新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2024-2025学年高二上学期12月化学试卷

乌鲁木齐市第101中学高二年级化学2024年12月月考 化学A卷 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2. 下列有关叙述正确的是 A. 测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示剂 C. 在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次 D. 用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5 3. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能溶解的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞无明显变化的溶液 4. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 5. 下列说法不正确的是 A. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 B. 水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. 制备、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 6. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是 A. 含有的溶液： B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 7. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 8. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A. Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B. HS-+H2OH3O++S2- C. Na2O+H2O2Na++2OH- D. CO+2H2OH2CO3+2OH- 9. 一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氢气的体积随时间的变化如图1中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是 A. 滴加少量的溶液 B. 滴加少量的浓硫酸 C. 加入少量的固体 D. 加入少量的固体 10. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6 D. 锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变 11. 已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. ①⑥ B. ①④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③⑥ 12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡 B. 通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C. D点无BaSO4沉淀生成 D. A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp 13. 如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是 A. 电极B为正极 B. 在电极A上发生氧化反应 C. 电极A区发生反应： D. 当有通过外电路时，有通过阴离子交换膜 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI，NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是______，电解质溶液Y是______。 （2）银电极的电极反应式是_______________；X电极的电极反应式是__________________。 （3）外电路中的电子是从______极流向______极。 （4）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？______(填“需要”或“不需要”)。 16. 回答下列问题。 （1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下： 实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.5 50 20 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 50 3 0.10 丝 1.0 50 20 125 4 0.10 丝 1.0 50 35 50 ①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是__________________，反应规律为____________，反应速率越快。 ②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有______(填实验序号)。 ③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有__________________。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c()=amol·L-1，则c()=______mol·L-1。 （3）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知Ksp[Zn(OH)2]=10-17，常温下要除去废水中的Zn2+可以通过调节pH至______时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于1.0×10-5时，即可认为该离子沉淀完全)。 17. Ⅰ．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=______mol/(L·min)。 （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol H2的同时生成1mol CH3OH （3）平衡时H2的转化率为__________，平衡时与起始时容器内的压强比为______。 （4）已知断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收______kJ的能量。 Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （5）图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为______mol。 （6）图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为__________________。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O HNO2 电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.0×10-11 1.8×10-5 5.6×10-4 （1）25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为__________________(离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。 （2）NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为__________________。 （3）NH4F溶液显______(填酸性、碱性或中性)。 （4）物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是__________________。 （5）泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理__________________。 （6）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()：c(NH3·H2O)=______。 乌鲁木齐市第101中学高二年级化学2024年12月月考 化学A卷 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 铜（或） ②. 硝酸银溶液（或溶液） （2） ①. （或） ②. （3） ①. 负（或铜/） ②. 正（或银/） （4） 不需要 【16题答案】 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 反应物浓度越大 ③. 1、2 ④. 温度 （2）0.5a （3）减小 （4）8 【17题答案】 【答案】（1）0.25 （2）C （3） ①. ②. （4）2052.8 （5）0.4 （6） ①. 正 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）酸性 （4）NaClO溶液 （5） （6） ①. A ②. 1.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $