第三单元物质构成的奥秘--元素周期表专项提升练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦微粒结构与元素周期表，以“结构-位置-性质”逻辑链整合概念辨析与规律应用，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|8单选|原子序数=质子数=核外电子数；周期数=电子层数；最外层电子数决定化学性质|从原子结构（电子层、最外层电子数）到元素周期表位置（周期、族），再到元素性质（金属/非金属、稳定性）| |规律应用|7填空|粒子结构示意图中质子数与电子数关系判离子/原子；相对原子质量单位为“1”|通过元素周期表信息（原子序数、相对原子质量）与粒子结构示意图综合分析，构建“微观结构-宏观性质”关联|

第三单元 物质构成的奥秘--微粒结构示意图 专项提升 2026-2027学年上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册 一、单选题 1．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 2．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A．相对原子质量是10.81 B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有5个电子 3．2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。这种材料是一种稀土元素部分替代的双层镍氧化物，其中镧()的15%被镨()替代。该材料在常压下实现了高温超导电性，超导转变起始温度达到了45K(约-229℃)，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法正确的是 A．该元素的元素符号为 B．该元素的质子数为28 C．该元素相对原子质量为58.69g D．该元素是非金属元素 4．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子 5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图甲摘自元素周期表的 一部分，乙是溴（Br）的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．砷元素的相对原子质量 72.63＜X＜78.96 C．锗原子的核电荷数为 32 D．Br-的核外电子数为 35 6．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．m=37 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．铷属于金属元素 D．铷的相对原子质量是85.47 7．下列说法错误的是 A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有两个电子层 C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是 8．元素周期表是学习化学的重要依据，下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是    A．碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素 B．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 C．氧原子的核内中子数是8 D．氮原子的相对原子质量是14.01 二、填空题 9．根据图回答问题。 (1)钒原子的核外电子数是_____。 (2)B~F中共有_____种元素。 (3)B~F中具有相对稳定结构的原子是_____；属于离子的是_____。(均填字母) (4)B与E化学性质相似的原因是_____。 10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于_______，易_______(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_______。He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)结构示意图如图所示，_______，R元素位于元素周期表中第_______周期。 (4)一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列_______(填元素符号)。 (5)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有_______种元素，达到稳定结构的是_______(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有_______(填序号)。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字______。 (2)磷原子的相对原子质量是______。 (3)R2-结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第______周期，R元素的化学性质与第二周期中的______元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是______。 (4)元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 (5)表中不同种元素最本质的区别是______不同。 (6)一个OH-含有______⁠个电子。 (7)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是______。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为__________． (2)硅原子的相对原子质量为__________． (3)氮原子的最外层电子数为__________． (4)第三周期的金属元素共有__________种． 13．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为3种微粒的结构示意图。 (1)图2中，A表示某原子，则x=______，B用化学符号表示为______。 (2)请从原子结构的角度思考，图1中3号至10号元素位于第二圈的原因是______。 (3)图2中C为20号元素的原子结构示意图，若要在图1中为20号元素排位置，应与11~18号元素中______（填元素符号）紧挨。 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： (1)氯元素的原子序数是___________，它属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)硅的相对原子质量为___________。 (3)氩元素位于元素周期表中的第___________周期。 (4)如图：是某微粒的结构示意图，该微粒是___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其化学符号是___________。 (5)氟和磷属于不同种元素，本质原因是它们的原子中的___________不同。 15．下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。 (1)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布的变化规律：随核电荷数的递增，______。 (2)氩原子的核内质子数为______，与它核外电子排布相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号______。 (3)下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 （填字母）。 A．He   Mg B．O  S C．Na  Mg D．He  Ne (4)以钠和氯为例，简述原子结构与性质的关系_______。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C D B D B 1．D A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 2．B A、元素周期表标签最下面的数字表示相对原子质量，根据硼元素的相关信息，相对原子质量是10.81，A选项正确； B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知硼元素是非金属元素，B选项错误； C、在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，硼元素的原子序数为5，所以硼原子的核电荷数为5，C选项正确； D、在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，硼元素的原子序数为5，所以硼原子的原子核外有5个电子，D选项正确； 故选B。 3．B 【分析】本题主要考查元素周期表的相关知识，通过元素周期表中元素的信息，对各选项进行分析判断。 A、镍的元素符号是Ni（N大写、i小写），故A错误（“NI”不符合书写规范），不符合题意。 B、由图可知，元素周期表右上角的数字表示原子序数，镍的原子序数为28，对应质子数为28，符合题意。 C、由图可知，镍的相对原子质量约为58.69，相对原子质量的单位是“1"，通常省略不写，不是“g”，不符合题意 。 D、镍元素名称带有“钅”，是金属元素，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 4．C A、由“金”字旁可知，铷属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷原子的相对原子质量为85.47，不是原子质量，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号为Rb，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=37，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，不符合题意。 故选C。 5．D A、硒元素核外有四层电子，位于第四周期，A 正确； B、元素周期表中相对原子质量从左到右逐渐增大，所以 72.63 < X（砷相对原子质量）< 78.96，B 正确； C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，锗原子序数 32，核电荷数为 32，C 正确； D、Br-是溴原子得到 1 个电子形成的，原子的质子数=核外电子数，溴原子质子数 35，核外电子数 35，则Br-核外电子数为 36，D 错误。 故选D。 6．B A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m=37，故选项说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； C、铷字带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； 故选B。 7．D A. 在元素周期表中，周期数（横行）表示元素原子的电子层数。例如，氢（H）在第一周期，有1个电子层；氧（O）在第二周期，有2个电子层。该说法正确。 B. 钠原子（Na）的原子序数为11，电子排布为2、8、1（即第一层2个电子、第二层8个电子、第三层1个电子）。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，电子排布变为2-8，因此核外有两个电子层（第一层2个电子、第二层8个电子）。该说法正确。 C. 对于第二、三周期，从左到右最外层电子数确实逐渐增多，例如第二周期：锂（Li）最外层1个电子、铍（Be）2个、硼（B）3个、碳（C）4个、氮（N）5个、氧（O）6个、氟（F）7个、氖（Ne）8个。该说法正确。 D. 镁原子（Mg）原子序数为12，电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，在化学变化中容易失去这2个电子形成镁离子，镁离子的正确符号是（数字“2”表示电荷数，“+”表示正电荷，写在右上角）。该说法错误。 故选D。 8．B A、由“石”字旁可知，碳元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氢和氧属于非金属元素，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=8，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00，中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮原子的相对原子质量是14.01，不符合题意。 故选B。 9．(1)23 (2)4/四 (3) D F (4)原子最外层电子数相等 （1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=23； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、F质子数相同，属于同种元素，故B~F中共有四种元素； （3）B、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； C、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子； D、质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构； E、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； F、质子数大于核外电子数，表示阳离子； 故B~F中具有相对稳定结构的原子是D；属于离子的是F； （4）B与E原子的最外层电子数相同，均是7，故化学性质相似。 10．(1)电子层数 (2) 2 失 Mg2+ 不相似 (3) 16 3/三 (4)S、O、F (5) 4/四 AB DE （1）元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，故、、排在同一横行，是因为电子层数相同。 （2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2； 镁原子最外层电子数等于2，小于4，易失电子； 由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故形成的离子符号为； 只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。 （3）R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，由图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故X=2+8+6=16。 元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。 （4）硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为9，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的半径大于氟原子的半径，故将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列为、、。 （5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故答案为：AB； D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子；故答案为：DE。 11．(1)门捷列夫（合理即可） (2)30.97 (3) 三/3 氧/O 原子的最外层电子数相同 (4)D (5)核电荷数/质子数 (6)10 (7)118 （1）门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故填：门捷列夫（合理即可）； （2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则磷的相对原子质量为30.97，故填：30.97； （3）R2-是R原子得到两个电子形成的，R2-结构示意图如图2，则R原子的最外层有6个电子，核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此R元素的化学性质与第二周期中的氧元素相似；这两种元素在同一纵行的原因是原子的最外层电子数相同，故填：三或3；氧或O；原子的最外层电子数相同； （4）元素周期数=原子的核外电子层数，同一横行的原子核外电子层数相同，故选D； （5）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则表中不同种元素最本质的区别是核电荷数或质子数不同，故填：核电荷数或质子数； （6）一个OH-含有的电子数为8+1+1=10，故填：10； （7）原子序数=原子的核电荷数，则人工合成的第118号元素的核电荷数是118，故填：118。 12．(1)F (2)28.09 (3)5 (4)三/3 （1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； （4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。 13．(1) 8 S2- (2)原子核外有两个电子层 (3)Mg （1）A表示某原子，在原子中质子数=核外电子数，即x=2+6=8； B的核内有16个质子，是硫元素，核外有18个电子，即硫原子得到两个电子，形成的带有两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写是先写出表示离子的元素符号，再在其左上角表上电性与电量，数字在前符号在后，故硫离子表示为 S2-； （2）图1中的信息分析可知第一圈的原子核外有1个电子层，第二圈的原子核外有2个电子层，即位置的圈数与核外电子层数相等，所以图1中3号至10号元素位于第二圈的原因是原子核外有2个电子层； （3）由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相等，20号元素是钙元素，该原子的原子核外有4个电子层，因此其位于第4圈，紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素镁紧挨；镁的元素符号为Mg。 14．(1) 17 非金属 (2)28.09 (3)三 (4) 阴离子 O2- (5)质子数或核电荷数 【分析】元素周期表是难点内容，涉及知识内容比较广，本题考查了原子序数、相对原子质量、原子微观结构示意图、元素的分类及位置、元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，阴阳离子的判断等知识点，做题过程中需要紧密联系所学知识。 （1）①元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，故氯元素的原子序数是 17； ②氯元素名称有“气”字头，属于气态非金属元素，故它属于非金属元素； （2）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为 28.09； （3）根据元素周期表可知，氩元素位于元素周期表中的第三周期； （4）①由微观结构图可知该粒子质子数为8，属于氧元素，核外电子比质子多2个，为带两个单位负电荷的氧离子，故属于阴离子； ②根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故离子符号表示为O2-； （5）元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 氟和磷属于不同种元素，故本质原因是它们的原子中的质子数(或核电荷数)不同。 【点睛】元素周期表的题型涉及知识点范围广，知识点比较杂，在强化知识点记忆的同时要学会题型分析，先分析题型考查什么知识点，再讲知识点合理利用。 15．(1)最外层电子数依次增大 (2) 18 Cl-（或S2-等） (3)BD (4)钠原子最外层有1个电子，容易失去电子，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子 （1）由图可知，随核电荷数的递增，原子的最外层电子数依次增大。 （2）元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则氩原子的核内质子数为18；与它核外电子排布相同的阴离子有氯离子和硫离子等，符号分别为Cl-或S2-。 （3）A.He与Mg虽然最外层电子数相同，但He为稳定结构，Mg为不稳定结构，则它们的化学性质不同； B.O和S的最外层电子数相同，它们的化学性质相似； C.Na和Mg的最外层电子数不同，它们的化学性质不同； D.He、Ne的核外电子排布均为稳定结构，它们的化学性质相似， 故选BD。 （4）钠原子最外层有1个电子，容易失去电子，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $