湖南省永州市宁远一中崇德学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

宁远一中崇德学校高二年级12月月考 化学 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g氮气含有的原子数是NA B. 标准状况下，22.4L水的分子数是NA C. 2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA D. 2.3g钠与足量水反应，转移的电子数是0.1NA 4. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法 B. 电镀时通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 C. 工业上常通过电解溶液来制备金属 D. 金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀 5. 已知：的能量变化如下图所示，有关叙述正确的是 A. 1 mol HF(g)分解生成和需要吸收270 kJ的热量 B. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量 C. 在相同条件下，与的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 D. 与反应生成2 mol HF(l)放出的热量大于270 kJ 6. 下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 A. 的结构示意图： B. 基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C. 基态铬原子的核外电子排布式： D. 基态的外围电子排布式： 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： 8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 反应达平衡后，若升高温度，增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 10. 一定温度下，两种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断不正确的是 酸 HY HZ 电离平衡常数 A. 10mL0.1mol/LNaY溶液加水稀释至100mL后，变为0.01mol/L B. 反应能发生 C. 等浓度的NaY、NaZ溶液的pH值： D. 相同温度下，1mol/LHY溶液和0.1mol/LHY溶液的相等 11. 用石墨作电极，电解稀溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是 A. 电极反应式为： B. 逸出气体的质量比， C. 电极附近呈红色，电极附近呈蓝色 D. 电解一段时间后，若极产生气体，则转移电子 12. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. 第5个基元反应的逆反应活化能为 B. 比稳定 C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应为 13. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B. 滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 C. 取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D. 利用此装置得到无水固体 14. 25℃时，亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态()。向亚硒酸溶液中加入KOH溶液，各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是 A. 对应的微粒是 B. 当时， C. 向溶液中加入等体积的溶液，溶液中： D. 反应过程中：始终不成立 二、非选择题(含4小题，共58分) 15. 请回答以下问题： （1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环： Ⅰ. Ⅱ. 写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________。 （2）钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为______________。 （3）的溶液中水电离出的物质的量为______mol。 （4）下图为相互串联的三个装置，试回答： ①写出甲池负极的电极反应式：________________________________。 ②若利用乙池在铁片上镀银，则B是______(填电极材料)。 ③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极____________(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：__________________________________________；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______。(填化学式) 16. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。 ②装置B的作用是_________。 ③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。 （2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示剂，用0.2mol/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________mol/L。 （3）下列操作使测定结果偏低的是__________。 A. 滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B. 盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡. 17. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为____________。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为__________________________。 （3）“净化”时加入 溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为： ，若控制溶液的，此时溶液中的浓度为__________________(已知FeS的)。 （4）从溶液到晶体的“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （5）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是________________________，装置b电解过程的阴极反应式为________________________________________。 18. 合成氨工业在国民生产中有重要意义， ，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）已知合成氨反应的，，根据，试通过估算判断室温(即)下，合成氨的反应能否自发进行？___________(填“能”或“否”)。 （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高的转化率，可以采取的措施有___________。 A. 加入催化剂 B. 恒温恒压下充入一定量氩气 C. 其他条件不变降低反应体系的温度 D. 恒温恒容下充入一定量 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系： 由此判断的大小关系为：___________。 （4）由下表可知，时，反应①的平衡常数___________；当测得的浓度分别为时，则反应①的___________(填“>”、“=”或“<”)。 200 300 400 K 0.5 （5）下图为一定温度、恒容条件下，和以进行反应，则达平衡时，的体积分数随压强的变化示意图如下： ①的浓度___________(填“>”、“=”或“<”)。 ②计算b点的分压平衡常数___________(列计算式，不用算出最终结果)。 宁远一中崇德学校高二年级12月月考 化学 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(含4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ΔH=-890.3 kJ∙mol-1 （2） （3） （4） ①. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ②. 铁片 ③. Fe ④. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑤. HCl 【16题答案】 【答案】（1） ①. 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②. 防止倒吸(或作安全瓶) ③. 分液漏斗 ④. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ③. 0.08 （3）D 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） mol/L （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 吸收废气中的，将其转化为 ②. 【18题答案】 【答案】（1）能 （2）CD （3） （4） ①. 2 ②. > （5） ①. > ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $