第十单元课题2 常见的酸和碱 课时1 常见的酸同步练-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 初中化学新授课同步练，聚焦“常见的酸”知识点，通过基础认知、理解应用、综合探究三层设计，实现从性质对比到实验分析再到实际应用的知识巩固路径，渗透化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|盐酸与硫酸的化学式、性质、用途|对比表格填空巩固核心概念，选择题考查安全标识等基础考点| |理解应用|敞口放置变化、浓硫酸稀释操作|实验改编题强化操作规范，归纳法表格提升科学思维| |综合探究|酸的化学性质、实际应用|科普阅读结合生活情境，项目学习整合制备、性质与用途，培养科学探究与实践能力|

课题2 常见的酸和碱 课时1 常见的酸 1.盐酸和硫酸比较 酸 硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸： 无色 黏稠的油状 液体、 无 味 纯净的浓盐酸： 无色的液体、 有刺激性 气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有 白雾 出现，闻到 刺激性 气味（浓盐酸具有 挥发 性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 盐酸小液滴 ） 吸水性 具有 吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈 等。 浓硫酸有吸水性， 在实验室中常用它做 干燥剂 。 用于 金属表面除锈 、制造药物（如盐酸二甲双胍）等； 人体胃液中有盐酸，可 帮助消化 。 2. 敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3.浓硫酸 （1）特性： ①吸水性：浓硫酸可用作 气体干燥剂 ，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水 冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的 碳酸氢钠 溶液。 （2）浓硫酸的稀释 正确操作 错误操作 实验装置图 操作要领 实验装置图 操作要领 酸入水 ，沿器壁， 慢慢倒， 不断搅 手触碰的感觉：烧杯发烫，说明浓硫酸溶于水放出大量热 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅。 切不可把水注入浓硫酸 ！ 知识点 几种常见的酸 1.安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（　A　） A B C D 2.下列关于浓硫酸的描述错误的是（　B　） A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 C．浓硫酸可干燥CO2气体 D．浓硫酸有强烈的腐蚀性 3.有关如下左图试剂的描述正确的是（　D　） A．该试剂可使纸张炭化 B．该试剂可用作干燥剂 C．溶质与溶剂的质量比是37：100 D．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 4．【教材实验改编】如上右图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a仪器的名称：　玻璃棒　。该仪器的作用是　搅拌，使热量及时散失　。 （2）b容器所盛的试剂是　浓硫酸　（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生　液体溅出　。 5.【科学思维•归纳法】酸是生产、生活中常见的一类物质。 用途 化学式 共同点 命名 构成 碳酸 制作碳酸饮料 　H2CO3　 都称作某酸 都含有氢离子 和酸根离子 ；（或：电离时生成的阳离子全部为氢离子） 盐酸 制造药物，金属除锈，帮助消化 　HCl　 硫酸 用于精炼石油 　H2SO4　 硝酸 制造氮肥、炸药等 　HNO3　 醋酸 用于食醋 CH₃COOH ●浓酸露置在空气中的质量变化原理不明 6. 在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，下列分析正确的是（　A　） A．浓硫酸的溶液质量变大 B．浓盐酸的溶液质量不变 C．浓硫酸的溶质质量分数变大 D．浓盐酸的溶质质量分数变大 7．下列方法中，能一次性鉴别稀盐酸、蒸馏水、澄清石灰水的是（　B　） A．通入二氧化碳 B．滴加紫色石蕊溶液 C．滴加酚酞溶液 D．闻气味 8. 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　B　） A．生石灰 B．过氧化氢溶液 C．浓硫酸 D． 浓盐酸 9.【教材习题改编】某些溶液溶质的质量分数的变化会引起溶液性质发生改变。 （1）打开装有浓盐酸的试剂瓶塞，会看到瓶口有白雾，而打开稀盐酸瓶塞，没有白雾，因为浓盐酸具有　挥发　性，形成白雾的过程是　物理变化　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体，不选用浓盐酸的原因是　浓盐酸易挥发，会导致二氧化碳中含有氯化氢气体　。 （3）若将少量浓硫酸滴到布片上，会发现布片上沾有浓硫酸的地方变黑，甚至出现空洞，而稀硫酸滴到布片上，布片没有明显变化，请解释原因：　浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性　。 10.【科普阅读】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示（鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计）。 （1）乙酸的物理性质　无色有刺激性气味的液体或能溶于水　（任写一点）。 （2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和　H+　（填离子符号）。 （3）鱼骨用醋浸泡时醋酸与碳酸钙发生反应，请补全反应的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+　H2O+CO2↑　。 用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是　要使鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长　。 （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是　乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味　。 （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是　醋酸能与金属铁发生置换反应，使铁制品被腐蚀　（或：铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气　）。 11.【科学探究与实践】某兴趣小组同学对盐酸的制法、性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目学习之旅。 项目一 了解盐酸的制备 （1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 H2＋Cl2 2HCl ，再将生成的产物氯化氢溶于水即得到盐酸。因此，盐酸的溶剂是　水　。 项目二 学习盐酸的物理性质 （2）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有　挥发　性，逸出到瓶口上方的氯化氢气体会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴； （3）小组同学将稀盐酸敞口放置在空气中15天后，盐酸的溶质质量分数反而变大了，请分析其原因是：在该条件下，水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是　水分子　。 项目三 探究盐酸的化学性质 小组同学用未经打磨的铝片和过量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，得到如图甲和图乙所示的气体压强以及温度与时间的关系曲线图。 （4）0～40s时，压强变化不明显，主要是因为铝表面有一层　氧化铝薄膜　； （5）一段时间后，铝表面开始有气泡产生，请写出该反应的化学方程式　2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑　。 （6）60～100s气体压强逐渐升高，是由于反应生成气体和　反应放热　共同作用导致的。 （7）图中A、B、C、D四点中最接近铝与盐酸结束反应的点是　C　（填字母）。 项目四 认识盐酸的用途 （8）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，胃液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （9）盐酸可用于金属除锈，但生锈的铁制品不能长时间浸没在足量盐酸中，原因是　长时间浸没在酸中，铁会与盐酸发生化学反应　。 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 碳酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 醋酸（乙酸） 化学式 H2CO3 HCl H2SO4 HNO3 H₃PO₄ CH₃COOH 化学反应 化学方程式 1 镁和稀盐酸反应 Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑ 2 锌和稀盐酸反应 Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ 3 铁和稀盐酸反应 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 4 锌和稀硫酸反应 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 5 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $