精品解析：山东省滕州市善国中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

善国中学2025—2026年第一学期第二次阶段性检测 高一化学 注意事项： 1、本试卷共4页，选择题用2B铅笔涂在答题卡上，不按要求做答不得分。 2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3、总分50分，考试时间45分钟。 一、单项选择题(共15题，每题2分，共30分) 1. 人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A. 解毒时维生素C将还原为 B. 有还原性 C. 解毒时维生素C将氧化为 D. 维生素C解毒时是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．解毒时维生素C可将中毒生成的还原为，起到解毒作用，A正确； B．可被氧化为，化合价升高失去电子，具有还原性，B正确； C．解毒的核心是将有毒性的转化为，若将氧化为会加重中毒，和解毒原理矛盾，C错误； D．维生素C解毒时将还原，自身被氧化，在反应中作还原剂，D正确； 故选C。 2. 以下哪个化合价是铁没有的 A. 0 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁是典型的过渡元素，主要化合价为0、+2、+3，没有+1，故选D。 3. 中Fe的化合价 A. B. C. 既有又有 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中除了价外，还存在价，A错误； B．中除了价外，还存在价，B错误； C．可改写为，含有1个价和2个价，的化合价既有又有，C正确； D．是元素的平均表观化合价，不是的实际存在化合价，D错误； 故答案选C。 4. 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+，检验某溶液是否变质，即检验溶液中是否有Fe3+，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，可向溶液中加入KSCN溶液； 故选C。 【点睛】本题考查了铁离子的检验方法，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。 5. 硫酸中S的化合价 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸的化学式为。设S元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6。 故选D。 6. 下列有关铁的说法中，错误的是 A. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居于第四位 B. Fe与少量发生反应生成 C. 铁在潮湿的环境中易生锈 D. 铁能与热水反应生成氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．地壳中元素按质量分数排序前四位为、、、，铁元素居于第四位，A正确； B．是强氧化剂，与在点燃条件下反应时，无论量多少，均生成，B正确； C．铁生锈需要和参与，潮湿环境中同时存在和，铁易生锈，C正确； D．铁不能与热水反应，仅能在高温下与水蒸气反应生成和，D错误； 故选D。 7. 以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是 A. 常见的铁的氧化物、、都是黑色的 B. 铁的氧化物中、都有磁性 C. 、属于碱性氧化物 D. 铁的氧化物、都只有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．、为黑色固体，为红棕色固体，并非都是黑色，A错误； B．铁的氧化物中只有有磁性，无磁性，B错误； C．、均能与酸反应只生成对应的盐和水，符合碱性氧化物的定义，C正确； D．中元素有+2、+3两种价态，+2价可被氧化，因此既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，D错误； 故答案选C。 8. 向溶液加入氢氧化钠溶液，现象是 A. 有白色沉淀 B. 有红褐色沉淀 C. 先有白色沉淀后变成红褐色沉淀 D. 先有白色沉淀很快变成灰绿色最后变成红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成的白色沉淀会迅速被氧化，不会只存在白色沉淀，A错误； B．反应初始生成的是白色，不会直接生成红褐色沉淀，B错误； C．氧化过程中会先变为灰绿色的中间态，再转化为红褐色，该选项缺少灰绿色过渡步骤的描述，C错误； D．与反应首先生成白色沉淀，被溶液中溶解的氧化，很快变为灰绿色，最终生成红褐色，现象描述正确，D正确； 故答案选D。 9. 硫单质什么颜色 A. 白色粉末 B. 蓝色晶体 C. 绿色固体 D. 黄色或淡黄色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．常见白色粉末有氯化钠、碳酸钠等，硫单质不属于白色粉末，A错误； B．蓝色晶体典型代表为（五水合硫酸铜），硫单质不是蓝色晶体，B错误； C．绿色固体常见如碱式碳酸铜、七水合硫酸亚铁等，硫单质不属于绿色固体，C错误； D．硫单质俗称硫磺，常温下通常为黄色或淡黄色固体，D正确； 故答案选D。 10. 下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是 A. Cl2 B. 盐酸 C. O2 D. CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2是强氧化剂，与铁在点燃条件下反应，将铁直接氧化为+3价：，产物只有+3价铁的化合物，A正确； B．盐酸是弱氧化剂，与铁反应生成+2价铁的化合物：，产物为FeCl2，B错误； C．O2与铁反应的产物与条件有关：常温下缓慢氧化生成Fe2O3，但同时可能有Fe3O4；点燃时生成Fe3O4，C错误； D．CuSO4溶液与铁发生置换反应，生成+2价铁的化合物：，产物为FeSO4，D错误； 故答案选A。 11. 除去溶液中用 A. 还原性铁粉 B. C. 盐酸 D. Zn粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性铁粉可发生反应，将杂质转化为目标溶质，且不引入新杂质，A正确； B．具有氧化性，会将氧化为，消耗目标溶质同时增大杂质含量，B错误； C．盐酸与、均不发生反应，无法除去杂质，C错误； D．粉还原性强于，不仅还原，还会将还原为单质，同时引入新杂质，D错误； 故选A。 12. 溶液的颜色 A. 无色 B. 蓝色 C. 黄色 D. 绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色是不含显色离子的溶液（如溶液）的颜色，溶液含有显色的，不为无色，A错误； B．蓝色是含的溶液（如溶液）的典型颜色，B错误； C．水溶液中水合显黄色，因此溶液为黄色，C正确； D．绿色是含的溶液（如溶液）的典型颜色，D错误； 故选C。 13. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　） A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】因铁的化学性质活泼，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu， 由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子只有Fe2+，答案选B。 14. 鉴定用 A. 氯水，褪色 B. KSCN溶液，红色 C. 酸性高锰酸钾，褪色 D. 紫色石蕊试液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水与不发生反应，无褪色现象，不能鉴定，A错误； B．与溶液中的反应生成血红色络合物，现象特征明显，可用于鉴定，B正确； C．处于铁元素最高价态，不能被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾不会褪色，无法鉴定，C错误； D．水解呈酸性可使石蕊变红，但该现象不具有唯一性，且本身的黄色会干扰颜色观察，不能用于鉴定，D错误； 故答案选B。 15. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag，综上所述，C符合题意，故选C。 二、填空题，请回答下列问题(每空2分，共20分)。 16. 一个体重的健康人，体内约含铁，这铁在人体内以和的形式存在。易被吸收，补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。 （1）的转化时，①需要加__________(填“氧化”或“还原”)剂，②需要加__________(填“氧化”或“还原”)剂；若加入少量锌粒，能否实现②的转化__________(填“能”或“否”)。 （2）“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）市面出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐，此反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 ③. 能 （2） 还原 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①过程中元素化合价由+2升高到+3，发生氧化反应，因此需要加入氧化剂；②过程中元素化合价由+3降低到+2，发生还原反应，因此需要加入还原剂；锌是活泼金属，具有还原性，可将还原为，因此能实现②的转化。 【小问2详解】 转化为是被还原，作氧化剂，说明维生素C在该反应中失电子被氧化，作还原剂，因此具有还原性。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不参与反应，因此离子方程式为。 17. 如图是实验室制取并验证某些性质的装置图。 （1）⑥中发生反应的化学方程式为：，那么①中实验现象为_________________，证明是__________气体。 （2）②中品红溶液__________，证明有__________性。 （3）③中现象是_________________________________，证明有氧化性。 【答案】（1） ①. 变红 ②. 酸性 （2） ①. 褪色 ②. 漂白 （3） 溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀） 【解析】 【分析】本实验装置中，⑥为二氧化硫的发生装置，利用强酸制弱酸的原理制备二氧化硫；产生的二氧化硫依次通过①石蕊试液验证其水溶液的酸性，②品红溶液验证其漂白性，③硫化氢溶液验证其氧化性，④碘水验证其还原性，最后⑤用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 溶于水并与水反应生成亚硫酸（），亚硫酸电离出氢离子使溶液显酸性，因此①中紫色石蕊试液会变红，证明是酸性气体。 【小问2详解】 能够与某些有色物质（如品红）化合生成不稳定的无色物质，因此②中品红溶液会褪色，证明具有漂白性。 【小问3详解】 具有氧化性，能将氧化为硫单质，反应的化学方程式为；生成的硫单质不溶于水，因此③中的现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），该反应中中硫元素化合价由价降低到价，证明具有氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 善国中学2025—2026年第一学期第二次阶段性检测 高一化学 注意事项： 1、本试卷共4页，选择题用2B铅笔涂在答题卡上，不按要求做答不得分。 2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3、总分50分，考试时间45分钟。 一、单项选择题(共15题，每题2分，共30分) 1. 人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A. 解毒时维生素C将还原为 B. 有还原性 C. 解毒时维生素C将氧化为 D. 维生素C解毒时是还原剂 2. 以下哪个化合价是铁没有的 A. 0 B. C. D. 3. 中Fe的化合价 A. B. C. 既有又有 D. 4. 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 5. 硫酸中S的化合价 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 6. 下列有关铁的说法中，错误的是 A. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居于第四位 B. Fe与少量发生反应生成 C. 铁在潮湿的环境中易生锈 D. 铁能与热水反应生成氢气 7. 以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是 A. 常见的铁的氧化物、、都是黑色的 B. 铁的氧化物中、都有磁性 C. 、属于碱性氧化物 D. 铁的氧化物、都只有氧化性 8. 向溶液加入氢氧化钠溶液，现象是 A. 有白色沉淀 B. 有红褐色沉淀 C. 先有白色沉淀后变成红褐色沉淀 D. 先有白色沉淀很快变成灰绿色最后变成红褐色沉淀 9. 硫单质什么颜色 A. 白色粉末 B. 蓝色晶体 C. 绿色固体 D. 黄色或淡黄色固体 10. 下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是 A. Cl2 B. 盐酸 C. O2 D. CuSO4 11. 除去溶液中用 A. 还原性铁粉 B. C. 盐酸 D. Zn粉 12. 溶液的颜色 A. 无色 B. 蓝色 C. 黄色 D. 绿色 13. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　） A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+ 14. 鉴定用 A. 氯水，褪色 B. KSCN溶液，红色 C. 酸性高锰酸钾，褪色 D. 紫色石蕊试液 15. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 二、填空题，请回答下列问题(每空2分，共20分)。 16. 一个体重的健康人，体内约含铁，这铁在人体内以和的形式存在。易被吸收，补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。 （1）的转化时，①需要加__________(填“氧化”或“还原”)剂，②需要加__________(填“氧化”或“还原”)剂；若加入少量锌粒，能否实现②的转化__________(填“能”或“否”)。 （2）“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）市面出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐，此反应的离子方程式为____________________。 17. 如图是实验室制取并验证某些性质的装置图。 （1）⑥中发生反应的化学方程式为：，那么①中实验现象为_________________，证明是__________气体。 （2）②中品红溶液__________，证明有__________性。 （3）③中现象是_________________________________，证明有氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $