福建厦门第一中学2025-2026学年高三下学期第一次周测化学试题

考生姓名___________________ 准考证号_______________________________ 福建省厦门第一中学2025-2026学年高三（下）周练一 化 学 试 卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 20260310 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列有关说法错误的是 A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B．在保护和修复文物时用MgCO3对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 2．以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 3．利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．图①装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2 B．图②用分水器提高反应物转化率 C．图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D．图④用盐酸标准液测氨水浓度 4．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能：Y>X>Q B．X、Z、M最简单氢化物稳定性：Z>X>M C．Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>Y D．Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子 5．工业盐酸(约10mol·L－1)含Fe3＋呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入1mL0.01mol·L－1FeCl3、0.005mol·L－1 Fe2(SO4)3、0.01mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴6mol·L－1H2SO4、12mol·L－1HNO3溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴12mol·L－1盐酸、6mol·L－1H2SO4和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知：反应一：(黄色)    反应二：(黄色)     A．实验Ⅰ说明0.01mol·L－1 FeCl3溶液同时存在反应一和反应二 B．实验Ⅱ说明Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液中存在反应一 C．上述实验说明稀FeCl3溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D．工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在FeCl4－ 6．从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A．“浸出”时，H2O2既作氧化剂又作还原剂，可将As元素氧化为AsO43－ B．“调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以[Ga(OH)4]－形式进入Na3AsO4溶液，降低Ga的回收率 C．“酸溶”时，滤渣III含有大量“Ga(OH)3”和“H2SiO3” D．“电解”时，以惰性材料为阳极，Ga3＋在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤 7．氨硼烷(NH3·BH3)是一种对环境友好型储氢材料，其制备方法为：====== 2NaBH4＋[Mg(NH3)6]Cl2 。(已知电负性) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，17 g NH3中含有的价电子总数为10NA B．[Mg(NH3)6]Cl2中含的 σ 键数为24NA C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为3.6NA D．按上述反应制备1 mol NH3·BH3时，转移电子数为4NA 8．已知反－2－丁烯转化为顺－2－丁烯反应如下，lnk = lnA－，lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图。下列有关该转化反应的说法正确的是 A．反－2－丁烯与顺－2－丁烯互为位置异构体 B．温度变化对k正 的影响程度小于对k逆 的影响程度 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定 9．电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu－Cu2＋，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2＋与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法正确的是 A．乙二胺吸收CO2的反应为取代反应 B．乙二胺与Cu2＋的结合能力低于其与CO2的结合能力 C．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 D．阴极的电极反应为 10．用H2S处理含M2+、Y2+废水，并始终保持c(H2S) = 0.1 mol·L－1，通过调节pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分离，体系中pH与pc(即－lgc)关系如图所示，c为HS－、S2－、M2+或Y2+的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(MS) > Ksp(YS)，下列说法正确的是 A．曲线a表示S2－对应的变化关系 B．H2S的第二级电离常数的数量级为10－15 C．溶液的pH = 5.0时，c(HS－) > c(S2－) > c(Y2+) > c(M2+) D．溶度积常数Ksp(MS) = 10－19.2，Ksp(YS) = 10－27.2 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．(17分)钒酸银(Ag3VO4)是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为： (R表示VO2＋，HA表示有机萃取剂)； ②酸性溶液中，HA对VO2＋、Fe3＋萃取能力强，而对VO2＋、Fe2＋的萃取能力较弱。 (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。“滤渣”的成分是 (写化学式)。 (2)“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，用离子方程式表示加入铁粉的原因： 、 。 (3)“有机层”加入硫酸反萃取后，加入KClO3，写出KClO3与VO2＋反应生成VO2＋和Cl－的离子方程式： 。 (4)已知溶液中VO2＋与VO3－可相互转化且NH4VO3为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中 。 (5)写出NH4VO3煅烧的化学方程式 ，煅烧生成的气体返回到 工序重新利用。 (6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物X的化学式为V(NH3)3ClSO4，取的溶液进行如右表实验(已知配体难电离出来)。则的配体是 。 ②一种钒的氧化物晶体的晶胞如图甲，则该钒的氧化物的化学式为 ；当该晶体氧化物脱出部分O原子形成VOm，VOm晶胞结构示意图如图乙，则m= 。 12．(14分)[Co(Ⅱ)Salen]配合物(M=325 g·mol－1)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： 已知：①[Co(Ⅱ)Salen]配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 I．制备[Co(Ⅱ)Salen]配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入乙醇，再加入水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入乙二胺，反应， 生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤3：溶解0.01mol Co(CH3COO)2于热水中。 …… (1)Co在元素周期表中的位置____________________。 (2)H2NCH2CH2NH2中∠H－N－C (填“>”、“<”或“=”)[Co(Ⅱ)Salen]配合物中∠C－N－C。 (3)c处最适宜选用的装置是 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”) (4)步骤3后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B．停止通入N2 C．过滤晶体，用水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D．向仪器中通入N2，并调节氮气流速至稳定 E．停止加热，用冷水冷却仪器a F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热，并保持温度在70~80℃ G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g产品 ①正确的操作顺序为D→F→ →G(每个限用一次)。 ②下列说法正确的是 。 A．通入氮气的主要目的是搅拌 B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D．排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是 。 (5)装置的作用是 。 (6)产品的产率为 (保留3位有效数字)。 II．[Co(Ⅱ)Salen]配合物在溶剂和中会有不同吸氧或放氧行为。 已知：①载氧量测定反应原理：； ②DMF为，－二甲基甲酰胺，是一种强极性溶剂，是一种弱极性溶剂。 (7)结合上述信息，从结构中物质性质角度分析[Co(Ⅱ)Salen]配合物在两种溶剂中行为不同的原因 。 13．(13分)利用CO2加氢合成甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，CO2 与H2发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1) 。 (2) 能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3) 研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和 两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。 (3)在条件下，某密闭容器中充入CO2和H2体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，CO2转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的CO2的转化率，其对应的CH3OH选择性曲线分别是 、 (填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的 (列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。 14．(16分)瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： (1)A的名称为 ，K中含氧官能团名称为 。 (2)B→D中还生成了，则C的结构简式为 。 (3)E→F的化学反应方程式为 。 该反应分两步进行：第1步为E与H2O发生 (填基本反应类型)，然后生成物之一再与HCl反应生成F。 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 。 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子     b．能发生银镜反应 符合上述条件且核磁共振氢谱为2﹕2﹕1的异构体的结构简式为 。 (6)G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 ，反应的另一产物的名称为 。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门一中2026届高三年化学科周练(一)试卷答案 DABBC DCCDB 11 (17分) (1) 3d34s2 (1分) SiO2(1分) (2)2VO2＋＋Fe ＋4H＋== 2VO2＋＋Fe2＋＋2H2O (2分) 2Fe3＋＋Fe == 3Fe2＋(2分) (3)+6+3H2O=6++6H+(2分) (4)(2分) (5) (2分) 沉钒(1分) (6) NH3和 (2分) VO2(1分) 1.75（或7/4）(1分) 12．(14分) (1)第四周期第ⅤⅢ族(1分) (2)< (1分) (3)球形冷凝管(1分) (4)A→E→B→C(1分) BCD(2分) 洗去杂质水杨醛、乙二胺，乙醇易挥发更容易除去(2分) (5)起液封的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中(2分) (6)70.0%(2分) (7) DMF为强极性溶剂能与[Co(Ⅱ)Salen]配合物进行配位，从而吸收氧气形成稳定的配合物，而CHCl3是弱极性溶剂无法与[Co(Ⅱ)Salen]配合物进行配位，无法吸收氧气形成稳定的配合物(2分) 13．(13分) (1)－49.4(1分) (2)B (1分) (3)012(1分) 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成(2分) (4)①d (2分) c (2分) ② (2分) ③温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度(2分) 14(16分) (1)对氟苯酚(4－氟苯酚)(1分) 醚键、酰胺基(2分) (2)(2分) (3)(2分) 取代反应 (1分) (4)醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强 (2分) (5)12 (2分) F——OOCH (1分) (6) (2分) 乙醇(1分) 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $