精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一化学12月月考卷 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 可能用到的相对原子质量：H；1 O：8 N；14 Na；23 Mg；24 Al；27 Fe；56 Cl；35.5 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 2. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C. 用稀盐酸鉴别食盐溶液与碳酸钠溶液 D. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 3. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 上述总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中表现出还原性 C. 过程Ⅱ中为还原产物 D. 上述转化环境为强碱性环境 4. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 5. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 与均为氧化产物 B. 与的物质的量之和小于 C. 元素至少参与了3个氧化还原反应 D. 实验中只作氧化剂 6. 下列相关的“类比”结果中正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧；火焰也为淡蓝色 D. Fe可以与溶液发生反应置换出单质Cu，则Na也可以与溶液发生反应置换出单质Cu 7. 若表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 标准状况下，22.4L氨气()与22.4L氯气所含原子数均为 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(已知CuS不溶于水和盐酸)。则下列说法中，不正确的是 A. 在过程②中，作氧化剂 B. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氧 C. 回收S的总反应方程式为 D. 在过程①中，生成CuS的反应为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： 10. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、SO、OH- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl- D. 能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO 11. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 12. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中CO是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 CO存在 B 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色。 氯气有漂白性 C 探究H2在Cl2中燃烧的反应 在空气中点燃H2，然后把通H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶，H2安静燃烧，集气瓶口出现白雾。 H2和Cl2可以反应生成HCl D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，有气体生成。 固体粉末为 A. A B. B C. C D. D 13. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. 全部 第II卷（非选择题） 共三大题，除特说明外，每空2分 二、计算题 15. 按要求回答下列问题。 （1）0.3mol分子中所含氢原子数与___________个分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4mol的中所含的的物质的量是___________。 （3）2.3gNa与足量水反应中失去___________mol。 （4）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设为阿伏加德罗常数)___________。 （5）将0.2mol/L和0.1mol/L溶液等体积混合(忽略体积变化)，则混合溶液中___________mol/L。 （6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为0.2mol/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）某混合物由、、组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2mol的该混合物中，的物质的量为___________mol。 （9）某、混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则与物质的量之比为___________。 16. 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式：______。 （2）填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 17. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和______有关；请结合氧化还原反应的原理解释上述现象______。 （2）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是______。 A. 工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 （3）含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是______。 A. 铝合金 B. 镁合金 C. 生铁 D. 钢 （4）地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置是______，该金属单质的性质较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______(用化学方程式表示)。 青铜是金属冶炼史上最早冶炼的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。查阅资料得知铜锈的主要成分为。 （5）青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”) （6）铜绿可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，可观察到的现象为______，写出反应的离子方程式：______。 （7）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有和。结构如图所示： 考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：______，由此可知青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的______(填微粒符号)浓度有关。 （8）青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中浸泡，使转化为。请写出该方法涉及的离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学12月月考卷 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 可能用到的相对原子质量：H；1 O：8 N；14 Na；23 Mg；24 Al；27 Fe；56 Cl；35.5 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．复分解反应是化合物间交换成分，无元素化合价变化，复分解反应一定不是氧化还原反应，A不符合题意； B．置换反应中一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种化合物，必然伴随元素化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，B符合题意； C．分解反应可能涉及化合价变化（如电解水），也可能不涉及（如碳酸钙分解），分解反应不一定是氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能涉及化合价变化（如氢气燃烧），也可能不涉及（如氧化钙与水反应），分解反应不一定是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C. 用稀盐酸鉴别食盐溶液与碳酸钠溶液 D. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解且腐蚀性强，不能放在滤纸上称量，应使用小烧杯，A错误； B．10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.58mL，只能量取8.6mL，B错误； C．稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，与食盐溶液无现象，可鉴别两者，C正确； D．蒸馏时温度计应置于支管口测蒸气温度，而非插入液面下，D错误； 故答案为：C。 3. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 上述总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中表现出还原性 C. 过程Ⅱ中为还原产物 D. 上述转化环境为强碱性环境 【答案】A 【解析】 【详解】A．上述反应中，反应物为、，生成物为、NO2，根据反应过程中催化剂(Fe2+、Fe3+)的存在形式可知溶液呈酸性，生成 NO2，N元素化合价降低1，生成，N元素化合价升高6，结合相关守恒可知反应离子方程式为，故A正确； B．生成 NO2，N元素化合价降低被还原，因此为氧化剂，故B错误； C．为N元素化合价升高的产物，为氧化产物，故C错误； D．由溶液中各微粒存在形式可知，溶液呈酸性，故D错误； 综上所述，答案为A。 4. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，应禁止湿手，A不符合题意； B．钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，剩余钠应放回原试剂瓶避免危险，B不符合题意； C．钠燃烧剧烈，近距离俯视即使戴护目镜仍可能被高温或飞溅物伤害，要求错误，C符合题意； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物正确，D不符合题意； 故选C。 5. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 与均为氧化产物 B. 与的物质的量之和小于 C. 元素至少参与了3个氧化还原反应 D. 实验中只作氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故B正确； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故D错误； 故答案为D。 6. 下列相关的“类比”结果中正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧；火焰也为淡蓝色 D. Fe可以与溶液发生反应置换出单质Cu，则Na也可以与溶液发生反应置换出单质Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，但碳酸钠的热稳定性较高，通常需要更高温度才会分解，因此不能简单类比，A错误； B．钠和钾同为碱金属，钾的金属活动性更强，与水反应同样生成氢气和对应的碱，类比正确，B正确； C．氢气在空气中燃烧火焰为淡蓝色，但在氯气中燃烧火焰为苍白色，颜色不同，类比错误，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，优先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，类比错误，D错误； 故选B。 7. 若表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 标准状况下，22.4L氨气()与22.4L氯气所含原子数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为18g/mol，18g即1mol，的电子数计算为：氮原子（7）+4个氢原子（4）-失去1个电子（+1电荷）=10，因此电子总数为10，A错误； B．标准状况下，H2O为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧原子构成，16g混合物中氧原子总物质的量为16g/(16g/mol)=1mol，对应原子数为，C正确； D．标准状况下，22.4L NH3（1mol）含4mol原子（4），而22.4L Cl2（1mol）含2mol原子（2），两者原子数不同，D错误； 故选C。 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(已知CuS不溶于水和盐酸)。则下列说法中，不正确的是 A. 在过程②中，作氧化剂 B. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氧 C. 回收S的总反应方程式为 D. 在过程①中，生成CuS的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，据此回答。 【详解】A．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，Fe3+是反应的氧化剂，A正确； B．由分析可知，转化图中化合价不变的元素有铜、氯和氢，B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，C正确； D．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为：，D正确； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗酸药中的是难溶固体，在离子方程式中不能拆成镁离子和氢氧根离子，正确写法为，A错误； B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，与反应生成和，正确的离子方程式为，C错误； D．过量通入澄清石灰水中会生成，离子方程式为：CO2+OH−=，D正确； 因此，答案选D。 10. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、SO、OH- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl- D. 能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．遇Fe粉产生H2的溶液应显酸性，酸性条件下OH-无法大量存在，故不选B； C．Ca2+与CO会生成CaCO3沉淀，含有Ca2+的溶液中不能大量含CO，故不选C； D．酚酞变红说明溶液显碱性，Mg2+会与OH⁻生成氢氧化镁沉淀，HCO会与OH-反应生成CO和水，Ca2+与CO会生成CaCO3沉淀，故不选D； 选A。 11. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图可知，反应Ⅰ的方程式为，反应Ⅱ的方程式为，据此分析回答问题； 【详解】A．根据反应Ⅰ的化学方程式可知，锰元素的化合价从+7价降低至+2，Mn2＋为还原产物，A正确； B．过硫酸根(S2O)中存在过氧键，有2个O原子显-1价，6个O原子显-2价，则S元素为+6价，B错误； C．反应Ⅰ的方程式为，其中MnO作氧化剂，Fe3＋为氧化产物，反应Ⅱ的方程式为，其中MnO为氧化产物，S2O为氧化剂，可知氧化性：S2O> MnO> Fe3＋，C正确； D．据反应Ⅰ的方程式和反应Ⅱ的方程式可知，反应Ⅰ中MnO和亚铁离子被消耗、生成铁离子和锰离子，反应Ⅱ中生成MnO，溶液颜色均发生变化，D正确； 故选B。 12. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中CO是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 CO存在 B 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色。 氯气有漂白性 C 探究H2在Cl2中燃烧的反应 在空气中点燃H2，然后把通H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶，H2安静燃烧，集气瓶口出现白雾。 H2和Cl2可以反应生成HCl D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，有气体生成。 固体粉末为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，可能由、或、等引起，无法确定存在，A错误； B．鲜花中含有水，验证氯气的漂白性时，不能将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，B错误； C．H2在Cl2中安静燃烧，瓶口出现白雾（HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴），说明生成HCl，C正确； D．钠燃烧生成Na2O2，加水产生气体（O2），但若未完全燃烧可能残留Na（与水反应生成H2），仅凭产生气体无法确定固体粉末为，D错误； 故选C。 13. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶于水后，Fe3+与SCN⁻结合生成红色Fe(SCN)3，解释正确，故A正确； B．H2O2在酸性条件下氧化I⁻生成I2，遇淀粉变蓝，反应式正确，故B正确； C．KMnO4与草酸反应时，酸性条件下草酸应以H2C2O4形式参与，正确离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误； D．Fe置换Cu2+生成Fe2+，溶液变为浅绿色，解释正确，故D正确； 故答案为C。 14. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意； ②Al2O3是两性氧化物，和稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，②符合题意； ③Na2CO3和稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和NaOH溶液不反应，③不符合题意； ④Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，故④符合题意； ⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤不符合题意； 符合题意的为①②④，故答案选C。 第II卷（非选择题） 共三大题，除特说明外，每空2分 二、计算题 15. 按要求回答下列问题。 （1）0.3mol分子中所含氢原子数与___________个分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4mol的中所含的的物质的量是___________。 （3）2.3gNa与足量水反应中失去___________mol。 （4）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设为阿伏加德罗常数)___________。 （5）将0.2mol/L和0.1mol/L溶液等体积混合(忽略体积变化)，则混合溶液中___________mol/L。 （6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为0.2mol/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）某混合物由、、组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2mol的该混合物中，的物质的量为___________mol。 （9）某、混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则与物质的量之比为___________。 【答案】（1） 0.45 NA （2） 0.6 mol （3） 0.1 （4） （5） 0.2 （6） 0.002 （7） 106 g/mol （8） 0.1 （9） 1:1 【解析】 【小问1详解】 1个NH3分子含3个H原子，0.3 mol NH3含氢原子数 = 0.3 × 3 × NA = 0.9NA；1个H2O分子含2个H原子，设需要x个H2O分子，则氢原子数为2x，根据题意：2x = 0.9 NA ， x = 0.45 NA； 【小问2详解】 的电离方程式：，已知，则； 【小问3详解】 Na 与水反应方程式：，每1 mol Na失去1 mol e-。，共失去0.1 mol e-； 【小问4详解】 某气体分子数为b ，则物质的量，摩尔质量，cg气体的物质的量：，标准状况下体积：； 【小问5详解】 设各取体积 V L。NaCl中Cl⁻浓度：0.2 mol/L；CaCl2中Cl⁻浓度：0.1 × 2 = 0.2 mol/L；混合后Cl⁻浓度：； 【小问6详解】 稀释前后溶质物质的量不变：，； 【小问7详解】 质量守恒：，，摩尔质量：； 【小问8详解】 质量比转换为物质的量比：、、，比例：n(Na) ： n(Mg) ：n(Al) = 4：1：2；设混合物中：n(NaCl) = 4x、n(MgCl2) = x、n(AlCl3) = 2x，Cl⁻总数：，解得，则； 【小问9详解】 设混合物中：FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，原子守恒：、，解方程组：，解得，来自FeO，来自Fe2O3，，比例为1：1。 16. 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式：______。 （2）填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 【答案】（1）Al(OH)3 （2） ①. 盐 ②. 氧化物 （3）难溶 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成石灰水，石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀； 【小问1详解】 氢氧化铝的化学式：Al(OH)3； 【小问2详解】 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；二氧化硅是由硅氧形成的氧化物； 【小问3详解】 摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质； 【小问4详解】 由分析，反应分别为：、、。 17. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和______有关；请结合氧化还原反应的原理解释上述现象______。 （2）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是______。 A. 工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 （3）含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是______。 A. 铝合金 B. 镁合金 C. 生铁 D. 钢 （4）地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置是______，该金属单质的性质较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______(用化学方程式表示)。 青铜是金属冶炼史上最早冶炼的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。查阅资料得知铜锈的主要成分为。 （5）青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”) （6）铜绿可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，可观察到的现象为______，写出反应的离子方程式：______。 （7）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有和。结构如图所示： 考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：______，由此可知青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的______(填微粒符号)浓度有关。 （8）青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中浸泡，使转化为。请写出该方法涉及的离子方程式______。 【答案】（1） ①. 金属活泼性 ②. 金属的活泼性越强，其对应正离子的氧化性（得电子能力）越弱，越难被冶炼(或者金属的活泼性越弱，其对应正离子得电子能力越强，氧化性越强，越易被冶炼 （2）C （3）D （4） ①. 第三周期ⅢA族 ②. （5）低 （6） ①. 铜绿逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生 ②. （7） ①. ②. 、（或） （8）或 【解析】 【小问1详解】 人类冶炼金属的年代远近主要和金属活动性或金属元素的化合价、金属阳离子的氧化性等有关；金属冶炼的实质是将金属阳离子还原为金属单质(发生还原反应)，金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原，就越容易被冶炼，所以人类使用该金属的年代越早；反之，金属活动性越强，其阳离子越难被还原，冶炼越困难，使用年代越晚。 【小问2详解】 A．工业上常用电解熔融氯化钠来制备金属钠，这是因为钠的金属活动性很强，其阳离子(Na+)氧化性很弱，难以用一般还原剂还原，电解法是合适的方法，故A正确； B．汞的金属活动性较弱，氧化汞(HgO)受热易分解生成汞(Hg)和氧气(O2)，即2HgO2Hg+O2↑，可通过加热分解氧化汞的方法制取金属汞，故B正确； C．湿法炼铜的原理是利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，如可利用铁与硫酸铜溶液反应生成铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；而钠遇硫酸铜溶液时，钠先和溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，得不到铜单质，故C错误； D．工业上冶炼铜常用热还原法(如用一氧化碳还原氧化铜)，冶炼铁也常用热还原法(如用一氧化碳还原氧化铁)，故D正确； 故选C。 【小问3详解】 含碳量在0.03%～2%之间的铁合金是钢；生铁的含碳量在2%～4.3%之间；铝合金、镁合金不含碳(主要为铝、镁与其他元素形成的合金)，所以这种合金是钢，故答案为D。 【小问4详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝(Al)，铝元素的原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；铝单质性质较活泼，但抗腐蚀性能好，是因为铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 【小问5详解】 合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，青铜是铜的合金，所以青铜的熔点比纯铜低。 【小问6详解】 Cu2(OH)2CO3可溶于稀硫酸，铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，可观察到的现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生；反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。 【小问7详解】 从结构上看，Cu2(OH)3Cl的结构较为疏松，不能像Cu2(OH)2CO3那样形成致密的保护膜来阻止内部金属继续被腐蚀，所以“有害锈”主要成分为Cu2(OH)3Cl；因为“有害锈”Cu2(OH)3Cl中含Cl-，而“无害锈”Cu2(OH)2CO3与碳酸根离子(或碳酸氢根离子)有关，所以青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的Cl-、(或)的浓度有关。 【小问8详解】 将Cu2(OH)3Cl转化为Cu2(OH)2CO3，是Cu2(OH)3Cl与含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中的碳酸根离子、碳酸氢根离子发生反应，离子方程式为Cu2(OH)3Cl+=Cu2(OH)2CO3+Cl-+OH-或Cu2(OH)3Cl+=Cu2(OH)2CO3+Cl-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $