精品解析：湖南省永州市宁远一中崇德学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

宁远一中崇德学校高二年级12月月考 化学 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．水滴石穿涉及CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，A正确； B．CaCO3高温分解为CaO和CO2是吸热反应，反应物总能量低于生成物，B正确； C．纤维素燃烧生成CO2和H2O，固体转化为气体，熵增（ΔS＞0），但选项描述ΔS<0，C错误； D．木炭燃烧释放热能，化学能转化为热能，D正确； 故选C。 2. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g氮气含有的原子数是NA B. 标准状况下，22.4L水的分子数是NA C. 2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA D. 2.3g钠与足量水反应，转移的电子数是0.1NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．28g氮气是1mol，每1个N2分子中有2个N原子，所以1molN2中有2molN原子，即2NA，A项不符合题意； B．标准状况是0℃，101kPa，此时水不是液态，不能用22.4L/mol来计算，B项不符合题意； C．H2SO4是电解质，溶于水发生完全电离，故稀硫酸中没有硫酸分子，C项不符合题意； D．2.3g钠是0.1mol，Na生成Na+，失去1个电子，故0.1molNa转移0.1mol电子，即0.1NA，D项符合题意 故选D。 4. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法 B. 电镀时通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 C. 工业上常通过电解溶液来制备金属 D. 金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法一般装上比铁更活泼的金属，如等，故A错误； B．电镀时常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，故B正确； C．工业上常通过电解熔融NaCl来制备金属，故C错误； D．金属腐蚀过程电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，故D错误； 故选B。 5. 已知：的能量变化如下图所示，有关叙述正确的是 A. 1 mol HF(g)分解生成和需要吸收270 kJ的热量 B. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量 C. 在相同条件下，与的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 D. 与反应生成2 mol HF(l)放出的热量大于270 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成放出热量，则分解吸收的热量为，A错误； B．该反应为放热反应，断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键放出的总能量，故断裂键和键吸收的能量小于形成键放出的能量，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故相同条件下与的能量总和大于的能量，C错误； D．能量高于，液化会放出额外热量，故与反应生成放出的热量大于，D正确； 故选D。 6. 下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 A. 的结构示意图： B. 基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C. 基态铬原子的核外电子排布式： D. 基态的外围电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟的原子序数为9，是氟原子得到一个电子，则核外电子数为10，故A正确； B．镁的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，则基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式正确，故B正确； C．铬的原子序数为24，则基态铬原子的核外电子排布式为：，故C正确； D．铁的原子序数为26，铁原子的核外电子排布式为，4s为最外层两个电子容易失去，则基态的外围电子排布式：，故D错误； 故选D选项。 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgBr难溶不能拆，则正确的离子方程式为：，A错误； B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为：，B错误； C．pH=4，溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，离子方程式为：，C错误； D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 反应达平衡后，若升高温度，增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体的平均相对分子质量由Y和Z的摩尔质量决定，反应中Y和Z的生成比例始终为1:1，因此气体平均相对分子质量为定值，无法作为平衡状态的判据，A错误； B．反应物为固体，生成物为气体，气体总质量随反应变化，恒容容器中气体密度为变量；当密度不变时说明反应达平衡，B正确； C．升高温度导致c(Z)增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，C正确； D．恒容条件下加入氩气，各气体浓度未改变，平衡不移动，D正确； 故答案选A。 10. 一定温度下，两种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断不正确的是 酸 HY HZ 电离平衡常数 A. 10mL0.1mol/LNaY溶液加水稀释至100mL后，变为0.01mol/L B. 反应能发生 C. 等浓度的NaY、NaZ溶液的pH值： D. 相同温度下，1mol/LHY溶液和0.1mol/LHY溶液的相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．10 mL 0.1 mol/L NaY 溶液稀释至100 mL，溶质浓度稀释10倍，不水解，故，A正确； B．电离常数，说明HZ酸性强于HY，根据“强酸制弱酸”的原则，反应能发生，B正确； C．酸性，则对应酸根的水解程度，根据“越弱越水解”的原理可知，等浓度的NaY、NaZ溶液中，NaY的浓度更大，因此pH值：，C错误； D．电离常数只与温度有关，与浓度无关，故相同温度下不同浓度HY溶液的相等，D正确； 故答案选C。 11. 用石墨作电极，电解稀溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是 A. 电极反应式为： B. 逸出气体的质量比， C. 电极附近呈红色，电极附近呈蓝色 D. 电解一段时间后，若极产生气体，则转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】A为阴极，电极反应为，B为阳极，电极反应为，左侧石蕊变蓝，右侧石蕊变红，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A为阴极，电极反应为，A错误； B．A、B两电极生成的气体物质的量之比，则质量比为，B正确； C．由分析可知，电极附近呈蓝色，电极附近呈红色，C错误； D．题目没说明标准状况，无法计算气体物质的量，若为标况，生成，转移电子，D错误； 故选B。 12. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. 第5个基元反应的逆反应活化能为 B. 比稳定 C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第5个基元反应的逆反应活化能为，A项正确； B．由反应④⑤可知，转化为为吸热反应，能量：<，比稳定，B项正确； C．由图可知，④⑤的反应活化能最大，反应速率最慢，故为整个反应的决速步骤，C项错误； D．由图可知，总反应为，D项正确； 故选：C。 13. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B. 滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 C. 取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D. 利用此装置得到无水固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶中存在平衡，该反应为放热反应，向乙烧杯中加入CaO，氧化钙和水反应放热，该平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，可以探究勒夏特列原理，A能达到目的； B．滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B不能达到目的； C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，若Fe被保护，则滴加铁氰化钾后，不会生成蓝色沉淀，C能达到目的； D．氯化镁可以水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁固体，D能达到目的； 故选B。 14. 25℃时，亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态()。向亚硒酸溶液中加入KOH溶液，各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是 A. 对应的微粒是 B. 当时， C. 向溶液中加入等体积的溶液，溶液中： D. 反应过程中：始终不成立 【答案】C 【解析】 【分析】将溶液滴入溶液中，先发生反应，再发生反应，则表示的分布系数，表示的分布系数，表示的分布系数；由图知，当时，，，当时，，则的电离常数为，据此解题。 【详解】A．由分析可知，表示的分布系数，A错误； B．当时，，，则，B错误； C．向溶液中加入等体积的溶液，溶质为，的电离常数为，的水解常数为，，即的电离程度大于水解程度，则溶液中：，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，反应过程中当溶液呈中性时，则，D错误； 故选C。 二、非选择题(含4小题，共58分) 15. 请回答以下问题： （1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环： Ⅰ. Ⅱ. 写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________。 （2）钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为______________。 （3）的溶液中水电离出的物质的量为______mol。 （4）下图为相互串联的三个装置，试回答： ①写出甲池负极的电极反应式：________________________________。 ②若利用乙池在铁片上镀银，则B是______(填电极材料)。 ③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极____________(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：__________________________________________；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______。(填化学式) 【答案】（1） ΔH=-890.3 kJ∙mol-1 （2） （3） （4） ①. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ②. 铁片 ③. Fe ④. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑤. HCl 【解析】 【小问1详解】 已知反应： Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律，将-( )即可得到甲烷燃烧的热化学方程式：，其焓变 。 【小问2详解】 钒（V）是23号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，价层电子为 。根据洪特规则和泡利不相容原理，3d轨道的5个空间取向中有3个轨道各排布1个自旋向上的单电子，4s轨道排布1对自旋相反的电子，故其价层电子的轨道表示式为   。 【小问3详解】 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，促进了水的电离，的溶液中 ，则 。溶液中的 全部由水电离产生，故水电离出的 。因此， 该溶液中水电离出的物质的量为 。 【小问4详解】 根据图示，甲池为甲醇燃料电池，通入的一极为负极，通入的一极为正极；乙池和丙池为电解池，A、石墨与正极相连作阳极，B、Fe与负极相连作阴极。 ① 甲池中，负极甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性 溶液中生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 ② 乙池用于在铁片上镀银，根据电镀原理，镀件（铁片）应作阴极，即连接电源负极的B电极材料是铁片。 ③ 丙池中，Fe电极作阴极，溶液中的 优先放电生成 ，电极反应式为 。由于 不断消耗，破坏了附近水的电离平衡，导致Fe电极周围局部区域 ，溶液显碱性，故滴加酚酞后Fe电极周围先出现红色。电解 溶液的总反应生成 、 和 ，脱离体系的物质相当于 ，根据“出什么加什么”的原则，要使溶液恢复原浓度，应向溶液中通入或加入 。 16. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。 ②装置B的作用是_________。 ③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。 （2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示剂，用0.2mol/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________mol/L。 （3）下列操作使测定结果偏低的是__________。 A. 滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B. 盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡. 【答案】（1） ①. 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②. 防止倒吸(或作安全瓶) ③. 分液漏斗 ④. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ③. 0.08 （3）D 【解析】 【分析】装置A中氯酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置B作为安全瓶防倒吸，气体进入C被吸收得到溶液，尾气使用碱液吸收防止污染。 【小问1详解】 ①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸”，所以充入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； ②装置B中是两个短导管，其目的就是为了防止倒吸； ③由图可知，A中用分液漏斗装硫酸；由图可知，A中用硫酸，氯酸钠和过氧化氢反应制备二氧化氯，离子方程式为：2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O； 【小问2详解】 KI被ClO2氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示剂； 加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，单质碘被完全反应，滴定到达终点； 标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3 的物质的量为0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反应的化学方程式为：I2+2=2I-+，可知I2的物质的量为0.0020mol，再由方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008mol，其浓度为0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.08； 【小问3详解】 A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数导致标准液读数偏大，测定结果偏高，故A不选； B．滴定管未润洗，里面会残留蒸馏水，会使进入滴定管的溶液的浓度偏低，滴出的量增多，结果偏大，故B不选； C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中，取得的ClO2偏大，就需要更多的KI溶液去还原ClO2，造成结果偏大，故C不选； D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡，阻止了滴定液的下降，会使结果会偏低，故D选； 故选：D。 17. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为____________。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为__________________________。 （3）“净化”时加入 溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为： ，若控制溶液的，此时溶液中的浓度为__________________(已知FeS的)。 （4）从溶液到晶体的“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （5）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是________________________，装置b电解过程的阴极反应式为________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） mol/L （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 吸收废气中的，将其转化为 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，钼精矿在空气中焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；向焙烧渣中加入碳酸钠溶液碱浸，将三氧化钼转化为钼酸根离子，过滤得到浸取渣和浸取液；向浸取液中加入硫化铵溶液，将溶液中残留的铜离子和亚铁离子转化为硫化铜、硫化亚铁沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化亚铁的滤渣和滤液；向滤液中加入硝酸铵和硝酸的混合溶液，将溶液中的钼酸根离子转化为四钼酸铵沉淀，过滤得到滤液和四钼酸铵；浸取渣经多步处理得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁。 【小问1详解】 铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为，由题意可知，钼元素位于第五周期，与铬同族，则基态钼原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，“碱浸”时加入碳酸钠溶液碱浸的目的是将三氧化钼转化为钼酸根离子，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由题意可知，溶液中硫离子的浓度为：1×103.9-15.1 mol/L=1×10-11.2 mol/L，由溶度积可知，溶液中亚铁离子的浓度为： mol/L=1×10-6 mol/L； 【小问4详解】 由分析可知，“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 由图可知，装置a中碳酸氢钠溶液的作用是将二氧化硫转化为亚硫酸钠；左侧电极为电解池的阳极，亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，右侧电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为：。 18. 合成氨工业在国民生产中有重要意义， ，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）已知合成氨反应的，，根据，试通过估算判断室温(即)下，合成氨的反应能否自发进行？___________(填“能”或“否”)。 （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高的转化率，可以采取的措施有___________。 A. 加入催化剂 B. 恒温恒压下充入一定量氩气 C. 其他条件不变降低反应体系的温度 D. 恒温恒容下充入一定量 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系： 由此判断的大小关系为：___________。 （4）由下表可知，时，反应①的平衡常数___________；当测得的浓度分别为时，则反应①的___________(填“>”、“=”或“<”)。 200 300 400 K 0.5 （5）下图为一定温度、恒容条件下，和以进行反应，则达平衡时，的体积分数随压强的变化示意图如下： ①的浓度___________(填“>”、“=”或“<”)。 ②计算b点的分压平衡常数___________(列计算式，不用算出最终结果)。 【答案】（1）能 （2）CD （3） （4） ①. 2 ②. > （5） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 由题给数据可知，反应△G=ΔH—TΔS=(—92.4kJ/mol)—[—0.19876kJ/(mol·K)] ×298K≈—33.2kJ/mol＜0，所以室温下合成氨反应能自发进行，故答案为：能； 【小问2详解】 A．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的转化率不变，故错误； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下充入一定量不参与反应的氩气相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故错误； C．合成氨反应是放热反应，其他条件不变降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故正确； D．恒温恒容下充入一定量氮气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故正确； 故选CD； 【小问3详解】 平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，合成氨为放热反应，投料比一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减小、平衡常数减小，由图可知，T1条件下氨气的百分含量小于T2条件下，所以温度T1高于T2，由图可知，反应温度A=B＜C，则平衡常数的关系为，故答案为：； 【小问4详解】 由表格数据可知，400℃时氨气分解反应的平衡常数K==2；的浓度分别为时，反应的浓度熵Qc==＜K，则反应向正反应方向进行，氮气的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>； 【小问5详解】 ①由图可知，的体积分数在b点大于a点，表面在a点到b点的过程中平衡正向移动，反应物浓度减少，因此a点氮气浓度大于b点，故答案为：>； ②和以进行反应在b点达到平衡时，的体积分数为60%，总压强为60MPa，，则此时氮气的体积分数为10%，氢气的体积分数为30%，反应的分压平衡常数，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁远一中崇德学校高二年级12月月考 化学 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g氮气含有的原子数是NA B. 标准状况下，22.4L水的分子数是NA C. 2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA D. 2.3g钠与足量水反应，转移的电子数是0.1NA 4. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法 B. 电镀时通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 C. 工业上常通过电解溶液来制备金属 D. 金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀 5. 已知：的能量变化如下图所示，有关叙述正确的是 A. 1 mol HF(g)分解生成和需要吸收270 kJ的热量 B. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量 C. 在相同条件下，与的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 D. 与反应生成2 mol HF(l)放出的热量大于270 kJ 6. 下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 A. 的结构示意图： B. 基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C. 基态铬原子的核外电子排布式： D. 基态的外围电子排布式： 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： 8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 反应达平衡后，若升高温度，增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 10. 一定温度下，两种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断不正确的是 酸 HY HZ 电离平衡常数 A. 10mL0.1mol/LNaY溶液加水稀释至100mL后，变为0.01mol/L B. 反应能发生 C. 等浓度的NaY、NaZ溶液的pH值： D. 相同温度下，1mol/LHY溶液和0.1mol/LHY溶液的相等 11. 用石墨作电极，电解稀溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是 A. 电极反应式为： B. 逸出气体的质量比， C. 电极附近呈红色，电极附近呈蓝色 D. 电解一段时间后，若极产生气体，则转移电子 12. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. 第5个基元反应的逆反应活化能为 B. 比稳定 C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应为 13. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B. 滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 C. 取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D. 利用此装置得到无水固体 14. 25℃时，亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态()。向亚硒酸溶液中加入KOH溶液，各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是 A. 对应的微粒是 B. 当时， C. 向溶液中加入等体积的溶液，溶液中： D. 反应过程中：始终不成立 二、非选择题(含4小题，共58分) 15. 请回答以下问题： （1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环： Ⅰ. Ⅱ. 写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________。 （2）钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为______________。 （3）的溶液中水电离出的物质的量为______mol。 （4）下图为相互串联的三个装置，试回答： ①写出甲池负极的电极反应式：________________________________。 ②若利用乙池在铁片上镀银，则B是______(填电极材料)。 ③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极____________(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：__________________________________________；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______。(填化学式) 16. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。 ②装置B的作用是_________。 ③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。 （2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示剂，用0.2mol/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________mol/L。 （3）下列操作使测定结果偏低的是__________。 A. 滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B. 盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡. 17. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为____________。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为__________________________。 （3）“净化”时加入 溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为： ，若控制溶液的，此时溶液中的浓度为__________________(已知FeS的)。 （4）从溶液到晶体的“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （5）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是________________________，装置b电解过程的阴极反应式为________________________________________。 18. 合成氨工业在国民生产中有重要意义， ，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）已知合成氨反应的，，根据，试通过估算判断室温(即)下，合成氨的反应能否自发进行？___________(填“能”或“否”)。 （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高的转化率，可以采取的措施有___________。 A. 加入催化剂 B. 恒温恒压下充入一定量氩气 C. 其他条件不变降低反应体系的温度 D. 恒温恒容下充入一定量 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系： 由此判断的大小关系为：___________。 （4）由下表可知，时，反应①的平衡常数___________；当测得的浓度分别为时，则反应①的___________(填“>”、“=”或“<”)。 200 300 400 K 0.5 （5）下图为一定温度、恒容条件下，和以进行反应，则达平衡时，的体积分数随压强的变化示意图如下： ①的浓度___________(填“>”、“=”或“<”)。 ②计算b点的分压平衡常数___________(列计算式，不用算出最终结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $