云南省玉溪第一中学（北校区）2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 玉溪一中高二开学考化学试卷，以绿色化学、能源转化等真实情境为载体，通过选择与填空结合的题型，考查化学观念、科学思维及实验探究能力，适配高二开学学情检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、实验操作、元素周期律、电化学、反应热、化学平衡|题1结合葡萄酒防腐考查物质性质，题4以双氧水燃料电池考查电极反应，体现学科价值| |非选择题|4题/58分|Cl₂O制备实验、NO脱硝反应原理、勒夏特列原理应用、生物质合成PEA|题15通过Cl₂O制备考查实验设计与安全，题16联系脱硝环保情境考查平衡计算与原电池，突出科学探究与实践|

玉溪一中2028届高二上学期开学考 化学 学科试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 命题人：鲁红莲，朱娟 审题人：李丽娟 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分） 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．葡萄酒中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C．硅是良好的半导体材料，可以用来生产光导纤维 D．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 2．下列实验操作规范的是（ ） A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是（ ） A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．Y和Z的最简单氢化物的稳定性：Y<Z C．Z、W形成的简单离子半径： D．W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 4．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是（ ） A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 5．下列说法不正确的是（ ） A．图甲表示该反应ΔH>0 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B．图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变 C．图丙表示反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) 的能量变化示意图 D．图丁可判断ΔH1>ΔH2，石墨比金刚石稳定 6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol 则：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为（ ） A． ＋244.1 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C.－488.3 kJ/mol D．－996.6 kJ/mol 7．中和反应中和热测定过程中，能提高中和热测定准确度的是（ ） A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D． 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒， 盖上杯盖 8.下列说法不正确的是（ ） A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 9．在一定条件下进行反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（ ） A.平衡建立过程中v正始终大于v逆 B.平衡时是反应进行至该条件下的最大限度 C.在容器中只加入HI将不发生反应 D.平衡时反应停止以保持各组分浓度恒定 10．在一定条件下的密闭容器中发生反应：  。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（ ） A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体 11．某温度下密闭容器中反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是（ ） A．加压，K>59 B．降温，K<59 C．使用催化剂，K＝59 D．HI分解反应的平衡常数的表达式为 12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t4～t5时间内转化率一定最低 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t2时加入催化剂 13．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ） 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 14．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（ ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．反应前后压强之比为2∶3 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题（本题共4个小题，共58分） 15．（15分）Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8 ℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3中得到Cl2O。 （1） 仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为： 。 （2）装置B中盛放的试剂是__________。实验需要按Cl2和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气，通入空气的目的是 ，（3）装置E水槽中盛装的试剂e是__________(填序号)。 A．自来水 B．热水 C．冰水混合物 D．CCl4 （4）装置F中的碱石灰除尾气处理外，另一作用是______________________________。 （5）已知氯气和潮湿Na2CO3反应生成Cl2O和另外两种盐，还原产物的化学式为__________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加____________________，若观察到产生______________，即可证明。 16．（15分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。NO和NO2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如NO和NH3在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。回答下列问题： （1）在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a．v(NH3)=v(N2) b．容器内压强不再随时间的变化而变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6:4:5:6 e．有12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）已知断开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、390.8 kJ，一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△H=________kJ·mol-1。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应中n(NO2)随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.014 0.008 0.004 0.004 0.004 ①用N2O4的浓度变化表示0~2 s内该反应的平均速率v(N2O4)= ；在第5 s时，NO2的转化率为________(转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比)；该反应的化学平衡常数为 。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。 （4）利用6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为______极，N电极上发生的电极反应为 。 17．（14分）法国化学家勒夏特列根据大量事实，总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强、浓度等）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度（其他条件不变，下同）时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n________(填“＞”“＝”或“＜”)p。 （2）减压使容器容积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 18．（14分）以生物质为原料的化工生产路线，是实现绿色可持续发展的路径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： （1）下列说法正确的是________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能提供能量 c．一定条件下，乙醇可以与Na、O2、CuO、CH3COOH发生反应 d．1 mol乳酸分子能与2 mol NaOH发生反应 （2）丙烯酸所含官能团的名称为________________。反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为________（填化学式）。 （3）与乳酸含有相同官能团且互为同分异构体的结构简式为 。 （4）写出反应③的化学方程式 ，该反应的类型为 。 （5）反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式 。 ( 第 1 页 共 7 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2028届高二上学期开学考 化学 学科答案 选择题：1~14 ABCBC CCBBD CDAD 15．（15分） （1）分液漏斗（1分）； MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O（2分） （2）饱和食盐水（2分）；稀释Cl2O，防止Cl2O浓度过大发生爆炸，同时将Cl2O全部赶入装置E中（2分，答到第一点即可给2分）； （3）C（1分） （4）避免空气中的水蒸气进入装置E（2分） （5）NaCl（2分）；硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）；白色沉淀（1分） 16．（15分） （1）bc（2分） （2）+90.8（2分） （3）①0.004mol·L-1·s-1（2分）； 90% （2分）；2250 L·mol-1（2分） ②反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小（2分） （4）负（1分）； 2NO +4e- + 2H2O == N2 + 4OH-（2分） 17．（14分，每空2分） （1）放热；＞ （2）增大 （3）增大；减小 （4）减小 （5）不变 18．（14分，每空2分） （1）c （2）碳碳双键、羧基；H2O （3）HO-CH2CH2-COOH （4）； 取代反应（酯化反应） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $