江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期第一次段考化学试题

丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年高二年级上学期第一次段考化学试卷 命题人： 考试时间：75分钟试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1.下列说法正确的是() A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B.太空舱中的太阳能电池翼工作时是将化学能转化为电能 C.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是() A.工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C.工业合成氨的反应温度为500℃ D.浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应 3.改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数减小、活化分子百分数减小、反应的活化 能不变的是() A.减小反应物的浓度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.移走生成物 4.恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是() A.用电解法可以使Cu+2HC1=CuCl2+H2↑发生反应 B.反应2S0,(g)、三2S0,(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中再充入少量S03,此时正反应速率增 大，是因为反应物中活化分子百分数增大 C.在恒容密闭容器中进行反应CaC0,6)、高温Ca06)+00,g)高温达平衡后，向该容器中 充入少量CO2,反应再次达平衡时，保持温度不变，c(CO2)增大 D.在密闭容器中进行可逆反应NH,COONH,S)△2NH,g)+C0,g),当NH,体积分数不变 时，标志着达到平衡状态 第1页/（共8页） 丰城九中校本资料 5.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是() A.己知C(石墨，s)=C(金刚石，)△0，则金刚石更稳定 B.稀氨水与稀盐酸反应生成1olH20①，放出57.3kJ热量 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成$O2,前者放出的热量多 D.N2(g)+3H(g)、≥2NH(g)△H=-a kJ/mol,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分 反应后放出0.5akJ的热量 6.将H2(g)和Br2(g充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)十Br2(g)三2HBr(g)△H<0, 平衡时HBr(g)的体积分数为a,若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr(g)的体积分 数为b,a与b的关系是() A.a>b B.a-b C.a <b D.无法确定 7.乙硼烷BH6)是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下：BH6(g)十3O2(g)=B,O3()十3HO(①) △H=-2165 kJ/mol△S-583Jmol1.K1,下列说法错误的是（) A.在298K和398K进行反应，△S不同 B.该反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行 C.0.1oBH6完全燃烧放出的热量可将常温下1kg水煮沸（水的比热容为4.2Jg1.K1) D.己知H2O(g)=HO(①△=-44kJ/mol,1 molB2H6完全燃烧生成气态水放热2033kJ 8.甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是() A.E,=1.41eV 过渡态1 0.70 B.步骤2逆向反应的△H=+0.29eV 0.00 O=Mo=0 C.该过程实现了甲烷的氧化 -0.49 CH 过渡态2 -0.71 E HO-Mo-OCH. D.步骤2为反应的决速步骤 -1.00 Mo=O +CHOH 9.下列示意图与其叙述不相匹配的是() 步骤1 步骤2 反应过程 玻璃 温度计 搅拌器 能 熊个非催化反应 2C0 一硫酸溶液 内筒、 杯盖 催化反应 △H 隔热层、 反应物 生成物 2C+0, 锌粒 外壳 反应过程 反应过程 乙 丙 第2页/（共8页） 丰城九中校本资料 A.甲图可表示△H<0的催化与非催化反应的能量变化 B.乙图表示2molC完全燃烧的能量变化 C.丙图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 D.丁装置可用于测定中和反应的反应热 10.关于下列图像分析错误的是() n/mol个物质的量 VA v(正) C% 1.6 V(正) 1.2 v(逆 -B v(逆) TP. 0.8 v(正 TP, A 0.4 C TP (逆 37s 丙 A.图甲：该图像表示的反应方程式为2A二3B十C,反应速率(A)=0.4mol/Ls) B.图乙：某温度下发生反应H(g)十12g)二2I(g),t时刻改变的条件可以是加入催化剂 C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D.图丁：对于反应mA(g)+B(g)=pC(g)△H<0十n>p 11.常温下将4mL0.2moL1FeCl3溶液与4mL0.5molL1KSCN溶液混合（忽略溶液混合体积的变 化)后发生如下反应Fe++3SCN一Fe(SC)3,测得溶液中cFe3)随时间的变化趋势如图所示，下 列说法正确的是() Ac(Fe3+)/mol·L-J M N 0.05 t/s A.生成Fe3+的速率P<N<M B.向P中加入少量铁粉，cFe3+)减小，平衡逆向移动，发生反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+ C.其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数为1000 12.一种新型HO2液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列说法正确的是 ) 第3页/（共8页） 丰城九中校本资料 气体0 负载 H,O,+KOH H,O,+H,SO 阴离子交换膜 A.电极b为负极，发生氧化反应 B.电池放电时正极区溶液pH减小 C.正极的电极反应式为H,0,-2e+20H=2H,0+0,个 D.S04离子从右室通过阴离子交换膜移向左室 13.下列对如图所示的实验装置的判断错误的是() A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 拿盐小 C.若X为锌棒，开关飞置于B处时，为牺牲阳极法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H,个 14.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说 法中正确的是() 直流电源 A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠溶液 B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CSO4 C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 Z的溶液 二、填空题(4大题，每空2分，共58分) 15.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。 阳离子 交换膜 NaOH 溶液 阳离子 交换膜 H2 空气(0》 精制饱和 HO(含少 NaCl溶液 量NaOH) 乙 第4页/（共8页） 丰城九中校本资料 ①a极为 (填“正”或“负)极。 ②乙装置中电解饱和NaCI溶液的化学方程式为 ③下列说法正确的是 A.甲装置可以实现化学能向电能转化 B.甲装置中Na透过阳离子交换膜向a极移动 C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水 ④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2, 产生O2的电极反应式为 。下列生产措施有利于提高C2 产量、降低阳极O2含量的是 A.定期检查并更换阳离子交换膜 B.向阳极区加入适量盐酸 C.使用C浓度高的精制饱和食盐水为原料 (2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2,避免水电离的H直 接得电子生成H2,降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 16.I.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+HSO4NaS04+SO2↑+S+HO,某学习小 组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验序 反应温 Na2S,O3溶液 稀硫酸 H20 产生沉 号 度 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(molL) V/mL 淀时间 I 25 5 0.2 10 0.1 II 25 10 0.1 10 0.2 5 t2 I 35 10 0.1 y 10 t3 (1)通过记录 可以比较反应的快慢。 (2)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y= (3)对比实验 (填实验序号)研究cH)对该反应速率的影响。 Ⅱ.在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY,发生如下反应并达到平衡(Y状态未知)： 第5页/（共8页） 丰城九中校本资料 2X(s)+Y(？)三aZ(g)。起始时容器的体积为VL,达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2， 且容器的体积仍然为VL。 可滑动的活塞 请回答下列问题： (4)a= Y的状态为 (填“气态”或“非气态)。 (⑤)平衡时Y的转化率= 0 (⑥下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是 a.气体总物质的量不变 b.单位时间内消耗1molY,同时生成amolz c.气体的平均摩尔质量保持不变 d.X和Y的物质的量之比保持不变 17.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题： I利用太阳能实现C02制取某些物质是一种非常理想的CO2减排途径。 (1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式 为 太阳能 >2300K ,03 过程1 Fe:O4 FeO 过程2 700K C02 (2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图： 乙烯、丙烯等 太阳能电池O2 toa bo H C02 质子交换膜 ①b是电源的 (填“正”或“负）极。 ②电场作用下，氢离子从 (填“从左到右”或“从右到左)移动。 第6页/（共8页） 丰城九中校本资料 Ⅱ通过化学的方法实现C02的资源化利用也是一种非常理想的C02减排途径。 (3)工业上用C02和H2反应合成二甲醚。己知： CO2(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)H =-181.6kJ/mol 2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H,O(g)AH,=-24.5kJ/mol 则2C0,(g)+6H2(g)、→CH,OCH,(g)+3H,O(g)反应的△H= kJ.mol厂。 (4)工业上用C02和H反应合成甲醇 CO,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g)△H,=-181.6kJ/mol,在2L刚性密闭容器中，不同温 度、不同投料比时，C02的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molC02和12molH2充入该密闭 容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内用甲醇表示的平均反应速率为 反应的平衡常数K= 从图中可知：工 T3(填>=或<)，判断的依据 是 KA、K、K。三者之间的大小关系为 80% 60% 40% B 20% O 1 2 34 投料比[(H2)/n(CO2] 18.国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用C0或C02加氢制甲醇 将成为实现目标的最佳路径。 (1)利用C0、C02加氢制甲醇的有关反应如下： I.2H,(g+CO(g)、≥CH,OHg)△H, IⅡ.H,(g)+CO,(g)、=CO(g+H,O(g)△H, III.3H,(g+CO,g)≥CH,OH(g+H,Og)△H 已知：反应I中的相关的化学键键能数据如下。 第7页/（共8页） 丰城九中校本资料 化学键 C三O H-H C-0 H-0 C-H 键能/(kJ.mol-) 1071 436 358 467 413 由键能可知△H,= kJ.mol,若△H2=+41kJmo,则△H3= kJ.mol-。 (②)要使反应Ⅱ在一定条件下建立的平衡正向移动且提高反应速率，可采取的措施有 A,恒压充入He气 B.缩小反应容器的容积 C.升高温度 D.降低温度 E.使用合适的催化剂F.从平衡体系中及时分离HO (3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III,初始时C02、H2分别为1.0mol、3.0mol, 测得H2的平衡转化率[(H2)]随温度和压强的变化如图所示。 100 66.7 50 p P 200250.300350400450500 ①压强：p1、p2、卫3由大到小的顺序为 ②250°C、p1条件下，平衡时(H2) a(C02)(填>=”或<)。 (④在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应I,C0的平衡转化率与温度、压强的关系如 图所示。在T2、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molC0与0.4moH2发生反应。 CO的平衡转化率 B 0.8 0.5 C A p 3 T/℃ ①平衡后再加入1.0molC0后重新到达平衡，则C0的转化率 (填“增大‘不变”或“减小)。 ②若2压强恒定为pkPa,则平衡常数K= kPa)2(K用气体平衡分压代替气体平衡 浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含卫的最简表达式)。 第8页/（共8页）