精品解析：湖北省巴东县第一高级中学2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试卷

2024年秋季学期巴东一中高一年级第三次质量检测 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分有关，用途对应关系中，错误的是 选项 A B C D 物质 漂白粉 食盐 小苏打 复方氢氧化铝 有效成分 NaClO NaCl 用途 做消毒剂 做调味剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 2. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明与反应放热 B．制备胶体 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸溶解大理石： B. 用于自来水消毒： C. 84消毒液在使用时可与空气中的： D. 向溶液中通入： 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 6. 红色信号弹的主要成分为、、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为、镁粉、铝粉。由此可判断产生红色的元素是 A. B. C. K D. 7. “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 物质丁是空气中含量最多的气体 B. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1 C. 丙物质为气体 D. 上述反应为置换反应 8. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 9. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法错误的是 A. 物质a可由在b点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质c可用作自来水的消毒剂 D. 物质e进行焰色试验，焰色一定呈黄色 13. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 14. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 15. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④稀，⑤溶液，⑥新制氯水，⑦HCl，⑧固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）向④中逐滴加入⑤溶液，导电能力变化是图中的曲线___________，反应的离子方程式是___________。 （4）下图是用强光照射广口瓶中⑥时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。原因是___________(用化学方程式解释)。 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力 17. 钠的化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ.常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的离子方程式：___________。 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 Ⅱ.和是两种重要的化工原料。某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： （3）所用“饱和食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①NaOH溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （4）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过___________溶液，以除去混有的HCl杂质。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 （6）“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有___________。 （7）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为___________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和NaClO。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的离子方程式为___________。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （6）实验室用NaOH溶液吸收，若反应生成NaCl、NaClO、和。经测定溶液中与个数比为1：1，则溶液中与个数比为___________。 19. Ⅰ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验③中可能发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：、、、、KCl、KOH．已知在该反应中，的氧化性强于的氧化性。 （4）该反应中的还原剂是___________。 （5）写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期巴东一中高一年级第三次质量检测 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分有关，用途对应关系中，错误的是 选项 A B C D 物质 漂白粉 食盐 小苏打 复方氢氧化铝 有效成分 NaClO NaCl 用途 做消毒剂 做调味剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可杀菌消毒，A选项错误； B．食盐主要成分为NaCl，生活中做调味品， B选项正确； C． NaHCO3的俗名小苏打，受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，故可做发酵粉，C选项正确； D． Al(OH)3难溶于水，能与胃酸反应，做抗酸药复方氢氧化铝，D选项正确； 故选A。 2. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确； C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误； D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明与反应放热 B．制备胶体 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．带火星的木条复燃，能证明与反应放出氧气、不能证明该反应放热，A不能达到实验目的； B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故操作合理， B能达到实验目的； C．观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃片，以排除钠元素黄色光的干扰，C不能达到实验目的； D．要比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把稳定性强的Na2CO3放在外面的大试管中，把稳定性弱的NaHCO3放在里面的小试管中进行实验，D不能达到实验目的； 故合理选项是B。 4. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸溶解大理石： B. 用于自来水消毒： C. 84消毒液在使用时可与空气中的： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸溶解大理石得到氯化钙、二氧化碳和水：+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+，A错误； B．次氯酸是弱酸，化学式不拆写，Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误； C．84消毒液在使用时，次氯酸钠和、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠：，C正确； D．盐酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中显黄色，不能在无色溶液中存在，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，能将氧化为Cl2，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉生成的溶液中含H+，不能大量存在，D错误； 故选B。 6. 红色信号弹的主要成分为、、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为、镁粉、铝粉。由此可判断产生红色的元素是 A. B. C. K D. 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应主要与金属元素有关，Mg元素燃烧发出耀眼的白光，Sr元素的焰色为红色，K元素焰色为紫色，故选B。 7. “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 物质丁是空气中含量最多的气体 B. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1 C. 丙物质为气体 D. 上述反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应前后原子的种类、个数和质量不变，NF3与Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，据此分析。 【详解】A．物质丁为氮气，是空气中含量最多的气体，A正确； B．由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，B错误； C．由题意可知，丙为气体，C正确； D．由组成元素种类可知乙和丁属于单质，甲和丙属于化合物。一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，则反应为置换反应，D正确； 故选B。 8. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。 ①中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，氧化性Fe3+＞I2； ②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+； ③中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2，氧化性MnO＞Cl2。 故氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2，A项正确。答案选A。 9. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是置换反应，不是阴影部分，故A不符合题意； B．是化合反应，是氧化还原反应，不是阴影部分，故B不符合题意； C．是化合反应，不是氧化还原反应，不是阴影部分，故C不符合题意； D．是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于阴影部分，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法错误的是 A. 物质a可由在b点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质c可用作自来水的消毒剂 D. 物质e进行焰色试验，焰色一定呈黄色 【答案】D 【解析】 【分析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为盐酸盐，可以为NaCl、KCl等。 【详解】A．a为HCl，可由在中点燃得到，A项正确； B． b为，d为HClO，与水反应可得HClO，B项正确； C．物质c为，具有强氧化性，是一种新型的自来水消毒剂，C项正确； D．e为盐酸盐，可以为NaCl、KCl等，则物质e进行焰色试验，焰色不一定呈黄色，D项不正确； 故选D。 13. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为，A正确； B．CO和NO反应的化学方程式为，该反应中CO失电子被氧化生成的CO2为氧化产物，NO得电子被还原生成的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1，B正确； C．催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成N2，C错误； D．CO和NO为污染气体，将其转化为N2和CO2两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染，D正确； 故答案选C。 14. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确； B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确； C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误； D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确； 故选C。 15. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价升高转化为、氧气中氧元素化合价降低，也生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，按得失电子数守恒，1份参加反应时可氧化2份，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④稀，⑤溶液，⑥新制氯水，⑦HCl，⑧固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）向④中逐滴加入⑤溶液，导电能力变化是图中的曲线___________，反应的离子方程式是___________。 （4）下图是用强光照射广口瓶中⑥时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。原因是___________(用化学方程式解释)。 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） ①. C ②. （4） ①. A ②. 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；金属因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电； ①铝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电； ②纯醋酸 (CH3COOH) 是纯净物，水溶液中能电离出醋酸根和氢离子，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ③由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质； ④稀是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑤溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑥新制氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；⑦HCl是纯净物，水溶液中能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑧固体是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑨碳酸钙是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑩乙醇属于有机物，不能电离，是非电解质，没有自由移动的离子，不能导电； 【小问1详解】 据分析，上述物质中能导电的有①④⑤⑥，属于电解质的有②⑦⑧⑨。 【小问2详解】 离子方程式为表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐水，则该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 向④稀中逐滴加入⑤溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应时，离子浓度接近0，则导电能力变化是图中的曲线C，反应的离子方程式是: 。 【小问4详解】 新制氯水中，部分氯气与水反应：，盐酸为强酸完全电离、次氯酸为弱酸发生部分电离，次氯酸不稳定，光照下发生 ，则用强光照射广口瓶中⑥新制氯水时： A．盐酸浓度逐渐增大，氢离子浓度逐渐增大，则溶液的pH逐渐变小，A与图像不相符； B．光照释放出氧气，则瓶中氧气的体积分数逐渐增大，B与图像相符； C．盐酸浓度逐渐增大，溶液中氯离子的浓度逐渐增大，C与图像相符； D．次氯酸转变为盐酸，自由离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增大，D与图像相符； 则与图像不相符的是A。原因是： (用化学方程式解释)。 17. 钠的化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ.常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的离子方程式：___________。 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 Ⅱ.和是两种重要的化工原料。某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： （3）所用“饱和食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①NaOH溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （4）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过___________溶液，以除去混有的HCl杂质。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 （6）“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有___________。 （7）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）CD （4）饱和 （5） （6） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒和漏斗 （7） 【解析】 【分析】Ⅱ．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液，则析出碳酸氢钠晶体，故“碳酸化”时的反应可用化学方程式表示，经操作a即过滤，分离出碳酸氢钠晶体，经煅烧，发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤所得母液Ⅰ可用于提取副产物氯化铵。 【小问1详解】 与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：；则离子方程式：。 【小问2详解】 将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，过氧化钠具有强氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应，则的数目减少，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； 【小问3详解】 用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，则所加试剂和操作顺序正确的是③①②⑤④或③②①⑤④； 选CD。 【小问4详解】 不与饱和溶液反应，饱和溶液可与HCl反应生成，制得的含HCl气体，可以将制得的先通过饱和溶液，以除去混有的HCl杂质。 【小问5详解】 “碳酸化”是消耗二氧化碳，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，则该流程中可循环利用的物质是。 【小问6详解】 据分析，“操作a”的名称是过滤，完成此操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问7详解】 据分析，工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为：。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和NaClO。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的离子方程式为___________。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （6）实验室用NaOH溶液吸收，若反应生成NaCl、NaClO、和。经测定溶液中与个数比为1：1，则溶液中与个数比为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3）5：1 （4） ①. ②. 避免反应温度过高生成 （5）CD （6）6：1 【解析】 【分析】由装置图可知，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，a装置可除去氯气中混有的氯化氢，应盛有饱和食盐水，b装置中在水浴加热条件下氯气与KOH溶液反应制备KClO3，c装置中在冰水浴条件下氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d装置用来吸收尾气，防止空气污染。 【小问1详解】 由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，则图中制备氯气的离子方程式为：。 【小问3详解】 b装置反应为，反应中，部分氯元素从0价升高到+5价生成氯酸钾(氧化产物)、部分氯元素从0价降低到-1价生成氯化钾(还原产物)，则按得失电子数守恒，可得关系式，氧化剂和还原剂的质量比即个数比，为5：1。 【小问4详解】 c装置中在冰水浴条件下氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、NaClO和水，c中化学反应的离子方程式是：，温度较高时会发生生成氯酸钠，则采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。 【小问5详解】 氯气有毒，能污染空气，反应后剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气，氯气与H2SO4、NaCl均不反应，氯气可被氢氧化钠溶液吸收，氯气可以和Na2S溶液反应生成氯化钠和硫单质，故可用NaOH溶液、溶液吸收多余氯气，故选C D。 【小问6详解】 实验室用NaOH溶液吸收，若反应生成NaCl、NaClO、和。Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的个数比为1：1，，设ClO-为l个，为1个，被氧化的Cl共为2个，失去电子共为l×(1-0)+1×(5-0)= 6个；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子也应为6个，则被还原的Cl的个数为6；溶液中的个数为6，则溶液中与个数比为6：1。 19. Ⅰ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验③中可能发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：、、、、KCl、KOH．已知在该反应中，的氧化性强于的氧化性。 （4）该反应中的还原剂是___________。 （5）写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2） ①. ②. （3）无 （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．无色透明溶液中一定不存在铁离子；①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；②取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；③另取少许溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；④再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。 Ⅱ． 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物。某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：、、、、KCl、KOH．已知在该反应中，的氧化性强于的氧化性，则为氧化剂，为氧化产物，则Fe(OH)3是反应物，反应中，Fe元素化合价从+3升高到+6，氢氧化铁为还原剂，失去电子被氧化，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，氯元素化合价从0降低降低到-1，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：该反应方程式为； 【小问1详解】 根据以上分析，原溶液中肯定不存在的离子是、、、；肯定存在的离子是、、。 【小问2详解】 实验③中发生的反应为先加入的稀硝酸中和溶液中的氢氧根离子，溶液呈酸性后加入的硝酸银溶液与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓； 【小问3详解】 若溶液中各种离子的个数相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无K+。 【小问4详解】 据分析，该反应中的还原剂是。 【小问5详解】 据分析，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $