第一单元-第三单元练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本卷为九上化学人教版第一至三单元复习卷，聚焦物质构成、空气、实验操作等核心知识，通过基础题与探究题结合，强化化学观念与科学探究能力，适配单元复习巩固需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|实验操作（1、11题）、物质构成（3、8题）、空气（5、15题）|结合生活情境（10题鞭炮气味），辨析易混概念（13题纯净物与混合物）| |填空题|3|化学变化（16题）、氧气燃烧现象（17题）、元素周期表（18题）|联系实验操作规范（17题天平使用），融合化学用语（18题离子符号）| |实验题|4|分子性质（19题）、催化剂探究（20题）、气体制取（21-22题）|设计递进式探究（20题催化剂验证），注重装置分析（22题甲烷收集），体现科学思维与实践|

2026-2027学年九上化学人教版第一单元-第三单元练习卷 一、单选题 1．规范操作是实验成功的保证。下列操作不正确的是 A．加热液体 B．加入固体 C．闻试剂气味 D．熄灭酒精灯 2．农作物生长需要适量的氮、磷、钾，这里的“氮”“磷”“钾”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 3．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列有关叙述错误的是（   ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．分子是不断运动的，温度越高运动越快 C．带电的原子叫做离子，离子也是构成物质的微粒 D．同种元素的原子质子数和中子数都完全相同 4．在水族馆，我们常常看到表演者携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被压缩储存在氧气瓶中说明(　　) A．氧分子的大小发生改变 B．压缩后的氧分子运动得更快 C．氧分子总是在不断运动 D．氧分子之间有间隔 5．下列关于空气的说法中，错误的是 A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充氮气可以防腐 B．空气中的氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应 C．空气中有少量的稀有气体，它们能制成多种用途的电光源 D．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% 6．地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，由此可见，地壳中最多的金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Ca 7．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是：（　　） A．铁+氧气 四氧化三铁 B．甲烷+氧气二氧化碳+水 C．酒精+氧气 二氧化碳+水 D．蜡烛+氧气 二氧化碳+水 8．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．这种氟原子的相对原子质量为18 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子属于稳定结构 9.下列不属于影响化学反应速率的因素是 A．反应物的浓度 B．反应的温度 C．反应的时间 D．是否添加催化剂 10．燃烧鞭炮时，常能闻到刺激性的气味，由此推测鞭炮中可能含有下列物质中的 A．木炭 B．硫 C．铝粉 D．镁粉 11．下列实验操作中正确的是 A． B． C． D． 12．下列变化过程中包含化学变化的是 A．水变成冰 B．干冰汽化 C．铁丝生锈 D．汽油挥发 13．下列说法中正确的是 A．最外层电子数达到8个的微粒其化学性质稳定，化学性质稳定的微粒其最外层电子都是8个 B．离子是带电的微粒，带负电的微粒一定是阴离子 C．同种分子构成的物质一定是纯净物，不同分子构成的物质一定是混合物 D．纯净物一定是由同种分子构成的，混合物一定是由不同分子构成的 14．思维导图是高效的学习思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。下图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是 A．操作X是蒸发 B．H2O2和KMnO4制取氧气的发生装置相同 C．Ⅲ处表示的是催化剂 D．利用空气制取氧气可知氧气的沸点更高 15．今年，长沙的空气质量明显改善，空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A．洁净的空气是纯净物，受污染的空气是混合物 B．空气中的氧气具有可燃性 C．空气的成分按体积计算，氧气约占21% D．空气中氢气的含量少，属于稀有气体 二、填空题 16．下列变化属于化学变化的是_____ A菜刀生锈 B矿石粉碎 C汽油挥发 D_________（填一个化学变化） 17．完成下列小题： (1)现有①木炭 ②硫 ③红磷 ④铁丝 ⑤蜡烛五种物质分别在氧气中充分燃烧，用序号回答： ①产生大量白烟的是__________；     ②发出蓝紫色火焰的是__________； ③生成黑色固体的是__________；     ④有生成物常温下为液态的是__________。 (2)回答下列实验仪器和实验操作的有关问题． ①图A 实验中的错误是__________。 ②图B 中错误操作的后果是__________。 ③图 C 实际称取 NaCl 的质量是__________g。 ④图 D 所示方法量取 8mL 水时，实际量得水的体积会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18．元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答问题： ①发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是______（填字母）。 A．门捷列夫    B．拉瓦锡    C．道尔顿    D阿伏加德罗 ②氟元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 (2)如下图所示是六种粒子的结构示意图。 ①以上微粒共有______种元素；A~E中具有相对稳定结构的是______（填字母序号）。 ②A~E中，与微粒A化学性质相似的是微粒______（填字母序号）。 ③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是______。 ④从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是______。 三、实验题 19．某化学兴趣小组的同学做探究分子性质实验时，进行了如下图所示的实验操作。请回答下列问题： 【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是酚酞溶液变红，此实验说明了分子_______。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是_______。 【分析讨论】实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_______。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置： ①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液现象变化有何不同_______。 ②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的现象，说明了_______。 20．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】 氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条 复燃，B试管中无明显现象。 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木 条均复燃。 Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 【实验结论】 （1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是__________能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的___________和__________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的文字表达式为_______。 21．化学的学习和研究，要以科学实验为基础。化学兴趣小组用下图所示实验装置进行实验，请回答下列问题： (1)请写出仪器a的名称______________。 (2)实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气选择的发生装置是，试管口略向下倾斜的原因是__________________，欲收集较纯净的氧气，选择的收集装置是__________（填写图片下方对应的字母），该反应的文字表达式为__________________________。 (3)实验室制取二氧化碳时可选择装置B或C作为发生装置。与装置B相比，装置C的优点是__________________，检验二氧化碳的操作方法是_________________。 (4)采用排空气法收集某气体选用F装置，气体从c端导管口进入，说明该气体具有的物理性质是__________________________________________。 (5)采用图G检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果气密性良好，冷却后会出现的现象是__________（填写图片下方对应的数字）。 22．化学实验室有如下实验装置： (1)小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应写出的反应文字表达式为______，在这个反应中二氧化锰的作用是______，选择的发生装置是______。（填序号） (2)若收集气体用于铁丝燃烧实验最好选______（填序号）；集气瓶底部少量水的作用是______。 (3)铁丝燃烧实验现象______。 (4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，小玲应选择装置______（填序号）。若用F图装置收集甲烷，甲烷应从______端进入（填“a”或“b”）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九上化学人教版第一单元-第三单元练习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D C A A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C B C 1．B 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确； B、将块状固体投放到直立的试管中会砸破试管底部，应当先把试管横放，再把块状固体放在试管口，然后把试管慢慢地竖立起来，使块状固体滑落到试管底部，图中所示操作不正确； C、闻试剂的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； D、使用酒精灯时，禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选B。 2．A 【详解】这里的“氮”“磷”“钾”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 3．D 【详解】A、化学变化是分子的分成原子，原子的重新组合，则原子是化学变化中的最小粒子，故A正确； B、分子是不断运动的，温度越高运动越快，故B正确； C、带电的原子叫做离子，离子也是构成物质的微粒，故C正确； D、同种元素的原子质子数都相同，中子数不一定相同，故D不正确。故选D。 4．D 【详解】构成物质的微粒间存在间隔，物质被压缩时，微粒间隔变小。氧气能被压缩储存在氧气瓶中说明氧分子之间有间隔；故选：D。 【点睛】分子的性质：分子质量和体积很小；分子在永不停歇的做无规则运动，且温度越高运动越剧烈；分子之间有间隔，温度越高，压强越小，间隔越大；同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 5．D 【详解】试题分析：A、氮气化学性质不活泼，可以用于作保护气以隔绝氧气与食品的接触避免发生氧化反应而使食品腐败，正确；B、符合氧气的性质描述，正确；C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，能制成多用途点光源，正确；D、应为按体积计算，错误。 考点：空气的组成，空气的用途 6．C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，根据元素名称偏旁部首是“钅”的属于金属元素，因此含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是Al，故选：C。 7．A 【详解】A. 铁+氧气 四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确；     B. 甲烷+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误； C. 酒精+氧气 二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误；     D. 蜡烛+氧气 二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误。 故选A。 8．A 【详解】A、氟原子质子数为9，核电荷数=质子数，因此核电荷数为9，说法正确。 B、相对原子质量≈质子数+中子数=，并非18，说法错误。 C、核外电子数=质子数=9，并非10，说法错误。 D、氟原子质子数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7（未达8电子稳定结构），不属于稳定结构，说法错误。 故选A。 9．C 【详解】A、浓度越高，分子越多，反应速率加快，属于影响因素，此选项错误； B、温度升高，分子运动加快，反应速率加快，属于影响因素，此选项错误； C、反应的时间是反应进行的持续过程，它不是影响反应速率的因素，此选项正确； D、催化剂能加快反应速率，属于影响因素，此选项错误。 故选C。 10．B 【详解】A．木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的气体，所以燃烧鞭炮时闻到的刺激性气味不是木炭燃烧产生的，故A选项错误。 B．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，符合燃烧鞭炮时闻到刺激性气味的情况，所以鞭炮中可能含有硫，故B选项正确。 C．铝粉燃烧生成氧化铝，氧化铝是白色固体，没有刺激性气味，故C选项错误。 D．镁粉燃烧生成氧化镁，氧化镁是白色固体，没有刺激性气味，故D选项错误。 故选：B。 11．A 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入试管时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到试管底部，以免打破试管。图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 12．C 【详解】A、水变成冰是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误； B、干冰汽化是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误； C、铁丝生锈是与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化过程，生成了新的物质，属于化学变化，正确； D、汽油挥发是分子的运动，没有生成新的物质，属于物理变化，错误； 故选C。 13．C 【详解】A、最外层电子数达到8个的微粒化学性质稳定，但是化学性质稳定的微粒其最外层电子都是8个 ，当微粒的核外电子只有一层时，2个为稳定结构，如氦原子，故选项A错误； B、阴离子是带负电的微粒，但是带负电的微粒不一定是阴离子，如：电子，故选项B错误； C、同种分子构成一种物质，属于纯净物，不同分子构成多种物质，属于混合物，故选项C正确； D、构成物质的微粒不只有分子，还有原子和离子，所以纯净物也有可能是由同种原子构成或几种离子构成的化合物，混合物也有可能由不同分子、原子、离子构成，故选项D错误； 故选：C。 14．B 【详解】A、操作X是从液态空气中分离得到氮气和液态氧，则操作X是蒸发，该说法合理。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，两者发生装置不同，该说法不合理。 C、Ⅲ处描述的 “反应前后质量、化学性质不变，能改变反应速率” 是催化剂的特点，因此Ⅲ表示催化剂，该说法合理。 D、分离液态空气时，氮气先逸出，说明液氮沸点更低，液氧沸点更高，该说法合理。 故选B。 15．C 【详解】A、洁净的空气和受污染的空气都含有多种气体，属于混合物，故A错误； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B错误； C、氧气约占在空气体积的21%，故C正确； D、氢气不属于稀有气体，稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气六种气体的统称，故D错误。 故选C。 16． A 煤炭燃烧等 【详解】A、菜刀生锈实际上是菜刀中的铁和空气中的水、氧气共同作用的结果，生成了新物质，属于化学变化。A正确； B、矿石粉碎的过程中只是改变了矿石的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。B错误； C、汽油挥发的过程中，汽油由液体转化为气体，没有生成新的物质，属于物理变化。C错误； D、物质的燃烧、食物的腐烂变质、金属的锈蚀等都属于化学变化。 故答案为：A、煤炭燃烧（答案合理即可）。 17．(1) ③ ② ④ ⑤ (2) 集气瓶底部没有放少量水 沾污瓶塞，污染试剂 4.6 偏大 【详解】（1）①红磷燃烧，产生大量白烟，故选③。 ②硫在氧气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，故选②。 ③铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故选④。 ④蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，水为液体，故选⑤。 （2）①铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，则集气瓶底应留少量的水或细砂，而图A实验中集气瓶底部没有放少量水或细砂。 ②倾倒液体时，瓶塞应倒放，图B中瓶塞正放，可能会沾污瓶塞，污染试剂。 ③用托盘天平称量药品时，左边托盘上的质量=右边托盘上的质量+游码的质量，则实际称量的NaCl的质量为5g-0.4g=4.6g。 ④图中为仰视读数，则读数偏小，实际量取的水的体积会偏大。 18．(1) A 非金属 得到 (2) 五/5 C E 电子层数相同 Na+、Cl−/Cl−、Na+ 【详解】（1）①A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 故选A； ②氟元素的名称中带有 “气” 字头，属于非金属元素。其原子最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中容易得到电子，形成稳定结构； （2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；图中质子数有 17、11、13、35、18 五种，所以共有 5 种元素。最外层电子数为 8（氦为 2）的结构为相对稳定结构，A~E 中具有相对稳定结构的是C（最外层电子数为 8）； ②元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。A 微粒最外层电子数为 7，与 A 化学性质相似的是 E，E 微粒最外层电子数也为 7； ③在元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的电子层数，微粒 A、微粒 B 和微粒 D 电子层数相同，都有 3 个电子层，所以位于同一周期； ④从微观角度看，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒符号分别是Na+、Cl−； 19． 在不断运动 试管中滤纸上的酚酞溶液从右到左依次变红 酚酞溶液和浓氨水滴反了 图Ⅳ B烧杯的溶液比图Ⅲ的先变红 温度越高，分子运动速率越快 【详解】进行实验： 烧杯甲中可观察到的现象是酚酞溶液变红，是因为烧杯丙中的浓氨水会发出的NH3分子运动到烧杯甲中，与水结合生成氨水，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红色。故填：分子在不断的运动； 实验改进： ③试管口脱脂棉上滴加几滴浓氨水，浓氨水挥发出的NH3从右到左扩散，NH3分子运动到滤纸条上的酚酞溶液中，与水结合生成氨水，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故会看到滤纸条上的酚酞溶液从右到左依次变红色。故填：试管中滤纸条上的酚酞溶液从右到左依次变红； 分析讨论： 发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是氨水和酚酞溶液的位置滴反了，滤纸条滴了浓氨水，脱脂棉滴了酚酞溶液，更有可能浓氨水和酚酞溶液都滴在了脱脂棉上，故填：酚酞溶液和浓氨水滴反了； 拓展延伸： ①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置操作，几分钟后烧杯B中溶液的变化：图Ⅲ所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图Ⅳ所示的装置中，烧杯B变红的速率较快。故填：图Ⅳ B烧杯的溶液比图Ⅲ的先变红；②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快。故填：温度越高，分子运动速率越快。 20． 氧化铜 化学性质 质量 【分析】过氧化氢在氧化铜催化分解生成水，放出氧气。 【详解】(1)由实验Ⅰ可以看出，在常温下过氧化氢不易分解，加入氧化铜分解生成氧气，故结论是氧化铜能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。 (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明，氧化铜的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 (3)过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气的文字表达式为。 【点睛】催化剂在反应前后化学性质和质量在反应前后均没有发生变化。 21．(1)长颈漏斗 (2) 防止冷凝水倒流至热的试管底部，导致试管炸裂 D (3) 可以控制反应速率（或可以得到平稳气流，合理即可） 将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 (4)密度比空气小 (5)2 【详解】（1）略。 （2）实验室用选择装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 （3）与装置B相比，装置C中含有注射器，可以通过注射器控制液体的滴加速率，来控制反应速率；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的操作方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 （4）采用排空气法收集某气体选用F装置，气体从c端导管口进入，相当于采用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小。 （5）检查装置气密性，用手握住试管，温度升高，试管内气体膨胀，如果装置的气密性良好，则会在试管口观察到气泡冒出，冷却后，装置内气压降低，形成一段水柱。 22．(1) 催化作用 B (2) E 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (3)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热 (4) AC或AE或AF a 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 该反应属于固液不加热反应，发生装置是B； （2）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶底部留少量水，故应选择排水法收集，收集装置应选E； 集气瓶底部留少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热； （4）用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置应选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E或F，故填：AC或AE或AF； 若用F图装置收集甲烷，甲烷的密度比空气小，甲烷应从a端通入。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $