学易金卷：高一化学上学期第一次月考03（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 以传统文化（如诗词与物理变化）、实验探究（如离子反应导电性）为情境，覆盖物质分类、胶体性质等核心知识，融合化学观念与科学思维，适配高一月考学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|物质分类（第2题）、离子共存（第3题）、氧化还原（第14题）|结合传统文化（第1题）、图表分析（第7题导电曲线）| |非选择题|4题55分|胶体性质（第16题）、离子反应（第17题）、钠及其化合物（第19题）|实验探究（第17题导电性实验）、实际应用（第18题水处理剂）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D A B B A D B D A C C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）（每个空各2分）【答案】(1) +2 盐 (2)BC (3) 丙 丁达尔效应实验 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (4)ABC 17．（15分）【答案】(1)灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)bcd (3) (4) 盐 B 18．（12分）【答案】(1) ③⑥ ④⑦ ①③④⑤⑥⑦ ⑧⑩ (2) 氧化 其还原产物发生水解生成胶体，起到吸附净水的作用 大于 19.（14分）【答案】(1) 放回原试剂瓶 (2)CD (3) 检查装置的气密性 和 (4)C / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） ____ __ __________________ （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） 18 ． （ 12分 ） （1） (2) 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．【改编】下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物不一定属于酸 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥⑧ 3．【改编】下列无色澄清的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 8．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．上述循环中，表现了酸性和氧化性 B．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的离子方程式之一为 9．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 10.不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为和 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 11.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 12.过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 13.向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 14.下列氧化还原反应常识说法正确的是 A．分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B．可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 15.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 回答下列问题： ①其中操作正确的同学是________。 ②证明有胶体生成的实验名称是________； ③向胶体中逐滴加入稀溶液至过量，产生的现象是___________。 (4)下列各项与胶体性质有关的有________。(填字母) A．卤水点豆腐 B．明矾净水 C．三角洲形成 D．臭氧消毒 17.（15分）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图1所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 (1)[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 (2)关于图(1)下列说法中正确的是________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：________________________。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：________________________。 (4)请回答下列问题： ①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②将溶液逐滴加入溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________。 A．能    B．否 18.(12分）阅读下列科普短文，回答下列问题： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为(①)、，它们往往是溶解于水中的(②)与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的(③)、(④)就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是(⑤))浸泡后除去。工业处理污水时，常用到(⑥)和NaOH(⑦)的混合剂作为絮凝剂；用、(⑧)等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以葡萄糖((⑨))和(⑩)为原料，实现了同时产电脱盐和去除污水。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于电解质的是_________，互为同素异形体的是_________。 (2)以溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾()的流程如图所示。 ①中铁元素的化合价为_________，高铁酸钾是一种常见的水处理剂，能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强_________性(填“氧化”或“还原”)；同时也可以用于净水处理其原因是_________。 ②由流程可知，物质的溶解度：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 19.（14分）钠及其化合物的“价—类”二维图1如下。请回答下列问题： (1)某实验小组研究反应③时，将Na投放在盛有水的烧杯中(如图2所示)，观察到Na逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出反应的离子方程式________，实验后剩余的Na应如何处理________。 (2)某实验小组通过如图3所示实验，探究反应④，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．将②中酚酞溶液换成石蕊溶液，则溶液只变蓝不褪色 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________。 ②写出装置C中发生反应的所有化学方程式：____________。 ③写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．【改编】下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物不一定属于酸 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥⑧ 【答案】D 【详解】① 氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、碱石灰是和的混合物，三者均为混合物 ，①正确； ② 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物如，②错误； ③ 、等非金属氧化物不是酸性氧化物，是金属氧化物，但不是碱性氧化物、是金属氧化物，但是酸性氧化物，③错误； ④溶液、浊液和胶体是根据分散质微粒直径大小进行分类的 ，④错误； ⑤ 强电解质溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，极稀的强电解质溶液导电能力很弱，⑤错误； ⑥盐酸是的水溶液属于混合物，液氯是液态的属于纯净物，⑥正确； ⑦同素异形体的转化如转化为，有单质参加和生成但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，如能电离出但属于盐，⑧正确； 分类正确的为①⑥⑧，故选D。 3．【改编】下列无色澄清的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 4．现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】A．苹果汁变黄是酚类物质被空气中的氧化导致，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C还原性强于酚类，优先被氧化，从而保护酚类不被氧化，体现了维生素C的还原性，A正确； B．若维生素C具有氧化性，会氧化酚类物质，加快苹果汁变黄，与题干现象不符，B错误； C．该过程没有发生与碱性相关的反应，无法体现碱性，C错误； D．该过程没有发生与酸性相关的反应，无法体现酸性，D错误； 故选A。 5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中元素从中的+4价降低为单质中的0价，应得到；元素从0价升高为中的+2价，2个共失去，选项得失电子方向标注相反，正确的是，A错误； B．反应中2个从0价升高为+1价，共失去，中元素从+1价降低为中的0价，得到，单线桥从失电子的指向得电子的，电子转移数目正确，B正确； C．反应中4个仅有2个被氧化为，共失去，选项标注失去，电子数目错误，正确的是，C错误； D．反应中是还原剂失电子，浓中的元素是氧化剂得电子，单线桥应从指向中的，选项箭头方向相反，正确的是，D错误； 故选B。 7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 8．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．上述循环中，表现了酸性和氧化性 B．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的离子方程式之一为 【答案】D 【详解】A．吸收过程中转化为、，体现其酸性；光合作用过程，转化为，碳元素化合价下降，体现其氧化性，A正确； B．碳酸氢钠具有弱碱性，可以用于治疗胃酸过多，B正确； C．该循环将二氧化碳转化为有机物，能减少碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．钙化作用过程中，存在钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水的过程，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 9．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 10.不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为和 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 【答案】D 【详解】A．与KOH反应属于盐和盐的反应，不属于酸碱反应，A错误； B．生成硫酸亚铁，可通过金属与盐的置换反应实现：，也可通过金属与酸的置换反应实现：，因此通过置换反应实现生成硫酸亚铁的路径不只有⑥，还有，B错误； C．碳酸钡与氢氧化钙不发生反应，不能生成碳酸钙，C错误； D．与反应可生成，即为非金属氢化物和酸，D正确； 故选D。 11.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】①钠与水反应生成，碱使石蕊溶液变蓝，说法正确； ②钠与水反应本质是与反应，稀盐酸中浓度远高于水，钠优先与盐酸反应，说法错误； ③过氧化钠与水反应生成而非，说法错误； ④过氧化钠与水反应生成使酚酞变红，同时过氧化钠具有强氧化性，会漂白有色物质，溶液最终褪色，说法正确； 答案选A。 12.过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，由于空气中含有二氧化碳，所以利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以装置连接顺序是Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A错误； B．b中盛放的是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，e中盛放的试剂可为氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳，盛放的试剂不同，B错误； C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中而干扰二氧化碳质量的测定，C正确； D．利用装置c的质量差，得出的质量，从而计算过碳酸钠中碳酸钠的含量，D错误； 故选C。 13.向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 【答案】C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确； C．点和点对应溶液混合，也会发生反应产生气体，C错误； D．点的溶液中存在和，可以与和大量共存，D正确； 故选C。 14.下列氧化还原反应常识说法正确的是 A．分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B．可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 【答案】B 【详解】A．分解生成时，每个转移4e-；分解生成时，每个O2转移4e-；与水反应生成时，每个转移2e-；故等质量对应转移电子数之比为1:1:0.5，A错误； B．NaH中被氧化为，中H+被还原为，每生成1mol ，1mol 和1mol 参与，既是氧化产物又是还原产物，质量比为1:1，B正确； C．反应中14 mol HCl参与，其中6 mol HCl被氧化（生成Cl2，表现还原性），8 mol HCl提供（生成KCl和，表现酸性），还原性与酸性HCl的比为6:8=3:4，C错误； D．S从0价变为-2价，中N从+5价变为0价，C从0价变为+4价，D选项中“只有中的N被还原”错误，D错误； 故选B。 15.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 【答案】D 【详解】A．根据电极电势，的E值是0.151V，低于，说明的还原性强于，A正确； B．的E值是1.36V，高于，因此的氧化性强于，B正确； C．的E值0.54V，高于的E值，说明的氧化性强于，I2能氧化生成和，C正确； D．由表可知，酸性的E值1.51V高于的E值，的E值远大于的E值，则氧化性排序为，高锰酸钾先氧化，之后也能被氧化为，并非“只有反应”，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 回答下列问题： ①其中操作正确的同学是________。 ②证明有胶体生成的实验名称是________； ③向胶体中逐滴加入稀溶液至过量，产生的现象是___________。 (4)下列各项与胶体性质有关的有________。(填字母) A．卤水点豆腐 B．明矾净水 C．三角洲形成 D．臭氧消毒 【答案】(1) +2 盐 (2)BC (3) 丙 丁达尔效应实验 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (4)ABC 【详解】（1）在该化合物中，2个酸根离子的总电荷为−2，为保持电中性，铁元素为+2价；该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。 （2）A．胶体属于介稳体系，但密封放置不一定产生沉淀，A错误； B．明胶水溶液和淀粉溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体分散质粒子能通过滤纸，C正确； D. 胶体分散质粒子不能通过半透膜，D错误； 故选BC。 （3）①甲的操作会生成氢氧化铁沉淀，乙直接加热饱和氯化铁溶液易生成沉淀；丙按正确方法向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，故正确的是丙。 ②用一束可见光照射所得分散系，若出现一条光亮通路，则证明生成了胶体，这一实验称为丁达尔效应实验。 ③逐滴加入稀硫酸时，电解质使氢氧化铁胶体先聚沉，生成红褐色沉淀；硫酸过量后，氢氧化铁沉淀与酸反应而溶解，最终得到黄色溶液。 （4）A．卤水中的电解质使蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐，与胶体性质有关，A正确； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，该胶体吸附水中的悬浮杂质并聚沉，与胶体性质有关，B正确； C．河水中的胶体分散质粒子在海水中电解质作用下聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，C正确； D．臭氧消毒利用臭氧的强氧化性，与胶体性质无关，D错误； 故选ABC。 17.（15分）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图1所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 (1)[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 (2)关于图(1)下列说法中正确的是________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：________________________。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：________________________。 (4)请回答下列问题： ①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②将溶液逐滴加入溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________。 A．能    B．否 【答案】(1)灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)bcd (3) (4) 盐 B 【详解】（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，离子浓度越大，所带电荷数越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应，则实验现象为：灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮； （2）a．反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子数目减少，浓度下降，但生成的BaSO4是电解质，a错误； b．溶液的导电性取决于溶液中单位体积内离子数目的大小，图(1)中最低点导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c． Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时，生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目最小，导电性接近0，c正确； d． Ba(OH)2、H2SO4和H2O在水溶液中都能自身电离出离子，都是电解质，d正确； 故选bcd； （3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，发生反应的离子方程式为：； ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，H+与OH-的数目相等，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，发生反应的离子方程式为：； （4）①NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类； ②NaHSO4是二元强酸的酸式盐，溶于水后全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，反应的化学方程式为：Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，导电性不可能接近0，因此不会出现如图(1)的导电性曲线，故选B。 18(12分）阅读下列科普短文，回答下列问题： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为(①)、，它们往往是溶解于水中的(②)与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的(③)、(④)就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是(⑤))浸泡后除去。工业处理污水时，常用到(⑥)和NaOH(⑦)的混合剂作为絮凝剂；用、(⑧)等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以葡萄糖((⑨))和(⑩)为原料，实现了同时产电脱盐和去除污水。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于电解质的是_________，互为同素异形体的是_________。 (2)以溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾()的流程如图所示。 ①中铁元素的化合价为_________，高铁酸钾是一种常见的水处理剂，能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强_________性(填“氧化”或“还原”)；同时也可以用于净水处理其原因是_________。 ②由流程可知，物质的溶解度：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】(1) ③⑥ ④⑦ ①③④⑤⑥⑦ ⑧⑩ (2) 氧化 其还原产物发生水解生成胶体，起到吸附净水的作用 大于 【详解】（1）正盐是电离时只含金属阳离子（或铵根）和酸根离子而不含氢离子、氢氧根的盐，③、⑥属于正盐，①是酸式盐，其余序号物质均不属于盐。碱是电离出金属阳离子（或铵根）、阴离子全部为的化合物，④、⑦均符合碱的定义，其余序号物质均不属于碱。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包含酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。①（盐）、③（盐）、④（碱）、⑤（酸）、⑥（盐）、⑦（碱）均为电解质；②、⑨葡萄糖为非电解质，⑧、⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质。同素异形体是同种元素形成的不同单质，⑧和⑩是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体。 （2）① 根据化合物中元素化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得中为+6价。高价态铁元素易得电子，因此高铁酸钾具有强氧化性。具有强氧化性，可破坏细菌结构实现杀菌消毒；其还原产物发生水解生成胶体，胶体表面积大，能吸附水中悬浮杂质沉降，实现净水。 ②向中加入饱和溶液后析出粗晶体，说明相同条件下的溶解度更小，因此的溶解度大于。 19.（14分）钠及其化合物的“价—类”二维图1如下。请回答下列问题： (1)某实验小组研究反应③时，将Na投放在盛有水的烧杯中(如图2所示)，观察到Na逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出反应的离子方程式________，实验后剩余的Na应如何处理________。 (2)某实验小组通过如图3所示实验，探究反应④，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．将②中酚酞溶液换成石蕊溶液，则溶液只变蓝不褪色 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________。 ②写出装置C中发生反应的所有化学方程式：____________。 ③写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 【答案】(1) 放回原试剂瓶 (2)CD (3) 检查装置的气密性 和 (4)C 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，拆分可溶性强电解质后得到离子方程式。由于金属钠性质极活泼，随意丢弃易引发火灾等危险，因此实验后剩余的钠必须放回原试剂瓶中。 （2）A．与水反应生成的是氧气，而非氢气，A错误； B．反应不仅生成碱性的，还会产生具有强氧化性的中间产物；若换成石蕊溶液，溶液会先变蓝后褪色，B错误； C．④中红色褪去，正是因为反应生成的等强氧化性物质破坏了酚酞的结构，C正确； D．加入后产生大量气泡，是因为催化了溶液中残留的分解产生氧气，从而验证了的存在，D正确； 故选CD。 （3）①任何有气体参与或生成的实验装置，在装入药品前都必须检查装置的气密性，以防漏气导致实验失败或数据不准。 ②装置B中挥发出的水蒸气和生成的气体一同进入装置C，变质的过氧化钠样品中含有，它会同时与和发生反应，化学方程式分别为： 和 。 ③装置A中利用大理石（主要成分）与稀盐酸反应制取，为难溶物需保留化学式，离子方程式为：。 （4）A．两者与澄清石灰水（）反应均会生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．与反应生成和水，无明显现象；与不反应，也无现象，无法鉴别，B不符合题意； C．滴加稀盐酸时，溶液中先发生 （无气泡），后发生 （有气泡）；而溶液中直接发生反应产生气泡。现象不同，可以鉴别，C符合题意； D．两者溶液均显碱性，滴加酚酞均变红，无法有效鉴别，D不符合题意； 故选C。 11． / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 18.(12分) (1) (2 19.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．【改编】下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物不一定属于酸 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥⑧ 3．【改编】下列无色澄清的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 8．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．上述循环中，表现了酸性和氧化性 B．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的离子方程式之一为 9．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 10.不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为和 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 11.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 12.过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 13.向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 14.下列氧化还原反应常识说法正确的是 A．分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B．可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 15.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 回答下列问题： ①其中操作正确的同学是________。 ②证明有胶体生成的实验名称是________； ③向胶体中逐滴加入稀溶液至过量，产生的现象是___________。 (4)下列各项与胶体性质有关的有________。(填字母) A．卤水点豆腐 B．明矾净水 C．三角洲形成 D．臭氧消毒 17.（15分）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图1所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 (1)[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 (2)关于图(1)下列说法中正确的是________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：________________________。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：________________________。 (4)请回答下列问题： ①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②将溶液逐滴加入溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________。 A．能    B．否 18.(12分）阅读下列科普短文，回答下列问题： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为(①)、，它们往往是溶解于水中的(②)与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的(③)、(④)就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是(⑤))浸泡后除去。工业处理污水时，常用到(⑥)和NaOH(⑦)的混合剂作为絮凝剂；用、(⑧)等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以葡萄糖((⑨))和(⑩)为原料，实现了同时产电脱盐和去除污水。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于电解质的是_________，互为同素异形体的是_________。 (2)以溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾()的流程如图所示。 ①中铁元素的化合价为_________，高铁酸钾是一种常见的水处理剂，能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强_________性(填“氧化”或“还原”)；同时也可以用于净水处理其原因是_________。 ②由流程可知，物质的溶解度：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 19.（14分）钠及其化合物的“价—类”二维图1如下。请回答下列问题： (1)某实验小组研究反应③时，将Na投放在盛有水的烧杯中(如图2所示)，观察到Na逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出反应的离子方程式________，实验后剩余的Na应如何处理________。 (2)某实验小组通过如图3所示实验，探究反应④，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．将②中酚酞溶液换成石蕊溶液，则溶液只变蓝不褪色 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________。 ②写出装置C中发生反应的所有化学方程式：____________。 ③写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $