精品解析：江西省南昌市新建区第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

新建二中2025—2026学年度上学期12月份月考 高一化学 考试范围：铁及其化合物前综合 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法不正确的是 A. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质 B. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 C. 铁红（）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用的同素异形体作为新的自来水消毒剂 2. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 3. 现有下列四种溶液： ①盐酸 ②盐酸 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①② B. 的物质的量浓度：④②③① C. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 检验废液中含有： B. 溶于过量的氢碘酸： C. 将足量和足量依次通入饱和食盐水： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： 5. 实验室可以将氯气通入稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是 A. 将100 g次氯酸钠质量分数为12.6%的消毒液加水稀释为5%的溶液，需加水152 g B. 空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为： C. 用pH试纸无法测出“84”消毒液的pH D. “84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分为HCl）不能混用 6. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 7. 利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D. 生成水合肼反应的离子方程式为 8. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 ②个胶粒的质量为78 g ③溶液中所含的个数为 ④与的混合物中所含S原子数一定为 ⑤同温、同压、同体积的和所含氧原子数均为 ⑥的NaOH溶液中含有的氧原子数为 ⑦与的固体混合物中含有的阳离子的数目等于 ⑧将溶液加热蒸发掉50 g水后溶质的浓度 ⑨将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水可配成浓度为的盐酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 11. 同温同压下，由、和组成的混合气与CO的密度相同。则该混合气、和中的体积比可能为 A. B. C. D. 12. 向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是 A. 稀盐酸、NaCl溶液和溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B. 该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C. 在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D. 若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 13. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 原溶液中一定没有的离子是、、、 B. 一定存在、，可能存在 C. 原溶液中含有0.01mol D. 一定存在，且原溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题（用表示阿伏加德罗常数的值）。 （1）在标准状况下，3.4 g氨气与同条件下________含有相同的电子数。 （2）含，则的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （3）某混合溶液中，含有、、、和五种离子（不考虑溶液中少量的和），其中、、、，则溶液中的物质的量浓度是________。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、的混合气体点燃恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在__________刻度处。 （5）新制备的沉淀接触空气的现象：_______________________；该过程发生反应的化学方程式为_______________。 16. 请回答下列问题。 （1）下图是用NaCl固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→___________；请指出图中存在的1处错误：______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）实验中需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制溶液。下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 （3）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________（填字母）。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 17. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与反应的离子方程式_______。证明完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 18. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii. CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。 【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2 (填“>”或“<”)。 （3）装置C中Cl2还能发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验i 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是_______。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为_______(离子方程式)。 （7）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新建二中2025—2026学年度上学期12月份月考 高一化学 考试范围：铁及其化合物前综合 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法不正确的是 A. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质 B. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 C. 铁红（）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用的同素异形体作为新的自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁系保鲜剂中的还原性铁粉可与食品包装袋内的反应，避免食品被氧化变质，A正确； B．溶液碱性过强，对胃肠道刺激性大，胃酸过多的病人不能服用碳酸钠，通常选用碱性较弱的、氢氧化铝等物质缓解胃酸过多症状，B错误； C．为红棕色固体，俗称铁红，化学性质稳定，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确； D．是的同素异形体，具有强氧化性，消毒过程中不会生成对人体有害的有机氯化物，可作为新型自来水消毒剂，D正确； 因此答案选B。 2. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．内部试管温度较低B中澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠在较低温度下分解，外部试管温度较高澄清石灰水澄清，碳酸钠未分解，故可证明比更稳定，A正确； B．氢气遇点燃的木条发出爆鸣声，可检验产物中的氢气，B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁有磁性也能被磁铁吸引，C错误； D．A试管产生氢气，可将装置中的空气排出，可较长时间看到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 3. 现有下列四种溶液： ①盐酸 ②盐酸 ③溶液 ④溶液 下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①② B. 的物质的量浓度：④②③① C. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，①中总离子浓度远小于②，故导电能力①<②，A错误； B．各溶液中浓度分别为：①、②、③、④，浓度顺序为②=③>④>①，B错误； C．标准状况下物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，所得溶质浓度不是，无法得到溶液①，C错误； D．②中，由反应，消耗物质的量为；④中，由反应，消耗物质的量为，二者消耗质量比等于物质的量之比为，D正确； 因此答案选D。 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 检验废液中含有： B. 溶于过量的氢碘酸： C. 将足量和足量依次通入饱和食盐水： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，不参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．为强酸，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．该反应为侯氏制碱法原理，溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，C正确； D．反应至溶液呈中性时与需恰好完全反应，正确离子方程式为，D错误； 因此答案选C。 5. 实验室可以将氯气通入稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是 A. 将100 g次氯酸钠质量分数为12.6%的消毒液加水稀释为5%的溶液，需加水152 g B. 空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为： C. 用pH试纸无法测出“84”消毒液的pH D. “84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分为HCl）不能混用 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，则，解得，A正确； B．已知酸性，根据强酸制弱酸规律，反应应生成，正确离子方程式为，B错误； C．“84”消毒液中含有的具有强氧化性（漂白性），可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，C正确； D．“84”消毒液中的与洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应：，生成有毒的，故二者不能混用，D正确； 故选B。 6. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①；②；③； 【详解】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 7. 利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D. 生成水合肼反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】​与NaOH溶液反应，制备后续反应所需的NaClO碱性溶液；已知该反应为放热反应，温度过高时和NaOH会发生副反应生成​。将步骤Ⅰ得到的NaClO碱性溶液与尿素混合，利用NaClO的氧化性氧化尿素，发生反应生成水合肼，同时得到副产物​。分离出副产物​，再通过提纯操作最终获得水合肼产品；结合已知信息，水合肼具有强还原性，若体系中NaClO过量会将其氧化为，导致产品失效。 【详解】A．与烧碱的反应为放热反应，温度过高会发生副反应生成，采用冰水浴可降低反应温度避免副反应发生，A正确； B．设生成、的物质的量分别为、，反应中失电子总物质的量为，根据得失电子守恒，生成的物质的量为，化合价降低作氧化剂的与化合价升高作还原剂的物质的量之比为，即参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．若滴加顺序颠倒，过量会氧化生成的，降低产率，因此碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液的顺序不能颠倒，C正确； D．碱性条件下氧化尿素生成水合肼、和，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，D正确； 故选B。 8. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1∶1，A正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X，B错误； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误； D．不知道三种气体为单原子、双原子还是多原子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误； 故选A。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 ②个胶粒的质量为78 g ③溶液中所含的个数为 ④与的混合物中所含S原子数一定为 ⑤同温、同压、同体积的和所含氧原子数均为 ⑥的NaOH溶液中含有的氧原子数为 ⑦与的固体混合物中含有的阳离子的数目等于 ⑧将溶液加热蒸发掉50 g水后溶质的浓度 ⑨将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水可配成浓度为的盐酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①7.80 g 物质的量为0.1 mol，所含阴离子为，阴离子数为0.1；5.85 g NaCl物质的量为0.1 mol，阴离子Cl⁻数为0.1，二者阴离子数相等，正确； ②胶粒是多个分子的聚集体，1个胶粒的质量远大于单个分子，个胶粒的质量远大于78 g，错误； ③未给出NaCl溶液的体积，无法计算Na+的具体数目，错误； ④S6和S8均仅由S原子构成，64 g混合物中S原子总物质的量为64 g÷32 g/mol=2 mol，S原子数为2，正确； ⑤同温同压同体积的CO2和SO2物质的量相等，但题目未指明是标准状况，也未说明气体物质的量为1 mol，无法得出氧原子数为2的结论，错误； ⑥NaOH溶液中的氧原子不仅来自NaOH溶质，还大量来自溶剂水，总氧原子数远大于，错误； ⑦CaSO4和KHSO4的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合物总物质的量为1 mol，且二者固体中阳离子分别为、，阴离子分别为、，1 mol二者的混合物含1 mol阳离子，数目为，正确； ⑧蒸发掉50 g水后，剩余溶液的体积不是50 mL，因此溶质浓度不是1mol/L，错误； ⑨标准状况下22.4 L HCl为1 mol，溶于1 L水后，溶液总体积不等于1 L，所得盐酸浓度不是1 mol/L，错误； 符合题意的为①④⑦，故答案选B。 10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，分子数：甲＞乙，A不正确； B．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，所以气体摩尔体积：甲＞乙，B正确； C．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＜M(乙)，n(甲)＞n(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C不正确； D．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积：甲=乙，D不正确； 故选B。 11. 同温同压下，由、和组成的混合气与CO的密度相同。则该混合气、和中的体积比可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。、H2和N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，说明混合气体的平均摩尔质量等于CO的摩尔质量，即混合气体的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2与CO的摩尔质量相等，故需要和H2平均摩尔质量为28g/mol。设的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则，得x:y=13:8，即和H2的物质的量之比为13:8。同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，则和H2的体积比为13:8，N2可为任意体积； 故答案选C。 12. 向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是 A. 稀盐酸、NaCl溶液和溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B. 该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C. 在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D. 若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸、NaCl溶液和溶液分别呈酸性、中性和碱性，A正确； B．稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确； C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确； D．稀盐酸、NaCl溶液和溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D错误； 故选：D。 13. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成，无法实现到的转化①，A错误； B．是黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成黑色，不能发生转化②生成红棕色，B错误； C．作为水处理剂，既利用的强氧化性消毒杀菌，还利用其还原产物水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物；仅利用强氧化性消毒杀菌，二者作用原理不完全一致，C错误； D．溶液中含，也能还原酸性高锰酸钾使其褪色，因此溶液不变紫红色无法判断是否含，D正确； 故选D。 14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 原溶液中一定没有的离子是、、、 B. 一定存在、，可能存在 C. 原溶液中含有0.01mol D. 一定存在，且原溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有钾离子； 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定没有的离子是、、、，故A正确； B．由分析可知，一定存在、；向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-，故B正确； C．根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为，则原溶液含有0.01mol×2=0.02mol CO，故C错误； D．溶液在一定没有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02mol CO、0.02mol SO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在氯离子，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，浓度，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题（用表示阿伏加德罗常数的值）。 （1）在标准状况下，3.4 g氨气与同条件下________含有相同的电子数。 （2）含，则的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （3）某混合溶液中，含有、、、和五种离子（不考虑溶液中少量的和），其中、、、，则溶液中的物质的量浓度是________。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、的混合气体点燃恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在__________刻度处。 （5）新制备的沉淀接触空气的现象：_______________________；该过程发生反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）0.2 （2） ①. ②. 16 （3） （4）2 （5） ①. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 计算氨气的物质的量：。1个和1个均含10个电子，二者电子数相等则物质的量相等，故。 【小问2详解】 1 mol 电离出2 mol ，因此，摩尔质量； R的相对原子质量为。 【小问3详解】 根据溶液电荷守恒（电中性），阳离子总正电荷浓度等于阴离子总负电荷浓度：，代入数值，解得。 【小问4详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，初始，B室为1 mol空气，故A室总气体物质的量为2 mol。A室混合气体的质量为34 g，则、各1 mol，点燃反应后剩余为0.5 mol，此时，总容积共6个刻度单位，故活塞停在2刻度处。 【小问5详解】 具有强还原性，易被空气中的氧化，先出现灰绿色过渡产物，最终完全转化为红褐色。 16. 请回答下列问题。 （1）下图是用NaCl固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→___________；请指出图中存在的1处错误：______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）实验中需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制溶液。下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 （3）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________（填字母）。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. ③→②→⑤→⑥→④ ②. 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 （2） ①. 分液漏斗、圆底烧瓶 ②. 100 mL容量瓶 ③. 检验是否漏水 （3） ①. 5.4 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 用NaCl固体配制溶液，先通过计算称量7.3 gNaCl固体(图①)，再将称好的固体在烧杯中溶解(图③)；将溶解好的少量浓溶液转移至250 mL容量瓶中(图②)；再用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(图⑤)；再用胶头滴管定容至规定刻度(图⑥)，最后摇匀并转移至样品瓶(图④)。故答案为③→②→⑤→⑥→④。 图②中玻璃棒末端未在刻度线下，装置错误。 【小问2详解】 根据(1)的分析，实验中需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制溶液，用量筒量取液体溶解浓硫酸，用胶头滴管定容，用烧杯溶解浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，故不用的是分液漏斗和圆底烧瓶。 除了上述提到的量筒、胶头滴管和烧杯，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是100 mL容量瓶；容量瓶在使用前需要检查是否漏水。 【小问3详解】 配制溶液，硫酸的物质的量= ，配制前后溶质的物质的量不变，故可得配制前硫酸的质量=，硫酸溶液的体积。 A．配制溶液最后需要定容加水，故容量瓶使用前未干燥，对配制的浓度没有影响，A不符合题意； B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的硫酸偏少，配制出的浓度偏小，B符合题意； C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，，因热胀冷缩导致加水偏少浓度偏大，C不符合题意； D．定容时，蒸馏水超过刻度线已经导致浓度偏低，后用胶头滴管吸出浓度仍然是偏低，D符合题意； 故选BD。 17. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与反应的离子方程式_______。证明完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 【答案】（1） ①. ②. KSCN （2） ①. 盐酸 ②. 防止亚铁离子被氧化 （3） ①. ②. （4） ①. AC ②. 【解析】 【分析】刻蚀后的液体主要含、和等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液主要为FeCl2溶液，滤渣的组要成分为过量的Fe和反应生成的Cu，向滤渣中加入盐酸，，得到的滤液为，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到晶体，将铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，反应的化学方程式为，经过一系列操作，得到，据此分析作答。 【小问1详解】 具有氧化性，能将Cu氧化，则Cu与反应的离子方程式；由于与KSCN作用生成血红色，故证明完全被还原，所选试剂为KSCN溶液； 【小问2详解】 由分析知，过程②中选择的试剂为盐酸；过程③中加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 由分析知，过程④铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为；在反应中，过氧化氢中O的化合价由-1价降低到-2键，故每消耗，转移电子数为； 【小问4详解】 胆矾中结晶水含量测定中，灼烧时应该选用坩埚，故选A，冷却时应该选C，C中有干燥剂，可以减少误差；由称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为，可知水的质量为，则水的物质的量为，由可得， 胆矾分子中结晶水的个数为。 18. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii. CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。 【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2 (填“>”或“<”)。 （3）装置C中Cl2还能发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验i 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是_______。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为_______(离子方程式)。 （7）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。 【答案】（1） （2）> （3） （4）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性不同 （6） （7）2.5 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2，故答案为：＞； 【小问3详解】 装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色，故答案为：实验ii中，下层溶液为黄绿色； 【小问5详解】 由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同； 【小问6详解】 Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应，生成的Cl2进入了装置D，故答案为：； 【小问7详解】 1molClO2转化为Cl-转移5mol电子，1molCl2转化为Cl-转移2mol电子，处理含CN－相同量的电镀废水，则转移电子数相同，所以消耗的Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $