精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年高三上学期开学摸底检测 化学试题

衡阳县四中2026届高三上学期开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共 12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点 D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确； B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，则酒的密度越高，B错误； C．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确； D．Na2SiO3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D正确。 答案选B。 2. 下列化学用语或叙述表达错误的是 A. 电子云： B. 的VSEPR模型： C. NaCl溶液中的水合离子： D. E. 乙醇分子的质谱图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云为沿y轴方向伸展的哑铃形，图片符合p轨道电子云形状及y轴取向，A正确； B．中C的价层电子对数=2，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，B正确； C．NaCl溶液中，被水分子中的O包围，被水分子中的H包围，C正确； D．质谱图横坐标为质荷比（），而图片实际为核磁共振氢谱，D错误。 故选D。 3. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 【答案】D 【解析】 【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致； ②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在； ③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在； 又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。 【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确； B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确； C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确； D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误； 故选：D。 4. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中孤电子对数为0.2 B. 若完全参与反应，转移电子数为4 C. 等质量的与中所含π键数目相等 D. 中含有的质子数为70 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子（N2）中每个N原子有1个孤对电子，故每个N2分子含2个孤对电子。标准状况下2.24L N2为0.1mol，孤电子对数为0.1×2×NA=0.2NA。A正确； B．60g SiO2的物质的量为1mol。反应中3mol SiO2对应转移12mol电子（C被氧化，每mol C失去2e−，6mol C共失去12mol e−），故1mol SiO2转移4mol电子，即4NA。B正确； C．N2和C18O均含2个π键，但等质量时物质的量不同。例如，质量为m时，N2的π键数为2×NA，C18O的π键数为2×NA，两者不等。C错误； D．Si3N4的摩尔质量为140g/mol，140g即1mol。每个Si3N4含3×14（Si）+4×7（N）=70个质子，总质子数为70NA。D正确； 故选C。 5. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 6. 尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中存在手性碳原子 C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 可以发生取代反应，氧化反应，还原反应和聚合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，尼达尼布的分子式为C31H33N5O4，A错误； B．由结构简式可知，尼达尼布分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，B错误； C．分子含1个酯基和2个酰胺基，酯基水解消耗1mol NaOH，每个酰胺基水解各消耗1mol NaOH，共消耗3mol NaOH，C错误； D．尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应，含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应，D正确； 故选D。 7. 是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等.W、X、Y、Z原子序数依次增加且和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. 的键角大于 B. X、Y两元素的简单氢化物的沸点Y＞X C. 由Z、X组成的化合物只含有离子键 D. 1000℃下热分解后生成固体化合物ZY 【答案】C 【解析】 【分析】ZX2Y4·W2Y是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 为前 20 号元素，已知 X 原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，则X为C、Y为O，W为H，原子序数依次增加，且加和为 35，则Z原子序数20、为Ca ，ZX2Y4·W2Y 为CaC2O4.H2O ，以此分析； 【详解】A．XW4的为CH4，W2Y为H2O，两个分子均为sp3杂化，H2O分子中存在孤电子对，则键角CH4＞H2O，A正确； B．X为C、Y为O，简单氢化物为CH4、H2O，H2O分子间存在氢键，则沸点高，则沸点H2O＞CH4，B正确； C．ZX2即CaC2属于离子化合物，含有共价键、离子键，C错误； D．CaC2O4.H2O的相对分子质量为146，CaCO3的相对分子质量为100，由钙元素守恒及图中纵坐标分析可知，热分解可制备CaO，碳酸钙高温分解可得CaO，D正确； 故答案为：C。 8. 我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和中都含有非极性键 B. 中的配位数为12 C. 和之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】该晶胞中，首先要分析黑球和白球分别代表何种原子。根据均摊法，黑球数目为：，白球数目为：，结合化学式可知，黑球代表铁，白球代表硫。据此分析作答。 【详解】A．的结构式为：，既含有极性键又含有非极性键；根据均摊法，结合化学式可知，黑球代表铁，白球代表硫，晶胞中存在，其中含有非极性键，A正确； B．在配离子中，分子中的原子含有孤电子对，能够与形成配位键。因此，与个原子形成了配位键，所以其配位数为4，B错误； C．与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，晶胞边长为，则与之间最短距离为，C正确； D．一个晶胞相当于含有四个“”，晶胞质量为：，晶胞边长为，则密度为：，D正确； 故选B。 9. 泡沫灭火器为日常消防必备品，其反应原理为。下列事实与对应原因说法有误的是 选项 事实 原因 A 可电解溶液冶炼Al 为离子化合物 B 溶解度小于 之间存在氢键 C 可溶于强碱溶液 有空轨道可与形成配位键 D 中心原子C的杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解溶液无法冶炼Al，因为电解溶液时H+优先放电生成H2，而非Al3+还原为Al；虽然是离子化合物，但冶炼Al需电解熔融。A错误。 B．溶解度小于是事实，之间存在氢键导致晶体更难溶解，原因合理。B正确。 C．溶于强碱是因生成配离子，Al3+的空轨道与OH-形成配位键，事实和原因均正确。C正确。 D．CO2中C为sp杂化（键角180°），CO中C为sp2杂化（键角120°），键角大小及杂化类型差异均正确。D正确。 故选A。 10. 我国某科研团队研究了一种电催化合成苯胺，同时获得乙醇的方法，其装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。 下列说法错误的是 A. 催化电极N为阳极，通过双极膜向左侧移动 B. 催化电极M上的反应为 C. 单位时间内生成苯胺与乙醇的物质的量之比为3：2 D. 以10 A的电流(电流效率为)电解40 min，可获得2.76g乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化电极N上转化为，发生氧化反应，故N为阳极；双极膜解离出的为阳离子向阴极移动，A正确； B．催化电极M上硝基苯转化为苯胺，极反应式为：，B正确； C．阴极M生成1mol苯胺转移6mol e-，阳极N生成1mol乙醇转移4mol e-，由电子守恒可知n(苯胺):n(乙醇)=2:3，C错误； D．电流效率96.5%时，实际电量，转移电子。生成乙醇需，故，质量，D正确, 故选C。 11. 下列实验操作、现象及得出的结论有错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HClO溶液 红色褪去且半分钟内不复原 HClO恰好与NaOH中和 B 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为红色 与的反应有一定的限度 C 两支试管中均加入5 mL饱和碳酸钠溶液，各滴入2滴植物油，振荡，其中一支加热煮沸，然后再振荡，把试管中液体倒掉，用水冲洗试管 加热后的试管更干净 温度升高，碳酸钠水解程度增大 D 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液颜色没有变化 与的配位能力强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．红色褪去可能因HClO的强氧化性漂白酚酞，不一定是因为恰好中和，A错误； B．按照化学反应方程式，结合投入的物质的量，说明量少，若溶液变红说明未完全反应，量少还未完全反应证明反应存在限度，B正确； C．加热促进碳酸钠水解，碱性增强，去污能力提高，C正确； D．中已被完全配位，无法与反应，D正确。 故选A。 12. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是 A. 向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大 B. A曲线上任意一点的溶液中均存在 C. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D. pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，醋酸钠物质的量增大，醋酸钠水解促进水电离，所以水的电离程度会增大，故A正确； B．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在， ，，所以，故B正确； C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，Ka(CH3COOH)=10-4.76，所以溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，根据电荷守恒，溶液呈酸性，c(Na+)<c(CH3COO-)，所以c(Na+)<c(CH3COOH)，故C错误； D．Ka=，若氢离子浓度相等，相等，所以，pH=4时A、B曲线所代表的溶液中相等，故D正确； 选C。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 52分 13. 利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是)中获取PbO的工艺流程如图所示。 已知：①一个反应的平衡常数大于即可认为该反应能进行到底。 ②常温下；。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为_______。 （2）废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是_______。 （3）写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底_______。 （4）“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。 （5）“工序a”过程中加入的无机试剂X可以为_______，作用是_______。 （6）“沉铅”后，滤液3中主要溶质的用途是_______(写一种即可)。 （7）碱式碳酸铅是一种重要的原料，工业上常利用PbO制取碱式碳酸铅。将一定质量的碱式碳酸铅隔绝空气加强热，固体质量变化如图所示： 则e→f点灼烧产生的固体是_______。 【答案】（1）第六周期第ⅣA族 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率 （3），，能进行到底 （4） （5） ①. 浓硝酸 ②. 增加浓度，降低溶解度，促进析出 （6）用作化肥 （7）PbO 【解析】 【分析】铅膏(主要成分是)，将铅膏制成铅膏浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率，利用二氧化硫将二氧化铅还原为硫酸铅，通入碳酸铵生成碳酸铅沉淀，过滤得到碳酸铅、氧化铅和铅单质沉淀，通入稀硝酸进行酸溶，得到硝酸铅，加入浓硝酸能增大浓度，降低溶解度，促进析出，通入氨水，转化为氢氧化铅和硝酸铵溶液，氢氧化铅灼烧后获得PbO，据此解答。 【小问1详解】 Pb与C同主族，在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族； 【小问2详解】 将铅膏制成铅膏浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率； 【小问3详解】 根据常温下，，“脱硫”过程可将转化为，离子方程式为，该反应的平衡常数，结合已知信息①，该反应能进行到底； 【小问4详解】 滤渣的主要成分为PbO、、Pb，“酸溶”过程中Pb和稀硝酸发生氧化还原反应生成、NO和； 【小问5详解】 “酸溶”后得到溶液，根据“工序a”得到晶体知，试剂X加入后应能增大浓度，可以为浓硝酸，作用是降低溶解度，促进析出； 【小问6详解】 “沉铅”后，滤液3中主要溶质是硝酸铵，其主要用途是作化肥或制备炸药等； 【小问7详解】 碱式碳酸铅的摩尔质量为，155g样品的物质的量为0.2mol，a→b点质量减小，应该是失去，点质量减小，应该是失去，e→f点质量减小8.8g，应该是继续失去，f点质量为133.8g，应该为，故e→f点灼烧产生的固体是PbO。 14. 在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 【储氢材料】利用可逆反应进行氢能源的储存和释放。我国部分地区建起氨分解制氢加能站，采用制、储、加、运一体化模式：液态氨(储氨罐)→氨分解(制氢舱)→氢氮分离→加氢枪→氢能源汽车。 （1）已知： 。制备的反应过程中的能量变化如图1所示。中键的键能为_______，_______。 （2）通过热分解可使中储存的氢释放出来，在、条件下，在3个不同的密闭容器中，加入不同比例的、混合气体，分别为4、1、，分解制氢反应中转化率随时间的变化曲线如图2所示。对应的曲线是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，原因是______；时，之间，用的分压变化表示的平均反应速率为______(保留3位有效数字)。 （3）反应达到平衡时，正反应的速率方程为。已知为速率常数，则中_______。 【环境保护】催化剂作用下，将氮的氧化物(如)还原为：。 （4）去除需参与。在恒温恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，发生反应。达到平衡时，测得、的转化率分别为、，则的压强平衡常数_______(不考虑与的转化)。 【答案】（1） ①. 436 ②. 45 （2） ①. Ⅰ ②. 浓度越小，的转化率越高 ③. 6.81 （3）-1.5 （4）0.125 【解析】 【详解】(1)由图1中，可知中键的键能为。由热化学方程式可知， ，则 ，则 (2)浓度越小，的转化率越高，则对应的曲线是。对应的曲线是时，的转化率为，设投料为，转化的为。列三段式计算：平衡时气体总物质的量为，则的分压，反应开始时的分压，则用的分压变化表示的平均反应速率为。 (3)反应达到平衡时，，则，则。 (4)由题意可知转化的、的物质的量分别为，列三段式计算：平衡时气体总物质的量为，总压为，分压，压强平衡常数。 15. 过氧化钙水合物(，x>2)微溶于水，能溶于酸，性质与相似，可用作医用防腐剂和消毒剂。实验室制备过氧化钙的流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中应过量的试剂为______(填“稀盐酸”或“碳酸钙”)。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤Ⅴ烘干的同时计算确定水合物中x的值。从下列仪器中选出步骤Ⅴ中所需仪器为______(填标号)。 过程中需至少称量_____次；当_____时可认为烘干完全。 （4）利用如图装置(夹持装置省略)测定产品中的纯度。常温常压下，称取mg产品，记录量气管起始读数为5.00mL，从分液漏斗中迅速加入15.00mL的盐酸(足量)后，立即关闭旋塞。恢复至室温后，调整量气管读数为40.00mL。 仪器A的名称是_______；室温下气体摩尔体积为，该产品的纯度为______％(用含m、的代数式表示)；若读数时，未调平水准管与量气管的液面，所测定产品的纯度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）碳酸钙 （2）或 （3） ①. BCE ②. 4 ③. 最后两次称量时质量差 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】根据工艺流程可知碳酸钙与盐酸反应生成，与氨水和反应生成，经洗涤烘干则得。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中应过量的试剂为碳酸钙,保证盐酸反应完，避免与步骤二中的氨水反应； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中与氨水和反应生成，离子方程式为或； 【小问3详解】 步骤Ⅴ烘干所需仪器为B干燥器、C坩埚除去结晶水、E玻璃棒用于搅拌，过程中需至少称量4次，第一次称量坩埚的质量，第二次坩埚+水合物的质量，第三次加热并冷却至室温后称量坩埚+剩余固体的质量，因为要求最后两次称量的质量差值小于0.1g，结果在允许的范围内，才认为结晶水完全失去，所以第四次称量：再加热后坩埚+剩余固体的质量，如果不满足质量差值小于0.1g，还要加热再称量，所以至少称量四次； 【小问4详解】 仪器A的名称是蒸馏烧瓶，由于性质与相似，故 该产品的纯度为: ，根据连通器原理，U型管测气体体积时要使两管液面相平，确保两边大气压相等，若读数时，未调平水准管与量气管的液面，液面则是右高左低，水准管的液面高则气体体积偏小,因为除了大气压气体还受到高出那一部分液体的压强,所以体积还是偏小，故质量偏小，纯度偏低。 16. 化合物H是一种药物中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为___________。 （2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1∶2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为___________。 （3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是___________。 （4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“-O-Br” （5）有机物F的名称是___________；从结构角度解释，F()框线内氢原子易发生取代反应的原因是___________。 （6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成一种醇，H的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基、(酮)羰基 （2） （3）碳溴键(溴原子)在NaOH溶液加热的条件下也会发生水解反应，从而导致有机物D不能转化为E （4）或 （5） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强(或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂) （6） 【解析】 【分析】结合合成路线图，E和F生成G，对比F和G结构简式可知，E和F发生取代反应，E的结构简式为，G和生成H，H的结构简式为。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的官能团名称为羟基、(酮)羰基； 【小问2详解】 B与(CH3CO)2O按物质的量之比1∶2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为； 【小问3详解】 化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是碳溴键(溴原子)在NaOH溶液加热的条件下也会发生水解反应，从而导致有机物D不能转化为E； 【小问4详解】 同时符合下列条件①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“-O-Br”的化合物E同分异构体的结构简式为或； 【小问5详解】 有机物F的名称是丙二酸二乙酯；酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强(或α-碳上的碳氢键极性增强，容易断裂)； 【小问6详解】 除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成一种醇，结合H的分子式分析可知其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2026届高三上学期开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共 12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点 D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 2. 下列化学用语或叙述表达错误的是 A. 电子云： B. 的VSEPR模型： C. NaCl溶液中的水合离子： D. E. 乙醇分子的质谱图： 3. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 4. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中孤电子对数为0.2 B. 若完全参与反应，转移电子数为4 C. 等质量的与中所含π键数目相等 D. 中含有的质子数为70 5. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 6. 尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中存在手性碳原子 C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 可以发生取代反应，氧化反应，还原反应和聚合反应 7. 是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等.W、X、Y、Z原子序数依次增加且和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. 的键角大于 B. X、Y两元素的简单氢化物的沸点Y＞X C. 由Z、X组成的化合物只含有离子键 D. 1000℃下热分解后生成固体化合物ZY 8. 我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和中都含有非极性键 B. 中的配位数为12 C. 和之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 9. 泡沫灭火器为日常消防必备品，其反应原理为。下列事实与对应原因说法有误的是 选项 事实 原因 A 可电解溶液冶炼Al 为离子化合物 B 溶解度小于 之间存在氢键 C 可溶于强碱溶液 有空轨道可与形成配位键 D 中心原子C的杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 10. 我国某科研团队研究了一种电催化合成苯胺，同时获得乙醇的方法，其装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。 下列说法错误的是 A. 催化电极N为阳极，通过双极膜向左侧移动 B. 催化电极M上的反应为 C. 单位时间内生成苯胺与乙醇的物质的量之比为3：2 D. 以10 A的电流(电流效率为)电解40 min，可获得2.76g乙醇 11. 下列实验操作、现象及得出的结论有错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HClO溶液 红色褪去且半分钟内不复原 HClO恰好与NaOH中和 B 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为红色 与的反应有一定的限度 C 两支试管中均加入5 mL饱和碳酸钠溶液，各滴入2滴植物油，振荡，其中一支加热煮沸，然后再振荡，把试管中液体倒掉，用水冲洗试管 加热后的试管更干净 温度升高，碳酸钠水解程度增大 D 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液颜色没有变化 与的配位能力强于 A. A B. B C. C D. D 12. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是 A. 向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大 B. A曲线上任意一点的溶液中均存在 C. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D. pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 52分 13. 利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是)中获取PbO的工艺流程如图所示。 已知：①一个反应的平衡常数大于即可认为该反应能进行到底。 ②常温下；。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为_______。 （2）废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是_______。 （3）写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底_______。 （4）“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。 （5）“工序a”过程中加入的无机试剂X可以为_______，作用是_______。 （6）“沉铅”后，滤液3中主要溶质的用途是_______(写一种即可)。 （7）碱式碳酸铅是一种重要的原料，工业上常利用PbO制取碱式碳酸铅。将一定质量的碱式碳酸铅隔绝空气加强热，固体质量变化如图所示： 则e→f点灼烧产生的固体是_______。 14. 在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 【储氢材料】利用可逆反应进行氢能源的储存和释放。我国部分地区建起氨分解制氢加能站，采用制、储、加、运一体化模式：液态氨(储氨罐)→氨分解(制氢舱)→氢氮分离→加氢枪→氢能源汽车。 （1）已知： 。制备的反应过程中的能量变化如图1所示。中键的键能为_______，_______。 （2）通过热分解可使中储存的氢释放出来，在、条件下，在3个不同的密闭容器中，加入不同比例的、混合气体，分别为4、1、，分解制氢反应中转化率随时间的变化曲线如图2所示。对应的曲线是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，原因是______；时，之间，用的分压变化表示的平均反应速率为______(保留3位有效数字)。 （3）反应达到平衡时，正反应的速率方程为。已知为速率常数，则中_______。 【环境保护】催化剂作用下，将氮的氧化物(如)还原为：。 （4）去除需参与。在恒温恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，发生反应。达到平衡时，测得、的转化率分别为、，则的压强平衡常数_______(不考虑与的转化)。 15. 过氧化钙水合物(，x>2)微溶于水，能溶于酸，性质与相似，可用作医用防腐剂和消毒剂。实验室制备过氧化钙的流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中应过量的试剂为______(填“稀盐酸”或“碳酸钙”)。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤Ⅴ烘干的同时计算确定水合物中x的值。从下列仪器中选出步骤Ⅴ中所需仪器为______(填标号)。 过程中需至少称量_____次；当_____时可认为烘干完全。 （4）利用如图装置(夹持装置省略)测定产品中的纯度。常温常压下，称取mg产品，记录量气管起始读数为5.00mL，从分液漏斗中迅速加入15.00mL的盐酸(足量)后，立即关闭旋塞。恢复至室温后，调整量气管读数为40.00mL。 仪器A的名称是_______；室温下气体摩尔体积为，该产品的纯度为______％(用含m、的代数式表示)；若读数时，未调平水准管与量气管的液面，所测定产品的纯度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 化合物H是一种药物中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为___________。 （2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1∶2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为___________。 （3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是___________。 （4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“-O-Br” （5）有机物F的名称是___________；从结构角度解释，F()框线内氢原子易发生取代反应的原因是___________。 （6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成一种醇，H的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $