新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

巴楚县第一中学2024-2025学年第一学期 高二年级 第三次月考 化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A B A B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A D C B 17．(1) 不移动 不变 (2) 增大 减少 ( 3 ) 减小 (4) 增大 增大 18． (1) 逐渐溶解 有红色物质生成 发生偏转 (2) 负极 正极 (3) 失 得 (4) 流出 流入 (5) 氧化 还原 (6) (7) 19．(1)化学能 (2 ) BC (3 ) ① (4) 不变 减少 (5) +74.8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ID:3475302 第 1 页 共 1 页 巴楚县第一中学2024-2025学年第三次月考 高二年级化学答题卡 学校： 班级：姓名： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 一.选择题(48分) 二.填空题(54分) 17(1) (2) (3) (4) 18(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19(1) (2) (3) (4) (5) 巴楚县第一中学2024-2025学年第一学期 高二年级 第三次月考 化学试卷 考试时间：60分钟 班级:___________姓名：______________ 考号：___________ 一、单选题(共48分,每小题3分) 1．常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A． B． C． D． 3．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   4．已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 5．在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B．v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C．v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D．v(D)= 1.0mol•L-1min-1 6．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的浓度和含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 7．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A．NaCl、Cl2、CH3COOH B．酒精、NH4HCO3、H2O C．CaO、烧碱、H2CO3 D．CO、MgCl2、BaSO4 8．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液的pH=3 B．溶液的pH大于7 C．溶液能与溶液反应生成 D．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 9．下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A． Cu为原电池的正极 B．能将化学能转化为电能 B． C．电子从Cu经导线流向Zn D．Cu上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑ 10．下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 11．在密闭容器中进行反应，当保持温度不变时，下列措施能使正反应速率增大的是 A．保持压强不变充入 B．保持体积不变，充入使压强增大 C．保持体积不变，充入使压强增大 D．扩大容器体积，使压强减小 12．时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 13．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（    ） A．正极产物为氯气 B．阴极产物是氢气 C．此过程将电能转化为化学能 D．阴极产物有氢氧化钠 14．分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 A． B． C． D． 15．下列关于铜电极的叙述中正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．在铁上电镀铜时用铜作阴极 C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气 16．已知如下反应： ①  ； ②  。 则反应的ΔH为 A．＋809.9kJ·mol-1 B．-809.9kJ·mol-1 C．＋416.4kJ·mol-1 D．-416.4kJ·mol-1 2、 填空题（共52分，每空2分） 17．在密闭容器中进行如下反应：  ，达平衡后，改变下列条件，回答问题： (1)增加，则平衡 (填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)， (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)保持温度不变，缩小反应容器的容积，混合气体的平均相对分子量 转化率 。 (3)保持反应容器的压强和温度不变，通入He，的物质的量分数 。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，该反应的平衡常数 ， 。 18．原电池的工作原理 装置示意图 现象 （1） 锌片 ，铜片上 ，电流表的指针 电极材料 锌片 铜片 电极名称 （2） 得失电子 （3） 电子 电子 电子流向 （4） 反应类型 （5） 反应 反应 电极反应式 （6） 总反应离子方程式（7） 19．通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)   ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 (1)反应①中主要的能量转化形式为光能转化为 能。 (2)从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭 。 A．制成块状        B．研成细粉        C．与水蒸气充分接触 (3)上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是 (填序号)。 (4)反应③若使用催化剂，ΔH3 活化能 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH= kJ·mol−1。 学科网（北京）股份有限公司 $$