湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期开学学情化学自测卷（人教版）

**基本信息** 高三开学化学学情卷，以真实情境（如α-山道年、废锌催化剂回收）为载体，梯度覆盖基础概念与综合应用，凸显科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、有机性质等|结合传统文化（α-山道年）、中国科学家成果（黄鸣龙还原法）| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验探究、有机合成等|真实工业情境（锌制备流程）、实验与计算融合（滴定分析）、核心素养导向（科学思维与实践）|

湖南省株洲市2026-2027学年高三秋季开学学情自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D B C C B D A 题号 11 12 13 14 答案 C A A B 1．A 【详解】A．用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，然后经过化学合成和机械加工等制得合成纤维，合成纤维属于有机高分子化合物，A项正确； B．人体内没有催化纤维素水解的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B项错误； C．瓷砖根据种类成分有所不同，主要含黏土、石英、长石及添加剂，主要成分中不存在CaCO3，C项错误； D．新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池，D项错误； 答案选A。 2．C 【详解】A．已知甲烷分子式为CH4，实验式是指分子中各原子的最简整数比，则甲烷的最简式表示为“CH4”，A正确； B．中子数为16的磷原子，质量数是31，表示为，B正确； C．石墨的层状上下层交错开，C错误； D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，属于共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 4．D 【详解】A．分子式为C15H18O3，A正确； B．分子中含有酯基，酯基可以在NaOH溶液中发生水解反应，B正确； C．2个碳氧双键碳和两个碳碳双键上的4个碳原子，总共6个sp2杂化的碳原子，C正确； D．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的碳原子，观察分子结构，该分子有4个手性碳原子，红圈中的碳原子，D错误； 故答案为D。 5．B 【详解】A．澄清石灰水少量时，与按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，选项系数不符合反应比例，A错误； B．与在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式电荷、原子、电子均守恒，B正确； C．铁粉过量时，生成的会被过量还原为，正确离子方程式为，产物错误，C错误； D．草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子形式，应保留化学式，正确的是 ，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．先加入氯化钠溶液，银离子过量，再加入硫化钠溶液，一定会产生沉淀，不能证明比更难溶，A错误； B．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明2—溴丙烷发生消去反应生成丙烯，B错误； C．水解生成氯化氢易挥发，导致水解平衡正向移动，生成氢氧化镁，故制备无水需在氯化氢气流氛围中加热失去结晶水，能达到实验目的，C正确； D．极易溶于水，瓶内压强减小，形成喷泉，通过此实验不能证明能与水反应，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．澄清石灰水过量时，完全反应生成的会全部与结合为沉淀，无剩余，正确离子方程式为，A错误； B．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，反应的离子方程式为，B错误； C．该反应中作还原剂，将还原为生成沉淀，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均成立，C正确； D．氨水为弱碱，不能溶解，反应只生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．溶液水解生成，能与玻璃中的反应腐蚀玻璃，且水解显碱性的溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放，A错误； B．从食盐水中获得采用蒸发结晶操作，需要①酒精灯加热、⑥玻璃棒搅拌防止局部过热液体飞溅、⑦蒸发皿，夹持装置略去，仪器选用完整正确，B正确； C．苯酚和苯互溶，无法通过过滤分离，二者沸点差异大，应采用蒸馏法分离，需要的是蒸馏相关仪器，而非烧杯③和普通漏斗⑨，C错误； D．配制溶液，除⑤容量瓶、⑥玻璃棒外，还需要③烧杯、⑧胶头滴管，给出的仪器不完整，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．反应①为碳氧双键断裂，O原子与H连接、C原子与-NH-NH2连接，为加成反应；反应②为乙去掉1个水分子，在C、N原子间形成1个碳氮双键，为消去反应，故A正确； B．丙、丁分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．根据图示，反应⑤可表示为  ，故C正确； D．通过黄鸣龙还原反应，丙酮转化为丙烷，故D错误； 选D。 10．A 【分析】W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，由化合物A的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为Cl元素、N为B元素。 【详解】A．氨气的水溶液氨水呈碱性，溶液pH大于7，而硫化氢和氯化氢的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，则氨水的pH最大，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次增大，则氮元素的第一电离能大于磷元素，硫元素的第一电离能大于硼元素，则三种元素的第一电离能大小顺序为N>S>B，故B正确； C．由化合物A的结构可知，化合物中N、C、S、Cl、B均满足8电子稳定结构，故C正确； D．碳元素原子序数为6，最高正化合价为+4价，故D正确； 故选A。 11．C 【详解】A．浓磷酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，处理方法为先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液中和残留酸，A正确； B．有机杂质炭化后生成不溶性的炭颗粒，分离固体炭和液体磷酸，操作是过滤，B正确； C．对于的电离： ；。 当时，电离方程式中除氢离子外的对应两种粒子浓度相等：时，时，此时仅占一半，不是物质的量分数最大的点。物质的量分数最大时，溶液的pH值近似等于，即，C错误； D．纯中K的质量分数为：，产品中K的质量分数高于纯品；中K的质量分数为，高于，因此产品混有会使钾的质量分数升高，D正确； 故选C。 12．A 【分析】根据溶度积关系，的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①则表示，其值随增大而减小。 【详解】A．由图可知，当时，，对应，则，因此，，，即的电离程度大于水解程度，故NaHS溶液呈酸性，A错误； B．取曲线③上的点，此时，，。，的数量级为，B正确； C．设点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为，C正确； D．时，，电荷守恒式为：，因时溶液呈酸性，，故，D正确； 故答案选A。 13．A 【分析】与电源正极相连的石墨电极为阳极，H2O失电子生成H+和O2，H+通过a膜进入产品室，则a膜为阳膜；与电源负极相连的石墨电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-，从NaOH溶液的流向看，其浓度应增大，所以Na+通过c膜流向N室，c膜为阳膜；通过b膜流向产品室，则b膜为阴膜。 【详解】A．产品室中，通过a膜进入的H+与通过b膜进入的发生反应：＋H＋=H3BO3＋H2O，去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，会影响的纯度，A错误； B．N室中与电源负极相连的石墨电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-，电极方程式为：，B正确； C．产品室中，通过a膜进入的H+与通过b膜进入的发生反应生成，可以推知可以发生电离平衡：+H2O+H+，则为一元弱酸，C正确； D．由分析可知，a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，D正确； 故选A。 14．B 【详解】A．同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越强，起始时CH3COOH溶液pH较小，则CH3COOH酸性较强，则室温下，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，A错误； B．由题干图示信息可知，①对应溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶液呈中性，此时溶液中CH3COOH电离和CH3COO-相当，对水的电离几乎无影响，而③对应溶液中溶质为CH3COONa，由于CH3COO-水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：③>②>①，B正确； C．根据电荷守恒可知，溶液中分别有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，时，则有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由图可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即，C错误； D．由题干图示信息可知，滴定终点溶液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点，D错误； 故答案为：B。 15．(1) (2) 1 稀盐酸 (3)BC (4) (5)反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) (6) (7) 【详解】（1）①为钠单质，钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠冶炼得到金属钠化学方程式为； （2）中为-1价，与中+1价发生归中反应生成，每生成1mol 转移1mol电子；焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝，利用盐酸的挥发性除去铂丝表面杂质； （3）A项，碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，A错误； B项，碳酸钠与氯化钡稀溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，可鉴别，B正确； C项，稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，先反应生成碳酸氢钠无气泡，后续再反应产生气体，稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液时立即产生气泡，现象不同可鉴别，C正确； 故本题答案选BC。 （4）②为淡黄色固体过氧化钠，属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根中两个氧原子间形成非极性共价键，电子式为； （5）过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性，可氧化有机色素酚酞，使红色褪去； （6）酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，将过氧化氢氧化为氧气，自身被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； （7）二氧化锰能催化过氧化氢分解，加入二氧化锰产生氧气，说明溶液中存在过氧化氢，因此过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠和氧气外，还发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，化学方程式为。 16．(1) 温度过高，氨挥发量增加，导致溶液中氨浓度下降，生成的减少，不利于锌的浸出 (2) 、 (3) (4) C (5) ① ds < 【分析】该工艺流程以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质）为原料，首先加入过量NH3·H2O-NH4Cl溶液进行浸取，使ZnO、CuO转化为可溶性的配离子、，浸取后过滤得到滤渣1（主要含Mn(OH)2、Fe(OH)3、SiO2）；向过滤后的滤液中加入H2O2溶液进行深度除锰，将残留的Mn2+氧化为难溶的MnO2，随后加入适量(NH4)2S进行深度除铜，使Cu2+转化为CuS沉淀，再次过滤得到以CuS为主要成分的滤渣2；之后向滤液中加入有机试剂进行萃取操作，将含锌组分转移至有机相，分离得到含杂质的水溶液；随后向负载锌的有机相中加入硫酸进行反萃取，使锌重新进入水相，分离出有机相；最终将得到的含锌水溶液进行电解，得到目标产物金属Zn。 【详解】（1）氨水受热易挥发，温度过高会导致氨气大量挥发，降低了溶液中氨的浓度，使平衡向不利于形成的方向移动，从而导致锌的浸出率下降。 （2）在“浸取”过程中，和转化为配离子进入溶液，杂质中的锰元素转化为沉淀，转化为，不与氨水反应，因此“滤渣1”的主要成分除外，还有、。 （3）“深度除锰”时，加入在弱碱性（氨水）条件下将残留的氧化为沉淀，自身被还原为水，根据氧化还原反应配平可得离子方程式为。 （4）①根据深度除杂标准，除铜效果需满足。由图可知，当加入量为120%时，除铜效果刚好达到，且此时锌的回收率相对较高，故最优选择为C； ②当加入量过多时，过量的会与溶液中的反应生成沉淀，导致锌的最终回收率下降，离子方程式为：。 （5）①配位键①的配位原子是N，配位键②的配位原子是O。由于N的电负性小于O，N原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对形成配位键，因此配位键①较稳定； ②Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区； ③键角③所在碳原子形成一个双键和两个单键，采取杂化。由于双键含有键，电子云密度较大，对相邻单键的排斥力大于单键之间的排斥力，导致单键与单键之间的夹角（键角③）被压缩，小于。 17．(1)冰水浴、逐滴缓慢滴加浓氨水，同时不断搅拌 (2)吸收挥发出的氨气和HCl，防止倒吸 (3) AB 稀硝酸 配合物溶液中游离的会与配位消耗硝酸银标准溶液，加入稀硝酸中和游离氨，消除其对氯离子滴定的干扰 【分析】制备流程：经步骤Ⅰ加水溶解，步骤Ⅱ加入浓氨水过滤得到蓝紫色晶体1，离子方程式：，晶体1经步骤Ⅲ实现阴离子交换，转化为目标产物蓝紫色晶体2。已知两种配合物可溶于水，不溶于浓氨水、乙醇，热水中易分解，制备全程需要低温条件，据此分析。 【详解】（1）步骤Ⅰ为硝酸镍六水合物加水搅拌溶解，采用冰水浴，对容器外部降温，维持体系低温；步骤Ⅱ加入浓氨水，形成氨配合物的反应放热，温度升高会造成挥发，产物受热分解，操作上逐滴缓慢滴加浓氨水，同时不断搅拌，避免局部放热升温； （2）盐酸和氨气易挥发，方框内装置a的作用是吸收挥发出的氨气和HCl并防止倒吸； （3）滴定离子反应：，物质的量关系；，，； ①A．若锥形瓶中盛放AgNO3溶液，体系中过剩，会与指示剂K2CrO4溶液发生反应，起不到指示作用，A错误； B．接近滴定终点时，滴定管尖端悬挂的半滴液滴，应靠在锥形瓶内壁，再用蒸馏水冲洗内壁，不可直接冲尖端悬挂液滴，操作错误，错误； C．滴定过程充分摇动锥形瓶，可以减少沉淀对的吸附，释放被吸附的，减小滴定误差，C正确； D．若未干燥，称量相同质量固体，实际物质的量偏小，标定时，消耗体积偏小，计算所得偏大，后续样品滴定时，计算得到的偏大，产品纯度计算结果偏大，D正确； E．溶液呈酸性，可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管，E正确； 故选； ②该试剂选稀硝酸；水溶液呈碱性，溶液中存在游离，可以和发生配位反应生成，会消耗标准溶液，使消耗标准液体积偏大，计算得到样品质量分数偏高；加入稀硝酸，发生反应：，中和游离的氨，消除对滴定的干扰；不能选稀盐酸，会引入；不能选稀硫酸，与生成微溶沉淀，干扰滴定。 18．(1) 甲苯 醚键、酯基 (2) 9 (3) 酯化反应 (4) NaOH乙醇溶液，加热 (5) 【分析】 由的反应，可知A的结构简式为，的反应使溴被取代，的反应中，将羟基转化为溴原子；的反应中， 将还原为，F的结构简式，为F的两个羟基与乙酸酐发生酯化反应，生成G，其官能团为醚键和酯基。 【详解】（1）根据分析得：A是甲苯，G中有醚键和酯基两种官能团。 （2） 根据所给信息得的化学方程式为：；根据对称原则 ，E中的等效氢共有9种。 （3） 根据分析得，F的结构简式为，的反应类型为酯化反应。 （4）a．根据题给信息，脱去Br生成碳碳双键发生消去反应，因此反应条件为：NaOH乙醇溶液，加热； b．酸性高锰酸钾可以氧化苯环上的侧链为羧基，发生氧化反应，因此形成的新结构为。 （5） C的分子式为，分析所给信息，苯环有三个取代基，1 mol该物质可以和2 mol NaOH反应，说明含有两个酚羟基，且氢谱比例为，说明有一个侧链，因此可知其一种同分异构体的结构简式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2026-2027学年高三秋季开学学情自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 B．纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C．房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3 D．新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 2．下列化学用语或描述错误的是 A．甲烷分子式和实验式均可表示为“” B．中子数为16的磷原子： C．石墨的层状结构如图 D．SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体 3．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 4．中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子式为C15H18O3 B．能与NaOH溶液发生反应 C．sp2杂化的碳原子数目为6 D．手性碳原子数目为3 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．稀硝酸与过量铁粉反应： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6．下列实验能达到实验目的的是 A．证明比更难溶 B．证明2—溴丙烷发生消去反应 C．制备无水 D．证明能与水反应 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B．将滴入溶液恰好使完全沉淀： C．通入溶液生成白色沉淀： D．向氨水中滴入少量溶液： 8．下列实验操作中选用的仪器(夹持装置略去)完整且正确的是 A．盛放溶液，选用④ B．从食盐水中获得，选用①、⑥、⑦ C．分离苯酚和苯，选用③、⑨ D．配制100 mL 溶液，选用⑤、⑥ 9．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、R＇代表烃基)。下列说法错误的是    A．①为加成反应，②为消去反应 B．物质丙、丁互为同分异构体 C．反应⑤可表示为   D．通过黄鸣龙还原反应，丙酮可转化为乙烷 10．某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是    A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一电离能W>Y>N C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．X元素的最高价态为＋4 11．用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 12．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．NaHA溶液显碱性 B．的数量级为 C．a点对应的坐标为 D．当时，溶液中 13．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度 B．N室发生的电极反应式为 C．为一元弱酸 D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 14．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两种一元弱酸的电离常数： B．溶液中水的电离程度：③>②>① C．时， D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 (1)工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 (2)NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 (3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水        B．氯化钡稀溶液        C．稀盐酸 (4)淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： (5)实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 (6)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 (7)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。 ②时，， ③深度除杂标准：溶液中 (1)“浸取”温度为，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_____________________________________________________________________________________。 (2)“滤渣1”的主要成分为、_______________。 (3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式_________。 (4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。 ①“深度除铜”时加入量最优选择_______(填标号) A．100%    B．110%    C．120%    D．130% ②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是_____(用离子方程式解释)。 (5)Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： ①配位键①和②相比，较稳定的是_____。 ②基态Zn原子的价层电子排布式为：_____，位于元素周期表中_____区。 ③键角③_____120°(填“<”或“=”)。 17．(二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。②在热水中分解。 请回答： (1)步骤I、Ⅱ中需要控制反应温度在，分别可采取的措施是(写出2点)__________。 (2)①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置a的作用是__________。 (3)为测定样品中氯的含量，称量配制成待测液，滴入2~3滴溶液作指示剂，用0.10 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作次，平均消耗的体积为28.00 mL。计算该样品中氯的百分含量为__________(保留三位有效数字)。 已知，。 ①下列关于滴定分析的操作，不正确的是__________ A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液 B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水将滴定管尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶内 C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放 D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大 E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管 ②发现配制待测液时少加了一种试剂，结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，该试剂是__________(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的理由是_______________________________________。 18．化合物G是合成用于治疗面部疱疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。回答下列问题： (1)A的化学名称为__________________，G分子中含氧官能团的名称为__________________。 (2)的化学方程式为______________________________________________，E分子核磁共振氢谱中有__________________组峰。 (3)F的结构简式为________________________________，的反应类型为__________________。 (4)B的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 a _______________ 消去反应 b 酸性溶液 _______________ 氧化反应 (5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式__________________(写出一种即可)。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 ③核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $