精品解析：海南乐东黎族自治县华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题 2024-2025学年高二第二学期摸底化学试卷

华二黄中2024-2025学年第二学期摸底考试 高二年级化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A. 作补血剂时可与维生素C同时服用 B. 长期服用治疗胃酸过多 C. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物等进行检测和分析 D. 常作为红色涂料 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C有还原性可抑制Fe2+被氧化，所以可与维生素C同时服用，故A不符合题意； B．治疗胃酸过多可以服用碳酸氢钠，但不能长期服用，故B符合题意； C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物等进行检测和分析，C不符合题意； D．为红棕色固体，常作为红色涂料，D不符合题意； 答案为：B。 2. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化 【答案】D 【解析】 【详解】由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化，不可能是sp4杂化； 答案选D。 3. 某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　) A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族 C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族 【答案】D 【解析】 【详解】该元素为主族元素，元素周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数，该元素的原子有3个电子层、最外层电子数为6，所以该元素在第三周期第ⅥA族，故选D。 4. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间结构也相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于，中心原子Be的价层电子对数，采取sp杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，对于，中心原子C的价层电子对数，采取sp杂化，无孤电子对，空间结构为直线形。二者中心原子杂化轨道类型相同，空间结构也相同，A正确； B．对于，中心原子O的价层电子对数，采取杂化，有2对孤电子对，空间结构为V形，对于，中心原子S的价层电子对数，采取杂化，有1对孤电子对，空间结构为V形。二者中心原子杂化轨道类型不同，B错误； C．对于，中心原子B的价层电子对数，采取杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，对于，中心原子N的价层电子对数，采取杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形。二者中心原子杂化轨道类型和空间结构都不同，C错误； D．对于，中心原子Si的价层电子对数，采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，对于，中心原子S的价层电子对数，采杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形。二者中心原子杂化轨道类型和空间结构都不同，D错误； 故选A。 5. 下列物质中，只含有共价键的化合物是 A. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2是只含共价键的单质，A不合题意； B．MgCl2是只含离子键的化合物，B不合题意； C．CO2是只含共价键的化合物，C符合题意； D．NaOH是既有共价键又有离子键的化合物，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列元素中，非金属性最强的是 A. 碳 B. 氮 C. 氧 D. 氟 【答案】D 【解析】 【详解】对于主族元素，同周期从左到右，故非金属性：F>O>N>C，则非金属性最强的是氟； 故选：D。 7. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是 A. CH4和H2O B. CO2和HCl C. NH3和H2S D. HCN和BF3 【答案】C 【解析】 【详解】CH4是由极性键构成的非极性分子，H2S是由极性键构成的极性分子，BF3是由极性键构成的非极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子。 8. 已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是 A. O3在水中的溶解度和O2一样 B. O3在水中的溶解度比O2小 C. O3在水中的溶解度比O2要大 D. 没办法比较 【答案】C 【解析】 【详解】O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大，故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 C. 若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O D. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 2SO2+O22SO3反应可逆， SO2和O2不可能全部转化为SO3，故A错误； B.反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但反应速率不为零，反应没有停止，故B错误； C. 2SO2+O22SO3反应可逆，若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2、O2、SO3中都出现18O，故C正确； D. 升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，降低温度随平衡正向移动，但反应速率慢，所以在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确； 选CD。 10. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HF>H2O>NH3 C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D. 还原性：HI>HBr>HCl>HF 【答案】BD 【解析】 【详解】A．P、S、Cl为同周期元素，非金属性Cl>S>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性>>，A错误； B．同一周期主族元素从左到右元素非金属性依次递增，氢化物稳定性依次增大，同一主族从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物稳定性也依次减弱，所以氢化物的稳定性：HF＞＞，B正确； C．同一周期主族元素从左到右元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则碱性：NaOH＞＞，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，相应单质的氧化性依次减弱，相应离子的还原性依次增强，则还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正确； 故选BD。 11. 下列描述中正确的是 A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO 的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2都是极性分子 D. SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确； B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确； C．NH3是三角锥形，NH3、CO 分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线型结构、分子内正负电荷中心重叠，是非极性分子，C不正确； D．SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化，D正确； 答案选D。 12. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确； B．T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确； D．催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误； 故答案为：D。 13. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. Ca：1s22s22p63s23p6 B. F-：1s22s22p6 C. P：最外层电子排布图为 D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca核外电子数为20，电子排布式为，A错误； B．核外电子数为10，电子排布式为，B正确； C．P核外电子数为15，最外层电子排布式为，故其最外层电子排布图为，C错误； D．Cr核外电子数为24，电子排布式为，D错误； 故答案为B。 14. 下列各组元素性质递变情况正确的是 A. B、C、N、O、F原子半径依次增大 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次减小 C. Li、Be、B最外层电子数依次升高 D. CH4、NH3、H2O、HF热稳定性依次增强 【答案】CD 【解析】 【详解】A．B、C、N、O、F是同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的原子半径依次减小，A错误； B．一般情况下元素的最高正化合价与元素原子最外层电子数式相同。同一周期元素，随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增加。P、S、Cl元素原子最外层电子数分别是5、6、7，所以P、S、Cl最高正化合价依次是+5、+6、+7，则元素的最高正化合价依次增大，B错误； C．Li、Be、B是同一周期元素，随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数依次升高，C正确； D．C、N、O、F是同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，元素的简单氢化物的稳定性也逐渐增强，所以CH4、NH3、H2O、HF热稳定性依次增强，D正确； 故合理选项是CD。 三、非选择题(本大题有4小题，共60分) 15. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。 （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。 （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。 （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。 【答案】 ①. ②. 离子 ③. CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ ④. 第二周期IIIA族 ⑤. H3BO3 ⑥. －3 【解析】 【分析】X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。 【详解】(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为； (2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑； (3)Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3； (4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。 16. 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。 （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。 （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。 【答案】 ①. H2SO4 ②. SiO2 ③. 将Fe2＋氧化为Fe3＋ ④. 调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去 ⑤. 取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全 ⑥. 防止MgSO4·7H2O结晶析出 【解析】 【详解】（1）流程制备的是MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2；（2）硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化镁的作用是调节pH，使Al3＋和Fe3＋以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3＋和Al3＋；（3）除杂是除去的Fe3＋和Al3＋，因此验证Fe3＋就行，方法是取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止MgSO4·7H2O结晶析出。 17. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 (1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。 (2)反应前A的物质的量浓度是_______________。 (3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。 (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。 A．v(B)=2v(C) B．容器内压强不再发生变化 C．容器内气体密度不再发生变化 D．A的体积分数不再变化 E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D 【答案】 ①. 0.04mol·(L·s)-1 ②. 1.5mol/L ③. 减小 ④. 增大 ⑤. 增大 ⑥. D 【解析】 【分析】(1)根据v=计算C的反应速率； (2)根据方程式3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，计算反应前A的物质的量浓度； (3)根据外界条件对反应速率的影响分析生成D的速率的变化； (4)根据化学平衡的特征分析判断。 【详解】(1)v(C)===0.04mol/(L•s)，故答案为：0.04mol/(L•s)； (2)根据方程式3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度是=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L； (3)①降低温度，反应速率减慢，生成D的速率减小；②增大A的浓度，反应速率增大，生成D的速率增大；③增大压强，反应速率增大，生成D的速率增大，故答案为：减小；增大；增大； (4)A．v(B)=2v(C)不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故A错误； B．反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，压强不再发生变化，不能判断是平衡状态，故B错误； C．容器内气体的质量不变，气体的体积不变，密度始终不变，密度不再发生变化，不能判断是平衡状态，故C错误； D．A的体积分数不再变化，说明A的物质的量不变，则能够说明达到了平衡状态，故D正确；E．相同时间内消耗nmol的B的同时一定生成2nmol的D，不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故E错误； 故答案为：D。 【点睛】本题的易错点为(4)，要注意化学平衡的特征的理解和应用，根据速率判断时，要注意v正=v逆的理解。 18. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图(a)所示，该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有_______，碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。 ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______； ②H2S的熔点为-85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是_______。 （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_______g•cm﹣3。 【答案】（1） ①. 混合晶体 ②. σ键、π键 ③. sp2 （2） ①. 4 ②. 正四面体 ③. 非极性； （3） ①. SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高 ②. H2O分子间极易形成氢键，而H2S分子间只存在较弱的范德华力 （4） ①. K3C60 ②. 2.0 【解析】 【小问1详解】 碳的一种单质的结构如图（a）所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键； 【小问2详解】 SiCl4分子的中心原子为Si，形成4个σ键，价层电子对数为4，具有正四面体结构，属于非极性分子； 【小问3详解】 ①四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高； ②H2S的熔点为-85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是H2O分子间极易形成氢键，而H2S分子间只存在较弱的范德华力； 【小问4详解】 K位于棱和体心，晶胞中K原子占据了晶胞中所有的四面体空隙（8个）和八面体空隙（个），故晶胞中K原子总数为，C60位于顶点和面心，个数为=4，化学式为K3C60，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为1.4nm=1.4×10-7cm，则体积为(1.4×10-7)3cm3，所以密度为=2.0g•cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华二黄中2024-2025学年第二学期摸底考试 高二年级化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名。准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A. 作补血剂时可与维生素C同时服用 B. 长期服用治疗胃酸过多 C. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物等进行检测和分析 D. 常作为红色涂料 2. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化 3. 某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　) A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族 C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族 4. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间结构也相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 5. 下列物质中，只含有共价键的化合物是 A. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. NaOH 6. 下列元素中，非金属性最强的是 A. 碳 B. 氮 C. 氧 D. 氟 7. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是 A. CH4和H2O B. CO2和HCl C. NH3和H2S D. HCN和BF3 8. 已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是 A. O3在水中的溶解度和O2一样 B. O3在水中的溶解度比O2小 C. O3在水中的溶解度比O2要大 D. 没办法比较 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 C. 若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O D. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 10. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HF>H2O>NH3 C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D. 还原性：HI>HBr>HCl>HF 11. 下列描述中正确的是 A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO 的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2都是极性分子 D. SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化 12. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 13. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. Ca：1s22s22p63s23p6 B. F-：1s22s22p6 C. P：最外层电子排布图为 D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 14. 下列各组元素性质递变情况正确的是 A. B、C、N、O、F原子半径依次增大 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次减小 C. Li、Be、B最外层电子数依次升高 D. CH4、NH3、H2O、HF热稳定性依次增强 三、非选择题(本大题有4小题，共60分) 15. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。 （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。 （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。 （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。 16. 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。 （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。 （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。 17. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 (1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。 (2)反应前A的物质的量浓度是_______________。 (3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。 (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。 A．v(B)=2v(C) B．容器内压强不再发生变化 C．容器内气体密度不再发生变化 D．A的体积分数不再变化 E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D 18. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图(a)所示，该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有_______，碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。 ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______； ②H2S的熔点为-85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是_______。 （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_______g•cm﹣3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $