精品解析：广东省广州市黄广高中2025-2026学年高一上学期第1次月考化学复习试卷

黄广高中2025-2026学年上学期高一年级第1次月考 化学复习试卷 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共57分) 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　) A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 3. 下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ） A. 明矾净化水 B. 纯碱除去油污 C. 臭氧用于餐具消毒 D. 食醋清洗水垢 4. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 6. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(　　) A. Na2O＋H2O=2NaOH B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl D. C＋H2O(g)CO＋H2 7. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体比较稳定 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 9. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ） A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 10. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 A. A B. B C. C D. D 12. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. NaCl不是电解质 C. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 13. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C. Ca2++CO=CaCO3↓，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 D. H++OH-=H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 15. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 16. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液： B. 用稀H2SO4溶解鸡蛋壳： C. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHCO3溶液： 19. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 二、填空题 20. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________； ②证明有胶体生成的方法是________________________________； ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_________ (填序号)； A．具有吸附性    B．单个氢氧化铁分子的直径大于 ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______________________________。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为__________________。 21. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： 有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、、、，取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。 （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。 （3）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。 （4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。 22. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸：⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述属于非电解质的是____(填序号，下同)。 （2）属于电解质且能导电的是_____。 （3）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。 （4）将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________________________。 （5）KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________。 23. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O （1）在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_____________________________________。 （3）根据化合价，推测能和下列_______反应(填序号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）已知反应： ① ② ③(未配平) 反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为_______，对于反应③下列说法正确的是_______。 A．反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6 B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C．还原性由强到弱顺序： D．氧化性由强到弱顺序： （5）反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄广高中2025-2026学年上学期高一年级第1次月考 化学复习试卷 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共57分) 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　) A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 【答案】B 【解析】 【详解】A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误； B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确； C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误； D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误； 答案选B。 3. 下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ） A. 明矾净化水 B. 纯碱除去油污 C. 臭氧用于餐具消毒 D. 食醋清洗水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，未发生氧化还原反应，故A错误； B．纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，未发生氧化还原反应，故B错误； C．利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C正确； D．食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸镁、碳酸钙都可反应，未发生氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 4. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误； B．FeCl3能够电离出Fe3+和氯离子，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误； C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和Cl-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误； D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 故选D。 6. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(　　) A. Na2O＋H2O=2NaOH B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl D. C＋H2O(g)CO＋H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中个元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．选项中Na元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但B不符合题意； C．选项中Cl元素的化合价既升高又降低，且水中各元素的化合价没有发生变化，C符合题意； D．选项中C元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但D不符合题意； 故选择C。 7. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体比较稳定 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物， A错误； B．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定， B正确； C．磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，为胶体，不是悬浊液， C错误； D．该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。 答案为B。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 【答案】C 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合； B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合； C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合； D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合； 答案选C。 9. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ） A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。 A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确； B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确； C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误； D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确； 故选C。 10. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中的，不能存在，A不合题意； B．无色透明溶液中不能存在大量的，B不合题意； C．强酸性溶液中的与、、、均不反应，、、、之间也不反应，故能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中的，不能存在，D不合题意； 故选C。 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物中，冰与水的分子式都是H2O，所以二者混在一起仍为纯净物，A错误； B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为蔗糖和水的混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，B正确； C．盐酸是混合物，不是电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 故选B。 【点睛】胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，虽然带有结晶水，但仍为纯净物；冰醋酸是指纯醋酸，并不一定是固态的醋酸，而是指纯醋酸。 12. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. NaCl不是电解质 C. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误； C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误； D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确； 故答案选D。 13. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C. Ca2++CO=CaCO3↓，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 D. H++OH-=H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCO3为难溶物，不能拆开，该反应不能用Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示，离子方程式改写成化学方程式不合理，A错误； B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，B错误； C．反应Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3的离子方程式：，题干的化学方程式中未注明沉淀，C错误； D．2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-= H2O，D正确； 故选D； 15. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 16. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中2个Na作为还原剂，共失去2个电子；作为氧化剂得到这2个电子（O元素从0价变为-1价），图中标注转移4e⁻，电子数目错误，正确的表示为：，A错误； B．该反应是的歧化反应，2个Cl原子从0价得电子变为中的-1价，共得到；另外2个Cl原子从0价失电子变为中的+1价，共失去，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从价降到0价，中氯元素的化合价应从价升高到0价，转移电子是，正确的表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高失去电子，氮化合价降低得到电子，选项中电子转移的箭头方向表示错误，正确的表示为：，D错误； 故选B。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液： B. 用稀H2SO4溶解鸡蛋壳： C. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙和氢氧化钠，石灰乳不拆，反应的离子方程式是，A错误； B．微溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，B错误； C．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故选D。 19. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。 【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确； B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误； D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确； 故选C。 二、填空题 20. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________； ②证明有胶体生成的方法是________________________________； ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_________ (填序号)； A．具有吸附性    B．单个氢氧化铁分子的直径大于 ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______________________________。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为__________________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用一束光照射烧杯中的液体，从垂直于光束的方向观察，若出现一条光亮的通路，则证明有胶体生成 ③. A ④. 先产生红褐色沉淀，继续滴加至硫酸过量，沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （3） ①. 不属于 ②. 分散质粒子的直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 图中a为带胶帽的滴管，用于滴加少量液体，故仪器a为胶头滴管； 【小问2详解】 ①向沸水中滴加氯化铁溶液并继续加热，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。 ②胶体能发生丁达尔效应。用一束光照射烧杯中的液体，从垂直于光束的方向观察，若出现一条光亮的通路，则证明有胶体生成。 A．氢氧化铁胶体具有吸附性，A正确； B．胶体分散质粒子的直径为1～100 nm，胶体粒子是许多氢氧化铁组成的聚集体，不能把该尺度归属于单个氢氧化铁分子，B错误； 故选A； ④加入少量稀硫酸时，电解质使胶体聚沉，形成红褐色沉淀；继续滴加至硫酸过量，氢氧化铁与酸反应，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液； 【小问3详解】 原图标明“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，胶体分散质粒子的直径为1～100 nm。200 nm大于100 nm，因此该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体；不同分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 21. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： 有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、、、，取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。 （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。 （3）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。 （4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。 【答案】（1）CO （2） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ （3） ①. Ba2+ ②. ③. Ba2++ CO=BaCO3 ↓ （4）NO 【解析】 【小问1详解】 ①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则CO离子不能存在； 【小问2详解】 ②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓； 【小问3详解】 ③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Ba2++ CO=BaCO3 ↓； 【小问4详解】 ④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据H+和Mg2+和Ba2+的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子是NO。 22. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸：⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述属于非电解质的是____(填序号，下同)。 （2）属于电解质且能导电的是_____。 （3）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。 （4）将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________________________。 （5）KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________。 【答案】（1）⑤⑧ （2）② （3） （4） （5） 【解析】 【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，物质导电应满足条件：存在自由移动的离子或电子。①Ba(OH)2固体不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；②熔融的KHSO4能导电，属于强电解质；③HNO3不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2不能导电，不能电离，属于非电解质；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体不能导电，不能电离，属于非电解质；⑨FeCl3固体不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；⑩CH3COOH不能导电，溶于水部分电离，属于弱电解质；据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，上述属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 由分析可知，上述属于电解质且导电的是②； 【小问3详解】 KHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离出K+，H+和，电离方程式为； 【小问4详解】 CO2通入足量NaOH溶液中，说明CO2少量，离子方程式为； 【小问5详解】 KHSO4是一种酸式盐，电离出的H+与NaHCO3反应，反应离子方程式为。 23. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O （1）在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_____________________________________。 （3）根据化合价，推测能和下列_______反应(填序号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）已知反应： ① ② ③(未配平) 反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为_______，对于反应③下列说法正确的是_______。 A．反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6 B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C．还原性由强到弱顺序： D．氧化性由强到弱顺序： （5）反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为_________。 【答案】（1） ①. ClO- ②. （2） （3）BC （4） ①. 5 ②. BD （5）5：8 【解析】 【分析】湿法制备高铁酸钾的反应为，在该反应中，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，故为还原剂，具有还原性，为氧化产物；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，得到电子，发生还原反应，故为氧化剂，具有氧化性，为还原产物。 【小问1详解】 在反应中，中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电子，所以是氧化剂；中Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，被氧化，生成的是氧化产物； 【小问2详解】 Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，有3个氯原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：； 【小问3详解】 中Fe元素的化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和，反应；故选BC。 【小问4详解】 在反应① 中，中Cl元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；6个HCl中只有5个HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以当有6个HCl参与反应时，转移的电子数目为5。 A．反应①中是氧化剂，HCl是还原剂，但6个HCl中只有5个HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的个数之比为，并非，A错误； B．结合反应②，通入溶液中先将氧化为，淀粉遇变蓝；再结合反应③，过量的可以继续将生成的氧化为，蓝色就会褪去，因此将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色，B正确； C．根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应②中是还原剂，是还原产物，所以还原性，并非，C错误； D．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，因此氧化性由强到弱顺序：，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 中，得到电子与失去电子相等，则参加反应时只有作还原剂，被氧化的和参加反应的的个数之比为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $