精品解析：海南省儋州市洋浦中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

海南省洋浦中学 2025-2026学年第一学期开学作业检测高二年级化学试题 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与小烧杯底部或简易量热计内筒底部接触，B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得ΔH不同，C错误； D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要锥形瓶，D错误； 故选A。 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B. C(g)＋O2(g)=CO(g）ΔH＝+393.5 kJ·mol－1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A．在热化学方程式中应该注明物质的聚集状态，故A错误； B．碳不完全燃烧是放热反应，放热反应的ΔH是负值，故B错误； C．ΔH的单位是kJ·mol－1，故C错误； D．物质的聚集状态、ΔH均正确，故D正确； 此题选D。 3. 关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　) A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1 C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。所以可以都转化成用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。 【详解】A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1； B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2 mol·L-1·min-1÷2=0.6 mol·L-1·min-1； C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2 mol·L-1·min-1÷3=0.4 mol·L-1·min-1； D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1，统一单位：v(B)=0.03 mol·L-1·s-1×60s/min=1.8 mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.8 mol·L-1·min-1÷2=0.9 mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D； 故选D。 【点睛】比较同一反应在不同条件下的反应速率时，需要把用不同物质表示的速率换成用同一种物质表示的速率，另外还有注意单位的统一。 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体压强不再变化 B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C. 单位时间内生成1molX的同时生成2molY D. 容器内混合气体的密度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，A正确； B．平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，和化学平衡状态无关，不能作为平衡判断依据，B错误； C．生成1 mol X和2 mol Y均为逆反应方向，该比例始终成立，无法判断平衡，C错误； D．该容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能证明达到化学平衡状态，D错误； 故选A。 5. 燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A. 燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B. 含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热 C. 实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D. 燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃烧热所指的燃烧产物是指25℃，101kPa下稳定的氧化物，不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素的燃烧产物为SO2，故A错误； B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，而不是生成时所放出的热量，故B错误； C. 实验测定的燃烧热时测定生成1mol液态水时释放的热量，与所用量的多少无关，故C正确； D. 燃烧生成CO2时放出的热量与生成CO时放出的热量无法得出2倍关系，故D错误； 故答案选：C。 6. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，得到电子，发生还原反应，Ag+e-=Ag+，电子沿导线由铜电极流向银电极，盐桥中阳离子向Ag极移动，据此分析回答问题。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，银电极为正极，故K⁺应向银电极移动，而非铜电极，A错误； B．铜为负极，电子从负极（铜电极）沿导线流向正极（银电极），B正确； C．银电极为正极，Ag⁺在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag，C正确； D．铜电极为负极，负极发生氧化反应，D正确； 故选A。 7. 下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强 B. 向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水中， 光照新制的氯水时，次氯酸见光已分解生成盐酸和氧气，降低次氯酸浓度，平衡右移，溶液的酸性逐渐增强 ，故A能用勒夏特列原理解释，A不符合； B． 向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中， ，加铁粉，振荡，降低三价铁离子浓度，平衡左移，颜色变浅，故B能用勒夏特列原理解释，B不符合； C． 加入催化剂，只能加快反应速率，不改变平衡状态，故C不能用勒夏特列原理解释，C符合； D．，饱和食盐水增大了氯离子浓度，平衡左移，可以减少氯气的溶解，故D能用勒夏特列原理解释，D不符合。 答案选C。 8. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是 A. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B. 生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C. 当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A错误； B．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸，反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以反应达到平衡状态，B正确； C．乙酸断开碳氧单键和乙醇断开氢氧键均属于正反应方向，未体现逆反应速率，无法判断平衡，C错误； D．平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 198 360 498 x 白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应 ，则x的值为 A. 433 B. 585 C. 612 D. 726 【答案】B 【解析】 【详解】已知一个反应的反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，则反应的反应热=6E(P-P)+5E(O=O)-4E(P=O)-12E(P-O)=6×198kJ/mol+5×498kJ/mol-4x-12×360kJ/mol=-2982kJ/mol，解得x=585，故答案为：B。 10. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. H2的燃烧热 B. 反应的 C. 反应的 D. 1molCH4和1molH2混合气体完全燃烧，放出的热量可能为1175.8kJ 【答案】AD 【解析】 【详解】A．H2的燃烧热是指1mol完全燃烧生成1mol放出的热量，，A正确； B．根据盖斯定律缺少固体C的相关热反应，无法计算，B错误； C．①，③，根据盖斯定律，③-×①，得，，C错误； D．1molCH4和1molH2混合气体完全燃烧，放出的热量可能为1175.8kJ，D正确； 故选AD。 11. 某小组研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，X的浓度随时间变化如下表(温度：T1<T2)： 实验序号 温度 初始c(X)/(mol·L-1) 10min时c(X)/(mol·L-1) ① T1 1.00 0.80 ② T1 1.20 0.96 ③ T1 1.00 0.60 ④ T2 1.00 0.50 下列说法错误的是 A. 比较①②：增大反应物浓度，反应速率增大 B. 比较①④：升高温度，反应速率增大 C. 实验③可能使用了催化剂 D. 0~10min内实验④的v(Y)=0.017mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较实验①②：增大反应物浓度，时间相同，①反应物浓度改变量为0.2，②反应物浓度改变量为0.24，速率增大，A正确； B．比较实验①④：初始量相同，升高温度，④浓度改变量大于①浓度改变量，反应速率增大，B正确； C．比较①③，温度、浓度均未变化，但速率加快，可能使用了催化剂，C正确； D．0~10min内实验④的mol·L-1·min-1，D错误； 故选D。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 ，平衡时有关数据如下： 时间/s 0 20 40 60 0.100 0.070 0.050 0.050 0 0.060 0.100 0.100 下列说法正确的是 A. 该温度下平衡常数K=0.2 B. 20~40s内v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1 C. 升高温度，平衡常数K减小 D. 加入惰性气体Ar，平衡正向移动 【答案】AB 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数为，由表格可知平衡时c(NO2)=0.100 mol/L，c(N2O4)=0.050 mol/L，则可得K=0.2，A正确； B．20~40s内，，B正确； C．由题可知该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，而非减小，C错误； D．恒容密闭容器中加入惰性气体 Ar，各物质的浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选AB。 13. 一种锂-海水电池结构如图(Li为负极，N为正极，隔膜为玻璃陶瓷)，下列说法错误的是 A. 海水可作为电解质溶液 B. 正极反应仅为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 玻璃陶瓷可传导Li+且防止海水与Li直接反应 D. 该电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，Li为负极，电极反应式为，N为正极，海水中的或者海水中溶解的等物质在N极得电子，电极反应为：，若水中溶解氧不足，可能会发生反应，为了防止水与Li直接反应，隔膜和玻璃陶瓷起到防水作用，同时兼具传导离子功能； 【详解】A．海水中含有氯化钠等电解质，可以起电解质溶液的作用，A正确； B．根据分析可知，N为正极，电极反应为：或，B错误； C．锂为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷能起到防止水和锂反应并能传导Li+的作用，C正确； D．锂-海水电池不可充电，属于一次电池，D正确； 故选B。 14. 某可逆反应体系的能量随反应过程的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. 使用催化剂可以改变活化能的大小，从而改变反应速率 C. E2为逆反应的活化能 D. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故一定可设计成原电池 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，A正确； B．催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，B正确； C．逆反应的活化能应为E3（生成物转化为活化分子所需的能量），而非E2，C错误； D．能设计成原电池的反应需是自发的氧化还原反应，虽然该反应是放热反应，但不一定是自发的氧化还原反应，因此不一定能设计成原电池，D错误； 故选AB。 第Ⅱ卷(共60分) 15. 某小组用如图装置测定中和反应反应热(实验药品：50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液)。 （1）实验装置中缺少的仪器是_______；温度计的正确使用方法是_______。 （2）实验数据如下(溶液密度近似1g·mL-1，比热容c=4.18J·g-1·℃-1)： 实验序号 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 混合液最高温度/℃ 1 25.0 25.2 28.3 2 24.8 25.0 28.1 3 25.5 25.7 28.8 ①计算平均温度差△T=_______℃。 ②计算生成1molH2O时的反应热△H=_______kJ·mol-1。 （3）若用0.50mol·L-1醋酸代替盐酸重复实验，测得的△H_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，将盐酸和氢氧化钠溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖并搅拌，记录温度变化的最高值 （2） ①. 3.2 ②. -53.504 （3） ①. 偏大 ②. 醋酸是弱酸，在水中电离会吸热，导致放出的热量偏小，由于△H是负值，测得的△H偏大 【解析】 【分析】在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时释放的热量，即中和热。用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，将盐酸和氢氧化钠溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖并搅拌，记录温度变化的最高值，算出反应前后溶液温度的差值ΔT，利用公式 Q=cmΔT计算放出的热量，以此解答。 【小问1详解】 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；温度计的正确使用方法是：用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液倒入烧杯，插入温度计，记录此时溶液温度，将盐酸和氢氧化钠溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖并搅拌，记录温度变化的最高值。 【小问2详解】 ①实验1的温差为28.3℃-=3.2℃，实验2的温差为28.1℃-=3.2℃，实验3的温差为28.8℃-=3.2℃，平均温度差△T=3.2℃； ②混合溶液的质量为100mL×1g·mL-1=100g，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液反应生成0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol水，放出的热量为4.18×100g×3.2J=1337.6J，生成1molH2O时放出能量，则反应热△H=-53.504kJ·mol-1。 【小问3详解】 醋酸是弱酸，在水中电离会吸热，若用0.50mol·L-1醋酸代替盐酸重复实验，会导致放出的热量偏小，由于△H是负值，测得的△H偏大。 16. 根据盖斯定律计算下列问题： （1）已知： ① ② 求反应的△H=_______kJ·mol-1。 （2）已知乙硼烷(B2H6)燃烧反应：0.3molB2H6(g)在O2中燃烧生成B2O3(s)和H2O(l)，放出649.5kJ热量。 ①写出1molB2H6完全燃烧的热化学方程式：_______。 ②若H2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44kJ·mol-1，则1molB2H6燃烧生成B2O3(s)和H2O(g)的△H=_______kJ·mol-1。 【答案】（1）919 （2） ①. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)ΔH=-2165kJ·mol-1 ②. -2033 【解析】 【小问1详解】 已知：①，②，根据盖斯定律将热化学方程式②-①，整理可得热化学方程式； 【小问2详解】 乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，0.3mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ能量，则1mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ×=2165kJ能量，因此该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)ΔH=-2165kJ·mol-1；已知：③B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)ΔH3=-2165kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)的=+44kJ·mol-1，根据盖斯定律将热化学方程式③+3×④，得B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)，。 17. 在容积为1.00 L的恒容密闭容器中，通入0.100 mol N2O4，发生反应 △H>0，测得不同温度下c(N2O4) 随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1时 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2时 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1时，0~40 s内(NO2)=_______mol·L-1·s-1。 （2）T1时平衡常数K1=_______，T2时平衡常数K2=_______。 （3）比较T1和T2的大小：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）0.0025 （2） ①. 0.20 ②. 0.65 （3）< 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，T1时，0~40s内N2O4浓度由0.100 mol/L减少到0.050 mol/L，结合反应方程式可知，NO2的浓度由0 mol/L增加到0.100 mol/L，故(NO2)===0.0025 mol·L-1·s-1； 【小问2详解】 由题干表中数据可知，T1时达到平衡时N2O4浓度为0.050 mol/L，结合反应方程式可知，NO2浓度为0.100 mol/L，平衡常数K1===0.20；T2时达到平衡时N2O4浓度为0.030 mol/L，结合反应方程式可知，NO2浓度为0.140 mol/L，平衡常数K2==≈0.65； 【小问3详解】 由(2)小问分析可知，K(T1)<K(T2)，结合反应 △H>0可知，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，即T1<T2；或者从表中数据可知0~20 s内T1温度下的反应速率比T2温度下的小，升高温度反应速率加快，即T1<T2。 18. 根据下列原电池相关问题作答： （1）将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计为原电池，选用石墨为电极，电解质溶液分别为FeCl3溶液(甲池)和KI溶液(乙池)，盐桥含KCl。 ①乙池石墨电极为_______极(填“正”或“负”)电极反应为_______。 ②平衡时，若向甲池加入FeCl2固体，此时乙池石墨电极的反应为_______。 （2）一种微生物燃料电池(MFC)可处理含Cu2+废水，M极为有机物(如葡萄糖)氧化极，N极为Cu2+还原极。 ①N极的电极反应为_______。 ②电子的移动方向为_______；电解质溶液中阴离子向_______极移动。 【答案】（1） ①. 负 ②. 2I--2e-=I2 ③. I2+2e-=2I- （2） ①. ②. 从M极流出，经导线，流向N极 ③. M极 【解析】 【分析】反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，为负极，电极反应式为：2I--2e-=I2，甲中Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；该装置为微生物燃料电池，根据题意可知，通葡萄糖的一极为负极，即M为负极，N为正极，据此分析； 【小问1详解】 ①根据分析可知，乙为负极，电极反应式为：2I--2e-=I2； ②反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则乙池石墨为正极，发生还原反应，电极的反应为I2+2e-=2I-； 【小问2详解】 ①根据分析可知，N为正极，电极反应为； ②根据原电池工作原理，电子从M（负）极流出，经导线，流向N（正）极；电解质溶液中阴离子向M（负）极移动。 19. 丙烷(C3H8)氧化脱氢(ODHP)是一种极具前景的丙烯(C3H6)制备技术，主要反应如下： 。回答下列问题： （1）其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是_______(填标号)。 A．4%Ni@BOx/BN B．2%B/SiO2 C．2%B/BN D．BN ②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。 ③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是_______。 ④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成CO、CO2等物质，此过程_______(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的Ni@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应： △H>0中展现出高选择性和高稳定性。 ①已知： 物质 丙烷(C3H8) 丙烯(C3H6) 氢气 燃烧热/(kJ·mol-1) 则丙烷脱氢反应的△H=_______kJ·mol-1(用、、表示)。 ②从热力学角度考虑，_______有利于C3H6的生成(写出两点)。 【答案】（1） ①. A ②. 在一定时间内发生丙烷的转化，反应可能未达平衡，升温使反应速率提高，在一定时间内的转化率提高 ③. 在同样的反应时间内，温度高于500摄氏度，反应已到达平衡，而反应焓变小于零，为放热反应，升温使反应逆向移动，转化率降低 ④. 释放 （2） ①. ②. 升温、减压（及时移除H2） 【解析】 【小问1详解】 ①由图得温度为480℃时4%Ni@BOx/BN催化转化率最高；②图中均为在一定时间内发生丙烷的转化，所以可能反应未达平衡，升温使反应速率提高，在一定时间内的转化率提高；③在同样的反应时间内，温度高于500℃，可能反应已到达平衡，而反应焓变小于零，为放热反应，升温使反应逆向移动，转化率降低；④过度氧化反应实质为丙烷的燃烧反应，此过程释放热量。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律：，由反应得，升温有利于反应正向进行；正向反应时分子数增加，所以减压有利于反应正向进行；及时移除H2减少了生成物浓度，也可使反应正向进行，有利于丙烯生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省洋浦中学 2025-2026学年第一学期开学作业检测高二年级化学试题 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B. C(g)＋O2(g)=CO(g）ΔH＝+393.5 kJ·mol－1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 3. 关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　) A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1 C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体压强不再变化 B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C. 单位时间内生成1molX的同时生成2molY D. 容器内混合气体的密度不再变化 5. 燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A. 燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B. 含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热 C. 实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D. 燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍 6. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 7. 下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强 B. 向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去 C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. 用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl 8. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是 A. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B. 生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C. 当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 198 360 498 x 白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应 ，则x的值为 A. 433 B. 585 C. 612 D. 726 10. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. H2的燃烧热 B. 反应的 C. 反应的 D. 1molCH4和1molH2混合气体完全燃烧，放出的热量可能为1175.8kJ 11. 某小组研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，X的浓度随时间变化如下表(温度：T1<T2)： 实验序号 温度 初始c(X)/(mol·L-1) 10min时c(X)/(mol·L-1) ① T1 1.00 0.80 ② T1 1.20 0.96 ③ T1 1.00 0.60 ④ T2 1.00 0.50 下列说法错误的是 A. 比较①②：增大反应物浓度，反应速率增大 B. 比较①④：升高温度，反应速率增大 C. 实验③可能使用了催化剂 D. 0~10min内实验④的v(Y)=0.017mol·L-1·min-1 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 ，平衡时有关数据如下： 时间/s 0 20 40 60 0.100 0.070 0.050 0.050 0 0.060 0.100 0.100 下列说法正确的是 A. 该温度下平衡常数K=0.2 B. 20~40s内v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1 C. 升高温度，平衡常数K减小 D. 加入惰性气体Ar，平衡正向移动 13. 一种锂-海水电池结构如图(Li为负极，N为正极，隔膜为玻璃陶瓷)，下列说法错误的是 A. 海水可作为电解质溶液 B. 正极反应仅为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 玻璃陶瓷可传导Li+且防止海水与Li直接反应 D. 该电池属于一次电池 14. 某可逆反应体系的能量随反应过程的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. 使用催化剂可以改变活化能的大小，从而改变反应速率 C. E2为逆反应的活化能 D. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故一定可设计成原电池 第Ⅱ卷(共60分) 15. 某小组用如图装置测定中和反应反应热(实验药品：50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液)。 （1）实验装置中缺少的仪器是_______；温度计的正确使用方法是_______。 （2）实验数据如下(溶液密度近似1g·mL-1，比热容c=4.18J·g-1·℃-1)： 实验序号 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 混合液最高温度/℃ 1 25.0 25.2 28.3 2 24.8 25.0 28.1 3 25.5 25.7 28.8 ①计算平均温度差△T=_______℃。 ②计算生成1molH2O时的反应热△H=_______kJ·mol-1。 （3）若用0.50mol·L-1醋酸代替盐酸重复实验，测得的△H_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。 16. 根据盖斯定律计算下列问题： （1）已知： ① ② 求反应的△H=_______kJ·mol-1。 （2）已知乙硼烷(B2H6)燃烧反应：0.3molB2H6(g)在O2中燃烧生成B2O3(s)和H2O(l)，放出649.5kJ热量。 ①写出1molB2H6完全燃烧的热化学方程式：_______。 ②若H2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44kJ·mol-1，则1molB2H6燃烧生成B2O3(s)和H2O(g)的△H=_______kJ·mol-1。 17. 在容积为1.00 L的恒容密闭容器中，通入0.100 mol N2O4，发生反应 △H>0，测得不同温度下c(N2O4) 随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1时 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2时 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 （1）T1时，0~40 s内(NO2)=_______mol·L-1·s-1。 （2）T1时平衡常数K1=_______，T2时平衡常数K2=_______。 （3）比较T1和T2的大小：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。 18. 根据下列原电池相关问题作答： （1）将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计为原电池，选用石墨为电极，电解质溶液分别为FeCl3溶液(甲池)和KI溶液(乙池)，盐桥含KCl。 ①乙池石墨电极为_______极(填“正”或“负”)电极反应为_______。 ②平衡时，若向甲池加入FeCl2固体，此时乙池石墨电极的反应为_______。 （2）一种微生物燃料电池(MFC)可处理含Cu2+废水，M极为有机物(如葡萄糖)氧化极，N极为Cu2+还原极。 ①N极的电极反应为_______。 ②电子的移动方向为_______；电解质溶液中阴离子向_______极移动。 19. 丙烷(C3H8)氧化脱氢(ODHP)是一种极具前景的丙烯(C3H6)制备技术，主要反应如下： 。回答下列问题： （1）其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是_______(填标号)。 A．4%Ni@BOx/BN B．2%B/SiO2 C．2%B/BN D．BN ②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。 ③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是_______。 ④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成CO、CO2等物质，此过程_______(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的Ni@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应： △H>0中展现出高选择性和高稳定性。 ①已知： 物质 丙烷(C3H8) 丙烯(C3H6) 氢气 燃烧热/(kJ·mol-1) 则丙烷脱氢反应的△H=_______kJ·mol-1(用、、表示)。 ②从热力学角度考虑，_______有利于C3H6的生成(写出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $