精品解析：广东深圳市第二高级中学2025-2026学年第一学期高二第三学段考试化学试卷

2025-2026学年第一学期深圳市第二高级中学高二第三学段考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题共16小趣，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．氯碱工业 C．太阳能发电 D．用天然气烧水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电，将风能转化为电能，A错误； B．氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，将电能转化为化学能，B正确； C．太阳能发电，将太阳能转化为电能，C错误； D．用天然气烧水，将化学能转化为热能，D错误； 故答案选B。 2. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”：淘金的过程不涉及化学变化 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的反应是的反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”：烟花的五彩缤纷利用的是某些金属元素的原子发射光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．淘金过程是利用金和沙的密度差异进行物理分离，无新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．诗句涉及高温分解反应，该反应为吸热反应，，B正确； C．纤维素燃烧反应中，反应物中气体物质的量小于生成物中气体物质的量，体系混乱度增大，，并非，C错误； D．烟花的彩色是金属元素的焰色反应，对应原子的发射光谱，D正确； 故选C。 3. 科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 A. 稀土被誉为“工业维生素”：稀土元素均位于元素周期表的d区 B. “天宫”空间站太阳翼使用氮化镓()半导体材料：氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 我国“人造太阳”利用和的核聚变：和互为同位素 D. 医用人造骨骼使用钛合金材料：合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素包含镧系元素及钪、钇，其中镧系元素位于元素周期表的f区，并非全部位于d区，A错误； B．氮化镓（）属于半导体材料，是新型无机非金属材料的一种，B正确； C．和的质子数均为1，中子数不同，属于氢元素的不同核素，二者互为同位素，C正确； D．合金的硬度通常高于其组成纯金属，熔点通常低于其组成纯金属，钛合金符合合金的该通性，D正确； 故选A。 4. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥土埋施用 防止氮肥被氧化 B 环保活动：用“84消毒液进行环境消毒 具有强氧化性 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 茶艺学习：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵态氮肥土埋施用的目的是防止铵盐分解或铵根转化为氨气挥发损失，而非防止氮肥被氧化，二者无关联，A符合题意； B．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，B不符合题意； C．泡沫灭火器的原理是和在溶液中发生互相促进的水解反应，生成和可用于灭火，二者有关联，C不符合题意； D．温度会影响溶解速率，温度不同时茶多酚的溶解速率不同，因此需用不同温度的水泡茶，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是 A. 用铁做阳极电极电解溶液： B. 向溶液中滴加硫酸，溶液变为橙色： C. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： D. 石灰石与醋酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁为活性电极，作阳极时优先失电子被氧化，而非放电，总反应应为，A错误； B．酸性条件下，黄色的转化为橙色的，离子方程式符合反应事实，B正确； C．铅蓄电池充电时阳极发生失电子的氧化反应，应为，选项给出的是放电时正极的还原反应，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，且反应为不可逆反应，应为，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．测定中和热 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C．将溶液蒸干制备无水 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测得的中和热数值不准确，A错误； B．是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛放在碱式滴定管中，图示使用酸式滴定管，B错误； C．为强酸弱碱盐，加热时水解生成和，易挥发，蒸干后得到，无法得到无水，C错误； D．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀消耗试管内的，使试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 7. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．电池放电时，为原电池原理，阴离子由正极向负极迁移，A项错误； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的贮备电池，海水作为电解质溶液，B项正确； C．原电池负极发生氧化反应，Mg失电子，作原电池的负极，C项正确； D．原电池正极发生还原反应，AgCl得电子，生成Ag和Cl-，电极反应式为：AgCl+e-＝Cl-+Ag，D项正确； 答案选A。 8. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与可制作冰敷袋 熵增反应均为吸热反应 B 将钢闸门与直流电源正极相连 利用外加电流法，保护闸门不受腐蚀 C 与可生成蓝色物质 溶液可用于检验 D 用溶液处理锅炉中的水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应为吸热反应可制作冰敷袋，陈述Ⅰ正确；但熵增反应不一定都是吸热反应，如活泼金属与酸的反应是熵增的放热反应，陈述Ⅱ错误，且二者无因果关系，A不符合题意； B．外加电流法保护金属时，需将被保护的金属与直流电源负极相连，若钢闸门连正极会作阳极加快腐蚀，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．与反应生成蓝色沉淀，陈述Ⅰ正确；遇变为血红色，可检验，陈述Ⅱ正确，但二者不存在因果关系，C不符合题意； D．溶解度小于，可发生沉淀转化，因此可用溶液将锅炉水垢中微溶的转化为易溶于酸的除去，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族的ns轨道为较稳定的全充满状态、氮原子的np轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则由图可知，a为B元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Ne元素、g为Na元素、h为Mg元素、i为Al元素。 【详解】A．硼元素位于元素周期表ⅢA族，钠元素位于元素周期表ⅠA族，二者不同主族，A错误； B．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性依次减弱，即，B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所以氮原子、氧原子、氟原子的原子半径依次减小，即，C正确； D．氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，即，D错误； 故选C。 10. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 和的混合物中的原子总数为 C. 将标准状况下通入水中，转移的电子数为 D. 时，的溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，A错误； B．和的最简式均为，46g混合物中单元的物质的量为，含有的原子总数为，B正确； C．与水的反应为可逆反应，1mol 通入水中不能完全参与反应，因此转移电子数小于，C错误； D．时的溶液中，则1L该溶液中数目为，与溶质为几元碱无关，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液，发现稀释后减小 稀释后电离程度减小 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察到溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用试纸测得溶液的约为9， 溶液的约为11 酸性： D 向、的混合稀溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱电解质稀释时会促进电离，氨水稀释后减小是因为溶液体积增大对的影响大于电离程度增大的影响，实际电离程度增大，A错误； B．溶液中存在水解平衡：，加入后与反应生成沉淀，减小，水解平衡逆向移动，降低，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．溶液的对应的水解，其对应的弱酸为，该实验只能证明酸性，无法比较和的酸性，C错误； D．未明确混合溶液中和的浓度，若浓度远大于也会优先生成沉淀，无法比较和的大小，D错误； 故选B。 12. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 【答案】D 【解析】 【分析】闭合，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-—2e-=Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此解答。 【详解】A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是和，A错误； B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．b处出现蓝色，发生Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：，C错误； D．断开，立刻闭合，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确； 故选D。 13. 已知：的，，。对于的溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液的 B. 通入少量气体，增大 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 同时存在电离和水解：电离：，对应电离常数，水解：，对应水解常数 ，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，A正确； B．根据，可得，通入后增大，温度不变不变，故比值减小，B错误； C．该溶液的物料守恒应为含的所有微粒浓度之和等于，即，选项漏了，C错误； D．该溶液的电荷守恒应为阳离子总电荷等于阴离子总电荷，即，选项漏了，D错误； 故选A。 14. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为(M)随t的变化曲线 B. 反应的活化能：①>② C. 0~内，(N)=mol/(L·s) D. 该条件下，反应②的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。 【详解】A．根据分析，X为(N)随t的变化曲线，A错误； B．由图可知，时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①<②，B错误； C．0~内，P或Q浓度减少c1mol/L，反应①生成M的浓度为c1mol/L，t1时M浓度只有c2mol/L，说明反应②消耗的M的浓度为(c1-c2)mol/L，则生成的N的浓度为(c1-c2)mol/L，0~内，(N)=mol/(L·s)，C正确； D．t2时间P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为(c1-c3)mol/L，反应②的平衡常数为，D错误； 答案选C。 15. 合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 改变反应的催化剂，可提高的平衡转化率 B. 合成气制备总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C. 甲烷脱氢阶段既存在极性键断裂又存在非极性键断裂 D. 甲烷脱氢阶段中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高的平衡转化率，A错误； B．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，已知总反应，故正反应活化能大于逆反应活化能，B错误； C．甲烷脱氢阶段断裂的化学键均为极性键，不存在非极性键断裂，C错误； D．决速步骤为反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，计算得反应ii的能垒最高，为决速步骤，D正确； 故选D。 16. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 与导电碳刷相连的一极为电源的正极 B. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH均减小 C. 理论上每将处理为N2，阳极区溶液减少28 g D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 【答案】C 【解析】 【分析】该题是厌氧氨氧化菌生物电解池，根据图中物质化合价变化判断电源正负极，导电碳刷所在电极，中N元素化合价从-3升高到0（生成N2）、-2（N2H4）、-1（NH2OH），发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。另一边为阴极，连接电源负极。 【详解】A．导电碳刷所在电极，中N元素化合价从-3升高到0（生成N2）、-2（N2H4）、-1（NH2OH），发生氧化反应，为阳极，连接电源正极，故A正确； B．阳极区发生氧化反应生成H+（如2- 6e- = N2↑ + 8H+），H+浓度增大，pH减小；阳极产生的H+通过质子交换膜移向阴极区，阴极区H+浓度增大，pH减小，故B正确； C．2 mol 处理为N2时，阳极反应为2- 6e- = N2↑ + 8H+，生成1 mol N2（28 g，逸出）和8 mol H+，同时转移了6 mol e- ，因此6 mol H+通过质子膜移向阴极，质量6 g），阳极区溶液减少28 g + 6 g = 34 g，故C错误； D．该电池依赖厌氧氨氧化菌，高温会导致菌变性失活，处理效率下降，故D正确； 故选C。 二、解答题(共44分) 17. 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。 Ⅰ．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 （1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是)，小组同学称取碳酸氢钠片，溶于水中，用盐酸标准溶液滴定(其他物质不与发生反应)。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即。 ①滴定过程需要用到图中所示仪器中的______(填标号)。 ②若滴定消耗盐酸的体积为，则______。 ③除中和胃酸外，写出在生产生活中的一种应用_____________________。 Ⅱ．探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。 实验序号 操作 测试温度(T) 1 采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 （2）溶液显碱性的原因是_________________________________(用离子方程式表示)。 （3）实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是温度导致水的电离平衡与水解平衡移动共同作用的结果，其中______正向移动发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。 （4）针对(3)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 2 采用水浴加热，①_________，然后冷却至，并记录溶液 3 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液 实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据：______________________。 拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为______[保留两位有效数字；已知：时，；]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。 【答案】（1） ①. BD ②. ③. 作膨松剂（或发酵粉等） （2） （3） 水的电离平衡 （4） ①. 将溶液从升温至 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 该滴定为盐酸标准液滴定碳酸氢钠溶液，盐酸属于酸性溶液，需用酸式滴定管D盛装；待测液在锥形瓶B中进行滴定反应。圆底烧瓶A、分液漏斗C未在该滴定操作中使用；② 滴定消耗的物质的量，根据抗酸容量定义即​，代入得；③ 碳酸氢钠受热易分解、能与酸反应生成气体，在生产生活中通常作膨松剂、治疗胃酸过多等； 【小问2详解】 溶液显碱性，本质是的水解程度大于其电离程度，水解生成使溶液呈碱性，离子方程式为； 【小问3详解】 温度升高时，水的电离平衡正向移动，溶液中浓度增大，会使pH减小；​的水解平衡正向移动会使浓度增大、pH升高。25~45℃时pH随温度升高而减小，说明水的电离平衡正向移动的影响占主导； 【小问4详解】 实验2和3为对照实验，分别对应猜想的两个温度区间：实验2验证区间该反应程度很小，实验3验证区间反应程度明显增大，因此实验2的操作是将同浓度溶液从升温至，再冷却回测pH；若猜想成立，区间反应程度极小，升温再冷却后溶液组成几乎不变，因此冷却回的pH和初始的pH几乎相等；而区间反应程度明显增大，生成更多，水解能力强于，冷却后溶液碱性显著增强，因此明显大于（或）。溶液中和水结合为，该自偶电离平衡​的平衡常数，分子分母同乘变形可得：，代入数值计算：。 18. 硒的应用范围越来越广。下列流程以含硒物料(主要含S、、、、、等)为原料提取硒。 步骤1：粗硒的制备 （1）基态硒原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）“氧化酸浸”中，转化成，该反应的离子方程式为：______。 （3）“浸渣”的主要成分是______。 （4）采用硫脲联合亚硫酸钠进行：“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 名称 电位/V ①控制电位在范围内，在“氧化酸浸”液中添加硫脲，可选择性还原。该还原反应的电极方程式为____________________________________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位不低于______V。 步骤2：粗硒的精制 （5）步骤2中“净化”时，(硒代硫酸钠)溶液中少量的转化为沉淀而除去，若沉淀完全后要求的浓度小于，则此时溶液中的______。 （6）与的性质相似，写出“酸化”过程制备精硒反应的化学方程式_________________。 （7）步骤2“洗涤”过程中，证明精硒洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入______(填化学式)，如未出现明显现象，则洗涤干净。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） （7） 【解析】 【分析】该流程以含硒物料（含、、、、、等）为原料，分两步提取精制硒，粗硒制备：用煤油溶解物料中的单质S，实现S与其余组分分离；加、稀，将Se氧化为，金属氧化物转化为对应硫酸盐，不溶的成为浸渣，同时反应生成；利用不同电对的电位差，先还原过量的，再选择性还原得到粗硒，让低电位的杂质金属离子留在溶液中，实现硒与杂质分离；粗硒精制：粗硒和反应生成可溶性的硒代硫酸钠（），实现硒的溶出；加将溶液中少量转化为沉淀除去；类似发生氧化还原反应，析出精硒；最后经过滤、洗涤、烘干得到高纯硒。 【小问1详解】 硒是34号元素，位于第4周期族，价层电子为4s、4p轨道电子，价层电子排布为，轨道表示式为：； 【小问2详解】 Se从0价升至+4价（生成），中Cl从+5价降至+4价（流程生成），根据得失电子守恒、酸性环境补项配平：； 【小问3详解】 含硒物料中的不溶于稀硫酸，其余金属氧化物、Se均可在氧化酸浸中溶解/反应，因此浸渣为； 【小问4详解】 ①酸性环境中​被还原为，Cl从+4价降至-1价得5e⁻，配平电荷与原子，；②要实现硒与杂质金属分离，需保证被还原为Se，同时杂质金属离子（、、）保留在溶液中不被还原，电位需高于所有杂质金属电对的最高电位，即的0.345 V；电位高于0.345 V，可防止被还原析出，同时电位要低于0.740 V，保证能够被还原为Se； 【小问5详解】 计算，先换算浓度：，； 根据，得； 【小问6详解】 硒代硫酸钠酸化的反应方程式，类比，将S替换为Se，得反应：； 【小问7详解】 精硒表面会吸附溶液中的等杂质，检验最后一次洗涤液中不存在​，即可证明洗涤干净，因此选用含的可溶性钡盐试剂，如。 19. 被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。 （2）可形成多种配合物。、、中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （3）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： i．直接氯化： ⅱ．碳氯化：。 ①在上述条件下，反应的______。 ②反应i在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③在密闭容器中仅发生反应ⅱ，下列说法错误的有______。 A．的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后向容器中加入，的平衡转化率增大 D．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）在压强为恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应i和ⅱ，理论上体系中平衡时气体的组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生的氧化即被消耗完全)： ①已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是______________________________。 ②时，已知的平衡转化率为，则平衡时与的物质的量比为______(写出计算过程)。 【答案】（1）球形 （2）F>O>C>H （3） ①. -223 kJ/mol ②. 高温 ③. CD （4） ①. T1℃时反应速率较慢，升温至T2℃可以显著加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，提高生产效率 ②. 【解析】 【小问1详解】 钛（Ti）为22号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，原子核外占据的最高能层为第4能层（即N层），该能层上的电子排布在4s能级，s轨道的电子云轮廓图形状为球形； 【小问2详解】 配合物、、中所含非金属元素为F、O、C、H，同周期元素从左到右非金属性增强，电负性增大，即F>O>C，C的电负性（2.55）大于H的电负性（2.20），故F>O>C>H； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，目标反应由ⅱ-ⅰ得到，则； ②反应ⅰ为吸热反应（），反应产物均为多原子分子气体，混乱度增大即熵增（）。根据复合判据，该反应在高温下能自发进行； ③A．反应ⅱ发生时气体分子总数改变，CO的物质的量分数是变量，当其不变时反应达到平衡状态，A正确； B．反应ⅱ正向为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，B正确； C．TiO2(s)为纯固体，改变固体用量不改变其浓度/活度，平衡不移动，Cl2的转化率不变，C错误； D．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大（只是吸热方向增加幅度更大），“逆反应速率减小”表述错误，D错误； 故答案选CD； 【小问4详解】 ①化学工业生产中，既要考虑热力学转化率，也要兼顾动力学反应速率。低温下虽然平衡转化率已经很高，但反应速率过慢不利于工业实际生产，因此选择较高温度T2℃以提高反应速率； ②设起始投料，，，T2℃时TiO2的转化率为99%，则反应消耗的TiO2为0.99 mol，根据钛元素守恒，生成，消耗的Cl2为，平衡时剩余。由图像可知，T2℃时TiCl4的物质的量分数为0.36，则平衡时混合气体的总物质的量n总为：，根据碳氧化物总物质的量守恒得：a.，根据氧元素守恒得：b. ，由b-a得， ，代入a式得：，则。 20. 酸性溶液主要组成为与(与会形成配合物)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板()的刻蚀。 刻蚀原理为； 。 （1）高温下受热分解生成更稳定的，从原子结构的角度解释其原因________________。 （2）溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动 B. 加水稀释，减小，增大 C. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 D. 加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是___________________________。时，在内，的平均生成速率为______。 （4）除外溶液中还存在多种铜氯配合物()。向一定浓度的溶液中加入固体，测得含铜微粒的分布系数(物质的量分数)δ与平衡体系中的的关系如图所示，涉及到的反应如下： a)； b)； c)； d) ①Q点的纵坐标为______。 ②曲线c代表的含铜微粒为______。 ③结合图像信息，计算P点时溶液中的______。 【答案】（1）Cu+的价电子排布为3d10，处于全充满的稳定状态，而Cu2+的价电子排布为3d9，因此高温下Cu+比Cu2+更稳定 （2）AC （3） ①. 反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成H2CuCl3的速率较慢 ②. （4） ①. 0.10 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Cu+的价电子排布为3d10，处于全充满的稳定状态，而Cu2+的价电子排布为3d9，不是全满稳定构型，因此在高温条件下，CuCl2会自发分解为更稳定的CuCl； 【小问2详解】 A．加入AgNO3溶液，Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，溶液中c(Cl-)降低，平衡逆向移动，A正确； B．加水稀释，体系体积增大，平衡虽然逆向移动，但各溶质微粒的浓度均减小，即也减小，B错误； C．该配位反应正向为吸热反应（），加热升温使平衡正向移动，平衡常数K仅受温度影响，故K增大，黄色配离子浓度增大，溶液由蓝绿色向黄绿色转变，C正确； D．加入少量NaCl固体，增加了反应物Cl-的浓度，平衡正向移动，但Cl-自身的平衡转化率降低，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 由刻蚀原理，铜会和H2CuCl4(aq)反应生成氯化亚铜沉淀，反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，导致生成H2CuCl3的速率较慢；因HCl的浓度越低，平衡时H2CuCl3的浓度越低，图中相同时间内最低的曲线为c(HCl)=1.5 mol/L时曲线，由曲线可知，c(HCl)=1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的浓度为0.3 mol/L，平均生成速率为； 【小问4详解】 ①P点与Q点处于同一垂直虚线上，即c(Cl-)相同。此时体系中各铜微粒的分布系数之和为1，且由图可知P点纵坐标为0.45，即；在此较低的c(Cl-)浓度下，和的含量极小可以忽略，因此Q点（即的分布系数）为：； ②当c(Cl-)=0时，铜全部以水合铜离子形式存在，分布系数，故曲线a为，随着c(Cl-)增大，依次按级数络合生成、、和，因此曲线b为，曲线c为； ③P点为曲线a和曲线b的交点，此时，即，代入反应a的平衡常数表达式：，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期深圳市第二高级中学高二第三学段考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题共16小趣，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．氯碱工业 C．太阳能发电 D．用天然气烧水 A. A B. B C. C D. D 2. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”：淘金的过程不涉及化学变化 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的反应是的反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”：烟花的五彩缤纷利用的是某些金属元素的原子发射光谱 3. 科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 A. 稀土被誉为“工业维生素”：稀土元素均位于元素周期表的d区 B. “天宫”空间站太阳翼使用氮化镓()半导体材料：氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 我国“人造太阳”利用和的核聚变：和互为同位素 D. 医用人造骨骼使用钛合金材料：合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 4. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥土埋施用 防止氮肥被氧化 B 环保活动：用“84消毒液进行环境消毒 具有强氧化性 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 茶艺学习：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是 A. 用铁做阳极电极电解溶液： B. 向溶液中滴加硫酸，溶液变为橙色： C. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： D. 石灰石与醋酸反应： 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．测定中和热 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C．将溶液蒸干制备无水 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 8. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与可制作冰敷袋 熵增反应均为吸热反应 B 将钢闸门与直流电源正极相连 利用外加电流法，保护闸门不受腐蚀 C 与可生成蓝色物质 溶液可用于检验 D 用溶液处理锅炉中的水垢 A. A B. B C. C D. D 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 和的混合物中的原子总数为 C. 将标准状况下通入水中，转移的电子数为 D. 时，的溶液中含有数目为 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液，发现稀释后减小 稀释后电离程度减小 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察到溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用试纸测得溶液的约为9， 溶液的约为11 酸性： D 向、的混合稀溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 13. 已知：的，，。对于的溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液的 B. 通入少量气体，增大 C. D. 14. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为(M)随t的变化曲线 B. 反应的活化能：①>② C. 0~内，(N)=mol/(L·s) D. 该条件下，反应②的平衡常数 15. 合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 改变反应的催化剂，可提高的平衡转化率 B. 合成气制备总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C. 甲烷脱氢阶段既存在极性键断裂又存在非极性键断裂 D. 甲烷脱氢阶段中决速步骤的化学方程式为 16. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 与导电碳刷相连的一极为电源的正极 B. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH均减小 C. 理论上每将处理为N2，阳极区溶液减少28 g D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 二、解答题(共44分) 17. 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。 Ⅰ．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 （1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是)，小组同学称取碳酸氢钠片，溶于水中，用盐酸标准溶液滴定(其他物质不与发生反应)。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即。 ①滴定过程需要用到图中所示仪器中的______(填标号)。 ②若滴定消耗盐酸的体积为，则______。 ③除中和胃酸外，写出在生产生活中的一种应用_____________________。 Ⅱ．探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。 实验序号 操作 测试温度(T) 1 采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 （2）溶液显碱性的原因是_________________________________(用离子方程式表示)。 （3）实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是温度导致水的电离平衡与水解平衡移动共同作用的结果，其中______正向移动发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。 （4）针对(3)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 2 采用水浴加热，①_________，然后冷却至，并记录溶液 3 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液 实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据：______________________。 拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为______[保留两位有效数字；已知：时，；]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。 18. 硒的应用范围越来越广。下列流程以含硒物料(主要含S、、、、、等)为原料提取硒。 步骤1：粗硒的制备 （1）基态硒原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）“氧化酸浸”中，转化成，该反应的离子方程式为：______。 （3）“浸渣”的主要成分是______。 （4）采用硫脲联合亚硫酸钠进行：“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 名称 电位/V ①控制电位在范围内，在“氧化酸浸”液中添加硫脲，可选择性还原。该还原反应的电极方程式为____________________________________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位不低于______V。 步骤2：粗硒的精制 （5）步骤2中“净化”时，(硒代硫酸钠)溶液中少量的转化为沉淀而除去，若沉淀完全后要求的浓度小于，则此时溶液中的______。 （6）与的性质相似，写出“酸化”过程制备精硒反应的化学方程式_________________。 （7）步骤2“洗涤”过程中，证明精硒洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入______(填化学式)，如未出现明显现象，则洗涤干净。 19. 被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。 （2）可形成多种配合物。、、中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （3）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： i．直接氯化： ⅱ．碳氯化：。 ①在上述条件下，反应的______。 ②反应i在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③在密闭容器中仅发生反应ⅱ，下列说法错误的有______。 A．的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后向容器中加入，的平衡转化率增大 D．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）在压强为恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应i和ⅱ，理论上体系中平衡时气体的组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生的氧化即被消耗完全)： ①已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是______________________________。 ②时，已知的平衡转化率为，则平衡时与的物质的量比为______(写出计算过程)。 20. 酸性溶液主要组成为与(与会形成配合物)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板()的刻蚀。 刻蚀原理为； 。 （1）高温下受热分解生成更稳定的，从原子结构的角度解释其原因________________。 （2）溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动 B. 加水稀释，减小，增大 C. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 D. 加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是___________________________。时，在内，的平均生成速率为______。 （4）除外溶液中还存在多种铜氯配合物()。向一定浓度的溶液中加入固体，测得含铜微粒的分布系数(物质的量分数)δ与平衡体系中的的关系如图所示，涉及到的反应如下： a)； b)； c)； d) ①Q点的纵坐标为______。 ②曲线c代表的含铜微粒为______。 ③结合图像信息，计算P点时溶液中的______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $