精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度化学12月月考卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是 A. +2H2OH2SO3+2OH- B. HS-+H3O+H2S+H2O C. H2S+ OH-HS-+H2O D. Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．多元弱酸盐的水解分步进行，第一步为、第二步为，第二步水解程度极小，不能合并写成一步直接生成的形成，该离子方程式书写错误，A错误； B．该反应的反应物为和，属于与酸的复分解反应，不是水解反应，B错误； C．该反应的反应物为和，属于与碱的中和反应，不是水解反应，并且正确的书写方式为，C错误； D．为弱碱阳离子，作为反应物与水作用，结合水电离出的生成弱电解质，同时释放，符合水解反应的定义，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 2. 人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氢离子浓度指数是表示氢离子浓度的一种方法，它是水溶液中氢离子浓度的常用对数的负值，即-lgc(H+)，也是pH，也就有pH=-lgc(H+)，当pH=-lgc(H+)=2，可得，故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误； C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误； D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误； 故答案为：A 4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 A. x+y＜z B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。 【详解】A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B正确； C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应移动，C的体积分数下降，D正确。 故选A。 5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①NaOH固体能与盐酸发生中和反应，从而减少生成氢气的总量，①不符合题意； ②加H2O可减少盐酸的浓度，从而减慢反应速率，但H+的物质的量不变，生成氢气的总量不变，②符合题意； ③加入的NH4Cl固体与盐酸不反应，不能减缓反应速率，③不符合题意； ④CH3COONa固体与盐酸反应，从而减少c(H+)，减缓反应速率，但生成的CH3COOH仍能与铁反应，不影响最终生成氢气的总量，④符合题意； ⑤NaNO3固体加入盐酸中，与铁反应不生成氢气，⑤不符合题意； ⑥KCl溶液加入盐酸中，稀释盐酸，从而减缓反应速率，但不影响H+的物质的量，也就不影响生成氢气的总量，⑥符合题意； 综合以上分析，②④⑥符合题意，故选A。 6. 在体积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A. 图A表示t0时刻增大NH3的浓度对反应速率的影响 B. 图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图C表示温度对反应速率的影响，且T1>T2 D. 图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】，该反应为放热反应，且为分子数减少的反应。 【详解】A．图A中t0时刻时，正反应和逆反应均增加，且，逆向进行，改变的条件为升高温度，故A错误； B．图B中a、b曲线平衡状态一致，且曲线a比b先达到平衡，所以曲线a为加了催化剂的反应，反应速率增大，故B正确； C．图C中T2条件下先达到平衡，反应速率增大，且平衡逆移，故T2>T1，故C错误； D．图D中表示平衡常数与温度的变化关系，曲线上的个点均为平衡点，故D错误； 故选B。 【点睛】平衡图象问题利用“定一议二，先拐先平”进行分析。 7. 科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是 A. 上述生成的过程需要消耗能量 B. 在多金属结核表面得电子生成 C. 分解为和的过程熵增加 D. 多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分解产生氧气，需要消耗能量，A正确； B．多金属结核起到类似电池的作用，使得水失去电子发生氧化反应生成氧气，B错误； C．分解为和为气体分子数增大的反应，过程熵增加，C正确； D．多金属结核能导电，在生成的过程中起到传导电子的作用，D正确； 故选B。 8. 下列实验能达到实验目的的是 A.钠的燃烧反应 B.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C.盐酸滴定NaOH待测液 D.证明非金属性：S＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧的实验应该用坩埚，不能用玻璃表面皿钠，A错误； B．分液漏斗通过橡皮管与烧瓶上下连通，分液漏斗与烧瓶内气压相等，关闭止水夹a后，打开活塞b后，分液漏斗中的液体会顺利流下，无法判断气密性是否良好，B错误； C．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，C错误； D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，证明酸性H2SO4＞H2CO3，非金属性S＞C；CO2通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，非金属性C＞Si，则非金属性S＞C＞Si，D正确； 故答案选D。 9. 下列叙述中正确的是 A. 时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 的水溶液不易导电，故是弱电解质 D. 溶于水后能导电，故为电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，所以25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中离子浓度小于等浓度的醋酸钠溶液，导电能力弱于等浓度的醋酸钠溶液，故A正确； B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．难溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故C错误； D．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 故选A。 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的化学方程式和机理图（结合元素守恒）可知，反应物Y为HCl，Z为O2；产物W为H2O，X为Cl2。 【详解】A．由上述分析可知错误，A错误； B．CuO是催化剂，反应过程中会循环，故适量即可，B错误； C．由机理图可知CuCl2分解生成CuCl和Cl2，CuCl与O2反应生成Cu2OCl2属于氧化还原反应，C正确； D．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误； 故答案选C。 11. 下列关于水的说法中正确的是 A. 水的电离过程需要通电 B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C. 水的离子积仅适用于纯水 D. 升高温度，纯水中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误； B．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如向水中加入强酸强碱盐氯化钠或硫酸钠，水的电离平衡不移动，故B错误； C．水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，故C错误； D．水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离右移，氢氧根离子浓度增大，故D正确； 故选D。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 水电离浓度溶液中：、、、、 C. 加入Mg能放出的溶液中：、、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选； B．水电离浓度溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在、，也能将氧化而不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，故B不选； C．加入Mg能放出的溶液呈酸性，、、、、离子之间不发生任何反应，和H+也不反应，可大量共存，故C选； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与或能够发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选； 故选C。 13. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，C正确； D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D错误； 故选D。 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 常温下，的溶液中含有的数目为 B. 一定条件下，与足量充分反应后生成的分子数为 C. 铅酸蓄电池每消耗，电路转移电子数为 D. 基态中，未成对电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，1L该溶液含有的数目为，A正确； B．该反应是可逆反应，转化率达不到100%，生成的分子数小于，B错误； C．由铅酸蓄电池总反应式Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O~2e-可知，每消耗，电路转移电子数为，C正确； D．基态的电子排布式为，所以未成对电子数目为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，请按要求作答。 15. 现有物质 ①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁 ⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态 按下列要求填空。 （1）属于强电解质的是_____(填序号，下同)； （2）属于弱电解质的是_____； （3）属于非电解质的是_____； 【答案】（1）①②⑧⑩⑪ （2）③④⑫ （3）⑤ 【解析】 【小问1详解】 强电解质指的是溶于水全部电离的电解质，①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、⑧固态苛性钾、⑩熟石灰固体、⑪液态HCl均属于强电解质； 【小问2详解】 弱电解质指的是溶于水部分电离的电解质，③纯磷酸、④硫化氢、⑫液态均属于弱电解质； 【小问3详解】 ⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。 16. 回答下列问题。 （1）航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式(铍的相对原子质量是9.0)_______。 （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 电池右侧电极反应为_______。 【答案】（1）Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 （2）C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ 【解析】 【小问1详解】 Be的摩尔质量为9.0g/mol，1kg Be的物质的量为mol，完全燃烧放出的热量为62700 kJ，则1mol Be完全燃烧放出热量为564.3kJ，故表示铍燃烧的热化学方程式为Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1； 【小问2详解】 右侧电极葡萄糖在微生物作用下失电子生成CO2，故右侧为负极，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+。 17. 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。 Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。 （1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。 （2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。 （3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。 Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。 回答下列问题： （4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。 （5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。 （6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2）取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝（或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察到试管口湿润的酚酞试纸是否变红。） （3） （4） （5） （6）防止过量的NaClO将生成的氧化 【解析】 【小问1详解】 A是氮元素化合价为-3价的氮的氢化物，则A可以是NH3；B是氮元素化合价为+4价的氮的氧化物，则B为NO2，一个能够生成NO2的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室中，检验溶液中的，需要加碱溶液，微热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或湿润的酚酞试纸变红)的气体，则检验的操作方法是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝(或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的酚酞试纸是否变红)； 【小问3详解】 阴极上在中性介质中被还原为N2，其电极反应式为：； 【小问4详解】 “吸收塔”内Cl2与30%NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 结合流程和已知②，“反应器Ⅰ”中碱性NaClO溶液与尿素溶液在MnSO4催化作用下反应生成N2H4⋅H2O、Na2CO3和NaCl，则反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 NaClO具有强氧化性，而N2H4⋅H2O具有强还原性，易被过量的NaClO氧化成N2，则“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止过量的NaClO将生成的N2H4⋅H2O氧化。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示(催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出)。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______(填“”“”“”“”或“”，下同)的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。 ②反应______(用含、、、的代数式表示)。 （2）相同温度下，向容器甲和容器乙(均为2 L的恒容密闭容器)中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 ①在容器甲中，内的平均消耗速率______。 ②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙(填“>”“<”或“=”，下同)，Z点时反应速率(甲)______(乙)。 （3）一定温度下，在恒压(96 kPa)的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 0.225 ②. = ③. > （3） ①. 0.2 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①反应的活化能越高，反应速率越慢，该步反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，属于决速步骤，根据反应机理图可知，制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态的基元反应；能量越低越稳定，由图可知，过渡态物质的能量最低，则最稳定的过渡态物质是； ②由图可知，经历过渡态的反应的、经历过渡态的反应的，根据盖斯定律可知，； 【小问2详解】 ①由图可知，在容器甲中，内的平均消耗速率，则的平均消耗速率； ②容器甲、乙的容积均为2 L，温度相同，初始投料均为和，且Z点时的转化率也相同，即此时两容器中混合气体的总物质的量相同，所以Z点时甲、乙容器的压强相等；由图可判断，Z点为平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，但容器甲中反应达到平衡所需时间更短，反应速率更快，则Z点时反应速率(甲)(乙)； 【小问3详解】 平衡时和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol，则有： 则平衡体系中物质的量为0.2 mol；起始时的分压，平衡时气体的总物质的量为(0.4+1.6+0.4+0.6+0.2) mol=3.2 mol，平衡时的分压，则内用分压变化表示的平均反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度化学12月月考卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是 A. +2H2OH2SO3+2OH- B. HS-+H3O+H2S+H2O C. H2S+ OH-HS-+H2O D. Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2H+ 2. 人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 A. x+y＜z B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降 5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ 6. 在体积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A. 图A表示t0时刻增大NH3的浓度对反应速率的影响 B. 图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图C表示温度对反应速率的影响，且T1>T2 D. 图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态 7. 科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是 A. 上述生成的过程需要消耗能量 B. 在多金属结核表面得电子生成 C. 分解为和的过程熵增加 D. 多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用 8. 下列实验能达到实验目的的是 A.钠的燃烧反应 B.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C.盐酸滴定NaOH待测液 D.证明非金属性：S＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述中正确的是 A. 时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 的水溶液不易导电，故是弱电解质 D. 溶于水后能导电，故为电解质 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大 11. 下列关于水的说法中正确的是 A. 水的电离过程需要通电 B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C. 水的离子积仅适用于纯水 D. 升高温度，纯水中增大 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 水电离浓度溶液中：、、、、 C. 加入Mg能放出的溶液中：、、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、、 13. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 常温下，的溶液中含有的数目为 B. 一定条件下，与足量充分反应后生成的分子数为 C. 铅酸蓄电池每消耗，电路转移电子数为 D. 基态中，未成对电子数目为 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，请按要求作答。 15. 现有物质 ①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁 ⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态 按下列要求填空。 （1）属于强电解质的是_____(填序号，下同)； （2）属于弱电解质的是_____； （3）属于非电解质的是_____； 16. 回答下列问题。 （1）航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式(铍的相对原子质量是9.0)_______。 （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 电池右侧电极反应为_______。 17. 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。 Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。 （1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。 （2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。 （3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。 Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。 回答下列问题： （4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。 （5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。 （6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示(催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出)。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______(填“”“”“”“”或“”，下同)的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。 ②反应______(用含、、、的代数式表示)。 （2）相同温度下，向容器甲和容器乙(均为2 L的恒容密闭容器)中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 ①在容器甲中，内的平均消耗速率______。 ②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙(填“>”“<”或“=”，下同)，Z点时反应速率(甲)______(乙)。 （3）一定温度下，在恒压(96 kPa)的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $