安徽滁州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

海量线划是 高三8月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文化、工业、生活与化学紧密相关，下列叙述正确的是 A.巢湖水产养殖投放生石灰改良水体，生石灰可长期稳定调节弱酸性水体 B.泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素属于天然有机高分子 C.黄山古徽墨采用松烟制作，松烟属于烃类物质，常温下极易被氧化 D.马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭仅充当还原铁矿石的还原剂 2.下列化学用语或图示正确的是 H,C CH A.反-2-丁烯： C=C B.C02的球棍模型：C○○ H H 大中 CNa0H的电子式：Na[:0:H]面u D.s电子的电子云轮廓图 3.安徽本土产业、传统工艺、科技发展与化学紧密相连。下列物质的性质正确且与用途具有 对应关系的是 A.祁门红土富含的氧化铁呈红棕色，可用作古建筑墙绘红色颜料 B.蚌埠光伏产业所用的单晶硅导电性优良，可用作太阳能电池基底材料 C.滁州葡萄发酵生成的乙醇具有强氧化性，可勾兑本地果酒延长保质期 D.芜湖明矾水溶液显中性，可用于净化江淮流域天然河水 化学第1页（共8页） Cs扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 ①氯水 ②KSCN 酸性高锰酸钾溶液 溶液 振荡后 待测液 饱和食盐水浓硫酸 溶液最终呈红色 A.酸性高锰酸钾溶 B.检验待测液中 C.除去CL2中的 D.用乙醇萃取 液滴定硫酸亚铁溶液 是否含Fe3+ HCl并干燥 碘水中的碘 5.二代居民身份证专用树脂材料(P)具有超强机械韧性、耐用不易损坏的优良性能，其合成 反应如下： 催化剂 (m+n)HOOC COOH+nHOH.C CH.OH+mHOCH.CH,OH- N O-CH,CH,O -H+xH,O m 下列说法正确的是 A.Q分子中电负性最小的元素为C B.x=2m+2n-1 C.Q、M分子中所有原子可能共平面 D.用FeCL溶液可以鉴别M、N 阅读下列材料，完成6~7小题。 连二亚硫酸钠(Na,S,0,),俗称保险粉，常温下为白色结晶粉末，易溶于水，在有湿气时或 水溶液中，很快生成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠。保险粉还原性极强，在碱性环境中可还原Ag 等金属离子；与酸反应及受热分解均生成有刺激性气味的气体，受热分解还有N,S,O3等生成。 S,0可作为配体，与Cu2·形成稳定配离子[Cu(S,04)2]2-,其结构为 6.下列有关反应的方程式书写一定错误的是 A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO,=HSO,+Na B.保险粉与过量盐酸反应：2S,0?+4H*—S↓+3S02↑+2H,0 C.碱性条件下保险粉还原银离子：S,02+2Ag*+2H0—2S0?+2Ag↓+4H D.保险粉受热分解：2Na,S,0,△Na,S,0,+Na,S0,+S02↑ 7.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法错误的是 A.基态s原子的价电子轨道表示式：1J↑↑↑ 3s 3p B.S02中S原子的杂化方式为sp C.Na2S20,为含有共价键的离子化合物 D.1mol[Cu(S,0,)2]2-中含有c键的数目为12N 化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 8.某课题组研究出一种用于锂离子电池的溶剂M(结构如图所示)，其组成元素X、Y、Z、W是 原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 YX YX:-Z-W-YX; YX; 下列说法错误的是 A.原子半径：W>Y>Z>X B.最高价含氧酸的酸性：W>Y C.电负性：Z>Y>W D.第一电离能：Z>Y>W 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.稀氨水中：Na、NH、I、NO B.NaHCO3溶液中：Na、K、SO、[Al(OH)4] C.新制氯水中：Mg2+、Cu2、ClHS0, D.稀硫酸中：K、Cu2+、Br、Cl0 10.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 酸性：HCI>HF 非金属性：F>CI 乙醇能与水以任意比例 乙醇与水分子间可形成氢键，乙烷和水 互溶，乙烷难溶于水 之间只有微弱的范德华力 A1CL,熔融状态不导电， 熔融A1CL,全部以分子形式存在，无自由移动的离子；溶 C 水溶液可以导电 于水后电离出A+、C1,溶液中存在自由移动的离子 浓氨水可溶解 AgCI电离出的Ag与NH分子形成稳定配 D 氯化银沉淀 离子[Ag(NH3)2]+,沉淀溶解平衡正向移动 11.Pd/C催化甲烷氧化为甲醇的机理如图所示： CH HO, H2+ CO. ④ ① OH Pd/C CH,OH+H,O CO+H.O OH 下列说法错误的是 A.过程④中有极性键和非极性键的断裂 B.过程③中1mol02参加反应转移2mol电子 C.总反应过程需要不断加入H,0 D.总反应为C0+O2+CH4 催化 →CH,OH+C0 化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 12.科研团队开发出多功能电解装置，可同步实现废酸碱处理，制备氢气、海水淡化，装置模拟 示意图如下： a电源b 废酸 海水 废碱 c电极 HCI 膜 NaCl NaOH 溶液 溶液 2 溶液 農 见需意 甲室 丙室 出口1 出口2 出口3 下列说法错误的是 A.a电极为电源的负极 B.阴极的电极反应式为2H+2eˉ—H2↑ C.乙室海水中的Na通过膜1进人甲室 D.电路中每转移1mol电子，出口处共生成1 mol NaCl 13.生马铃薯、豌豆和豌豆荚特征性香气成分(F)的形成过程如图所示： 头圆本：盟到拉， H 酶 H,N NH H.0 →H,0 下列说法错误的是 A.A中C一N键类型为sp3-sp3g键 B.B中有2个手性碳原子 C.D转化为E,因为E中含有大π键，结构更加稳定 D.沸点：E>F 14.H2A是难挥发二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐 酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L1)]与pH的关系如图所示： 0 a(m,-0.4) ow)() -2 bn,-3.0) 已知：25℃时，H2A的电离平衡常数分别为10m、10-”。下列说法错误的是 A.a→b各点均满足c(M2+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A) 化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap B.a,b两点的A2浓度之比9(A2) 6(A2为1026 时的而ò C.a→b存在2c(M2+)>2c(A2-)+c(C1)+c(HA)的点 D.a、b两点溶液中均存在c2(HA-)>c(H,A)·c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某课题组以电镀废水沉泥为原料，回收银、铜、硫酸锌，工艺流程如图所示： H,S0,溶液H,O,溶液NaOH X 果禁魔一路翅一→金阁一和一即中一还一还网 →Zns0 酸浸渣+Ag固体10固体2 镍渣 已知：①“电镀废水沉泥”中的主要成分为Cu2+、Zm2+、N2+、Fe2+、Ag的高分子有机配 合物。 ②“焙烧”后的主要成分是Cu0、Zn0、Ni0、Fe0、Fe03、AgS。 ③Fe(0H)3、Ni(0H)2、Cu(0H)2、Zm(0H)2的Km分别是4×10-82×10-54.8×10-20 2.1×10-16。 ④lg2=0.3。 回答下列问题： (1)“酸浸”时提高浸取率的措施有 (填一种)。 (2)“酸浸”中固体颗粒与硫酸发生反应，存在公式1-(1-7)=t,其中7、k、t分别表示 铜的浸出率、速率常数、浸出时间。1-(1-7)与时间及温度的关系如图所示： 0.7 -20℃ 0.6 ·-40℃ 0.5 60℃ 平-80℃ 03 0.2 中d 0.0 3060 90120150180 t/min ①“1-(1-7)”的值越大，表示固体颗粒被酸浸反应消耗的 (填“越 多”或“越少”)。 ②根据图像分析可知，k的影响因素为 (填“温度”“固体颗粒大小”或“时间”)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (4)一定条件下浸出液氧化后的成分如下表（离子的浓度为1×10-ol·L-1时认为完全沉淀）： 离子种类 Cu2* Zn2 N2+ Fe3 浓度/(mol·L) 0.48 0.05 0.02 0.03 则“调pH”的范围为 (不考虑溶液体积变化)；固体1的主要成分是 化学第5页（共8页） Cs扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (5)试剂X是 (填化学式)：氧化性：Cu2 N2(填“>”或“<”)。 (6)已知铜的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体 的密度为 g·cm3(用含a、N的代数式表示)。 16.(14分)环己烯是尼龙产业链中间体，在医药、农药、香料等行业中也有重要应用，其一种 制备原理及装置如下： 反应原理 装置 OH 浓碎酸 △ ○+H,0 罗 部分物质的信息如表所示： 相对分子 名称 性状 密度/(g·mL) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 质量 无色透明黏稠 微溶于水，与乙醇、 环己醇 100 0.96 25.9 161 油状液体 乙醚等有机溶剂混溶 无色透明液体， 不溶于水，溶于乙醇 环己烯 82 0.81 -103.5 83.0 有刺激性气味 乙醚等有机溶剂 实验步骤如下： I.在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入10.4mL环己醇(0.1mol)、4mL浓磷酸和几粒碎瓷 片，充分混合后按图安装分馏装置。 Ⅱ.用小火加热混合液至沸腾，控制蒸气温度不超过90℃，当无液体蒸出时即可停止 加热。 Ⅲ.向馏出液中加入4mL饱和氯化钠溶液和4mL5%碳酸钠溶液，然后将液体倒入分液 漏斗中，振荡后静置分层。（此处缺少具体实验操作）。 V.向有机层中加入2g无水氯化钙，然后过滤，加入50mL蒸馏烧瓶中，加入几粒碎瓷片， 加热，收集80~85℃的馏分，得4.1g产品。 已知：步骤Ⅱ中有少量环己醇和酸蒸出，环己醇溶于水时会包裹环己烯形成“乳化层”。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 若群是0面的00 化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (2)催化剂使用浓磷酸而不使用浓硫酸，可能的原因是 (填一条)。 (3)步骤1中用量筒向圆底烧瓶中加环己醇时，倒完后需多静置量筒10~20$，原因是 (4)步骤I和步骤Ⅳ中都使用了“碎瓷片”，其作用是 (5)步骤Ⅲ中使用“饱和氯化钠溶液”的作用是 :缺少的具体实验 操作是 (6)步骤V中为了便于控制温度，加热方式通常为 (7)本实验的产率约为 %(保留整数)。 17.(15分)呋喃(C,H,0)是重要的有机合成中间体，某课题组以糠醛(C,H,O2)为原料高温 脱羰制备呋喃，原理如下： 主反应：C,H,02(g)CH,0(g)+C0(g)△H1=+56.9kJ·mol- 副反应：C,H,02(g)一2C,H2(g)+C02(g)△H2 回答下列问题： (1)若C,40(g)2C,4(g)+0,(g)△4=+385.9·mlC0(g)+0,(g)— C02(g)△H=-283.0kJ·mol-1,则△H2= kJ·mol-。 (2)向密闭容器中通入C,H,02,下列条件中有利于提高C,H,O2平衡转化率的是 (填标号)。 a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 (3)恒温恒压条件下，向密闭容器中通入一定量C,H,O2和N2,稀释比r= n(N2) n(CsH402)' C,H,O2平衡转化率与r的关系如图所示： M N 图中正确的曲线是 (填“M”或“N”),理由是 (4)一定温度下，向密闭容器中通入1mol糠醛气体和1mol氮气，维持压强为0.1MPa,平 衡时糠醛的转化率为80%，呋喃的选择性为90%（呋喃的选择性= 生成呋喃的物质的量 参加反应的糠醛的物质的量×100%)，则平衡时呋喃的分压为 MPa,主反应 的平衡常数K。= MPa。 (5)恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的CH,02（g),发生反应C,HO2(g)一 C,H,O(g)+CO(g),下列能表明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体压强不变 c.C,H,O(g)的浓度不变 d.C,H,0和C0的物质的量相等 化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 6)糠醛在催化剂表面生成呋喃的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标记。 ca监c,0:警c0cocl0.c0 C,H,0,浓度在0.01~0.03mol·L时，反应速率随浓度线性增长，速率方程近似为 v=kc(CH,02);浓度大于0.O3mol·L时，速率增长趋于平缓，可能的原因是 s(15分)腺嘌呤(G)是合成抗病毒药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示（部分条 件已省略)： OH HCONH. 浓HNO C H.C.O OC,H. CH,CH,ONa NOH浓H,S0 CH,O N, CI NH D NH Fe/CH,COOH 2 HCONH, N NH,·H0 C.HO.N.CL K.CO, E N02 NH2 已知：0与◇ 的性质相似：② Fe/H' 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 出 00 (2)A可由H0 OH与C2H,OH制备，HO OH的化学名称为 3)B到C的化学方程式为 ,反应类型为 4)D的结构简式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a.A能发生水解反应 b.B中N原子上的孤电子对在sp2杂化轨道上 c.1molE在一定条件下水解，最多消耗2 mol NaOH d.1molG最多与4molH2加成 (6)H是A的同分异构体，且1molH与足量NaHC0,反应生成2mol气体，则H有 种（不考虑立体异构体）。 OH (7)参照上述合成路线，利用苯酚( 和甲酰胺(HCONH2)设计抗癌药物中间体苯并 咪唑 的合成路线 (其他试剂任选)。 化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap