精品解析：湖南省长沙市浏阳市景雅高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

景雅高级中学高二上期第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是 A. Fe元素原子4s轨道上的电子 B. Ca元素原子4s轨道上的电子 C. F元素原子2p轨道上的电子 D. Ga元素原子4p轨道上的电子 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 3. 以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是 A. 氧原子核外电子排布图：——正确 B. 碳原子的电子排布式：——违背能量最低原理 C. 硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则 D. 基态铬原子核外电子排布式：——正确 4. 二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的装置。下列说法 不正确的是 A. a接电源负极 B. b极发生氧化反应 C. H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 D. 阴极的电极反应式为 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 6. 海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法错误的是 A. 海水的一般在，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀 B. 相比于海洋底泥区，浪花飞溅区钢结构生锈更严重 C. 在牺牲阳极的阴极保护法中，光伏系统支撑结构与直流电源的负极相连 D. 钢结构生锈时的电极反应式为 7. 一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B. 保护电流应根据环境条件变化进行调整 C. 外加电流偏高，钢闸门表面可能发生： D. 可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极 8. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 9. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 10. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 11. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 12. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C. 《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D. 《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 13. 某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B. 给溶液加热，平衡逆向移动 C. 向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D. 向溶液中加入少量水，pH不变 14. 室温下欲配制并测量1mol·L−1Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是 A. 该溶液pH>7 B. 若加水稀释，溶液pH减小 C. 实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液 D. 将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 请分析如下电化学装置，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。 （2）当甲池中消耗为2.24L(标准状况下)时，理论上乙池中B极质量增加___________g。 （3）丙池溶液体积为300mL，写出其总反应的化学方程式___________；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有___________离子交换膜(填“阴”或“阳”或“质子”)。电解一段时间后，当溶液的pH为13时，消耗的质量为___________g(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)。 （4）甲醇的燃烧热为725.76KJ/mol，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 16. 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______（填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系：______（用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为__________。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中_______（填化学式）溶液的最大。 （6）25℃时，溶液的约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 17. 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题： Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。 （1）FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。 （2）配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因___________。 Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。 （3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值___________(已知)。 化学式 Ksp 开始沉淀时的pH值 沉淀完全时的pH值 Fe(OH)2 6.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 Cu(OH)2 4.6 6.6 ②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使______________________，将FeCl3转化为除去。 ③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是___________(已知：；；)。 a． b． c． 18. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________，基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是___________(要用推导出来的元素表达)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景雅高级中学高二上期第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是 A. Fe元素原子4s轨道上的电子 B. Ca元素原子4s轨道上的电子 C. F元素原子2p轨道上的电子 D. Ga元素原子4p轨道上的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe元素原子价电子为3d64s2，4s是最外层电子，3d是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故A不符合题意； B．Ca元素原子价电子为4s2，4s是最外层电子，Ca的金属是这几个中最强的，因此易失去电子，故B符合题意； C．F元素原子价电子为2s22p5，最外层有7个电子，易得到1个电子，不易失去电子，故C不符合题意； D．Ga元素原子价电子为4s24p1，4p是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硅原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，3p轨道有3个简并轨道，根据洪特规则，2个3p电子应分占不同轨道且自旋平行，应为，而选项中3p轨道电子未分占不同轨道，违反洪特规则，A错误； B．基态Cr原子（24号）的电子排布遵循洪特规则特例（半满稳定），正确排布为1s22s22p63s23p63d54s1，而非3d44s2，B错误； C．NCl3的电子式中，N原子需满足8电子稳定结构，其最外层5个电子与3个Cl形成3个共价键后，还应有1对孤对电子，选项中若未画出N的孤对电子则不完整，应为：，C错误； D．C原子的核外电子排布为1s22s22p2，能量最高的电子为2p电子，p轨道电子云图像为哑铃形（双球形），与图片中Py、Px轨道形状一致，D正确； 故选D。 3. 以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是 A. 氧原子核外电子排布图：——正确 B. 碳原子的电子排布式：——违背能量最低原理 C. 硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则 D. 基态铬原子核外电子排布式：——正确 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子分布到简并轨道时，优先以自旋平行的方式分别占据不同的轨道，违背了洪特规则，A错误； B．2p电子比2s电子能量量高，应该先排满2s轨道再排2p轨道，——违背能量最低原理，B正确； C．一个原子轨道里最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，违背泡利原理，C错误； D．基态铬原子核外电子排布式：，D错误； 故选B。 4. 二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的装置。下列说法 不正确的是 A. a接电源负极 B. b极发生氧化反应 C. H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 D. 阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a上发生反应，生成的与溶液中的结合生成ClO2，则a为阴极室，b为阳极室，水中的氢氧根失去电子得到氧气，氢离子向左边移动，据此作答。 【详解】A．由上述分析可知，a为阴极，接电源的负极，故A正确； B．由上述分析可知，b为阳极，发生氧化反应，故B正确； C．H+从电解池右侧通过质子交换膜移向左侧移动，故C错误； D．阴极的电极反应式为，故D正确； 故答案选C。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．FeS不溶于水，正确的离子方程式为，故B错误； C．醋酸是弱酸，写离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：，故C错误； D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，产物为碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，故D正确； 故选D。 6. 海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法错误的是 A. 海水的一般在，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀 B. 相比于海洋底泥区，浪花飞溅区钢结构生锈更严重 C. 在牺牲阳极的阴极保护法中，光伏系统支撑结构与直流电源的负极相连 D. 钢结构生锈时的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水的一般在，是弱碱性环境，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀，A正确； B．吸氧腐蚀时氧气含量越高腐蚀越严重，浪花飞溅区氧含量高，故钢结构生锈更严重，B正确； C．在牺牲阳极的阴极保护法中，光伏系统支撑结构与比铁活泼的金属相连，牺牲活泼金属保护光伏系统支撑结构作正极，C错误； D．钢结构生锈时的电极反应式为，D正确； 故选C。 7. 一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B. 保护电流应根据环境条件变化进行调整 C. 外加电流偏高，钢闸门表面可能发生： D. 可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为外加电流的阴极保护法：钢闸门连接电源负极，作电解池的阴极；辅助阳极连接电源正极，作电解池的阳极，据此回答。 【详解】A．外加电流的阴极保护法中，电源强制电子流向钢闸门（阴极），使钢闸门表面的金属原子难以失去电子（腐蚀电流降为零），从而防止腐蚀，A正确； B．环境条件（如海水成分、温度、流速等 ）会影响金属腐蚀的速率，为确保钢闸门得到有效保护，需根据环境条件变化调整保护电流大小，B正确； C．外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，海水中溶解的氧气也会放电，故可能发生反应 ，C错误； D．辅助阳极需为 不溶性”惰性电极（如高硅铸铁），避免阳极自身被腐蚀，可长期稳定提供电流，D正确； 故选C。 8. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 9. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 【答案】B 【解析】 【分析】氢离子由甲电极向乙电极移动，甲是负极、乙是正极；甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，氧气在正极得电子生成水，则b通入甲醇，a导出二氧化碳，d通入氧气，c流出水。 【详解】A. 甲是负极，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，a导出的气体是CO2，故A错误； B. 甲是负极、乙是正极，电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极，故B正确； C. 乙是正极，乙电极氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误； D. 负极发生反应，当外电路通过电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，消耗甲醇的质量为3.2g，故D错误； 选B。 10. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 11. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 12. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C. 《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D. 《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 【答案】C 【解析】 【详解】A．A表示从溶液中获得NaCl晶体的过程，为蒸发结晶，与盐类水解无关，A不符合； B．B表示铁置换铜，为置换反应，与盐类水解无关，B不符合； C．C中的碱为K2CO3，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，可以去除油污，与水解有关，C符合； D．D表示的是硝酸与银的反应，发生的是氧化还原反应，与水解无关，D不符合； 答案选C。 13. 某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B. 给溶液加热，平衡逆向移动 C. 向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D. 向溶液中加入少量水，pH不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误； B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入少量固体，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相当于减少1个钙离子同时增加2个钠离子，则溶液质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量氢氧化钙溶解，溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 14. 室温下欲配制并测量1mol·L−1Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是 A. 该溶液pH>7 B. 若加水稀释，溶液pH减小 C. 实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液 D. 将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2S溶液中水解，溶液呈碱性，pH > 7，A正确； B．加水稀释，水解平衡正移，水解程度增大，但OH−浓度减小，pH减小，B正确； C．Na2S属于强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加NaOH溶液的目的是抑制S2−水解，C正确； D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上会稀释溶液，OH−浓度减小，pH减小，造成误差，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 请分析如下电化学装置，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。 （2）当甲池中消耗为2.24L(标准状况下)时，理论上乙池中B极质量增加___________g。 （3）丙池溶液体积为300mL，写出其总反应的化学方程式___________；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有___________离子交换膜(填“阴”或“阳”或“质子”)。电解一段时间后，当溶液的pH为13时，消耗的质量为___________g(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)。 （4）甲醇的燃烧热为725.76KJ/mol，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2）43.2 （3） ①. ②. 阳 ③. （4） 【解析】 【分析】装置甲为甲醇燃料电池为原电池装置，是化学能转变为电能的装置，通入氧气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极；乙和丙装置为电解池，与正极相连的为阳极，为负极相连的为阴极，故电解中的电极从左往右，A为阳极、B为阴极、C为阳极、D为阴极，能量转化方式为电能转变为化学能。 【小问1详解】 根据分析可知甲为原电池，甲醇的电极为负极，KOH为电解液，则电极反应为CH3OH−6e−+8OH−=CO+6H2O； 【小问2详解】 标准状况下2.24L O2的物质的量为0.1mol，反应转移电子为0.1mol×2×2=0.4mol，乙为电解池，B电极为阴极，发生还原反应，Ag++e-=Ag，转移电子0.4mol，生成银0.4mol，质量增加0.4mol ×108g/mol=43.2g； 【小问3详解】 氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；本装置中要防止氢氧根离子和阳极生成的氯气反应，可以使钠离子向阴极移动，故际生产中在两极之间设有阳离子交换膜；电解一段时间后，当溶液的pH为13时，此时溶液中氢氧根离子的物质的量=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则转移电子的物质的量为0.03mol，装置甲中正极的电极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，消耗氧气的物质的量为：0.03mol×=0.0075mol，质量为：0.0075mol×32g/mol=0.24g； 【小问4详解】 25℃和101kPa时，液态甲醇()的燃烧热，甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 16. 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______（填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系：______（用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为__________。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中_______（填化学式）溶液的最大。 （6）25℃时，溶液的约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】（1）> （2）B>A=C=D （3）向右 （4）1∶9 （5） （6） ①. 1.7 ②. 酸 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； 【小问2详解】 Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； 【小问3详解】 在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； 【小问4详解】 如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； 【小问5详解】 发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是； 【小问6详解】 25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 17. 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题： Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。 （1）FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。 （2）配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因___________。 Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。 （3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值___________(已知)。 化学式 Ksp 开始沉淀时的pH值 沉淀完全时的pH值 Fe(OH)2 6.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 Cu(OH)2 4.6 6.6 ②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使______________________，将FeCl3转化为除去。 ③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是___________(已知：；；)。 a． b． c． 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2） （3） ①. 8.3 ②. H2O2或Cl2 ③. CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 ④. 2.8 ⑤. 4.6 ⑥. c 【解析】 【小问1详解】 FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，Fe(OH)3胶体表面积大吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，从而具有净水作用，用离子方程式表示该水解过程为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问2详解】 FeCl3在溶液中水解产生Fe(OH)3胶体和HCl，使溶液显酸性；NaHCO3在溶液中水解产生H2CO3和NaOH，使溶液显碱性，当二者混合时，酸碱发生中和反应，使FeCl3、NaHCO3水解程度都增大，反应最终变为Fe(OH)3沉淀、CO2气体及NaCl，因而看到有红褐色沉淀和大量气泡产生，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由于Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当Fe2+沉淀完全时，c(Fe2+)最大为1.0×10-5 mol/L，则c(OH-)≥，pOH=6-0.3=5.7，故该溶液pH最小为pH=a=14-5.7=8.3； ②氧化溶液中Fe2+变为Fe3+时，不能引入杂质离子，可以使用Cl2或绿色氧化剂H2O2； 调节溶液pH时也不能引入杂质离子，可以使用CuO、或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；此时Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不能形成沉淀，根据溶液中离子形成沉淀pH值范围，可知应该控制溶液pH范围为2.8＜pH＜4.6； ③Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，所以根据沉淀的形成与转化，要选择使用溶度积常数比CuS大的FeS，即选择使用的沉淀剂为FeS，故合理选项是c。 18. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________，基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是___________(要用推导出来的元素表达)。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 ③. 4s24p1 （3）或 （4）Z （5）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①ⅠA、ⅡA元素均在s区，H元素为非金属，①错误； ②电负性为吸引电子的能力，故电负性大的元素表现负价，②正确； ③ⅡA元素大于ⅢA元素，但金属性Mg＞Al，③错误； ④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素,如Pb、Bi的电负性为1.9，④错误； ⑤根据原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故答案为：②⑤； 【小问2详解】 Si原子的核外电子排布为，核外电子空间运动状态共有8种；核外电子占据最高能级为p能级，哑铃形；基态镓原子序数31，价层电子排布式为4s24p1； 故答案为：8；哑铃形；4s24p1； 【小问3详解】 磷原子其价电子排布为，每个轨道有自旋方向相反的两个电子，p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为或； 故答案为：或； 【小问4详解】 X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg元素，Y的电离能大，则Y为O元素，Z的第一、第二、第三电离能相差不大，则Z为N元素； 故答案为：Z； 【小问5详解】 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则4p能级有3个电子，X为33号元素为As，Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元素或8号元素，X与Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z为H元素； 样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O； 故答案为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $