精品解析：海南中学2024-2025学年第一学期高二年级开学测试 化学试卷

2024-2025学年高二年级第一学期开学测试 化学 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间60分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共76分) 一、单选题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入氧化剂说明该物质发生氧化反应，为还原剂，反应后有元素的化合价升高。 【详解】A．I2生成I-，化合价由0价降低为-1价，A不符合题意； B．Fe2+生成Fe3+，化合价由+2价升为+3价，B符合题意； C．生成CO2，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．生成MnO2，Mn的化合价由+7价降低为+4价，D不符合题意； 故选B。 4. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误； 故选：D。 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 7. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有 B. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体所处的温度和压强，无法确定的物质的量，也就无法确定原子的物质的量，A错误； B．的物质的量为，但溶解在水中时，溶液体积不等于，故溶质物质的量浓度不是，B错误； C．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比（），与的体积比为，它们的物质的量之比为，因为，故它们的分子个数之比为，C正确； D．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，故的体积远小于，D错误； 故答案选C。 8. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 9. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误； C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确； D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误； 答案为C。 10. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中敞口久置的浓硫酸吸收空气中的水分导致溶液质量增大，体现的是吸水性而非挥发性，A错误； B．加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性和酸性，而非脱水性，B错误； C．浓硫酸将白纸中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，剩余碳单质使字迹变黑，体现的是脱水性而非氧化性，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可干燥与之不反应的酸性或中性气体，对应性质正确，D正确； 故选 D。 11. 只用一种试剂，将NaCl、、、四种溶液区分开(必要时可加热)，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误； B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．氯化钡溶液能与 (NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．氢氧化钙溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，D正确； 故选D。 12. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】设燃料的质量均为1g； 【详解】A．1gC完全燃烧生成放出的热量为393.5 kJ=32.8 kJ ； B．1g CO完全燃烧生成放出的热量为283.0 kJ=10.1 kJ ； C．1g完全燃烧生成及放出的热量为890.3 kJ=55.8 kJ ； D．1g完全燃烧生成及放出的热量为1366.8 kJ=29.7 kJ ； 综上，答案选C。 二、不定项选择题(本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 13. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性顺序为，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径顺序为，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故碱性顺序为，C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性顺序为，D正确； 故选CD。 14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 时刻，反应正向进行 B. 时刻，各反应物的浓度一定大于各生成物浓度 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，反应处于平衡状态 【答案】AD 【解析】 【详解】A．时刻，反应正向进行，A正确； B．时刻反应正向进行，但反应物和生成物的浓度大小与初始投料、反应计量数均有关，无法判断反应物浓度一定大于生成物浓度，B错误； C．时刻，反应仍正向进行，未达到反应进行的限度，C错误； D．时刻，且之后反应速率保持不变，反应处于平衡状态，D正确； 故答案选AD。 15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量分数保持不变 B. 的正反应和逆反应速率保持相等 C. 的质量保持不变 D. 、和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2的质量分数不变时达到化学平衡状态，A不符合题意； B．氮气的正逆反应速率相等时达到化学平衡状态，B不符合题意； C．氨气的质量保持不变时达到化学平衡状态，C不符合题意； D．各物质的起始浓度未知，故当浓度比等于系数比时不能判定达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 16. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 17. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，A错误； B．丙烯属于烃类，具有可燃性，能在空气中燃烧，B正确； C．丙烯与溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，两个不饱和碳原子分别结合1个溴原子，产物为，C错误； D．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键打开，不饱和碳原子彼此连接形成长链，甲基作为支链，D正确； 故选AC。 18. 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】11.2L氢气（标准状况）的物质的量是0.5mol，则46g某无色液体需能与钠反应提供1mol的氢原子。与氧原子连接的氢原子能被钠置换，与碳原子连接的氢原子不能被钠置换。 【详解】A．46g物质的量为，与钠反应能提供0.77mol氢原子，A不符合题意； B．46g物质的量为，与钠反应能提供2.6mol氢原子，B不符合题意； C．据分析，不能与钠反应， C不符合题意； D．46g物质的量为，与钠反应能提供1mol氢原子，D符合题意； 故选D。 19. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】BC 【解析】 【详解】A．四氯乙烯含4个原子，聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，二者均无法通过乙烯的加成反应制得，A错误； B．四氯乙烯分子式为，聚四氟乙烯的链节为，二者组成均只有和卤族元素，不含氢原子，B正确； C．四氯乙烯作为干洗剂，对油脂有较好的溶解作用；聚四氟乙烯中碳碳键、碳氟键键能大，化学性质稳定，可用作不粘锅涂层，C正确； D．四氯乙烯含碳碳双键，能发生加成反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚四氟乙烯不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选BC。 20. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在IO，故选①③⑥，答案选B。 21. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．测定新制氯水pH B．实验室模拟侯氏制碱法 C．稀释浓硫酸 D．比较纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，A不合题意； B．氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，应将通氨气、二氧化碳的导管互换，B不合题意； C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，C不合题意； D．小苏打受热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，纯碱加热不分解，可比较纯碱和小苏打的热稳定性，D符合题意； 故答案为：D。 22. 现有下列几种有机物，其中叙述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 沸点②<③ B. ②有2种二氯代物 C. ①和⑤互为同分异构体 D. ⑤有2种二氯代物 【答案】BD 【解析】 【详解】A．烷烃的沸点随碳原子数增多、相对分子质量增大而升高，相对分子质量小于，故沸点②<③，A正确； B．②为正四面体结构，所有氢原子完全等效，其二氯代物只有1种，B错误； C．①为苯，分子式为，⑤为棱晶烷，分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．⑤棱晶烷为正三棱柱结构，等效氢仅1种，固定1个氯原子后，剩余氢原子有3种不同环境，故其二氯代物有3种，D错误； 故选BD。 23. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 24. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀需要水、氧气共同参与，清洗铁锅后擦干可除去表面的水分，破坏吸氧腐蚀的电解质条件，能减缓铁锅生锈，A正确； B．热稳定性强，受热不会分解，烹煮后期加食盐是为了避免加碘盐中的受热分解，与无关，B错误； C．白糖熬制成焦糖汁是蔗糖发生焦糖化反应生成褐色的风味物质，并未发生充分炭化(炭化会生成碳单质)，C错误； D．食用纯碱的主要成分为，可与发酵过程产生的有机酸反应中和酸性，同时生成使面点疏松多孔，D正确； 故答案为AD。 25. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共24分) 三、非选择题，本题共有2道大题。 26. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式为_________，下列气体能用98.3%的D溶液干燥的是_________。 A． B． C． D． ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的__________________会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别为_________、_________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为__________________。 ③工业上利用氨制备D，写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式：__________________。 【答案】（1） ①. ②. D ③. 酸雨 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为，逆推可知A为单质，顺推可知C为，D为。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为，逆推可知B为，A为，顺推可知D为。 【小问1详解】 ①D的化学式为；98.3%的溶液为浓硫酸，具有强氧化性和酸性。和具有强还原性，会被浓硫酸氧化而不能用其干燥；为碱性气体，会与浓硫酸发生中和反应而不能用其干燥；为酸性气体，且与浓硫酸不发生氧化还原反应，故可用浓硫酸干燥，选D； ②气体大量排放，被雨水吸收后会形成酸雨，从而污染环境。 【小问2详解】 ①A、C的化学式分别为、； ②D的浓溶液为浓硝酸，在常温下与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为； ③工业上氨气被催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为。 27. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）b中除去的物质是_________(填化学式)。 （2）①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为_________。 A．裂解 B．干馏 C．蒸馏 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。e中发生的反应为，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算的转化率。(设气体X在每一步均被完全吸收) ①d中发生的离子方程式为___________________________。 ②若d的质量增量为，e中生成固体的质量为，_________。 ③已知银氨溶液呈碱性，则若将d和e的连接顺序颠倒后，_________(“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. B ②. （3） ①. ②. 20% ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅰ中，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2气体中会混有HCl杂质，b中盛装的是饱和NaHCO3溶液，HCl可以和NaHCO3反应被吸收，同时不会消耗CO2，因此b中除去的物质是HCl。 【小问2详解】 ①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，这一过程是煤的干馏操作，煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等产物的过程；裂解是石油化工中深度裂化得到小分子烯烃的工艺；蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的操作；因此该过程称为干馏，故选B。 ②装置Ⅱ中，高温条件下，CO2和焦炭（主要成分为C）发生反应生成CO，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①装置Ⅱ中CO2与焦炭反应后，未反应的CO2进入d中，d中是足量Ba(OH)2溶液，CO2和Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和水，离子方程式为：。 ②由题意可知：e中生成Ag的质量为10.8 g，Ag的摩尔质量为108 g/mol，根据，可得；由e中反应：可知，生成2 mol Ag需消耗1 mol CO，因此生成0.1 mol Ag时，反应消耗的CO的物质的量为：0.05 mol；根据装置II中焦炭和CO2的反应：，可得参与反应的CO2的物质的量为：0.025 mol，则参与反应的CO2质量为：。d中盛放足量Ba(OH)2溶液，质量增量4.4 g是未参与反应、剩余的CO2的质量，因此通入装置Ⅱ的CO2总质量 = 参与反应的CO2质量 + 剩余的CO2质量 = 1.1 g + 4.4 g = 5.5 g。CO2转化率计算公式为：，则。 ③若将d和e的连接顺序颠倒，气体先通过呈碱性的银氨溶液，未反应的CO2会先被银氨溶液吸收，之后剩余的CO再进入d中的Ba(OH)2溶液，d中吸收的CO2量小于原本未反应的CO2的量，即计算得到的未反应CO2的物质的量偏小，总CO2的计算值（参与反应的CO2的量+未反应的CO2的量）偏小，因此计算得到的CO2转化率会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二年级第一学期开学测试 化学 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间60分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共76分) 一、单选题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有 B. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 8. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 9. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 10. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 11. 只用一种试剂，将NaCl、、、四种溶液区分开(必要时可加热)，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 二、不定项选择题(本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 13. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 时刻，反应正向进行 B. 时刻，各反应物的浓度一定大于各生成物浓度 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，反应处于平衡状态 15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量分数保持不变 B. 的正反应和逆反应速率保持相等 C. 的质量保持不变 D. 、和的物质的量之比为 16. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 17. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丙烯的结构可以表示为 18. 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A. B. C. D. 19. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 20. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 21. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．测定新制氯水pH B．实验室模拟侯氏制碱法 C．稀释浓硫酸 D．比较纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 22. 现有下列几种有机物，其中叙述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 沸点②<③ B. ②有2种二氯代物 C. ①和⑤互为同分异构体 D. ⑤有2种二氯代物 23. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 24. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 25. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 第Ⅱ卷(非选择题 共24分) 三、非选择题，本题共有2道大题。 26. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式为_________，下列气体能用98.3%的D溶液干燥的是_________。 A． B． C． D． ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的__________________会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别为_________、_________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为__________________。 ③工业上利用氨制备D，写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式：__________________。 27. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）b中除去的物质是_________(填化学式)。 （2）①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为_________。 A．裂解 B．干馏 C．蒸馏 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。e中发生的反应为，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算的转化率。(设气体X在每一步均被完全吸收) ①d中发生的离子方程式为___________________________。 ②若d的质量增量为，e中生成固体的质量为，_________。 ③已知银氨溶液呈碱性，则若将d和e的连接顺序颠倒后，_________(“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $