. 波义尔提出了“原子学说” D. 门捷列夫发现了“元素周期律” 5. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 6. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 用途 性质或原理 A 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 与、反应产生 B 氯气可用于制漂白粉 可与冷的石灰乳反应生成 C 常用作红色涂料 是一种红棕色粉末 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向稀硫酸中加入铁片： 9. 下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B. 标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C. 含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 11. 下列实验能达到对应的目的的是 A．稀释浓硫酸 B．比较和的热稳定性 C．实验室收集一定量的 D．证明可被氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 下列体系中，离子能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：、K+、I-、 B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、Mg2+、Cl- C. 加入AgNO3产生白色沉淀的溶液：、K+、Cl-、 D. 0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、OH- 14. 将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 15. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性弱于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子数目 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。如图所示实验装置用于验证Na2O2的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）填写表中空格。 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 _______ C _______ 与CO2和水反应 D NaOH溶液 _______ （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （4）检验E中收集到的气体方法是_______。 （5）若15.6gNa2O2与足量的CO2和H2O充分反应，理论上能收集____LO2(标准状况下)。 17. 气体是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，在该反应中浓盐酸表现的性质是(填序号)___________。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性： ①、都极易溶于水，都难溶于(四氯化碳，有机溶剂)； ②可溶于水，易溶于。 装置C和E中的试剂分别是___________和___________(填字母代号) a．溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d． e．饱和石灰水 （3）图2是处选用的收集装置，其与装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （4）泡腾片由、固体酸(强酸)及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。 请补充框内物质并配平泡腾片在水中发生反应的离子方程式：___________。 ______+□__________________□ 18. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（ ）。 A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)； (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___； A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理 C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。 19. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： （1）试剂a为____________ (填化学式)。 （2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是______________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_____________________。 （3）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是_____________(用化学方程式表示)。 （4）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中______________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为_______。 （5）Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为______________。 （6）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是____________ (只答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $