精品解析：湖北省襄阳市枣阳部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级高一年级12月月考 化学试题(楚才、A+、A班) 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cl-35.5 第Ⅰ部分 选择题 一、单选题(共15个小题，每题3分，共45分) 1. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 B. 钠钾合金可以作为核反应堆的冷却剂 C. 生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高 D. 徐光宪院士发明了钛合金的制备方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢合金吸收、释放氢气原理是合金与氢气反应生成了新的物质，该过程为化学变化，故A错误； B．合金的熔点低于成分金属的熔点，钠和钾的合金呈液态，常做核反应堆的冷却剂，故B正确； C．生铁比钢的含碳量更高，生铁相比于钢，韧性更差，熔点更低，故C错误； D．徐光宪院士被尊称为“稀土之父”，发明了稀土的分离方法，故D错误； 答案选B。 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的阴离子均为氢氧根离子的为碱，故A错误； B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，故B错误； C．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确； D．HCl在溶液中完全电离，故氯水中没有HCl分子，故D错误； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol通入水中转移电子数小于 B. 5.6g铁在足量氯气中点燃转移电子数为0.3 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 9.2g由和组成的混合物，含0.8个氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，由于反应是可逆反应，故1mol通入水中转移电子数小于，故A正确； B．5.6g铁为0.1mol，在足量氯气中点燃生成FeCl3，故电子数为0.3，故B正确； C．和均含有1个阴离子，故等物质的量的和中所含阴离子数相等，但是不一定为NA，故C错误； D．和的摩尔质量都是92g/mol，且分子中都含有8个H，9.2g由和组成的混合物的物质的量为0.1mol，含0.8个氢原子，故D正确； 答案选C。 4. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向KI溶液中滴加双氧水： B. 向溶液中投入少量： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KI溶液中滴加双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水：，A错误； B．溶液中投入少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．漂白粉溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液，C正确； D．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成和水：，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”中大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与铁粉反应产生的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等反应发生，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A． 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B． 向的水溶液中滴入酚酞，先变红后褪色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，有 C． 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D． 铁制锅具可以用于烧开水 Fe与水蒸气反应生成氧化铁 Ⅰ对，Ⅱ对，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾中的铝离子水解成氢氧化铝胶体，有吸附性，所以能做净水剂，陈述都对，有因果关系，故A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误； C．金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误； D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误； 故选A。 7. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．通过热量感受放热的是NaHCO3吸热为Na2CO3 C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．要得到干燥洁净的，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，图示试剂顺序颠倒，最终得到的中混有水蒸气，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，外壁温热的是，外壁较凉的是，B错误； C．验证和的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，C错误； D．先滴加稀硫酸与铁粉反应生成，利用氢气可排尽装置内的空气，再滴加溶液，生成的处于无氧环境中，可较长时间看到白色沉淀，D正确； 故选D。 8. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误； B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换为氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误； C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确； D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误； 故答案为：C。 9. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 在中燃烧生成，故在中燃烧生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 可改写为，则也可改写为 D. 铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成只会生成，A错误； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．可以看成既含有+2价铁，又含有+3价铁，所以可以改写为，C正确； D．S的氧化性弱，与Cu反应生成，D错误； 故选C。 10. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【分析】反应中铬化合价由+6变为+3，铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；若改用处理该废水，相关反应为； 【详解】A．反应中只有铬化合价降低，故还原产物只有三价铬离子，A错误； B．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则FeS为还原剂，为氧化剂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:9=2:3，B错误； C．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，C错误； D．用FeS处理废水不仅可以除去，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+在水中能生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确； 故选D。 11. 下列各组物质反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比、浓度等)，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. Fe和Cl2 C. AlCl3和NaOH D. NaHCO3和Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应时，常温生成，加热或点燃条件下生成，温度改变产物改变，A不符合题意； B．为强氧化剂，和反应时，无论反应条件、反应物用量如何改变，产物均为，不会引起产物改变，B符合题意； C．和反应时，少量生成沉淀，过量生成，反应物用量比改变产物改变，C不符合题意； D．和反应时，少量产物为、和，过量产物为、和，反应物用量比改变产物改变，D不符合题意； 故选B。 12. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 【答案】C 【解析】 【详解】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 13. 某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C. 元素③的单质能在空气中稳定存在 D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素⑧为He，位于元素周期表第一周期0族，A错误； B．元素②为Na，元素④为O，它们在常温下反应生成Na2O为白色固体，B错误； C．元素③为K，单质钾在空气中易被氧化，不能稳定存在，C错误； D．元素⑤⑥⑦分别为Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，故形成的氢化物的稳定性依次减弱，氢化物稳定性HCl > HBr > HI，D正确； 答案选D。 14. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 与铁丝反应的产物中既有又有 C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了 D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与KMnO4发生的离子反应为2＋10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ ＋ 5Cl2↑ +8H2O，A错误； B．Cl2与铁丝加热反应生成FeCl3，挥发的HCl与铁丝反应生成FeCl2，B正确； C．Fe3+与KSCN溶液反应生成红色络合物，而非沉淀，C错误； D．拉注射器2，FeCl3和FeCl2均会与NaOH反应生成Fe(OH)3和Fe(OH)2，但在红褐色的Fe(OH)3沉淀影响下观察不到白色沉淀Fe(OH)2，D错误； 答案选B。 15. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 【答案】D 【解析】 【分析】实验目的是检验草酸晶体受热分解的产物，根据装置的连接顺序和用途，装置a是草酸晶体受热分解装置，装置b是冷凝草酸气体装置，防止其对二氧化碳的检验造成干扰，装置c是检验产物是否含有二氧化碳气体的装置，装置d是干燥气体装置，装置e 是检验分解产物中是否含有CO的装置，装置f检验生成的二氧化碳，g是收集处理剩余气体的，防止污染空气的装置； 【详解】A．草酸晶体熔点为101℃，170℃以上分解，受热熔化成液体，加热时需试管向上倾斜，A错误； B．装置c中装有澄清石灰水，即使产物中没有水产生，从装置c中出来也是有水汽的，使得硫酸铜粉末变蓝色，B错误； C．去掉b装置，升华的草酸气体会和石灰水反应生成草酸钙沉淀，影响产物的判断，C错误； D．碱石灰能吸收水汽和二氧化碳，则e中氧化铜变红色，f中变浑浊，则能证明分解产物中有CO，D正确； 故选D。 第Ⅱ部分 非选择题 二、非选择题(共4个大题，55分) 16. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的观点的是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）X的离子结构示意图是________，Y在元素周期表中的位置是________ （3）含Z元素的18电子微粒有________(写出2种)。 （4）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单阳离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 （5）相同质量的水()与重水()所含分子数之比为________。 （6）有关元素周期表判断，下列叙述正确的是________(填序号)。 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第ⅠA族元素称为碱金属元素 ③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第ⅥA族 ④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素 ⑤所含元素种类最多的族是第Ⅷ族，稀土元素在第ⅢB族 ⑥主族金属元素都符合原子的最外层电子数 ⑦同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 【答案】（1）A （2） ①. ②. 第二周期第ⅦA族 （3）S2-、H2S、HS⁻(写出2种) （4）AD （5）10：9 （6）③ 【解析】 【分析】首先分析各元素： X最外层电子数是次外层3倍，次外层只能是最内层，含有2个电子，最外层6个电子，故X是O。X和Z最外层电子数相同，Z是S，原子序数16，符合前18号。Y的简单阴离子核外电子排布与Ne相同，且原子序数大于X（O，原子序数8），故Y为F，其最外层电子数为7，因此W的核外电子总数为7，W为N，符合W。综上：W = N，X = O，Y = F，Z = S。据此回答； 【小问1详解】 道尔顿提出了原子的实心球模型，为图①；汤姆孙提出了原子的“葡萄干布丁”模型 ，即为枣糕模型，为图②；卢瑟福提出了原子的核式结构模型，为图③，顺序为①②③，故选A。 【小问2详解】 X为O，原子结构示意图为；Y为F，第二周期第ⅦA族。 【小问3详解】 含S的18电子微粒有H2S、HS-、S2-（任写两种即可）。 【小问4详解】 A．X(O)与Z(S)可形成SO2、SO3等，A错误； B．O、S无简单阳离子，B正确； C．H、O、S可形成H2SO4，为强酸，C正确； D．CuSO4一般不能做干燥剂‌，无水硫酸铜虽然能吸水，但效率太低，主要用途是‌检验水的存在，D错误； 故选AD。 【小问5详解】 M() = 18 g/mol，M() = 20 g/mol，分子数比 =物质的量之比= 。 【小问6详解】 ①短周期原子序数差8，不一定同主族，如H和F，①错误； ②第ⅠA包含H，H不是碱金属，②错误； ③核电荷数34为元素Se，位于第四周期ⅥA族，③正确； ④第ⅦA无金属，第ⅡA无非金属，④错误； ⑤元素最多的族是ⅢB族，不是Ⅷ族，⑤错误； ⑥存在主族金属元素最外层电子数大于4，如第ⅤA族的Bi最外层有5个电子，不符合最外层电子数≤4的要求，⑥错误； ⑦最外层电子数相同不一定同主族，如He 与Mg，⑦错误； 故选③。 17. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制90mL0.10mol/L K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有________、________。 ②计算，称量：用托盘天平称量________g K2Cr2O7固体[]。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，再________至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ④下列操作使浓度偏低的是________(填字母)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知：黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112 g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10 mol/L酸性K2Cr2O7溶液10 mL时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是________。 ②请写出步骤②中发生反应的离子方程式________。(已知K2Cr2O7还原产物为Cr3+) ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为________(不考虑提取液中的其他成分与酸性K2Cr2O7溶液反应)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 ③. 2.9 ④. 改用胶头滴管加水 ⑤. AD （2） ①. 将Fe3+还原为Fe2+，便于后续准确测定铁元素含量 ②. ③. 0.3% 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室没有规格的容量瓶，配制溶液需选用容量瓶。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒和容量瓶； ② 配制的溶液，需要的物质的量，其质量。由于托盘天平精确到，故需称量； ③ 定容时，当加水至离刻度线处时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④ A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余液体，会吸出部分溶质，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液最终体积均无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，偏小，浓度偏低，D符合题意； 故选； 【小问2详解】 ①提取液中铁元素以和的形式存在，为了用酸性溶液统一测定铁元素的总含量，需要加入过量铜粉将全部还原为； ②步骤②中被氧化为，被还原为。元素化合价由升高到，元素化合价由降低到。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； ③ 消耗的的物质的量为。根据离子方程式可知，溶液中总的。根据铁元素守恒，黑木耳中铁元素的质量为。则黑木耳中铁元素的质量分数为。 18. 利用溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备溶液并研究其与铜的反应。 Ⅰ.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为)制备氯化铁溶液，流程如下： （1）反应釜中与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：___________。 Ⅱ.探究与的反应，实验及现象记录如下： 已知：和均为难溶于水的白色沉淀。 （3）依据“ⅱ中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为___________。 （4）证明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体和蓝绿色溶液。 ①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓反应产生，不能判断灰白色沉淀中一定存在。理由是___________ ②甲同学继续向蓝绿色溶液中___________(补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含。 （5）经检测，ⅲ中白色沉淀含有。 ①将下列离子方程式补充完整：___________。 ②用溶液检验溶液(含)中的时，是否会对检验产生干扰？说明理由：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 灰白色沉淀中含有粉，具有还原性，可以与浓反应产生 ②. 加入少量溶液，产生白色沉淀 （5） ①. ②. 不干扰，滴入溶液的瞬间，与会发生显色反应，溶液会变红，存在时，发生，无法与发生显色反应 【解析】 【分析】硫铁矿渣(主要成分为)加入盐酸反应生成FeCl2、FeCl3，加入氯气将FeCl2氧化为FeCl3，可制备氯化铁溶液。 【小问1详解】 反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 混合器中加入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，离子方程式为； 【小问3详解】 依据“ii中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为Fe2+； 【小问4详解】 ①甲同学认为仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO2不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl，理由是浓硝酸具有强氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，同时生成NO2气体，故答案为：灰白色沉淀中含有Cu粉，具有还原性，可以与浓HNO3反应产生NO2； ②甲同学继续向蓝绿色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则证明白色沉淀中含CuCl，故答案为：加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀； 【小问5详解】 ①CuSCN中Cu元素为+1价，Cu2+被还原，SCN-被氧化为(SCN)2，生成1个(SCN)2反应转移2个电子，含铜元素物质系数配2，结合电荷守恒SCN-配为4，配平离子方程式为2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2； ②用KSCN溶液检验FeCl3溶液(含Cu2+)中的Fe3+时，Cu2+不会对检验产生干扰，因为滴入KSCN溶液的瞬间，SCN-与Fe3+会发生显色反应，溶液会变红，Cu2+存在时，发生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-无法与Fe3+发生显色反应，故答案为：不干扰，滴入KSCN溶液的瞬间，SCN-与Fe3+会发生显色反应，溶液会变红，Cu2+存在时，发生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-无法与Fe3+发生显色反应。 19. 二氧化氯()常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其原理是用与甲醇在催化剂、60℃时，发生反应得到，同时得到甲酸(HCOOH)。用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。 已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。 物质 HCOOH 沸点 100.8℃ 11℃ （1）仪器Ⅰ的名称为___________；实验中使用仪器Ⅱ的目的是___________。 （2）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea___________(填接口顺序)。 （3）工业上常用过碳酸钠的水溶液作为的稳定剂，吸收的离子方程式为___________。 （4）装置乙中的主要现象为___________。 （5）不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________。 （6）和都是强氧化剂，若都还原至，则同质量的氧化能力是的___________倍。(氧化能力：单位质量的氧化剂转移的电子数) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 使蒸气中的冷凝回流 （2）bfgcdh （3） （4）溶液变蓝色 （5）与空气混合，浓度较大时易分解(爆炸) （6）2.63 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中发生的反应为催化剂作用下氯酸钠与甲醇和硫酸溶液共热反应生成二氧化氯、硫酸钠、甲酸和水；装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于实验结束后吸收装置甲中残留的二氧化氯；装置丁中盛有的稳定剂过碳酸钠溶液用于将二氧化氯转化为亚氯酸钠，稀盐酸用于将亚氯酸钠转化为二氧化氯；装置乙中盛有的碘化钾淀粉溶液用于验证二氧化氯的氧化性；装置戊中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化氯，防止污染空气，则装置的连接顺序为丙甲丁乙戊，接口的连接顺序为eabfgcdh。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器I为三颈烧瓶，仪器Ⅱ为球形冷凝管，作用是使二氧化氯蒸气中的甲醇冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：三颈烧瓶；使蒸气中的冷凝回流； 【小问2详解】 由分析可知，装置的连接顺序为丙甲丁乙戊，接口的连接顺序为eabfgcdh，故答案为：bfgcdh； 【小问3详解】 由分析可知，装置丁中盛有的过碳酸钠溶液用于将二氧化氯转化为亚氯酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，装置乙中盛有的碘化钾淀粉溶液用于验证二氧化氯的氧化性，二氧化氯将KI氧化成碘单质，碘单质与淀粉溶液作用，溶液变蓝色，故实验现象为溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色； 【小问5详解】 由题给信息可知，二氧化氯浓度过大时，易分解发生爆炸，所以不能用排空气法收集得到纯净的二氧化氯，故答案为：与空气混合，浓度较大时易分解(爆炸)； 【小问6详解】 由化合价变化可知，同质量的二氧化氯和氯气的氧化能力的比值为≈2.63，故答案为：2.63。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级12月月考 化学试题(楚才、A+、A班) 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cl-35.5 第Ⅰ部分 选择题 一、单选题(共15个小题，每题3分，共45分) 1. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 B. 钠钾合金可以作为核反应堆的冷却剂 C. 生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高 D. 徐光宪院士发明了钛合金的制备方法 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol通入水中转移电子数小于 B. 5.6g铁在足量氯气中点燃转移电子数为0.3 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 9.2g由和组成的混合物，含0.8个氢原子 4. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向KI溶液中滴加双氧水： B. 向溶液中投入少量： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A． 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B． 向的水溶液中滴入酚酞，先变红后褪色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，有 C． 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D． 铁制锅具可以用于烧开水 Fe与水蒸气反应生成氧化铁 Ⅰ对，Ⅱ对，无 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．通过热量感受放热的是NaHCO3吸热为Na2CO3 C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 在中燃烧生成，故在中燃烧生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 可改写为，则也可改写为 D. 铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成 10. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 11. 下列各组物质反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比、浓度等)，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. Fe和Cl2 C. AlCl3和NaOH D. NaHCO3和Ca(OH)2 12. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 13. 某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C. 元素③的单质能在空气中稳定存在 D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 14. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 与铁丝反应的产物中既有又有 C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了 D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 15. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 第Ⅱ部分 非选择题 二、非选择题(共4个大题，55分) 16. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的观点的是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）X的离子结构示意图是________，Y在元素周期表中的位置是________ （3）含Z元素的18电子微粒有________(写出2种)。 （4）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单阳离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 （5）相同质量的水()与重水()所含分子数之比为________。 （6）有关元素周期表判断，下列叙述正确的是________(填序号)。 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第ⅠA族元素称为碱金属元素 ③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第ⅥA族 ④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素 ⑤所含元素种类最多的族是第Ⅷ族，稀土元素在第ⅢB族 ⑥主族金属元素都符合原子的最外层电子数 ⑦同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 17. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制90mL0.10mol/L K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有________、________。 ②计算，称量：用托盘天平称量________g K2Cr2O7固体[]。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，再________至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ④下列操作使浓度偏低的是________(填字母)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知：黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112 g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10 mol/L酸性K2Cr2O7溶液10 mL时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是________。 ②请写出步骤②中发生反应的离子方程式________。(已知K2Cr2O7还原产物为Cr3+) ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为________(不考虑提取液中的其他成分与酸性K2Cr2O7溶液反应)。 18. 利用溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备溶液并研究其与铜的反应。 Ⅰ.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为)制备氯化铁溶液，流程如下： （1）反应釜中与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：___________。 Ⅱ.探究与的反应，实验及现象记录如下： 已知：和均为难溶于水的白色沉淀。 （3）依据“ⅱ中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为___________。 （4）证明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体和蓝绿色溶液。 ①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓反应产生，不能判断灰白色沉淀中一定存在。理由是___________ ②甲同学继续向蓝绿色溶液中___________(补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含。 （5）经检测，ⅲ中白色沉淀含有。 ①将下列离子方程式补充完整：___________。 ②用溶液检验溶液(含)中的时，是否会对检验产生干扰？说明理由：___________。 19. 二氧化氯()常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其原理是用与甲醇在催化剂、60℃时，发生反应得到，同时得到甲酸(HCOOH)。用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。 已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。 物质 HCOOH 沸点 100.8℃ 11℃ （1）仪器Ⅰ的名称为___________；实验中使用仪器Ⅱ的目的是___________。 （2）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea___________(填接口顺序)。 （3）工业上常用过碳酸钠的水溶液作为的稳定剂，吸收的离子方程式为___________。 （4）装置乙中的主要现象为___________。 （5）不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________。 （6）和都是强氧化剂，若都还原至，则同质量的氧化能力是的___________倍。(氧化能力：单位质量的氧化剂转移的电子数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $