精品解析：山东省菏泽市单县第三中学2025-2026学年高一上学期月考 化学试卷2

单县三中高一慧光班月考2 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ (60分钟) 一、单选题 1. 实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水相关性质的实验的说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH B. 某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉 C. 将氯水滴入溶液中，溶液变为黄色，说明与发生了反应 D. 向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水显酸性，但其中的HClO具有漂白性。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，试纸先显色后被漂白，无法与标准比色卡可靠对照并读取pH，A错误； B．工业制漂白粉应使用氯气与石灰乳反应，石灰乳中氢氧化钙含量高于饱和石灰水。题中使用氯水和饱和石灰水，不符合工业生产所用原料和条件，B错误； C．氯水中的氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为。铁离子水溶液呈黄色，因此溶液变为黄色说明发生了氧化反应，C正确； D．新制氯水的浅黄绿色来自溶解的氯气，加入NaOH溶液后，氯气可直接反应而被消耗，反应的化学方程式为。因此浅黄绿色消失只能说明使氯水显色的氯气被消耗，不能据此证明存在HClO，D错误； 故选C。 2. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是 A. 金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误； D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确； 选C。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol Fe分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为 B. 125 g 晶体中含有个 C. 常温常压下，等质量的、含有相同的分子数 D. 1 mol 固体中含离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁分别与足量稀盐酸和稀硫酸反应时，均由0价升高到+2价，离子方程式为，1 mol Fe均失去2 mol电子，电子转移数为，A正确； B．五水硫酸铜的摩尔质量为250 g/mol，由，每个化学式单位含1个，故铜离子数为，B正确； C．两种分子的摩尔质量关系为，等质量时物质的量相等，分子数也相等，C正确； D．每个化学式单位含2个和1个，共含3个离子，因此1 mol过氧化钠中含离子总数为，不是，D错误； 故选D。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.012 kg 含有的原子数是 B. 1 mol水中约含有个水分子 C. 就是阿伏加德罗常数 D. 个氢分子的物质的量是0.5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.012 kg = 12 g，按照阿伏加德罗常数的有关规定，0.012 kg的所含的原子数为，A正确； B．1 mol任何微粒所含的微粒数均为，的近似值为，所以1 mol水中约含有个水分子，B正确； C．阿伏加德罗常数是带单位的物理量，其近似值为；只是一个不带单位的数，不能说它本身就是阿伏加德罗常数，C错误； D．氢分子数为，由得，D正确； 故选C。 5. 将少量分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是 ①溶液　②溶液　③溶液　④饱和澄清石灰水 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为。 ①反应生成的氢氧根离子与镁离子反应，反应为，生成白色沉淀，①符合； ②亚铁离子先与氢氧根离子反应，反应为，生成的沉淀继续被氧化，反应为，最终得到红褐色沉淀，②不符合； ③氢氧根离子先将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，反应为，再发生反应，生成白色沉淀，③符合； ④饱和澄清石灰水中存在溶解平衡，加入过氧化钠后溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，析出白色沉淀，④符合； 符合题意的是①③④。 故选C。 6. 下列判断正确的是（ ） A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则放入水中有气泡生成的为过氧化钠，因此可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A项正确； B. 虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但反应过程中过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B项错误； C. 氧化钠加热生成过氧化钠，不能用空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，C项错误； D. 氧化钠加入酚酞试液中反应生成氢氧化钠使碱，溶液变红色，过氧化钠加入酚酞溶液中生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，但由于过氧化钠具有强氧化性，能使红色溶液褪去，所以溶液先变红色后褪色，两者现象不同，D项错误； 答案选A。 7. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 和混合气体中氧原子的数目为 B. 个和个的质量比为8：11 C. 个分子与分子含有相同的氧原子数 D. 2.3g金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和混合气体中氧原子物质的量为，氧原子的数目为，故A正确； B．NA个氧分子的物质的量是1mol，NA个分子的物质的量是1mol，质量比为32：44=8：11，故B正确； C．0.2NA个分子的物质的量是0.2mol，19.6gH3PO4的物质的量是0.2mol，每个分子和每个磷酸分子含有氧原子数目不同，故它们含有不同的氧原子数，故C错误； D．2.3g钠的物质的量是0.1mol，由钠原子变成离子时失去一个电子，则0.1mol钠原子变成钠离子失去的电子数为0.1NA，故D正确； 故选C。 8. 以NaClO、NaCl为主要成分的消毒液具有杀菌消毒作用，用该消毒液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好。下列说法错误的是 A. 该消毒液可与溶液反应 B. 晾置在空气中，有色布条会被空气中的氧气氧化，漂白效果更好 C. 该消毒液与空气中的反应生成HClO，漂白效果更好 D. 将该消毒液长期露置在空气中，会失去杀菌消毒能力 【答案】B 【解析】 【分析】空气中的二氧化碳与水作用，可使次氯酸根转化为HClO。HClO具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，同时具有杀菌消毒作用；但HClO不稳定，长期放置会分解。 【详解】A．消毒液中含有NaCl，NaCl溶于水产生氯离子，氯离子能与银离子生成AgCl沉淀，离子方程式为，A正确； B．空气中的二氧化碳促使次氯酸生成，增强了漂白作用，并非空气中的氧气直接氧化有色布条，B错误； C．空气中的二氧化碳与水共同作用，使次氯酸根转化为HClO，反应的离子方程式为；生成的HClO具有强氧化性，所以漂白效果增强，C正确； D．HClO不稳定，长期露置、受光会分解，反应的化学方程式为；消毒液中的有效成分不断减少，最终会失去杀菌消毒能力，D正确； 故选B。 9. 氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B. 实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D. 装置E的作用是尾气处理 【答案】A 【解析】 【分析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。 【详解】A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确； B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误； C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误； D．E可防止水分进入装置B中，D错误； 答案选A。 10. 某同学结合所学知识探究与能否反应生成，设计装置如图所示。下列说法正确的是 A. 检验装置A气密性的方法：关闭，向长颈漏斗中加水，至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 B. 装置B中盛放无水，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取 D. D中盛放无水的作用是检验是否有空气中的水蒸气进入 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭后，装置A的出气口与外界隔绝；向长颈漏斗中加水，长颈漏斗下端形成液封，静置一段时间后，若漏斗内液面高于试管内液面且液面差保持不变，则说明装置气密性良好，A正确； B．锌与稀盐酸反应生成的氢气中混有水蒸气和挥发出的氯化氢，装置B需同时除去氯化氢和水蒸气，应盛放碱石灰；无水硫酸铜不能除去氯化氢，不能满足排除干扰的要求，B错误； C．大理石的主要成分与稀硫酸反应会生成微溶的，反应的化学方程式为。生成的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；装置A若用于制取，应使用大理石与稀盐酸，C错误； D．装置D位于装置C之后，其中的无水硫酸铜用于检验装置C后气流中是否有水；装置E中的碱石灰才用于阻止空气中的水蒸气进入装置D，D错误； 故选A。 二、不定项选择题，最多选两个，错选多选不计分。 11. 一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A. 该氮原子的相对原子质量为 g B. m g该氮原子的物质的量为 mol C. 该氮原子的摩尔质量是a g·mol-1 D. a g该氮原子所含的电子数为7 【答案】BD 【解析】 【详解】A．相对原子质量是某原子质量与一个原子质量的的比值，单位为1，无质量单位，该氮原子相对原子质量的数值为，A错误； B．1个该氮原子质量为，则其摩尔质量为，根据，该氮原子的物质的量为，B正确； C．该氮原子含个原子，总质量为，故其摩尔质量为，C错误； D．该氮原子所含氮原子个数为1，1个原子核外有7个电子，故总电子数为7，D正确； 故答案选BD。 12. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是稀澄清石灰水 B. 收集氧气应选择装置a C. 装置③的作用是干燥O2 D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】AB 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，澄清石灰水浓度比较低，一般用于检验二氧化碳，不用于除去二氧化碳，故A错误； B．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，故B错误； C．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故C正确； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确。 故答案选AB。 13. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是 A. CuCl2溶液 B. HCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．金属钠投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，有气体放出且溶液质量减小，A正确； B．金属钠投入HCl溶液中，反应生成氢气，但是溶液的质量增大，B错误； C．Na投入饱和NaOH溶液中，Na与水反应生成氢气和NaOH，消耗掉部分水使NaOH结晶析出，溶液的质量减小，C正确； D．钠投入硫酸钠溶液中，钠与水反应生成氢气，但是溶液的质量增大，D错误； 故答案选AC。 三、填空题 14. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的化学方程式是_______。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。 （3）本实验预期现象是_______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是_______。 A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 B. 实验ⅲ中做分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明与反应有生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是 【答案】（1） （2） ①. 饱和溶液、吸收挥发出来的HCl ②. 浓硫酸 （3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 （4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 （5）D 【解析】 【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，则实验中变量为水，①反应生成二氧化碳，通过②除去氯化氢、通过③浓硫酸干燥后通过过氧化钠观察现象，然后与潮湿二氧化碳直接通过过氧化钠观察现象对比得出结论。 【小问1详解】 装置①碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收挥发出来的HCl，故装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液；实验验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃，则装置③中的试剂是浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体； 【小问3详解】 结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃； 【小问4详解】 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； 【小问5详解】 A. 实验i中过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确； B. 实验iii中加入MnO2后迅速产生气泡，则MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确； C. 通过实验iii中加入MnO2前后产生气泡的速率可判断本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确； D. 对比ⅳ可知使酚酞试液褪色的可能是H2O2，D错误； 选D。 15. 化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。 提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3 查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应 ②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀③Na2CO3是白色固体，易溶于水 ④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH ⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较： 分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液 CaCl2 NaCl Na2CO3 NaOH 主要实验现象 无色 无色 由无色变为红色 由无色变为红色 实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去) （1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸 A中产生大量气泡；E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为：___________ ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 反应产物一定有___________和___________ ③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应产物还有___________ （2）实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是___________ ②C中的试剂是___________ 【答案】（1） ①. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ②. C ③. CO ④. Na2CO3 （2） ①. 排除装置内空气的干扰 ②. 浓硫酸 【解析】 【分析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO，最后气球收集CO，据此解答。 【小问1详解】 ①E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O； ②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料②可知混合气体中含有CO，故答案为：C和CO； ③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有Na2CO3； 【小问2详解】 ①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰； ②装置C干燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应反应，可用浓硫酸干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县三中高一慧光班月考2 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ (60分钟) 一、单选题 1. 实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水相关性质的实验的说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH B. 某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉 C. 将氯水滴入溶液中，溶液变为黄色，说明与发生了反应 D. 向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 2. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是 A. 金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol Fe分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为 B. 125 g 晶体中含有个 C. 常温常压下，等质量的、含有相同的分子数 D. 1 mol 固体中含离子总数为 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.012 kg 含有的原子数是 B. 1 mol水中约含有个水分子 C. 就是阿伏加德罗常数 D. 个氢分子的物质的量是0.5 mol 5. 将少量分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是 ①溶液　②溶液　③溶液　④饱和澄清石灰水 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 6. 下列判断正确的是（ ） A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 7. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 和混合气体中氧原子的数目为 B. 个和个的质量比为8：11 C. 个分子与分子含有相同的氧原子数 D. 2.3g金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为 8. 以NaClO、NaCl为主要成分的消毒液具有杀菌消毒作用，用该消毒液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好。下列说法错误的是 A. 该消毒液可与溶液反应 B. 晾置在空气中，有色布条会被空气中的氧气氧化，漂白效果更好 C. 该消毒液与空气中的反应生成HClO，漂白效果更好 D. 将该消毒液长期露置在空气中，会失去杀菌消毒能力 9. 氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B. 实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D. 装置E的作用是尾气处理 10. 某同学结合所学知识探究与能否反应生成，设计装置如图所示。下列说法正确的是 A. 检验装置A气密性的方法：关闭，向长颈漏斗中加水，至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 B. 装置B中盛放无水，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取 D. D中盛放无水的作用是检验是否有空气中的水蒸气进入 二、不定项选择题，最多选两个，错选多选不计分。 11. 一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A. 该氮原子的相对原子质量为 g B. m g该氮原子的物质的量为 mol C. 该氮原子的摩尔质量是a g·mol-1 D. a g该氮原子所含的电子数为7 12. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是稀澄清石灰水 B. 收集氧气应选择装置a C. 装置③的作用是干燥O2 D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 13. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是 A. CuCl2溶液 B. HCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 三、填空题 14. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的化学方程式是_______。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。 （3）本实验预期现象是_______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是_______。 A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 B. 实验ⅲ中做分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明与反应有生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是 15. 化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。 提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3 查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应 ②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀③Na2CO3是白色固体，易溶于水 ④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH ⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较： 分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液 CaCl2 NaCl Na2CO3 NaOH 主要实验现象 无色 无色 由无色变为红色 由无色变为红色 实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去) （1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸 A中产生大量气泡；E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为：___________ ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 反应产物一定有___________和___________ ③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应产物还有___________ （2）实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是___________ ②C中的试剂是___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $