福建南平第一中学2025-2026学年高三下学期周测二 化学试题

**基本信息** 试卷以我国科学家碳循环研究、光电催化环氧化等科技前沿及生活应用为情境，通过选择填空结合的题型，考查化学观念、科学思维与探究实践能力，适配高三周测知识巩固与能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/50分|化学与生活（第1题）、有机化学（第2题）、元素周期律（第4题）等|以衣食住行实例考查物质分类，结合原子结构与周期律分析离子液体性质| |填空题|3题/50分|工业流程（钛回收，11题）、有机合成（环丙烷开环，12题）、实验探究（水合肼制备，13题）|工业流程题整合溶度积计算与晶胞结构分析，实验题设计多步操作与误差分析，体现科学探究与实践素养|

南平一中2025~2026学年第二学期高三化学校本作业(二) 参考答案 一、选择题(本大题10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A B D D B C A 二、填空题(本大题2小题，共50分，除标注外每空3分) 11.(26分)(1)Al2O3＋4(NH4)2 SO4 2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O (2)Fe3+、Al3+、Mg2+(完整且顺序没错给分，否则均不给分)(2分) (3)1×10−6 (4)硫酸(或H2SO4)(2分) SiO2、CaSO4(漏写扣1分，写错扣2分)(2分) (NH4)2SO4(2分) (5)TiO2+＋(x+1)H2OTiO2·xH2O↓＋2H+ (6)Ti4+离子(2分) 八面体(2分) 3(2分) 12（24分）(1)2-甲基-3-氯丙烯(或2-甲基-3-氯-1-丙烯) (2) 醚键 醛基(2分) (3) ＞(2分) D有两个吸电子基团-COOCH3，而CH3COOCH3只有一个吸电子基团-COOCH3，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的α-H活泼性更高。（答到D的吸电子基团比CH3COOCH3多得2分，α位C-H键极性更强得1分） (4) 加成反应(2分) (5) 3 13.(1)BD (2)冰水浴或缓慢通入氯气(任写一条给2分) (3)NaClO水解呈碱性，用H2O2可除去NaClO，可排除NaClO对NaOH浓度测定产生的干扰。(“NaClO水解呈碱性”或“NaClO也能与盐酸反应”、“用H2O2可除去NaClO”各1分) (4)ClO−＋CO(NH2)2＋2OH−===N2H4·H2O＋CO＋Cl− (5)“NaOH和NaClO混合溶液” N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋2NaCl＋3H2O (6) 酸式滴定管 (7) 9% (8)①偏低 ②偏低 学科网（北京）股份有限公司 $认真审题 耐心答题 南平一中2025-2026学年第二学期高三化学 校本作业(二) (分值：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(包含10小题，每题5分，共50分。每题只有一个选项符合要求) 1．人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是 A．“羊毛出在羊身上”的羊毛属于天然纤维，主要成分为纤维素 B．“民以食为天”，做馒头时，放入的“碱水”属于盐溶液 C．建筑房屋时用的玻璃、水泥、陶瓷、钢筋，均属于无机非金属材料 D．轻便自行车的车架主要成分是碳纤维，属于有机高分子材料 2．有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(R为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A．有机物Ⅰ不存在顺反异构 B．用溴的四氯化碳溶液可鉴别Ⅰ和Ⅱ C．有机物Ⅱ在碱性介质中易降解 D．图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为100% 3．我国科学家实现了如图所示的碳循环研究，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.2 g 淀粉的羟基数为0.3nNA B．5.6 L CO2在阴极放电时转移的电子数为0.5NA C．pH=1的乙酸溶液中H+数为0.1NA D．0.1 mol 链式葡萄糖的s-sp3 σ键数为1.1NA 4．某种离子液体结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列说法错误的是 A．同周期的元素中第一电离能大于Z的元素有3种 B．Z与X形成的一种物质可做燃料 C．简单氢化物的稳定性：Q > Z > Y D．该离子液体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向水中滴加几滴SOCl2：SOCl2＋2H2O===4H+＋2Cl−＋SO B．用HNO3−NaCl溶液溶金：Au＋4H+＋NO＋4Cl−===[AuCl4]−＋NO↑＋2H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3：S2O＋2H+===S↓＋SO2↑＋H2O D．向Na2S溶液通入足量SO2：2S2−＋3SO2===3S↓＋2SO 6．恒温密闭体系中，(CH3)3CBr在乙醇中可发生两种竞争反应分别生成有机物Q1和Q2，两反应的能量—反应进程图如下。反应10 min，检测到50 ℃条件下，产物Q1占比为28%、Q2占比为72%；−40 ℃条件下，产物Q1占比为63%、Q2占比为37%。下列说法错误的是 A．(CH3)2C=CH2为消去产物，(CH3)3COCH2CH3为取代产物 B．(CH3)3CBr与乙醇生成(CH3)3COCH2CH3的反应ΔH=ΔE1 − ΔE2 C．(CH3)2C=CH2为Q1，(CH3)3COCH2CH3为Q2 D．−40 ℃条件下，若延长反应时间，会增大 7．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．[Co(H2O)6]2++4Cl−[CoCl4]2−+6H2O  ΔH； ⅱ．ZnCl2溶液无色。 下列说法正确的是 A．反应i正反应是放热反应 B．[Co(H2O)6]Cl2中∠H-O-H小于104.5° C．②中溶液变红的原因为c(H2O)增大，促进反应i平衡逆向移动 D．③中溶液变红，推测配离子的稳定性：[ZnCl4]2−＞[CoCl4]2− 8．电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是 ( 负载 ) A．α-Fe2O3电极电势低于Pt电极 B．用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率 C．水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应 D．当Pt电极产生标准状况下11.2 L的H2时，同时产生0.5 mol的 9．SnCl2是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下。下列说法正确的是 A．气体为NH3，滤液主要成分为NH4Cl B．反应2的反应类型为氧化还原反应 C．“溶解”时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度 D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干 10．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnSO4、Cr2(SO4)3三种盐溶液， pM[M表示、c(Mn2+)、c(Cr3+)]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．NaHA溶液显碱性 B．Ksp[Cr(OH)3]的数量级为10−32 C．a点对应的坐标为(10 , 1.2) D．当pH=5.2时，溶液中c(Na+)＜3c(A2−) 二、填空题(包含3小题。共50分。) 11．(22分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表（c≤1×10−5 mol·L−1时认为沉淀完全） 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式为 。 (2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次沉淀的金属离子为 。 (3)“母液①”中Mg2+浓度为 mol·L−1。 (4)“水浸渣”在160 ℃ “酸溶”最适合的酸为 ；“酸溶渣”的成分为 ；将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 (填化学式)，循环利用。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出沉淀，该反应的离子方程为 。 (6)金红石TiO2为四方晶系晶体，金红石晶胞及其在xy平面的投影如图所示，则图中黑球表示 (填“Ti4+离子”或“O2-离子”)，Ti4+离子填充在O2-离子构成的 空隙中(填几何体形状)，O2-配位数为 。若图中“1”、“2”号球的分数坐标分别为，则“3”号球的分数坐标为 。(用xy平面投影图中的a、b表示，其中a表示晶胞参数，b表示2、3号原子的核间距) 12．(18分)环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 回答下列问题： (1)试剂的化学名称为 。A→B的化学方程式为 。 (2)C中含氧官能团的名称为 。 (3)D的α-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E，E的结构简式为 。α-H活泼性：D CH3COOCH3(填“＞”或“＜”)，其原因为 。 (4)G→H的反应类型为 。 (5)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为 。 ①遇FeCl3溶液显色。②有羰基，但不发生银镜反应。③能水解生成醇羟基。 13．（10分）某探究小组利用Cl2、NaOH、尿素[CO(NH2)2]为原料制取水合肼（N2H4·H2O）。 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应；NaClO受热分解为NaCl和NaClO3。 ( 图1 )②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 实验一：制备NaClO溶液，实验装置如图1所示。 (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 (2)Cl2通入NaOH溶液时，为使反应温度不高于40℃，可采取的措施为 （写出一种）。 (3)因后续实验需要，需重新测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。具体操作：取一定体积锥形瓶内溶液，先加入适量H2O2，再滴加1~2滴酚酞，用0.1000 mol·L−1 盐酸进行滴定，重复操作2~3次。先加入适量H2O2的目的为 。 实验二：制取水合肼，实验装置如图2所示。 ( 图2 )将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，在40℃以下反应一段时间后。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 (4)三颈烧瓶内除水合肼外还有NaCl和Na2CO3生成，三颈烧瓶内反应的离子方程式为 。 (5)分液漏斗中的溶液为 （填“CO(NH2)2溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”）。若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为 。 实验三：测定馏分中肼含量。 称取馏分5.000g，加入适量固体，加水配成250 mL 溶液，用移液管移出25.00 mL，用0.1000 mol·L−1的碘标准溶液滴定，指示剂为淀粉溶液，滴定至终点时测得消耗溶液为18.00mL（平均值）。 （已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O） (6) 碘标准溶液盛放在 （填仪器名称）中。 (7)计算馏分中N2H4·H2O的质量分数为 。 (8)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①若移液管未润洗，则测定结果 。 ②若滴定终点时俯视读数，则测定结果 。 诚信可贵 作弊可耻 ( 高 三下化学 周测1 试卷 第 1 页（共 2 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $