精品解析：新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

且末县第一中学2025-2026学年度高二化学12月月考卷 考试时间：100分钟；时长75分钟 一、单选题(共60分) 1. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 与晶体反应 D. 镁与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。 【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，A不满足题意； B．生石灰与水反应是放热反应，B不满足题意； C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，C满足题意； D．镁与稀硫酸的反应是放热反应，D不满足题意； 本题选C。 2. 室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 将溶于水会使溶液温度降低 B. 将溶于水会使溶液温度升高 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示，CuSO4⋅5H2O(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4⋅5H2O(s)的高，说明CuSO4⋅5H2O(s)溶解吸热，会使溶液温度降低，A正确，不符合题意； B．同理，CuSO4(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4(s)的低，说明CuSO4(s)溶解放热，会使溶液温度升高，B正确，不符合题意； C．由A、B分析可知，，，故，C正确，不符合题意； D．根据盖斯定律，，D错误，符合题意； 本题选D。 3. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量) 如下： 共价键 H-H N-H 键能(kJ/mol) 945 436 391 则该反应生成2molNH3时的能量变化是 A. 吸收46.5kJ B. 46.5kJ C. 吸收93kJ D. 放出93kJ 【答案】D 【解析】 【详解】反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，依据表中数据可知，反应物的总键能=945kJ/mol+3×436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的总键能=2×3×391kJ/mol=2346kJ/mol，则反应热=2253kJ/mol－2346kJ/mol=﹣93kJ/mol，因此该反应生成2molNH3时放出93kJ的热量，答案选D。 4. 单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 ΔH -283.0kJ·mol−1 -891.0kJ·mol−1 -5461.0kJ·mol−1 -1366.8kJ·mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，据此分析判断。 【详解】通过所给的数据计算出题给物质生成1 mol CO2放出的热量分别为：283.0 kJ、891.0 kJ，=682.6 kJ、=683.4 kJ，所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料为甲烷，即要得到相同的热量，甲烷释放出CO2最少，最能体现“低碳经济”理念。 5. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 6. 实验室制备气体的反应为，在不同条件下测得的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应，各物质的速率与其化学计量数的比值应相等。将各选项速率统一为同一物质的速率（如A的速率）： ； ； ； ； 故选D。 7. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数不变 D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动。 【详解】A．根据以上分析，平衡向正反应方向移动了，故A正确； B．平衡正向移动，物质A的转化率增大，故B错误； C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误； D．将容器体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动，可知，故D错误； 选A。 8. 下列说法正确的是 A. 放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B. 放热反应的焓变小于零，熵变大于零 C. 放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D. 放热及熵减小的反应，一定能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据复合判据，∆H+T∆S＜0，可自发进行，放热且熵增加的反应，∆G＜0，一定能自发进行，A说法正确； B．放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，B说法错误； C．放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，C说法错误； D．放热及熵增的反应，一定能自发进行，D说法错误； 答案为A。 9. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误； C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误； D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误； 故选：A。 10. 常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1 mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+) B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小 C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 D. pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)可知，HCOOH为一元弱酸，NH3∙H2O为一元弱碱，所以电离程度HCOOH大，因此浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中，根据越弱越水解可以判断c(HCOO-)>c(NH4+)，A正确； B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的浓度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时,酸的浓度越大,消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3COOH，物质的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH体积多, HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小, 故B正确； C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，生成醋酸钠，该盐为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH>7；故C错误； D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正确； 综上所述，本题选C。 11. 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是 A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多 B. 等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 C. pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D. 向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L1mol/L盐酸加水稀释至pH为5时，稀释后溶液的体积为=105L，设稀释后醋酸溶液的电离度为α，则1L1mol/L醋加水稀释至pH为5时，稀释后溶液的体积为＜105L，所以0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多，故A正确； B．设等质量的氢氧化钠的物质的量为1mol，pH为3的盐酸与氢氧化钠完全反应时，消耗盐酸的体积为=103L，设pH为3的醋酸溶液的电离度为α，则醋酸溶液与盐酸完全反应消耗醋酸溶液的体积为=103αL＜103L，所以等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，故B错误； C．设醋酸溶液的电离度为α，醋酸稀释时，电离平衡右移，醋酸的电离度增大，则pH为3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的浓度为，溶液中的氢离子浓度为＞10—4mol/L，所以溶液pH小于4，故C正确； D．pH为3的醋酸溶液中氢离子浓度与pH为3的盐酸溶液中氢离子浓度相等，向pH为3的醋酸溶液中加入等体积pH为3的盐酸溶液时，溶液中的氢离子浓度不变，则醋酸的电离平衡不移动，故D正确； 故选B。 12. 0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ） A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7 C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) 【答案】C 【解析】 【详解】A.用0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，恰好完全反应产生NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，为减少滴定误差，要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，A错误； B.两者恰好中和时产生是NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液的pH<7，B错误； C.达到滴定终点时，NH4+水解使溶液显酸性，根据质子守恒，可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正确； D.当滴入盐酸达40 mL时，溶液中含有等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D错误； 故合理选项是C。 13. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银 C. 用丙装置分离碘并回收苯 D. 用丁装置验证氧化性强弱顺序： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备是将通入饱和氨盐水中，A错误； B．过量，先滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，一定会生成黑色的沉淀，没有沉淀的转化，不能比较氯化银和硫化银的溶解度，B错误； C．碘和苯互溶，用蒸馏方法进行分离，冷凝水，下进上出，温度计位于支管口附近，C正确； D．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但无法证明溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，D错误； 故选C。 14. 常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是 A. 溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1 B. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C. 加入少量水稀释该溶液的过程中，增大 D. 加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+） 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的 CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故A正确； B．pH=3的 CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误； C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知，，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，，增大，故C正确； D．滴加0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确； 答案选B。 15. 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区 B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C. 每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol D. 该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-。 【详解】A. 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误； B. 电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH−，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确； C. 正极电极反应式为H2O2+2e−=2OH−，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误； D. 电池的正极上是得电子的还原反应，BH4−+8OH−−8e−═BO2−+6H2O是电池的负极反应，故D错误。 答案选B。 16. 电解法制溶胶的装置如图(a、b为惰性电极)所示，电解反应为。下列叙述错误的是 A. a为阳极，电极反应为 B. b极反应： C. 随着电解反应进行，溶液的pH逐渐增大 D. 随着电解反应进行，溶液导电性逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，a接电源的正极，a为阳极，电极反应为，A正确； B．b接电源的负极，b为阴极，电极反应式为；B正确； C．氯化铝是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，随着电解反应进行，溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，C正确； D．由电解总反应知，随着电解反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电性逐渐减弱，D错误； 故答案选D。 17. 科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 溶液R中溶质的主要成分为HCl B. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C. a极的电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑ D. 每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g 【答案】B 【解析】 【分析】光伏电池电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，左侧a极附近稀NaOH溶液最终变成浓NaOH溶液，说明溶液中水得电子生成氢气和OH-，Na+通过膜1迁移到a极区，所以a为阴极，膜1为阳离子交换膜，同理，乳清中的氯离子通过膜2迁移到b极区，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．氯离子发生失电子的氧化反应，同时乳清经过膜2迁移到b极氯离子，最终输出的溶液R仍为稀盐酸，溶质的主要成分为HCl，A正确； B．由分析可知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，B错误； C．a极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，C正确； D．每转移1mol电子，理论上迁移1molNa+和1molCl-，因此乳清质量减23g+35.5g=58.5g，D正确； 故选B。 18. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 19. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误； B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关系，B错误； C．物质的能量越低越稳定，C正确； D．整个反应的，D错误； 故选C。 20. Zn-Cu原电池的反应原理示意图如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. M的电极材料为Cu B. 往R电极迁移 C. 该装置中R电极与铅蓄电池Pb电极(放电时)上均发生氧化反应 D. 电子的流动方向为R→外电路→M→电解质溶液→R 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，电子从R流向M，则R为负极，锌发生氧化反应，电极反应式为；M为正极，硫酸发生还原反应，电极反应式为，据此解答。 【详解】A．M为正极，M的电极材料为Cu，A正确； B．在原电池中，阴离子向负极移动，所以往R电极迁移，B正确； C．该装置中R电极为负极，发生氧化反应，铅蓄电池Pb电极也作负极，发生氧化反应，所以均发生氧化反应，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线上移动，不能在电解质溶液中移动，D错误； 故选D。 二、判断题(共20分) 21. 电解池工作时，溶液中的阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】电解池工作中，阳极失去电子生成或剩余阳离子，则溶液中的阴离子会向阳极移动平衡电荷；同理，阴极得到电子生成或剩余阴离子，则溶液中的阳离子会向阴极移动平衡电荷。 22. 氯化银沉淀的溶解度为零。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】氯化银在水中的溶解度小但并不为零，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。 23. 氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H2－4e－=4H＋。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】碱性环境下H＋继续与OH－发生反应，故负极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。故错误。 24. Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】活泼电极（在电解质溶液中活泼，即能反应或先反应）做负极。若是酸性介质Mg作负极，若是碱性介质则Al作负极，故错误。 25. 电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，流回电源正极。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极；从阳极流出，流回电源正极；但电子不能通过电解质溶液；故错误。 26. 电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。(___) 【答案】正确 【解析】 【详解】电化学腐蚀是金属作原电池的负极而被加速腐蚀。 27. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】食盐水为中性溶液，生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀；故错误。 28. 溶液中含数目为。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA。 29. 使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】在化学反应中，催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，不能改变反应的平衡状态。对于合成氨反应，使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间，但不会使平衡发生移动，也就不能提高反应物的平衡转化率，答案：错误。 30. Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度与在水中一样。(___________) 【答案】错误 【解析】 【详解】OH-抑制Mg(OH)2的溶解，Mg(OH)2在NaOH溶液中溶解度小； 故错误。 三、填空题(共20分) 31. （1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： ①该反应的化学方程式为____________________； ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。 ③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。 【答案】 ①. 2A⇌B ②. 0.025mol/(L•min) ③. 0.05mol/(L•min) ④. 50% ⑤. 否 ⑥. ＝ ⑦. 升温 ⑧. 分离出SO3 【解析】 【详解】（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2A⇌B； ②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)。A的转化率为； ③根据图象可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)； （2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小至0，然后又逐渐增大，故此时分离出生成物，即b时改变的条件可能是分离出SO3。 32. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)。 （2）_______(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，_______(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400∼500℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为_______。0~50 s内为_______。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H （4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如下图。 其他条件不变，在200300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是_______。 【答案】（1）A （2） ①. 高 ②. 低 （3） ①. ②. ③. AC （4） ①. 增大 ②. 在范围内，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降 【解析】 【小问1详解】 其他条件相同时，催化剂对反应速率增大倍数越大、所需温度较低越好，根据题图可知，A、B对反应速率增大倍数的最大值相同，且大于C，但A所需的温度较低，则生产中适宜选择的催化剂是A； 【小问2详解】 合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，即高温有利于提高反应速率，降低温度，能使合成氨的反应平衡正向移动，则低温有利于提高平衡转化率； 【小问3详解】 ①由图可知，250 s时，生成氨气的物质的量为1.2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则氢气的转化量为，的转化率为。0∼50 s内生成的物质的量为0.72 mol，则消耗的物质的量为，； ②A．反应速率之比等于其化学计量系数之比，即，当时有，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，密闭容器中气体分子数不断减少，压强不断减小，则当密闭容器中气体的压强不变时，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体质量不变，恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．生成6a mol N-H[即生成]的同时生成3a mol H-H[即生成]，体现正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 由题图可知，其他条件不变时在范围内升高温度，的转化率一直增大，的选择性一直下降，根据氮元素质量守恒可知，出口处氮氧化物的量增大，作出该判断的依据是：在范围，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 且末县第一中学2025-2026学年度高二化学12月月考卷 考试时间：100分钟；时长75分钟 一、单选题(共60分) 1. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 与晶体反应 D. 镁与稀硫酸反应 2. 室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 将溶于水会使溶液温度降低 B. 将溶于水会使溶液温度升高 C. D. 3. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量) 如下： 共价键 H-H N-H 键能(kJ/mol) 945 436 391 则该反应生成2molNH3时的能量变化是 A. 吸收46.5kJ B. 46.5kJ C. 吸收93kJ D. 放出93kJ 4. 单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 ΔH -283.0kJ·mol−1 -891.0kJ·mol−1 -5461.0kJ·mol−1 -1366.8kJ·mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇 5. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 6. 实验室制备气体的反应为，在不同条件下测得的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数不变 D. 8. 下列说法正确的是 A. 放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B. 放热反应的焓变小于零，熵变大于零 C. 放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D. 放热及熵减小的反应，一定能自发进行 9. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 10. 常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1 mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+) B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小 C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 D. pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+) 11. 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是 A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多 B. 等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 C. pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D. 向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 12. 0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ） A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7 C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) 13. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银 C. 用丙装置分离碘并回收苯 D. 用丁装置验证氧化性强弱顺序： 14. 常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是 A. 溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1 B. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C. 加入少量水稀释该溶液的过程中，增大 D. 加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+） 15. 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区 B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C. 每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol D. 该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 16. 电解法制溶胶的装置如图(a、b为惰性电极)所示，电解反应为。下列叙述错误的是 A. a为阳极，电极反应为 B. b极反应： C. 随着电解反应进行，溶液的pH逐渐增大 D. 随着电解反应进行，溶液导电性逐渐增强 17. 科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 溶液R中溶质的主要成分为HCl B. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C. a极的电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑ D. 每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g 18. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 19. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E2 20. Zn-Cu原电池的反应原理示意图如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. M的电极材料为Cu B. 往R电极迁移 C. 该装置中R电极与铅蓄电池Pb电极(放电时)上均发生氧化反应 D. 电子的流动方向为R→外电路→M→电解质溶液→R 二、判断题(共20分) 21. 电解池工作时，溶液中的阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动。( ) 22. 氯化银沉淀的溶解度为零。( ) 23. 氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H2－4e－=4H＋。(___) 24. Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极。(___) 25. 电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，流回电源正极。(___) 26. 电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。(___) 27. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀。(___) 28. 溶液中含数目为。(____) 29. 使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。(______) 30. Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度与在水中一样。(___________) 三、填空题(共20分) 31. （1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： ①该反应的化学方程式为____________________； ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。 ③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。 32. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)。 （2）_______(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，_______(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400∼500℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为_______。0~50 s内为_______。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H （4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如下图。 其他条件不变，在200300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $