广东省揭阳市惠来一中、揭阳一中榕江新城学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期惠来县第一中学第一阶段考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ca—40 一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 A. A B. B C. C D. D 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为 A. 178 kJ·mol-1 B. 234 kJ·mol-1 C. 243 kJ·mol-1 D. 609 kJ·mol-1 3. 下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1 4. 已知：(1)； (2)； 则的等于。 A. B. +379.3kJ/mol C. -317.3 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 B Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状) 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ·mol-1 常温下，红磷比白磷稳定 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 7. 反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 压强不变充入He使体积增大 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 体积不变充入N2使压强增大 8. 对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2 快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9. 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是 A. 0.15mol·L-1·min-1 B. 0.3mol·L-1·min-1 C. 0.45mol·L-1·min-1 D. 0.6mol·L-1·min-1 10. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： 。对下列反应： 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH1>ΔH2=ΔH3 11. 已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为 B. 等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 12. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 根据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应生成，放出的热量 13. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 14. 已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A. 7：3 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：2 15. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化，加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法错误的是 A. 图示历程包含了8个基元反应 B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 总反应方程式为 D. 总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 二、填空题： 16. 化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值Q。(已知：本实验所有反应体系的C和分别取4.18、1.0，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对的影响，下同) （1）中和热的测定： 配制盐酸溶液：配制100 mL 0.5000 mol/L HCl溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 （2）热量的测定： ①甲同学量取0.5500 NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热的数值为___________(用含、的代数式表示) ②已知强酸与强碱的中和热为57.3 kJ。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ原因可能是(填字母)___________ a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用量筒量取盐酸时仰视读数 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 （3）焓变的测定： 借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100 mL 0.20溶液 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”、“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。 结果表明，该方法可行。 17. 根据信息书写热化学方程式 （1）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为___________。 （2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。 （3）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。 （4）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。 （5）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为___________kJ·mol-1。 18. 利用氧化还原原理，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。 Ⅰ．在一定条件下，向一容积为1 L的恒温恒容密闭容器中充入2 mol 和4 mol NO，在催化剂作用下发生反应：，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图1所示(反应条件下各物质均为气态)。 （1）20~40 min，的平均反应速率为___________，a点时___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应达到平衡时，NO的转化率为___________，该反应的平衡常数为___________ （3）下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 形成1 mol 键的同时，有1 mol 键断裂 D. Ⅱ：用熔融的为电解质，以CO、NO为原料，可构成新型电池，该电池工作示意图如图2所示。 （4）通入CO的电极是___________(填“正极”或“负极”)，物质A的化学式为___________；正极的电极反应式为___________。 19. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Ⅲ，其合成路线如下。 已知：可以用键线式表示有机物结构，即将有机物分子中的氢原子省去，只表示键的连接情况和官能团；反应①中无其他产物生成。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________ （2）化合物Ⅱ的官能团的名称是___________，其分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)位于同一平面。 （3）有关上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号) A. 化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷 B. 化合物Ⅱ与饱和碳酸钠溶液混合分层，化合物Ⅱ位于下层 C. 化合物Ⅲ和化合物Ⅱ分别含有2种和3种官能团 D. 反应①和反应②都是原子利用率100%的反应 （4）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量溴水 ①___________ ②___________ ② 稀硫酸、加热 ③___________ ④___________ （5）写出化合物Ⅰ在催化剂下与足量氢气反应的化学方程式：___________ 2025—2026学年度第一学期惠来县第一中学第一阶段考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ca—40 一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题： 【16题答案】 【答案】（1）胶头滴管，100mL容量瓶 （2） ①. ②. d （3） ①. > ②. 或 【17题答案】 【答案】（1）2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH=-351 kJ·mol-1 （2）C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1 （3）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1 （4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 （5）＋114 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2） ①. 75% ②. 3.0375 （3）CD （4） ①. 负极 ②. CO2 ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 不能 （3）AD （4） ①. 加成反应 ②. ③. 水解（取代）反应 ④. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $