精品解析：新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2024-2025学年高二上学期12月化学试卷

乌鲁木齐市第101中学高二年级化学2024年12月月考 化学A卷 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故A项正确； B．明矾溶于水形成胶体，可吸附悬浮物，但不能消毒杀菌，故B项错误； C．纽扣电池中含有重金属元素，不能进行填埋处理，故C项错误； D．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示剂 C. 在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次 D. 用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是起到保温隔热的作用，较少实验过程中的能量散失，故A错误； B．氢氧化钠溶液和弱酸HA溶液恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，NaA在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定时应选择酚酞指示作剂，故B错误； C．为减少实验误差，在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次，故C正确； D．pH试纸测得溶液pH为范围值，取整数，所以不能测出3.5数据，故D错误； 故选C。 3. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能溶解的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞无明显变化的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．当c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性，温度不明确，的溶液不一定呈酸性，A错误； B．是两性氧化物既溶于酸也溶于强碱，故该溶液不一定呈酸性，B错误； C．的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．酚酞的变色范围是8.2~10，滴加酚酞无明显变化的溶液不一定呈酸性，D错误； 故选C。 4. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A； B．电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B； C．电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C； D．是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D； 选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 B. 水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. 制备、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾因水解生成胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，故A正确； B.盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，故B错误； C.、溶液中分别存在、的水解平衡，直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在气流中加热，故C正确； D.盐类水解反应的逆反应是中和反应，故D正确。 故答案选B。 【点睛】、这些盐都极易水解产生沉淀和易挥发的酸HCl，将溶液直接蒸干最后得不到盐，而是得到氢氧化物或者氧化物。。 6. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是 A. 含有的溶液： B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氯化铁的溶液中，硫氰根和氢氧根不能存在，A错误； B．pH=11的溶液中几种离子可以共存，B正确； C．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，亚铁离子和硝酸根不能存在，C错误； D．水电离出的 c(H+)=1×10−13mol⋅L−1 的溶液，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，镁离子和铜离子不能存在，若为酸性溶液，醋酸根不能存在，D错误； 故选B。 7. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确； C．碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确； D．加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确； 答案为A。 8. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A. Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B. HS-+H2OH3O++S2- C. Na2O+H2O2Na++2OH- D. CO+2H2OH2CO3+2OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁离子的水解方程式是对的，A正确； B．正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，B错误； C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．正确的水解方程式为：，D错误； 故选A。 9. 一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氢气的体积随时间的变化如图1中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是 A. 滴加少量的溶液 B. 滴加少量的浓硫酸 C. 加入少量的固体 D. 加入少量的固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加少量的CuSO4溶液，CuSO4与Zn反应生成Cu，构成原电池，加快反应速率，但产生氢气的体积减小，故A错误； B．滴加少量的浓硫酸，c(H+ )增大，反应速率加快，产生氢气的体积不变，故B正确； C．加入少量的ZnSO4固体，反应物浓度不变，不影响反应速率，故C错误； D．加入少量的CH3COONa固体，与稀硫酸反应生成CH3COOH， c(H+ )减小，反应速率减慢，故D错误； 答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6 D. 锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池放电时，化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能等其他形式的能量，并非全部转化为电能，A错误； B．该反应为气体分子数减少的反应，，反应常温下可自发，根据可知，必须小于0，该反应为放热反应，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，3molH2与1molN2不能完全反应，因此转移电子的数目小于，C正确； D．锌与稀硫酸反应时加入，会置换出，形成铜锌原电池，反应速率加快，D错误； 故选C。 11. 已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. ①⑥ B. ①④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确； ③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确； ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确； ⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确； 综合以上分析，①⑥正确，故选A。 12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡 B. 通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C. D点无BaSO4沉淀生成 D. A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不变，加入Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由A点变到B点，A错误； B．通过蒸发，水量减少，Ba2+和浓度都增大，不可能由D点变到C点，B错误； C．D点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成，C正确； D．溶度积只与温度有关，A点与C点的Ksp相等，D错误； 故选C。 13. 如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是 A. 电极B为正极 B. 在电极A上发生氧化反应 C. 电极A区发生反应： D. 当有通过外电路时，有通过阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】电极A是负极，甲烷()燃料电池的反应原理是与反应生成和，但该甲烷燃料电池的电解质溶液为溶液，生成的还要与反应生成，所以总反应为，负极反应为；电极B是正极，发生还原反应，当有通过外电路时，有通过阴离子交换膜。 【详解】A． 电极B发生还原反应为正极，故A正确； B．A是负极，在电极A上发生氧化反应，故B正确； C． 甲烷()燃料电池的反应原理是与反应生成和，但该甲烷燃料电池的电解质溶液为溶液，生成的还要与反应生成，电极A区发生反应：，故C正确； D． 当有通过外电路时，有通过阴离子交换膜，故D错误； 故选D。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI，NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原X溶液中本身含有，滴加氯水后再加入溶液也会变红，无法证明一定含有，A错误； B．等浓度的、混合溶液中滴加少量溶液，优先生成黄色沉淀，说明更难溶，故，B错误； C．滴加淀粉溶液显蓝色说明生成了，发生反应，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知的氧化性比强，C正确； D．未说明和溶液的浓度是否相等，无法根据盐溶液的比较对应弱酸的电离能力，D错误； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是______，电解质溶液Y是______。 （2）银电极的电极反应式是_______________；X电极的电极反应式是__________________。 （3）外电路中的电子是从______极流向______极。 （4）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？______(填“需要”或“不需要”)。 【答案】（1） ①. 铜（或） ②. 硝酸银溶液（或溶液） （2） ①. （或） ②. （3） ①. 负（或铜/） ②. 正（或银/） （4） 不需要 【解析】 【小问1详解】 根据总反应，发生失电子的氧化反应，作原电池负极，结合图中X电极浸在溶液中，可知X为；正极区需要含有得电子反应物的电解质，因此Y为可溶性银盐硝酸银溶液； 【小问2详解】 银电极为正极，溶液中在银表面得到电子生成，该电极反应式为：（或）；X（电极为负极），单质失去电子生成，该电极反应式为：； 【小问3详解】 原电池外电路中，电子的流动方向是从负极（失电子的电极）流出，经外电路流向正极（电极）； 【小问4详解】 若合并为单烧杯装置，可直接将、电极插入同一份硝酸银电解质溶液中即可构成原电池，不需要额外的硫酸铜溶液。 16. 回答下列问题。 （1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下： 实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.5 50 20 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 50 3 0.10 丝 1.0 50 20 125 4 0.10 丝 1.0 50 35 50 ①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是__________________，反应规律为____________，反应速率越快。 ②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有______(填实验序号)。 ③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有__________________。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c()=amol·L-1，则c()=______mol·L-1。 （3）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知Ksp[Zn(OH)2]=10-17，常温下要除去废水中的Zn2+可以通过调节pH至______时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于1.0×10-5时，即可认为该离子沉淀完全)。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 反应物浓度越大 ③. 1、2 ④. 温度 （2）0.5a （3）减小 （4）8 【解析】 【小问1详解】 ①对比实验1和3，其余条件均相同、只有硫酸浓度不同，3中硫酸浓度大、金属消失时间短、反应速率大，则实验1和3表明影响化学反应速率的因素是浓度；反应规律为：反应物浓度越大，反应速率越快；②对比实验1和2，其余条件均相同、只有金属状态不同，2中金属为粉末、金属消失时间短、反应速率大，则仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有1、2；③对比实验3和4可以发现，本实验中影响化学反应速率的其他因素还有温度； 【小问2详解】 向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，c()=c()，根据电荷守恒：2c()+c()=c()+c()，得到2c()=c()，此时c()=a mol·L－1，即c()=0.5a mol/L； 【小问3详解】 向氨水中加入少量硫酸铵固体，增加了铵根离子浓度，逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增加，因此溶液中减小； 【小问4详解】 根据，c（OH-）=mol/L=10-6mol/L，c（H+）=mol/L=10-8mol/L，pH=8。 17. Ⅰ．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=______mol/(L·min)。 （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol H2的同时生成1mol CH3OH （3）平衡时H2的转化率为__________，平衡时与起始时容器内的压强比为______。 （4）已知断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收______kJ的能量。 Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （5）图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为______mol。 （6）图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为__________________。 【答案】（1）0.25 （2）C （3） ①. ②. （4）2052.8 （5）0.4 （6） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应在3 min时达到平衡，的物质的量减少了，则的平均反应速率 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； 【小问2详解】 A．各物质的浓度相等是一个特殊状态，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡，A错误； B．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．该反应是反应前后气体分子数改变的反应，当混合气体的总物质的量不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C正确； D．单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故答案选C； 【小问3详解】 平衡时消耗的为，根据方程式可知消耗的为，则的转化率为 ；起始时气体的总物质的量为，平衡时各物质的量分别为：，，，平衡时气体总物质的量为，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即平衡时与起始时的压强比为 ； 【小问4详解】 由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，焓变 ，根据公式 ，设断开中的化学键需要吸收的能量为，则 ，解得 ； 【小问5详解】 图Ⅰ所示为原电池装置，比活泼，作正极，正极上的电极反应式为 。标准状况下氢气的物质的量为 ，根据电极反应式可知，导线中通过的电子的物质的量为 ； 【小问6详解】 图Ⅱ中，在电极a上转化为，氮元素的化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，因此电极a为负极，通入的电极b发生还原反应，为正极；由于电解质溶液为碱性溶液，电极a上的电极反应式为 。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O HNO2 电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.0×10-11 1.8×10-5 5.6×10-4 （1）25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为__________________(离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。 （2）NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为__________________。 （3）NH4F溶液显______(填酸性、碱性或中性)。 （4）物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是__________________。 （5）泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理__________________。 （6）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()：c(NH3·H2O)=______。 【答案】（1） （2） （3）酸性 （4）NaClO溶液 （5） （6） ①. A ②. 1.8 【解析】 【小问1详解】 NaClO属于强碱弱酸盐， 发生水解使得溶液呈碱性，因此 。由于盐的水解程度通常较小，所以 。综合起来，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 【小问2详解】 根据电荷守恒原理，溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。 溶液中存在的离子有 、、、，故电荷守恒关系式为 。 【小问3详解】 根据表格数据可知，HF的电离常数 大于 的电离常数 。在 溶液中，弱碱阳离子 的水解程度大于弱酸阴离子 的水解程度，导致溶液中 ，因此溶液显酸性。 【小问4详解】 根据“越弱越水解”的规律，酸的电离常数越小，其对应酸根离子的水解程度越大。由表中数据可知 ，故 的水解程度大于 的水解程度。物质的量浓度相同时，NaClO溶液的碱性更强，pH较大。 【小问5详解】 泡沫灭火器的工作原理是利用硫酸铝溶液中的 与碳酸氢钠溶液中的 发生相互促进的双水解反应，迅速生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。 【小问6详解】 ① 随着盐酸的逐滴加入，氨水不断发生中和反应被消耗，溶液中 的浓度逐渐减小，而生成的 浓度逐渐增大。由图像可知，曲线A呈下降趋势，故A表示 浓度的变化。 ② 由图像可知，当加入50mL盐酸时，对应溶液的pH为9.00，此时溶液中 ，则 。根据一水合氨的电离平衡常数表达式 ，代入 的值可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第101中学高二年级化学2024年12月月考 化学A卷 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2. 下列有关叙述正确的是 A. 测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示剂 C. 在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次 D. 用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5 3. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能溶解的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞无明显变化的溶液 4. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 5. 下列说法不正确的是 A. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 B. 水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. 制备、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 6. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是 A. 含有的溶液： B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 7. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 8. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A. Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B. HS-+H2OH3O++S2- C. Na2O+H2O2Na++2OH- D. CO+2H2OH2CO3+2OH- 9. 一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氢气的体积随时间的变化如图1中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是 A. 滴加少量的溶液 B. 滴加少量的浓硫酸 C. 加入少量的固体 D. 加入少量的固体 10. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6 D. 锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变 11. 已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. ①⑥ B. ①④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③⑥ 12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡 B. 通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C. D点无BaSO4沉淀生成 D. A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp 13. 如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是 A. 电极B为正极 B. 在电极A上发生氧化反应 C. 电极A区发生反应： D. 当有通过外电路时，有通过阴离子交换膜 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI，NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是______，电解质溶液Y是______。 （2）银电极的电极反应式是_______________；X电极的电极反应式是__________________。 （3）外电路中的电子是从______极流向______极。 （4）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？______(填“需要”或“不需要”)。 16. 回答下列问题。 （1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下： 实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.5 50 20 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 50 3 0.10 丝 1.0 50 20 125 4 0.10 丝 1.0 50 35 50 ①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是__________________，反应规律为____________，反应速率越快。 ②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有______(填实验序号)。 ③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有__________________。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c()=amol·L-1，则c()=______mol·L-1。 （3）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知Ksp[Zn(OH)2]=10-17，常温下要除去废水中的Zn2+可以通过调节pH至______时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于1.0×10-5时，即可认为该离子沉淀完全)。 17. Ⅰ．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=______mol/(L·min)。 （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol H2的同时生成1mol CH3OH （3）平衡时H2的转化率为__________，平衡时与起始时容器内的压强比为______。 （4）已知断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收______kJ的能量。 Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （5）图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为______mol。 （6）图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为__________________。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O HNO2 电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.0×10-11 1.8×10-5 5.6×10-4 （1）25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为__________________(离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。 （2）NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为__________________。 （3）NH4F溶液显______(填酸性、碱性或中性)。 （4）物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是__________________。 （5）泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理__________________。 （6）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()：c(NH3·H2O)=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $