江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一上学期第二次段考化学试题（日新班）

( 丰城九中校本资料 ) 丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年高一年级上学期日新班第2次段考化学试卷 命题人： 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.1.6 可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Al：27 Fe：56 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 1、 单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是（　　） A．自发反应在任何条件下都能实现 B．需要加热才能发生的反应一定不是自发进行的反应 C．能自发进行的反应，其速率一定较快 D．不能自发进行的反应也有可能能够发生 2．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0 D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 3．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　) A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa 4． 代表工业生产中的某一个反应，对于在密闭恒容时处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 (　　) A．及时分离出 B．通入气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 5．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，下列说法中正确的是（　　） A．达到平衡后，其他条件不变，通入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小 B．达到平衡后，其他条件不变，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率 C．达到平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率 D．其他条件不变，加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B．对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使体系的颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．打开可乐瓶盖后看到大量的气泡逸出 7．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　) 8．已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 (　　) A B C D 9．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率 C．使用催化剂可提高活化分子百分数 D．升高温度可提高反应物的平衡转化率 10．下列实验操作、对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是 （　　） 选项 实验 实验现象 结论 A 将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/L的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Fe3+与I-的反应有一定限度 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，溶液呈现绿色，继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 C 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是或 D 向1mL溶液中加入1mLHCl溶液 黄色溶液变橙色 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 11．甲、乙、丙为三个体积相等的恒容密闭容器，在甲、乙、丙中分别充入不同量的X(g)，发生反应。T1℃时，该反应的K=4。下表是T1℃下，t1时刻X(g)和Y(g)的浓度，下列说法错误的是 （　　） 甲 乙 丙 X Y A．时刻，甲中 B．时刻，丙中 C．平衡时，X的体积百分含量：丙>乙=甲 D．时刻，连通乙和丙，达到平衡后， 12．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 （　　） 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．40min时，表格中M对应的数据为0.15 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 D．该反应在高温下不能自发进行 13．乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1]，下列说法正确的是 （　　） A．p1>p2>p3 B．该反应的>0 C．M点C2H5OH的平衡产率为20% D．恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，平衡将向逆反应方向移动 14．甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是（　　） 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08 Ⅱ 387 0.4 Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09 A． 该反应的 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C．若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行 D．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 2、 非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15．已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1； 化学反应②：Fe(s)+H2O(g) ⇌FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。 在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 (1)1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO)=5mol/L，则此时反应①的v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。 (2)现有反应③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，则该反应的平衡常数K3= (用K1、K2表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 。 A．缩小反应容器容积　　B．扩大反应容器容积　　　C．降低温度 D．升高温度　　　　　　E.使用合适的催化剂　　　　F.减小CO的浓度 (3)能判断反应③已达平衡状态的是 。 A．恒容容器中压强不变　 B．混合气体中c(CO)不变　 C．v正(H2)=v逆(H2O)　D．c(CO2)=c(CO) (4)723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后H2O的物质的量浓度为0.03mol/L。则H2的转化率α(H2)= 。723K该反应的平衡常数为K= (结果保留两位有效数字)。 16．以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题： (1)在温度为T时，向体积为2 L恒容容器中充入3 mol CO和H2的混合气体，发生反应： CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数与的关系如图。 ①当起始＝1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当起始＝2时，反应经过10 min达到平衡，CO转化率为0.5，则0～10 min内平均反应速率v(H2)＝________。 ③当起始＝3.5时，达到平衡后CH3OH的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”点)。 (2)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图乙所示。 ①压强p1___p2(填“<”“＝”或“>”下同)；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。 ②若达到平衡状态C时，容器体积为10 L，则在平衡状态A时容器体积为________L。 17．氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。 I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-530kJ·mol-1 (1)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： ①平衡时有害气体NO的转化率为 ；平衡时容器内的压强与起始时压强之比为 。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小了，则改变的条件可能是 (填序号)。 a．缩小容器体积        b．催化剂        c．降低温度        d．再通入2.0molNO ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，平衡将 移动。（填正向或逆向） Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) ⇌ 4N2(g)+6H2O(g) △H<0 （2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。 ①工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)，原因是 。 ②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率 (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能 是 。 18．甲醇是一种重要的化工原料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    已知：几种化学键的键能数据如下表所示。（已知CO中存在的是） 化学键 键能 436 803 E 463 (1)计算 。反应Ⅱ在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在120℃、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ． ①若达到平衡后，压缩容器体积从而增大体系的压强，则的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。 ②若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时，总压为，的转化率为60%，此时的体积分数为 ，反应Ⅱ的压强平衡常数 (分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 (3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量和合成甲醇(只发生上述反应Ⅱ)，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图。 ①温度为时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 。 ②温度 (填“>”、“<”或“=”)。 ( 高一 日新 化学 第 4 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $