精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学2025届高三上学期开学考试 化学试题

临泉田家炳实验中学2024-2025学年第一学期 高三年级第一次教学质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Fe-56 Ni 59 As 75 一、单选题 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C. 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 D. 食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 与足量水反应，转移电子个数为 C. (标准状况下)中所含的质子数为 D. 丙烷分子中共用电子对的数目为 3. 部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→f→e→c的转化 B. b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C. f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色 D. 人类最早使用的a，是来自太空的陨铁 4. 氢氰酸(HCN)分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是 A. 分子是直线形 B. 电子式为 C. 中心原子是sp杂化 D. 是极性分子 5. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀() D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 A A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置(夹持与加热装置略)进行实验，将中反应产生的气体通入中，下列出现相关现象与结论均正确的是 选项 a中反应 b中试剂及现象 结论 A 大理石与稀盐酸反应 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 乙醇与浓硫酸170℃共热 溶液褪色 有乙烯生成 C 固体与浓硫酸反应 溶液褪色 具有还原性 D 与浓盐酸加热反应 酚酞溶液红色褪去 HClO具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D. 通过和反应制备液态HCOOH，每转移1mol，放出31.2kJ的热量 8. 葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法错误的是 A. 葛根素的分子式为 B. 1mol葛根素可分别与6molNa、8mol反应 C. 葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种 D. 葛根素分子中含有4种官能团 9. 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性的断裂和形成 B. 中间体B的结构简式为 C. D. 若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol 10. 下列实验描述正确的是 A. 用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度 B. 利用上图该装置验证牺牲阳极保护法 C. 用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒 D. 将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 11. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Q<X<Y B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D 简单氢化物稳定性：X>Y>Z 12. 工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A. 途径I、II、III中均有空气参与 B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C. 途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收 D. 1molX最多可以与1molNaOH反应 13. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 代表的离子是 B. 离子的配位数为8 C. 离子与离子的最小核间距为 D. 该晶体的摩尔体积为 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 mol/L H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线①对应的纵坐标中X为 B. m点对应溶液的pH=7.45 C. 随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D. 含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中： 二、填空题 15. 一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制的溶液 （1）计算所需胆矾()的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 II．制备 （3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 III．样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是_______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含、、代数式表示)。 16. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。 已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。 ②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。 Ⅰ.制备 实验室用铁屑制备的主要流程如下： （1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________ A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间 （2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。 （3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。 ①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________ ②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 Ⅱ.测定产品的纯度 样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。 （4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。 17. 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。 有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下： 已知：①氧化性：；②VO2＋能被O2氧化。 （1）步骤I中除生成VOC12外，还生成绿色环保、无毒无害产物。若只用浓盐酸与反应也能制备VOC12溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是_______。 （2）步骤II可在如下装置中进行： ①装置E的名称为_______。 ②为了排尽装置中的空气，防止VO2被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为_______。 （3）实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______。 （4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（），消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计，用含a、b、c的代数式表示)。若标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临泉田家炳实验中学2024-2025学年第一学期 高三年级第一次教学质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Fe-56 Ni 59 As 75 一、单选题 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C. 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 D. 食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，具有丁达尔现象，A正确； B．甲烷通过石油分馏得到，苯通过煤的干馏获得，B错误； C．牺牲阳极的阴极保护法，是利用比钢铁活泼性强的金属与钢铁形成原电池而对钢铁进行防腐，没有外接电源，C错误； D．冰醋酸为固态的纯乙酸，属于纯净物，而食醋为混合物，D错误； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 与足量水反应，转移电子个数为 C. (标准状况下)中所含的质子数为 D. 丙烷分子中共用电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积未知，无法计算，A错误； B．4.6gNa为0.1mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.2mol电子，数目为，B错误； C．标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C错误； D．1mol丙烷（CH3CH2CH3）含有10mol共用电子对，数目为，D正确； 故选D。 3. 部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→f→e→c的转化 B. b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C. f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色 D. 人类最早使用的a，是来自太空的陨铁 【答案】B 【解析】 【分析】a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为亚铁盐，f为铁盐，据此回答问题。 【详解】A．a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+，Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+→Fe2+→Fe(OH)2可以转化，A项正确； B．b为FeO黑色，铁红是Fe2O3，B项错误； C．用FeCl3制备胶体，方法是：将5~6滴FeCl3饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，C项正确； D．陨铁是人类使用最早的铁单质，D项正确； 答案选B。 4. 氢氰酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是 A. 分子是直线形 B. 电子式为 C. 中心原子是sp杂化 D. 是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在HCN分子中，C原子形成2个σ键，C原子采用sp杂化，分子中三个原子在同一条直线上，A正确； B．在HCN分子中，C与H形成共价单键，与N原子形成共价三键，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构；C原子达到最外层8个电子的稳定结构，N原子最外层有5个电子，由1对孤电子对和3个成单电子。当3个成单电子与C原子形成共价三键后，N原子达到最外层8个电子的稳定结构，故该物质的电子式应该为：，B错误； C．在HCN分子中，C原子与H、N两个原子形成2个σ键，则C原子采用sp杂化方式，C正确； D．在HCN分子中，由于正负电荷重心不重合，因此HCN分子是极性分子，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀() D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确； B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误； C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误； D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。 答案选A。 6. 利用如图装置(夹持与加热装置略)进行实验，将中反应产生的气体通入中，下列出现相关现象与结论均正确的是 选项 a中反应 b中试剂及现象 结论 A 大理石与稀盐酸反应 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 乙醇与浓硫酸170℃共热 溶液褪色 有乙烯生成 C 固体与浓硫酸反应 溶液褪色 具有还原性 D 与浓盐酸加热反应 酚酞溶液红色褪去 HClO具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和大理石反应放出CO2，由于H2CO3和HCl的酸性均强于苯酚，故将CO2和HCl的混合气体通入苯酚钠溶液中能够得到苯酚，故可观察到溶液变浑浊，但是不能得出酸性：碳酸>苯酚，A错误； B．乙醇与浓硫酸170℃共热，气体通入KMnO4溶液，溶液褪色，乙烯会使酸性高锰酸钾褪色，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能得出有乙烯生成，B错误； C．Na2SO3固体与70%的硫酸反应可制得SO2，通入SO2后KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，C正确； D．MnO2与浓盐酸加热反应能制得Cl2，Cl2通入石蕊溶液中，先变红后红色褪去，说明HClO具有漂白性，D错误； 故选C。 7. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D. 通过和反应制备液态HCOOH，每转移1mol，放出31.2kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误； B．物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移关系为HCOOH~H2~2e-，则每转移1mol，放出15.6kJ的热量，D错误； 故选B。 8. 葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法错误的是 A. 葛根素的分子式为 B 1mol葛根素可分别与6molNa、8mol反应 C. 葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种 D. 葛根素分子中含有4种官能团 【答案】A 【解析】 【分析】羟基能够与Na发生反应，苯环、碳碳双键、羰基能够与H2加成，葛根素分子中含有羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基4种官能团，葛根素分子中两个苯环上各有两种一氯代物，如图：，据此回答。 【详解】A．由结构简式可知，葛根素的分子式为，A错误； B．由结构简式可知，葛根素分子中含有的羟基能与钠反应，含有的苯环、酮羰基和碳碳双键能与氢气反应，则1mol葛根素可分别与6mol钠、8mol氢气反应，其中苯环消耗6molH2，碳碳双键消耗1molH2，羰基消耗1molH2，B正确； C．根据分析可知，葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种，C正确； D．由结构简式可知，葛根素分子中含有羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基4种官能团，D正确； 故选A。 9. 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性的断裂和形成 B. 中间体B的结构简式为 C. D. 若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中有碳氧极性键断裂、碳氢极性键生成，没有非极性的形成，A错误； B．复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，B生成甲酸，则中间体B的结构简式为，B正确； C．复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和，结合图中三种物质比例可知，，C错误； D．若10分子二氧化碳反应则生成1分子甲酸、6分子甲醇、3分子甲烷，共转移62个电子，则完全转化，反应中转移的电子数为6.2mol，D错误； 故选B。 10. 下列实验描述正确的是 A. 用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度 B. 利用上图该装置验证牺牲阳极保护法 C. 用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒 D. 将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定法是测定未知酸或碱溶液的浓度的，不能测定中和反应的反应热，故A错误； B．利用上图该装置验证牺牲阳极保护法，为了验证Fe未被腐蚀，不应该用KSCN溶液，而应该用铁氰化钾溶液，用于验证Fe2+，故B错误； C．用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C错误； D．锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故D正确； 故选D。 11. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A 电负性：Q<X<Y B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. 简单氢化物稳定性：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，在该化合物中，Y形成2根键，Z形成6根键，又Y、Z同族，则Y为O，Z为S，X形成4根键，基态X原子核外有2个未成对电子，则Z为C，Q形成1根键，则Q为H，据此分析解答。 【详解】由分析知，Q、X、Y、Z分别为H、C、O、S。 A．电负性：H＜C＜O，A项正确； B．N、F的第一电离能均比氧大，B项错误； C．亚硫酸为弱酸，C项错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：O＞S＞C ，D项错误； 故选A。 12. 工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A. 途径I、II、III中均有空气参与 B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C. 途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收 D. 1molX最多可以与1molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【分析】含硫矿物煅烧产生，进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4；同时经催化氧化产生，与甲醇反应得到X。 【详解】A．途径I、II、III中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确； B．途径II为与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4，发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正确； C．途径III产生的也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免与水直接反应形成大量酸雾，C正确； D．X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应，D错误； 答案选D。 13. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 代表的离子是 B. 离子的配位数为8 C. 离子与离子的最小核间距为 D. 该晶体的摩尔体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的顶点(8个)和面心(6个)，所以每个晶胞中含有的X的个数是，X(8个)位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的Y的个数是8，根据的化学式可知X表示、 Y表示，A错误； B．根据图分析，连接4个氟离子，同时，在下面一个晶胞中又连接4个氟离子,所以其配位数为8，B正确； C．由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞的体对角线长的，即为pm，C正确； D．已知该1mol该晶胞中含有4mol，其晶胞体积为，所以其晶体的摩尔体积为，D正确； 答案选A。 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 mol/L H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线①对应的纵坐标中X为 B. m点对应溶液的pH=7.45 C. 随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D. 含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此减小，即直线①代表与pH的关系，A正确； B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡常数、，m点为两直线的交点，可得，m点存在即pH为7.45，B正确； C．改变溶液的pH，可能是通过加入酸或碱进行，故导电能力会改变，C正确； D．根据电离平衡常数，Na2Se是强碱弱酸盐，NaHSe的水解大于电离，溶液呈碱性，即以水解为主，溶液中，D错误； 故选D。 二、填空题 15. 一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制的溶液 （1）计算所需胆矾()的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 II．制备 （3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 III．样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是_______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含、、代数式表示)。 【答案】（1） ①. 6.25 ②. 250mL容量瓶 （2）ac （3） （4）可降低溶剂的极性，利于晶体的析出 （5）将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中 （6） 【解析】 【分析】与氨气反应n(HCl)=10-3V1L×0.5mol•L-1-0.5mol•L-1×10-3V2L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,以此可计算样品中氨的质量分数； 【小问1详解】 配制的溶液需选择250mL容量瓶，配制溶液体积为250mL，n()=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，所需胆矾()的质量为0.025mol×250g/mol=6.25g，配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶； 【小问2详解】 a．称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，a符合题意； b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b不符合题意； c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c符合题意； d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，加入溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d不符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 步骤①中Cu2+与氨水电离出氢氧根离子反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，离子反应方程式为； 【小问4详解】 在乙醇中溶解度较小，步骤③中加入95%乙醇的目的可降低溶剂的极性，利于晶体的析出； 【小问5详解】 为了测定样品中含氨量，将氨气与盐酸反应生成氯化铵，通入水蒸气的作用是：将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中； 【小问6详解】 用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余n(HCl)=n(NaOH)=0.5V2×10-3mol，用的盐酸标准溶液完全吸收，则n(NH3)=n(HCl)= 0.5V1×10-3mol-0.5V2×10-3mol=0.5(V1-V2) ×10-3mol，则氨气质量为m=0.5(V1-V2) ×10-3mol×17g/mol=17×0.5(V1-V2) ×10-3g，mg样品中氨的质量分数表达式为。 16. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。 已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。 ②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。 Ⅰ.制备 实验室用铁屑制备的主要流程如下： （1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________ A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间 （2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。 （3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。 ①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________ ②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 Ⅱ.测定产品的纯度 样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。 （4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. 冷却至室温，加入乙醇 ②. 溶液和稀硝酸 ③. 过低，电离出的浓度小(或过低，在水中溶出量小)，过大，转为，溶液中浓度减小 （4）准确量取(均可)待测溶液于锥形瓶中，调节溶液至，滴加滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液体积，重复操作次 【解析】 【小问1详解】 能够提高矿石中元素浸出率的方法一般是：适当提高温度、适当提高浓度、矿石粉碎、加速搅拌等，但是考虑此题加入的是稀盐酸，升高温度会让盐酸挥发，导致矿石反应不彻底，所以不能选择“升高温度”，故答案为：B； 【小问2详解】 向酸浸所得滤液中通入足量O2，溶液中浸出的Fe2+,在酸性情况下与氧气反应,所以此过程中浓度减少的离子有Fe2+和H+；故答案为：Fe2+和H+； 【小问3详解】 ①结合题目意思，NaFeY⋅3H2O是微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g，常温下溶解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出，故答案为：冷却至室温，加入乙醇； ②由于溶液中存在大量未消耗的氯离子，所以应该检测洗涤液中是否存在氯离子，故答案为：AgNO3溶液和稀硝酸，③ pH过低，H4Y在水中溶出量小，pH过大，Fe3+转为Fe(OH)3，所以产率降低，故答案为：pH过低，H4Y电离出的Y4−浓度小(或pH过低，H4Y在水中溶出量小)，pH过大，Fe3+转为Fe(OH)3，溶液中Fe3+浓度减小； 【小问4详解】 滴定操作中，应该先加入一定体积的待测液，调节pH，再加入指示剂，随后开展滴定操作，观察到终点颜色变化且30秒不变色，说明到达终点，并重复2~3次操作，故答案为：准确量取25.00mL(10~30mL均可)待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol⋅L−1 Zn2+标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液体积，重复操作2~3次。 【点睛】题目设计使得解题需要较大的思维跨度，考查学生的思维能力 17. 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。 有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下： 已知：①氧化性：；②VO2＋能被O2氧化。 （1）步骤I中除生成VOC12外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与反应也能制备VOC12溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是_______。 （2）步骤II可在如下装置中进行： ①装置E的名称为_______。 ②为了排尽装置中的空气，防止VO2被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为_______。 （3）实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______。 （4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（），消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计，用含a、b、c的代数式表示)。若标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境，使用生成氮气不污染环境 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a→b→f→g→d→e ③. 先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验 （3）取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全 （4） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】根据制备过程可知，V2O5先与HCl、反应生成VOCl2，化学方程式为：；VOCl2与NH4HCO3溶液反应生成，化学方程式为。 【小问1详解】 根据分析可知，步骤Ⅰ的化学方程式为：，可知，若只用浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境，使用生成氮气不污染环境。 【小问2详解】 ①装置E的名称为恒压滴液漏斗； ②装置B中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用二氧化碳除尽装置内的空气，装置A中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl，装置D为氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备装置，装置C中盛有澄清石灰水，用于验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽，则装置的连接顺序为BADC。接口连接顺序为c→a→b→f→g→d→e； ③连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂开始实验，具体操作为：先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验。 【小问3详解】 根据反应方程式可知，生成的同时生成NH4Cl，因此只要检验洗涤所得溶液中是否含有氯离子即可得知沉淀是否已洗涤干净，具体方法为取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全。 【小问4详解】 KMnO4将VO2+氧化为，根据硫酸亚铁铵与反应的离子方程式：，已知消耗Fe2+物质的量为cb×10-3mol，则参与反应的有cb×10-3mol，原溶液中VO2+有cb×10-3mol，则产品中钒的质量分数为=； 若硫酸亚铁铵标准溶液部分变质，则消耗的硫酸亚铁铵溶液偏多，的计算量偏大，测定结果偏高。 第1页/共1页 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