湖南衡阳市衡阳县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三化学开学测试卷以真实情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学探究与综合应用，适配高考复习初期检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、物质结构、反应原理、实验操作|第5题融合制墨等传统文化，体现科学态度与责任| |非选择题|4/55|工艺流程、实验制备与测定、反应原理、有机合成|17题综合考查实验设计与纯度计算，18题结合平衡常数与转化率，凸显科学思维与探究实践|

衡阳县五中2026-2027学年上学期开学测试卷 高三·化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 考试范围：全部内容 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分) 1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是( ) A.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用 B.会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C.在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 D.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化 2.连二亚硝酸()是一种还原剂，可由反应制备。下列说法正确的是( ) A.中子数为8的氮原子： B.分子含极性键和非极性键 C.的电子式为 D.HON=NOH中N元素的化合价为+1 3.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( ) A.碱性锌锰电池的正极反应： B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C.溶液滴入溶液中： D.加入水中： 4.下列实验操作规范的是( ) A向容量瓶中转移溶液 B用胶头滴管滴加溶液 C混合浓和浓 D测溶液的pH 5.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是( ) 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 6.室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为，若将A室的混合气体点燃引爆，恢复室温（设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积）。下列说法正确的是( ) A.点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B.点燃引爆前A室中的物质的量之比为2.5：1 C.点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1：2 7.由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示（五元环中键未显全），分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是( ) A.图中代表N原子 B.五元环中存在的大π键为 C.该化合物中所有碳氧键键长相等 D.五元环上原子的孤对电子位于杂化轨道 8.我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是( ) A.该化合物中含有2个碳碳双键 B.该化合物中不存在配位键 C.该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D.该化合物可以发生银镜反应 9.替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.晶体中与等距且最近的有6个 B.晶胞的边长为 C.若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D.若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p是由前三种元素中的两种组成的二元化合物，且m、p中所含元素种类相同，s是元素Z的单质，q的浓溶液常用作干燥剂，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：Y>Z>X>W B.等浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z>Y C.同周期中第一电离能大于Y的元素有三种 D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的中心原子的杂化方式不同 11.一种点击反应的原理为，我国科学家利用该点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法不正确的是( ) A.聚合物C是一种热塑性材料 B.单体B的结构简式为 C.由A与B合成C的反应属于加聚反应 D.C可发生水解反应得到A和B 12.由白钨矿（主要成分为，且含磷、砷等杂质）生产钨酸铵的工艺流程如下： 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、。 下列说法正确的是( ) A.“碱熔”时使用足量浓NaOH可提高钨浸出率 B.“净化”需在强酸性条件下，保证磷、砷沉淀完全 C.实验室中进行“转型”操作所必需的玻璃仪器为烧杯、漏斗 D.用氨水溶解钨酸时，氨水浓度越高，钨酸铵溶解度越大 13.钙-磷酸亚铁锂（）电池是一种新型的可充电电池，它具有低成本，不容易发生热失控和燃烧爆炸等优点，如图是该可充电电池的工作示意图，为非水电解质，锂离子可以在电极上嵌入或脱嵌。下列说法不正确的是( ) A.放电时，溶液浓度减小，充电时，溶液浓度增大 B.放电时，正极反应式为 C.充电时，当左室中电解质的质量减少5.2 g时电路中通过0.4 mol电子 D.放电时，电极发生嵌入，充电时，电极发生脱嵌 14.时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，HCHO的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为。下列说法正确的是( ) A.时，时反应达到平衡状态，则内 B.平衡常数： C.b点时反应的平衡常数 D.a点的平衡转化率大于50％ 15.常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：为难溶电解质，(不水解，不与反应)。 下列说法正确的是( ) A.用HCl调节浑浊液使其pH=10.34时， B.时， C.时， D.时， 二、非选择题（共四小题，共55分） 16.（13分）某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分]为原料制备电池正极材料，流程如下： 已知：①共沉淀后得到； ②相关物质的如表。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_________（答出一条即可）。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式：_________________________________（忽略Fe与的反应）。 （3）滤渣①成分为_________（填化学式）。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_____________________________________；pH过高则会生成________________。 （5）滤液②中的浓度为0.30mol/L，的浓度为0.25mol/L，“共沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为____________（填“”或“”）。 （6）“焙烧”过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_____________________________________________。 17.（14分）氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如图装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 Ⅰ.制备氮化锶 （1）使用仪器a的原因为_________________，洗气瓶c中盛放的试剂是_________。 （2）仪器b中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进：_________________________________。 （4）工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到，分析可能的原因是___________________________（写出一条即可）。 Ⅱ.测定产品的纯度 称取产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取吸收液至锥形瓶中，用标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略）。（摩尔质量为） （5）装置A的作用为_____________。 （6）下列实验操作会使测量纯度偏大的是_________（填字母）。 A.A装置中产生的水蒸气量过少 B.用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视 C.用NaOH标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡 D.接近滴定终点时，NaOH标准溶液滴速过快，成注流下 （7）产品纯度为_________（保留三位有效数字）。 18.（14分）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气（）为原料合成乙二醇具有重要意义。 I.直接合成法：，不同温度下平衡常数如表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的_________0（填“>”或“<”）。 （2）已知的燃烧热（）分别为、，则上述合成反应的______（用a、b和c表示）。 （3）实验表明，在500 K时，即使压强（34 MPa）很高乙二醇产率（7%）也很低，可能的原因是____________________________________（答出1条即可）。 II.间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示［某物质的选择性］。 ①已知曲线II表示乙二醇的选择性，则曲线_______（填图中标号，下同）表示DMO的转化率，曲线_______表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的措施有_______（填标号）。 A.降低温度 B.增大压强 C.减小初始氢酯比 D.延长原料与催化剂的接触时间 ③483K时，出口处的值为__________（精确至0.01）。 ④A点反应的浓度商_______（用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001）。 19.（14分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如下： （1）化合物A的名称为_________。 （2）结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是____________________。 （3）F→G中反应物的作用为_________（填序号）。 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.萃取剂 （4）A的一种同系物的分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1，其结构简式为_________（写1种）。 （5）B→C为Fries重排。Fries重排机理如图。 （酰基正离子也可以在酚羟基的对位发生取代） ①中间体Ⅱ中Al原子的杂化方式为_________。 ②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成，分离L和M的操作为___________，原因是_______________________________________。 ③合成路线中B（）的结构简式为_________。 ④利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。 N的结构简式为_________。 答案 1.答案：C 解析：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是HCl，若将两者混合使用，会发生反应产生有毒的：，A正确；NO、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题，B正确；在燃烧中加入生石灰可以减少的排放，但是无法减少的排放，不是实现碳中和的途径，C错误；聚合硫酸铁溶于水后会水解生成胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，D正确。 2.答案：D 解析：中子数=质量数-质子数，故中子数为8的氮原子：，A错误；分子含N—H、N—O、O—H极性键，B错误；是共价化合物，电子式为，C错误；HON=NOH中O元素为-2价，H元素为+1价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，N元素的化合价为+1，D正确。 3.答案：B 解析：碱性锌锰电池的正极上二氧化锰得电子，锰元素由+4价变为+3价，正极反应为，A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子生成二氧化铅和硫酸，其中硫酸铅不能拆，正确的离子方程式为，B错误；溶液滴入氯化亚铁溶液中会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，C正确；四氯化钛加入水中发生水解生成白色沉淀，四氯化钛未在水中电离，不能拆成离子形式，HCl为强酸，应拆成离子形式，D正确。 4.答案：A 解析：B（×）用胶头滴管滴加溶液时，应将胶头滴管垂直悬在试管口上方进行滴加。C（×）浓密度大，混合浓和浓时应将浓硫酸沿器壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。D（×）用pH试纸测溶液的pH时应使用干燥的pH试纸，防止溶液被稀释对测定结果造成影响。 5.答案：C 解析：松木在窑内焖烧时发生不完全燃烧得到炭黑，从而制墨，A正确；黏土在高温烧结过程中，发生化学变化生成新物质，故形成新化学键，B正确；草木灰水显碱性，可以去除树皮中的木素和果胶等物质，纤维素不能在碱性条件下水解，C错误；火药点燃后发生反应，N、S、C元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，D正确。 6.答案：D 解析：此时A、B两室中气体压强相等，因为同温同压下，A、B两室中气体物质的量之比等于其体积之比为4：2即2：1，则和的混合气体共有和均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误；A室混合气体的质量为，设和的物质的量分别为和，则，且，解得、，故引爆前A室中和的物质的量之比为3：1，B错误；点燃引爆后和以物质的量之比为2：1完全反应后剩余，恢复到室温后，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比为1：2，最终活塞停留在2刻度，C错误；反应前A、B两室中气体共，反应后两室中气体共，反应前后均在室温下且反应容器恒容，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确。 7.答案：C 解析：看图示：根据成键特点分析。 B（√）五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键。D（√）五元环上原子采用杂化，孤对电子位于杂化轨道。 8.答案：B 解析：A.该化合物中含有2个碳碳双键，A不符合题意； B.Ni原子具有空轨道，S原子具有孤电子对，二者可形成配位键；故该化合物中存在配位键，B符合题意； C.结构中含醛基，可与溴发生氧化反应、碳碳双键可与溴发生加成反应，C不符合题意； D.结构中含醛基（—CHO），醛基可与银氨溶液发生银镜反应，D不符合题意； 故选B。 9.答案：D 解析：A（√）以晶胞中b处的为研究对象，位于上、下、前、后、左、右6个面的面心上的与之等距且最近。B（√）设晶胞边长为a pm，则一个晶胞的体积为，根据均摊法可知，位于晶胞棱上和体心，数目为，位于晶胞顶点和面心，数目为，则一个晶胞的质量为，，故，即晶胞边长为。C（√）该晶胞可表示为，a处位于晶胞棱上，数目为，故a处被取代后（满足化合价代数和为零）的化学式为。D（×）若a、b处均被取代，设其取代后的化学式为，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，，解得，氧空位数目为4-3.375=0.625，若2个面心位置出现氧空位，则氧空位的数目为1，与实际氧空位数目不符。 10.答案：D 解析：元素辨析：q的浓溶液常用作干燥剂，则q为，q由m、n反应得到，则q由W、X、Y组成，W、X、Y分别为H、O、S；短周期主族元素Z的原子序数大于S，则Z为Cl，s为，又m、p中所含元素种类相同，结合题给转化关系可知，m为、n为、p为、r为HCl。 电子层结构相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，则，比多一个电子层，故，则，A项正确。等浓度简单氢化物水溶液的酸性：，B项正确。同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar三种，C项正确。和的中心原子的价层电子对数均为4，孤电子对数均为0，二者的杂化方式均为，D项错误。 11.答案：D 解析：聚合物C是一种线型高分子，是可以反复加热软化、冷却固化的热塑性高分子材料，A正确；A和B反应生成聚合物C，根据题给点击反应原理，由C逆推，可知B是，B正确；根据题给点击反应的原理可知，A和B发生加聚反应得到聚合物C，C正确；C含酯基，可发生水解反应，酯基转化为羧基和羟基，故水解产物不是A和B，D错误。 12.答案：A 解析：A（√）“碱熔”时与NaOH发生反应，加入足量浓NaOH可使充分反应，进而提高钨的浸出率。B（×）除磷时，生成磷酸镁沉淀，若酸性过强会导致磷酸镁溶解、沉淀不完全。C（×）“转型”过程中发生反应，钨酸为沉淀，需要过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（速记）。D（×）从平衡移动角度分析，氨水浓度过大，可能导致钨酸铵结晶析出。 13.答案：A 解析：电池充、放电时，硫酸根离子与水均不参加反应，锂离子可以通过锂离子交换膜维持溶液呈电中性，故电池充电或放电时溶液浓度不变，A错误。 放电时，正极反应式为，B正确；充电时，钙电极发生反应：，则当电路中通过0.4 mol电子时，左室中有转化为Ca附着在钙电极上，同时右室溶液中有通过锂离子交换膜进入左室，故左室电解质减少的质量为，C正确；充电时，电极的电极反应式为，发生脱嵌，放电时，正极反应式为，发生嵌入，D正确。 14.答案：C 解析：题目分析：设平衡时消耗的物质的量为，根据c点列三段式： 平衡时气体的总压强，则平衡时HCHO的分压为，解得，故。 时，时反应达到平衡状态，则内，A项错误；温度相同，平衡常数相同，故，B项错误；点温度相同，其相同，由上述分析可知，c点时，同理，则，C项正确；由上述分析知，c点的转化率为，由题图可知，其他条件不变时，随着的增大，的平衡转化率增大，故a点的平衡转化率小于，D项错误。 15.答案：A 解析：由图可知，当pH=6.34时，，则；当pH=10.34时，，；据此作答。 A.依据分析，pH=10.34时，，此时（）的分布系数接近0，则；又溶解平衡为，则有物料守恒，则，A正确； B.依据分析有， pH=7.34时，即，代入上式得，B错误； C.pH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为，则电荷守恒为：，C错误； D由图可知，当时，溶液pH>8（显碱性），则；又此时分布系数δ≈1（总碳主要以存在），则有，D错误； 故答案选A。 16.答案：（1）适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）pH过低时，易生成HF，不利于生成和沉淀（2分）；沉淀（2分） （5）（2分） （6）（2分） 解析：（1）可通过适当升高温度、适当提高硫酸浓度、粉碎、搅拌等方法提高浸取速率。 （2）Fe在酸性条件下被氧化为，离子方程式为。 （3）“酸浸”中难溶于酸，与酸反应生成微溶的，所以滤渣①为。 （4）若pH过低，与会形成弱电解质HF，不利于生成沉淀；pH过高则可能生成沉淀。 （5）滤液②中的浓度低于，而“共沉淀”过程生成且和的沉淀率分别为和，则的浓度相对不足，所以要补充，则物质A为。 （6）“焙烧”过程隔绝氧气，金属元素及P元素均未变价，可知为中C元素歧化生成两种气体，分别为CO和，反应方程式为。 17.答案：（1）平衡气压，使液体顺利滴下（1分）；浓硫酸（1分） （2）（2分） （3）在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管（2分） （4）温度升高，化学反应速率加快或平衡正向移动（2分） （5）利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸溶液完全吸收（2分） （6）BC（2分） （7）（2分） 解析：化学实验综合 （1）仪器a可以平衡气压，使液体顺利流下。已知氮化锶遇水剧烈反应，则制备氮化锶装置的前后需要连接干燥装置。氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液反应生成的氮气中混有水蒸气，要经过干燥后才能进入装置d，故c中盛放液体为浓硫酸。 （2）仪器b中发生的反应为饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应生成氮气、氯化钠和水。 （3）根据氮化锶遇水剧烈反应，可知该装置的缺陷为空气中的水蒸气进入d玻璃管内会使氮化锶水解，则应该在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管，防止空气中的水蒸气进入d装置影响实验。 （4）根据“吸收氮的作用减缓”知，可从反应速率和化学平衡移动的角度分析，则可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡正向移动。 （6）A装置中产生的水蒸气量过少会使B中反应产生的氨气不能全部排出被C中的盐酸标准溶液吸收，导致结果偏小，A错误；读数时，开始时平视，终点时仰视，会使量取的吸收液体积偏小，消耗氢氧化钠溶液偏少，导致结果偏大，B正确；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，读出的氢氧化钠溶液体积偏小，导致结果偏大，C正确；接近滴定终点时，标准溶液滴速过快，成注流下，会导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，结果偏小，D错误。 （7）盐酸被氢氧化钠和氨气消耗，盐酸溶液中与氢氧化钠反应的HCl的物质的量为，与氨气反应的HCl的物质的量为，即氨气的物质的量为，根据化学方程式，氮化锶的物质的量为，样品的纯度为。 18.答案：（1）<（1分） （2）（或）（2分） （3）平衡常数太小（或催化剂失活）（1分） （4）①I（2分）；IV（2分） ②BD（2分） ③1.98（2分） ④0.025（2分） 解析：（1）根据表中数据可知，该反应的平衡常数随温度升高而减小，说明正反应放热，即。 （2）燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则根据已知条件可以写出热化学方程式：①、②、③，根据盖斯定律，题给反应=2×反应①+3×反应②-反应③，故合成反应的。 （3）乙二醇产率（平衡产率或一定时间内的产率）很低，根据表中数据知，500K时平衡常数小于，平衡常数小（反应正向进行程度小）会导致平衡产率低；注意到反应条件中有催化剂，500 K下催化剂可能失去活性而导致一定时间内的产率低。 （4）①根据间接合成法的3个连续反应可知，消耗的DMO的物质的量等于三种产物MG、乙二醇、乙醇的物质的量之和，根据物质选择性的定义，图中三种物质在任一温度下的选择性之和为，故曲线I表示DMO的转化率。由于三个反应为连续反应，随着温度升高，反应速率不断增大，体系中的物质会不断向最终产物乙醇转化，因此选择性随温度升高而不断升高的曲线III表示乙醇的选择性，曲线IV表示MG的选择性。 ②由于DMO→MG为不可逆反应，因此要提高A点DMO转化率，可通过提高其反应速率或延长反应时间的方法来达到。降低温度会降低反应速率，A项错误；增大压强可提高反应速率，B项正确；减小初始氢酯比相当于增大DMO的含量，不能提高DMO的转化率，C项错误；延长原料与催化剂的接触时间相当于延长反应时间，D项正确。 ③设DMO初始投入量为，时，DMO的转化率为，则三种产物的物质的量之和为0.99 mol，此时；时乙醇的选择性为，则n（乙醇），故。 ④设DMO初始投入量为1 mol，根据初始氢酯比，则初始投入，A点没有生成乙醇，只涉及前两个反应：、，设A点处两个反应分别消耗了 DMO、点时各物质的物质的量为，，，，，根据A点DMO的转化率为可知；根据A点乙二醇和MG的选择性均为可知二者物质的量相同，即，将代入得0.4，则，A点时，，，，，52.2 mol，故题给反应的。 19.答案：（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分） （2）降低NaCl的溶解度，使生成E的反应平衡正向移动（1分） （3）A（1分） （4）（或，写1种即可）（2分） （5）①（2分） ②蒸馏（1分）；L能够形成分子内氢键，M可形成分子间氢键，沸点相差较大（2分） ③（2分） ④（2分） 解析：（2）对比D和E的结构简式可知，D→E反应时除生成E外还生成了NaCl，而NaCl在乙醇中的溶解度较小。 （3）对比F和G的结构可知，F→G的反应为氧化反应，则的作用为氧化剂，故选A。 （4）A的同系物含有酚羟基，分子式为，且核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1，说明结构中有2个位置等效的甲基，则其结构简式为或。 （5）①根据中间体Ⅱ的结构可知，其中Al的价层电子对数为4，则其杂化方式为；②对比L和M的结构可知，L可形成分子内氢键，沸点较低，而M可形成分子间氢键，沸点较高，两者沸点相差较大，则分离L和M的操作为蒸馏；③结合Fries重排机理及A、D的结构简式可知，B为；④根据流程可知，和发生取代反应生成，然后在氯化铝的作用下重排得。 学科网（北京）股份有限公司 $