精品解析：黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试题

宾县一中2024级高一上学期第三次月考 化学试卷 2024.12.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题(共15道题，每题3分，共45分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢化钠()中的化合价：-1 B. 与互为同位素 C. 氯离子的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此的化合价为-1，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，与是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．氯离子是氯原子得到1个电子形成的，核外电子数为18，最外层电子数应为8，正确的结构示意图为，C错误； D．是强电解质，次氯酸根为原子团不能拆分，电离方程式应为，D错误； 故选A。 2. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ts的最外层电子数是7，又因为主族序数=最外层电子数，且118号元素为第七周期的最后一个元素，则Ts是第七周期第VIIA族元素，故A正确； B．同主族元素，从上往下非金属逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故B正确； C．同位素原子有相同的质子数，而原子的电子数=质子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故C正确； D．质量数=质子数+中子数，中子数为176的Ts质量数为176+117=293，其核素符号是，故D错误； 故选D。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 4. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确； B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确； C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误； D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确； 故选C。 5. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，A项不符合题意； B．通过一步反应无法转化为，B项符合题意； C．与反应可以生成和，C项不符合题意； D．与可以反应生成和，D项不符合题意； 故选B。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，与反应生成和，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器 B. 一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料 C. 钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属新型合金 D. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 【答案】A 【解析】 【详解】A﹒青铜器是铜锡合金，不是铜锌合金，该表述错误，符合题意； B﹒铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的优良性能，适合制造汽车发动机配件，B正确，不符合题意； C﹒钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于新型功能合金，C正确，不符合题意； D﹒储氢合金可以大量吸收，并与结合形成金属氢化物，是常用的储氢材料，D正确，不符合题意； 所以选A。 9. 将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是 A. “铁肥”易被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”是否发生变质 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 的摩尔质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确； B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误； C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确； D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确； 故选B。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。当关闭B阀时，气体先通过D装置再到达C处，C处的红布条看不到明显现象，说明D装置能吸收氯气或干燥氯气。 ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，不符合题意； ②NaOH溶液能与氯气反应（），将氯气吸收，符合题意； ③H2O不能完全吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意 ； ④浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，干燥后的氯气不具有漂白性，符合题意； 故D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸； 答案选C。 11. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 12. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误； B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误； C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确； D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误； 故选C。 13. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒仅用于量取液体，不能作为稀释浓硫酸的容器，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，操作错误，A不符合题意； B．加热固体时试管口应略向下倾斜，避免反应生成的冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，B不符合题意； C．还原性强，易被空气中的氧化变质，滴加NaOH溶液的胶头滴管应伸入液面以下滴加，该装置未隔绝空气，无法得到纯净的，操作错误，C不符合题意； D．氢气密度远小于空气，使用该装置收集时从短管通入氢气，空气从长管排出，可收集到氢气，操作正确且能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是 A. 反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B. Y与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 C. Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D. Z的某种氧化物可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【分析】W为地壳中含量最多的元素，故W是；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的不同周期元素，因此X、Y、Z为第三周期元素；X最外层只有1个电子，故X是；Y与W同主族，故Y是；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z是。 【详解】A．常温下与反应生成，加热条件下反应生成，反应条件不同生成物不同，A正确； B．与形成的化合物为、等，阴阳离子分别为与、与，阴阳离子个数比均为1:2，B错误； C．与形成的、均能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．的氧化物具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确； 故选B。 15. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 D. “还原1”时反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】酸性含铬废水中加入Na2S2O5固体、少量H2SO4，被还原为Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，发生反应，生成Cr(OH)3和CO2等；过滤后，将滤渣洗涤、煅烧得Cr2O3。 【详解】A．“过滤”时需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌，A项错误； B．煅烧时发生反应，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，B项错误； C．和中S的化合价相同，还原等量的，消耗与的物质的量之比应为1∶2，C项错误； D．用还原，依据得失电子守恒，二者的物质的量关系应为3——2，再利用电荷守恒和质量守恒，可得出转化为的离子方程式为，D项正确； 故选D。 二、填空题(4道题，共55分) 16. 高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题： （1）为检测中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 ①步骤I中的A是________。 ②步骤II的操作名称为________。 （2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取，设计如下流程： ①铝元素在元素周期表的位置为________。 ②有关铁的氧化物的说法错误的是________。 A.是一种红棕色粉末；常用作红色颜料 B.是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C.与盐酸反应，可以生成两种盐 D.转化为，发生的是氧化反应 ③所得酸性溶液中，一定大量存在的阳离子有________(除外)，可能存在的阳离子有________。 ④步骤II中发生反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 过滤 （2） ①. 第三周期第IIIA族 ②. B ③. 和 ④. ⑤. 【解析】 【分析】（1）根据流程图，加入A后会生成沉淀，可知A是碱，如果加入的是氨水，那么生成的碱有、两种，现只得到说明加入的是氢氧化钠溶液，因为会溶于氢氧化钠溶液，通过操作Ⅱ得到溶液，通入过量的生成，灼烧得到； （2）废料中加入过量稀盐酸，转化为可溶性盐酸盐；加入为氧化剂，可将转化为，据此分析解答。 【小问1详解】 ①要分离中的和元素，利用的两性，加入足量强碱如溶液，转化为沉淀，转化为留在溶液中，实现二者分离； ② 步骤II是分离固体沉淀和液体溶液的操作，名称为过滤； 【小问2详解】 ①原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，因此位于第三周期第族； ② A.为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，A正确； B.具有磁性的黑色晶体、俗称磁性氧化铁的是，是无磁性的黑色粉末，B错误； C.可表示为，与盐酸反应生成和两种盐，C正确； D.中为价，中部分为价，化合价升高，发生氧化反应，D正确， 故选B。 ③ 废料中与盐酸反应生成；、与盐酸反应均生成，与盐酸生成的会与反应生成，因此、一定存在；若的量不足，无法将所有还原，则可能存在； ④ 酸性条件下作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 17. 已知物质之间存在如图所示转化关系： 回答下列问题： （1）若C溶液过量，则D溶液的溶质为________(填化学式)。 （2）检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________________。(已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+)。 （3）G溶液不能用铜制容器盛放，理由是________________。 （4）白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为________________。 （5）下列物质不可以通过化合反应制得的是________(填字母)。 a.物质B　　b.物质C　　c.物质F　　d.物质G （6）制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是________________。 （7）检验物质A与水反应的气体产物前应先________________。 【答案】（1）， （2） （3）G溶液[溶液]可以与铜反应 （4） （5）d （6）防止被氧化 （7）检验纯度 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，可知E是，F是；F和硫酸反应得到G为；G和A反应得到B溶液，说明A是Fe单质，B是​；D溶液加稀盐酸、得到焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色的溶液和白色沉淀（H），说明D含和，因此D是，C是KOH。 【小问1详解】 和过量KOH反应，生成沉淀和，KOH过量，因此D溶液溶质为生成的和剩余的； 【小问2详解】 酸性条件下被​氧化为，​被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：； 【小问3详解】 G为，其中的具有较强氧化性，可与铜单质发生氧化还原反应溶解铜，因此不能用铜制容器盛放； 【小问4详解】 白色​在空气中被氧气氧化，结合水生成红褐色的​，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 a.B为，可通过化合反应制得，a不符合题意； b.C为KOH，可通过化合反应制得，b不符合题意； c.F为，可通过化合反应制得，c不符合题意； d.G为，可通过反应制得，也可由和浓硫酸加热反应制得，或通过反应制得，或通过、与稀硫酸发生复分解反应制得等，不可通过化合反应得到，d符合题意； 故选d。 【小问6详解】 单质可以和反应生成，加入过量铁粉能避免溶液中的被空气中的氧气氧化变质； 【小问7详解】 A为Fe，和水蒸气反应生成四氧化三铁和，氢气是可燃性气体，点燃、使用前必须先检验纯度，防止混有空气点燃发生爆炸。 18. 下表列出了9种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 回答下列问题： （1）形成物质种类最多的元素是________(填元素名称)。 （2）A、B两种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)。 （3）F元素最简单氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是________________，所得溶液的________7(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）E、F分别与氢元素组成10个电子的分子的化学式分别为________、________。 （5）G和H的单质的熔点相对较高的是________(填化学式)。 （6）有关元素周期表，下列说法正确的是________。 A. 第一主族的元素都是碱金属元素 B. 最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 C. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素 D. 元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族 【答案】（1）碳 （2） （3） ①. ②. > （4） ①. ②. （5） （6）D 【解析】 【分析】由表中各字母所在的周期和主族可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分别代表钠、钾、镁、铝、碳、氧、氯、溴、氩。 【小问1详解】 E位于第2周期第IVA族，对应碳元素。碳元素能形成种类繁多的化合物，故形成物质种类最多的元素是碳； 【小问2详解】 A、B均位于第IA族，B比A多一个电子层；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 F为氧元素，其最简单氢化物是水；B为钾。钾在常温下与水反应的离子方程式为。反应生成氢氧根离子，所得溶液显碱性，所以溶液的； 【小问4详解】 E为碳元素，1个碳原子与4个氢原子组成的分子共有10个电子，化学式为；F为氧元素，1个氧原子与2个氢原子组成的分子共有10个电子，化学式为； 【小问5详解】 G、H分别为氯、溴，二者的单质均为分子晶体。溴分子的相对分子质量较大，分子间作用力较强，因此熔点较高的是； 【小问6详解】 A．第IA族中的氢元素是非金属元素，不属于碱金属元素，A错误； B．氦元素的最外层有2个电子，但氦位于0族，B错误； C．金属与非金属的分界线附近可找到半导体材料，过渡元素位于周期表中部，C错误； D．第IIIB族包含钪、钇以及镧系和锕系元素，所含元素种类最多，D正确； 故选D。 19. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 （1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。 （2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 （3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。 （4）某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为_____________________ （5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 （6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）、 （3） ①. 10.9 ②. 玻璃棒、胶头滴管 （4）改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切 （5）d （6） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的蒸发结晶； 【小问2详解】 为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，故为、； 【小问3详解】 由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；需要使用100mL的容量瓶配制，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1 L×2mol/L，解得V≈10.9mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、胶头滴管； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故步骤④的操作为定容：改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切； 【小问5详解】 a．需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影响溶液的浓度，错误； b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，溶液浓度偏大，故错误； c．定容时俯视液面，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故错误； d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水使得溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故正确； 故选d； 【小问6详解】 装置A吸收反应生成的二氧化碳气体，增加质量为碳酸钠生成的二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾县一中2024级高一上学期第三次月考 化学试卷 2024.12.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题(共15道题，每题3分，共45分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢化钠()中的化合价：-1 B. 与互为同位素 C. 氯离子的结构示意图： D. 的电离方程式： 2. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 5. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 8. 下列说法不正确的是 A. 我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器 B. 一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料 C. 钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属新型合金 D. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 9. 将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是 A. “铁肥”易被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”是否发生变质 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 的摩尔质量为 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 12. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氢气 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是 A. 反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B. Y与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 C. Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D. Z的某种氧化物可用于自来水消毒 15. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 D. “还原1”时反应的离子方程式为 二、填空题(4道题，共55分) 16. 高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题： （1）为检测中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 ①步骤I中的A是________。 ②步骤II的操作名称为________。 （2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取，设计如下流程： ①铝元素在元素周期表的位置为________。 ②有关铁的氧化物的说法错误的是________。 A.是一种红棕色粉末；常用作红色颜料 B.是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C.与盐酸反应，可以生成两种盐 D.转化为，发生的是氧化反应 ③所得酸性溶液中，一定大量存在的阳离子有________(除外)，可能存在的阳离子有________。 ④步骤II中发生反应的离子方程式为________________________。 17. 已知物质之间存在如图所示转化关系： 回答下列问题： （1）若C溶液过量，则D溶液的溶质为________(填化学式)。 （2）检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________________。(已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+)。 （3）G溶液不能用铜制容器盛放，理由是________________。 （4）白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为________________。 （5）下列物质不可以通过化合反应制得的是________(填字母)。 a.物质B　　b.物质C　　c.物质F　　d.物质G （6）制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是________________。 （7）检验物质A与水反应的气体产物前应先________________。 18. 下表列出了9种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 回答下列问题： （1）形成物质种类最多的元素是________(填元素名称)。 （2）A、B两种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)。 （3）F元素最简单氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是________________，所得溶液的________7(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）E、F分别与氢元素组成10个电子的分子的化学式分别为________、________。 （5）G和H的单质的熔点相对较高的是________(填化学式)。 （6）有关元素周期表，下列说法正确的是________。 A. 第一主族的元素都是碱金属元素 B. 最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 C. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素 D. 元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族 19. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 （1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。 （2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 （3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。 （4）某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为_____________________ （5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 （6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $