精品解析：广东省肇庆市端州区2025-2026学年高一上学期阶段性教学质量检测化学试题

广东省肇庆市端州区2025年秋季学期高一年级阶段性教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选：D。 2. 化学与生活息息相关。下列分散系属于胶体的是 A. 早餐中的鲜豆浆 B. 生活中的油汤 C. 建筑上的石灰浆 D. 医用生理盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，A符合题意； B．油汤属于油水混合物，B不符合题意； C．石灰浆属于悬浊液，C不符合题意； D．生理盐水属于溶液，D不符合题意； 故选A。 3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 (    ) 选项 A B C D 物质的化学式 NaOH 汽油 KClO3 乙醇 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确； C．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。 D．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4=2H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH电离出Na+和OH-，NaOH的电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误； B.书写电离方程式时应保持电荷守恒，FeCl3的电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B错误； C.带1个单位的负电荷，Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C错误； D.H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，故D正确； 故选D。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 能萃取碘，密度比水小 C 各取浓度约为的双氧水于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热未打磨铝片时，表面的熔点远高于，高熔点的膜包裹住熔化的铝，因此出现熔化不滴落的现象，并不是铝的熔点很高，A错误； B．密度比水大，萃取碘后有机层在下层，应从下口放出有机层，且下层呈紫红色，该选项现象和结论均错误，B错误； C．两组实验只有温度为唯一变量，热水浴的试管中气泡产生速率更快，可说明升温可加快反应速率，实验操作、现象和结论均正确，C正确； D．玻璃棒自身含有钠元素，会干扰焰色试验的结果，无法确定样品中一定含有钠元素，D错误； 故选C。 6. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，图示操作符合要求，A正确； B．蒸馏制蒸馏水时，冷凝管的冷凝水应“下进上出”才能保证充分冷凝，图示冷凝水为上进下出，冷凝效果差，B错误； C．水和酒精互溶，混合后溶液不分层，无法用分液的方法分离，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，图示将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热导致液体暴沸飞溅，操作错误，D错误； 故选A。 7. 分类法是科学研究的重要工具之一，下列物质分类符合要求的是 A. 酸：、、 B. 碱性氧化物：、、 C. 非电解质：蔗糖、、 D. 电解质：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，、属于酸，但是氧化物不属于酸，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，、、均符合碱性氧化物的定义，B正确； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖、属于非电解质，但是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、属于电解质，但是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 8. 不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ③①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出的是FeCl3溶液；把FeCl3滴入剩余3种溶液中，生成红棕色沉淀的是NaOH溶液；把氢氧化钠溶液滴入剩余2种溶液中，生成白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，鉴别的先后顺序是②①③④，选B。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 D. CH4+2O2CO2 +2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意； B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意； C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意； D．CH4+2O2CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意； 答案选D。 10. 下列有关阿伏加德罗常数()的说法错误的是 A. 含有的水分子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 标况下，所含的原子数目为 D. 个氯气分子的物质的量是 【答案】C 【解析】 【详解】A．18 g 的物质的量为，含有的水分子数目为，A正确； B．1个分子含有3个原子，0.5 mol 含有的原子物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，原子数目远大于，C错误； D．个氯气分子的物质的量为，D正确； 故选C。 11. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子的物质的量之比为3:4 C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确； B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确； C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误； D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。 故选：C。 12. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 13. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A ______ 加热升华 B NaOH溶液 洗气 C 水 乙醇 萃取分液 D 稀硫酸 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．I2易溶于CCl4，二者沸点相差较大，可采取蒸馏分离，A错误； B．NaOH能吸收CO2，应该用饱和NaHCO3洗气，B错误； C．乙醇可溶于水，不能做萃取剂，应该用CCl4、苯等难溶于水的有机溶剂做萃取剂，C错误； D．Cu不与稀硫酸反应，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，过滤洗涤后可得到Cu，D正确； 故选D。 14. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02 【答案】B 【解析】 【详解】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧尿素；⑨；⑩淀粉(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有______，属于电解质的有______。 （3）请写出⑥在水中电离的方程式______________________________。 （4）⑩淀粉溶液所属分散系为______，若溶液与淀粉溶液混合，可采用______方法分离。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤⑥ ⑥. ⑧⑩ （2） ①. ① ②. ②④⑤⑥⑦ （3） （4） ①. 胶体 ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 根据各类物质定义判断：单质由同种元素组成的纯净物，仅①符合；酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，仅③符合；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，仅②符合；碱是电离时阴离子全部为氢氧根的化合物，仅④符合；盐由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成，⑤、⑥符合；有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外），⑧尿素、⑩淀粉符合。 【小问2详解】 常温下导电需要存在自由移动的带电粒子：仅①为金属，有自由电子可导电，其余固体电解质无自由移动离子、纯为共价化合物无自由离子，均不导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，活泼金属氧化物、碱、盐、酸都属于电解质，故②、④、⑤、⑥、⑦为电解质。 【小问3详解】 是强电解质，在水中完全电离为铵根和氯离子，故电离方程式为。 【小问4详解】 淀粉分子直径为1~100nm，对应分散系为胶体；溶液溶质粒子可透过半透膜，胶体粒子不能，因此用渗析法分离二者。 16. 的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： （1）的摩尔质量是______。 （2）中所含原子的物质的量为______。 （3）______g的氢气中所含氢原子的数目与相同。 （4）的分子数为______个，标况下该的体积为______L。 （5）标况下，一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，其体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为______，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为______，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是______g。 【答案】（1） 32 （2） 6 （3） 4 （4） 2NA（或1.204） 44.8 （5） ①. 40 ②. 1：3 ③. 30 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为。 【小问2详解】 1个分子含3个原子，2 mol 的原子总物质的量为。 【小问3详解】 1 mol 含4 mol H原子，为双原子分子，含4 mol H原子需要的物质的量为，对应质量为。 【小问4详解】 摩尔质量为，88 g物质的量为，分子数为；标况下气体摩尔体积为，体积为。 【小问5详解】 混合气体总物质的量为，平均摩尔质量为总质量除以总物质的量，即；设物质的量为，为，列方程、，解得、，二者物质的量之比为；与澄清石灰水反应生成，，沉淀质量为。 17. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知，中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：(过量)。回答下列问题： （4）上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （5）已知是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：___________________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）c （3）C （4） ①. 不属于 ②. 一 （5） 或 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 明胶水溶液为胶体，溶液为溶液。 a．溶液是稳定分散系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，均可透过滤纸，c正确； 故选c。 【小问3详解】 提纯胶体需用渗析法。 A．A为蒸发装置，用于分离可溶性固体与液体，A不符合题意； B．B为过滤装置，用于分离难溶固体与液体，B不符合题意； C．C为渗析装置，可让小分子、离子透过半透膜，胶体分散质留在半透膜内，实现胶体提纯，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 该反应中所有元素化合价均无变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应；过量与反应仅生成一种正盐，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸。 【小问5详解】 是三元弱酸，书写离子方程式时不能拆写，与足量完全中和生成和，故方程式为或。 18. Ⅰ．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下： 请回答： （1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出，属于的物质类别是______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 ②匀速缓慢通入气体的目的是__________________________。 （2）在催化剂作用下被氧化为，写出该反应的化学方程式___________________。 （3）制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥，制得晶体。 Ⅱ．已知：木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应为。某化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究。 探究一：检验产物的成分 提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？ 查阅资料：氧化亚铜()为红色固体，。 猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有。 （4）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：________________，说明暗红色固体含有。 探究二：测定产物中的含量 原理：，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。 （5）装置b的作用是_____________；若不加装置b，实验结果会偏______(填“大”或“小”)。 （6）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是______(填序号)。 ①打开，关闭；②检查装置的气密性；③连接仪器；④关闭，打开，通氢气一段时间 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 使被充分吸收（或提高的吸收率） （2） （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4） 固体部分溶解，溶液变为蓝色 （5） ①. 干燥氢气（或吸收氢气中的水分） ②. 大 （6） ③②④① 【解析】 【分析】Ⅰ．工业烟气脱硫并制备硫酸镁晶体的工艺流程，涉及酸性氧化物的性质、反应速率与吸收率的控制、化学方程式的书写以及晶体制备的基本操作。 Ⅱ．本实验探究木炭还原氧化铜的产物成分。装置a中制备氢气，将装置中的水和二氧化碳排干净，b中浓硫酸干燥氢气，c中氢气与实验得到的产物反应，氢气与Cu2O可以发生氧化还原反应生成铜和水，装置d中碱石灰测定生成水的质量，从而可以计算产物中Cu2O的含量，装置e的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入d装置而干扰实验。 【小问1详解】 ①能与碱或碱性氧化物反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义； ②匀速缓慢通入气体，可以增加气体与浆料的接触时间，使反应更充分，从而提高的吸收率。 【小问2详解】 在催化剂作用下，亚硫酸镁被氧气氧化为硫酸镁，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 从溶液中制取带有结晶水的晶体，一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 【小问4详解】 根据查阅资料可知，与稀硫酸反应生成铜（红色固体）、硫酸铜（蓝色溶液）和水。暗红色固体中本身含有铜，加入稀硫酸后，发生反应，故观察到的现象为固体部分溶解，无色溶液变为蓝色。 【小问5详解】 装置a中制取的氢气中含有水蒸气，装置b中盛有浓硫酸，其作用是干燥氢气，防止氢气带入的水蒸气被装置d吸收。若不加装置b，装置d吸收的水的质量将偏大，导致计算出的质量偏大，实验结果偏大。 【小问6详解】 氢气是可燃性气体，加热前需排尽装置内的空气以防爆炸。正确的操作顺序为：先连接仪器，然后检查装置的气密性，接着关闭，打开，通氢气一段时间以排尽装置内的空气，最后打开，关闭，使氢气进入后续装置并点燃酒精灯。故正确顺序为③②④①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省肇庆市端州区2025年秋季学期高一年级阶段性教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 蒸馏 2. 化学与生活息息相关。下列分散系属于胶体的是 A. 早餐中的鲜豆浆 B. 生活中的油汤 C. 建筑上的石灰浆 D. 医用生理盐水 3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 (    ) 选项 A B C D 物质的化学式 NaOH 汽油 KClO3 乙醇 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4=2H++ 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 能萃取碘，密度比水小 C 各取浓度约为的双氧水于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 分类法是科学研究的重要工具之一，下列物质分类符合要求的是 A. 酸：、、 B. 碱性氧化物：、、 C. 非电解质：蔗糖、、 D. 电解质：、、 8. 不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ③①②④ 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 D. CH4+2O2CO2 +2H2O 10. 下列有关阿伏加德罗常数()的说法错误的是 A. 含有的水分子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 标况下，所含的原子数目为 D. 个氯气分子的物质的量是 11. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子的物质的量之比为3:4 C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16 12. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A ______ 加热升华 B NaOH溶液 洗气 C 水 乙醇 萃取分液 D 稀硫酸 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 14. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧尿素；⑨；⑩淀粉(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有______，属于电解质的有______。 （3）请写出⑥在水中电离的方程式______________________________。 （4）⑩淀粉溶液所属分散系为______，若溶液与淀粉溶液混合，可采用______方法分离。 16. 的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： （1）的摩尔质量是______。 （2）中所含原子的物质的量为______。 （3）______g的氢气中所含氢原子的数目与相同。 （4）的分子数为______个，标况下该的体积为______L。 （5）标况下，一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，其体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为______，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为______，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是______g。 17. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知，中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：(过量)。回答下列问题： （4）上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （5）已知是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的方程式：___________________。 18. Ⅰ．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下： 请回答： （1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出，属于的物质类别是______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 ②匀速缓慢通入气体的目的是__________________________。 （2）在催化剂作用下被氧化为，写出该反应的化学方程式___________________。 （3）制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥，制得晶体。 Ⅱ．已知：木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应为。某化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究。 探究一：检验产物的成分 提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？ 查阅资料：氧化亚铜()为红色固体，。 猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有。 （4）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：________________，说明暗红色固体含有。 探究二：测定产物中的含量 原理：，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。 （5）装置b的作用是_____________；若不加装置b，实验结果会偏______(填“大”或“小”)。 （6）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是______(填序号)。 ①打开，关闭；②检查装置的气密性；③连接仪器；④关闭，打开，通氢气一段时间 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $